Соляной кислоты перекиси водорода

В производстве полупроводниковых материалов — кремния и германия, а также для их анализа применяются различные реактивы, а именно фтористоводородная, азотная и соляная кислоты, перекись водорода, едкий натр, вода и др. [c.493]

Травление меди в кислых растворах Хлористый аммоний Соляная кислота Перекись водорода 100 2400 770 [c.255]

Соляная кислота, перекись водорода, кодеин и аммиак [c.202]

Раствор хлористого кальция (цистерны, насосы) Соляная кислота Перекись водорода Соляная кислота [c.198]

Окраски дают также хлорат калия и соляная кислота, перекись водорода и серная кислота, бихромат калия и разбавленная серная кислота и нитрат ртути [1]. [c.427]

Фторопласт 30 135 Соляная кислота Плавиковая кислота Кремнефтористоводородная кислота Царская водка Уксусная кислота Фосфорная кислота Перекись водорода Растворы солей минеральных кислот Бром, хлор, хлористый водород, кислород Спирт, глицерин Нефтепродукты бензин, керосин, минеральное масло [c.78]

Реактивы. Дифенилкарбазид, реактивный раствор. Смесь равных объемов серной кислоты (1 3), 1%-ного раствора дифенилкарбазида в чистом глицерине (раствор устойчив неопределенно долгое время), 10%-ного раствора фосфорнокислого аммония и ледяной уксусной кислоты Перекись водорода, кислый раствор. Смешивают равные объемы концентрированной соляной кислоты и 20%-ной перекиси водорода [c.200]

С. Капрон и анид устойчивы к действию одних и тех же растворителей (спиртов, сложных эфиров, кетонов, керосина, бензина и др.), минеральных и органических масел, жиров, концентрированных и слабых щелочей, слабых кислот. Они растворяются лишь в таких сильно полярных жидкостях, как концентрированные соляная, серная, уксусная кислоты, фенолы. Окисляющие (азотная кислота, перекись водорода) и отбеливающие реагенты, содержащие свободный хлор, вызывают быструю деструкцию полиамидов. При нагревании они легко окисляются кислородом воздуха. [c.98]

Можно достигнуть значительной стабильности раствора перекиси водорода, если в нем поддерживать кислую реакцию, вводя серную, соляную, фосфорную и другие кислоты. Однако перекись водорода, содержащая минеральные кислоты, неприменима для медицинских и гигиенических целей. Поэтому в качестве консервирующих средств были предложены другие кислоты (борная или органические). Можно вместо серной кислоты применять ее соединения с ароматическими углеводородами. [c.133]

Присадку извлекают из бензина раствором соляной кислоты, к полученной вытяжке добавляют перекись водорода и определяют содержание присадки колориметрированием раствора. Предварительно строят калибровочную кривую. [c.199]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения серы (рис. 14). Мерные стеклянные пробирки на 100 мл с притертой пробкой. Хлорид бария (10%-ный раствор), сульфат натрия (кристаллический, высушенный при 105 С до постоянной массы). Перекись водорода (3%). Соляная кислота. [c.44]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 250 мл. Мерная колба иа 100 мл. Мерные цилиндры. Водяная баня. Микробюретка. Фильтр ФКП 60-ПОР 10-90 по ГОСТ 9775—69. Перекись водорода (пергидроль, 30%-ный раствор). Аммиак (25%-ный раствор). Соляная кислота (5,0 н.). Изоамиловый спирт. Роданид аммония (10%-ный раствор). Дистиллированная вода. Эталонный раствор соли железа (III), содержащий 0,00001 г железа в 1 мл. [c.155]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода или кислорода (с двумя промывными склянками). — Приборы (см. рис. 21). — Бутыли с водой. — Цилиндры мерные емк. от 250 до 500 мл. — Термометр комнатный — Колба плоскодонная емк. 250 мл сухая с пробкой и резиновым кольцом. — Барометр. — Ампулы стеклянные. — Мрамор кусковой. — Катализатор из двуокиси марганца. — Соляная кислота (1 6). — Серная кислота конц. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Гидрокарбонат натрия, насыщенный раствор. — Хлороформ. — Четыреххлористый углерод. Линейка металлическая. [c.31]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Необычно высокая стойкость полиэтилена на холоду и нри нагревании к таким реагентам, как концентрированная соляная и азотная кислоты, озон, концентрированная перекись водорода и др., способность не поглощать и не пропускать влагу наряду с большой эластичностью полиэтилена и легкостью изготовления из него различных изделий обеспечивают ему широкое применение в химической технологии [10, 24]. [c.771]

Рассмотрим пять восстановителей для предварительного восстановления ванадия до четырехокисн сернистый газ, сероводород, соляную кислоту, перекись водорода и щавелевую кислоту. [c.227]

В воде, серной, соляной и фосфорной кислотах трехокись не растворяется медленно растворяется в горячих концентрированных растворах щелочи, образуя ренаты. В органических растворителях не растворима [16]. Азотная кислота, перекись водорода, бромная вода окисляют КеОз до ННе04 [14 ]. [c.281]

Насыщение соляной кислоты хлором улучшает экстракционную очистку от мышьяка благодаря уменьшению концентрации As lg в водной фазе по реакции (8) [82]. Еще лучше добавить к кислоте перекись водорода. По данным [83], однократная экстракция тетрахлорида германия концентрированной соляной кислотой с добавлением пергидроля уменьшает содержание мышьяка в Ge Ii с 0,6 до 6 10 %. Экстракция соляной кислотой очень эффективна [c.376]

Высокомолекулярные хлористые алкилы образуются при теломеризации этилена с хлористым водородом в присутствии свободных радикалов [129]. Например, нагревом до 100° этилена с соляной кислотой в авто клаве из коррозийностойкого материала в течение нескольких часов при энергичном перемешивании и давлении этилена примерно 400—600 ат в присутствии таких образующих радикалы веществ, как перекись бензоила, третраэтилсвинец, азодинитрилы и т. д., получают смеси хлористых алкилов нормального строения с четным числом углеродных атомов, которые легко могут быть разделены ректификацией на индивидуальные соединения. В отсутствие свободных радикалов хлор-этил В результате присоединения хл1ористого водор ода никогда не образуется. [c.196]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

Антрахинон можно очистить, экстрагируя нерастворимую нрим есь 150 М.1 раствора едкого калн и гидросульфита натрия (взятых примерно по 10 вес. % каждого). Полученный красный ])аствор быстро фильтруют с отсасыванием и к фильтрят прибавляют перекись водорода до тех пор, пока не появится желтый осадок. Затем к смсси прибавляют разбавленную соляную кислоту до кислой реакции иа лакмус осадок отфильтровывают с отсасыванием, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Таким путем можно получить 5—7 г антрахинона с т. пл. 280— 283°. [c.74]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляной кислоты перекиси водорода: [c.194] [c.82] [c.194] [c.394] [c.384] [c.99] [c.60] [c.60] [c.61] [c.409] [c.57] [c.23] [c.61] [c.66] [c.148] [c.213] [c.258] [c.305] [c.307] [c.313] [c.317] [c.360] [c.313] [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология