Фтороводородная получение

Цирконий и гафний переводятся в раствор только под действием царской водки или смеси фтороводородной н азотной кислот. Уто произойдет при нейтрализации полученных растворов концентрированным раствором щелочи [c.133]

Соли фтороводородной кислоты — фториды. Большинство из них труднорастворимы в воде, хорошо растворимы фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути, серебра. Все фториды ядовиты. Фторид кальция СаР широко применяют для получения фтороводородной кислоты, а также в металлургии. [c.172]

Фтороводородная (плавиковая) кислота уже олее 300 лет применяется для травления стекла с целью получения на нем надписей и рисунков, для удаления оставшегося песка с металлического литья, так как прн ее действии силикатные материалы разрушаются с образованием газа [c.227]

Фтороводородная (плавиковая) кислота уже более 300 лет применяется для травления стекла с целью получения на нем надписей и рисунков, для удаления оставшегося песка с металлического [c.302]

Фтороводородная кислота применяется для травления стекла, удаления песка с металлического литья, получения фторидов и т.д. Фторид водорода в основном используется в органическом синтезе. [c.315]

При изучении закономерностей седиментации суспензий аэросила в бензоле и нитробензоле было показано, что объем осадка в бензольной суспензии больше, чем в нитробензольной [496]. Найденное различие объяснено стабилизирующим влиянием граничной фазы нитробензола на суспензию аэросила. Повышение температуры приводило к уменьшению агрегативной устойчивости суспензии аэросила в нитробензоле и росту седиментационного объема осадка, что было объяснено уменьшением равновесной толщины граничной фазы нитробензола. Обработка аэросила фтороводородной кислотой дезактивировала поверхность и способствовала появлению чрезвычайно рыхлых коагуляционных структур, тогда как при обработке хромовой кислотой происходила активация поверхности частиц, что облегчало образование на них граничной фазы нитробензола и приводило к получению устойчивой суспензии, дающей плотный осадок. [c.174]

Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и фтороводородной кислотах. Не реагирует со щелочами. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, разбавленными кислотами, неметаллами. Переводится в раствор солями аммония. Получение см. 100 , 105 106 [c.55]

Белый, аморфный или кристаллический, очень твердый, гигроскопичный, низкоплавкий, термически устойчивый. Кристаллический — химически пассивен. Аморфный реагирует с водой, щелочами, концентрированной фтороводородной кислотой. Восстанавливается металлами, углеродом. Получение см. 141 , 142 , 145 , 147 . [c.75]

Белый, графитоподобный (а-модификация — белый графит) или алмазоподобный ( 9-модификация — боразон). Тугоплавкий, термически устойчивый, очень твердый ( 9-модификация). Малореакционноспособный (особенно 9-модификация) не реагирует с жидкой водой, кислотами. Разлагается щелочами в растворе. Реагирует с концентрированной фтороводородной кислотой, галогенами. Получение см. 141 1, 144 , 150 . [c.79]

Карборунд. Белый (технический продукт окрашен примесями в цвета от зеленого до сине-черного). Очень твердый (почти как алмаз). Полупроводник л-типа. На воздухе покрыт устойчивой пленкой SiO . Малореакционноспособный и химически стойкий, не реагирует со щелочаМи (в отсутствие кислорода), гидратом аммиака. Разлагается перегретым водяным паром, царской водкой, смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот. Реагирует с галогенами, азотом, типичными металлами, их пероксидами. Получение см. 222". [c.118]

Белый, тяжелый, разлагается при очень сильном нагревании. В прокаленном виде малореакционноспособный не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и фтороводородной кислотами. Восстанавливается водородом. Получение см. 673 675. [c.340]

Белый, достаточно тяжелый, более твердый, чем цирконий тугоплавкий, высококипящий. На воздухе не тускнеет. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Устойчив к коррозии в химически агрессивных средах. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами (даже в расплаве), гидратом аммиака Переводится в раствор концентрированными серной и фтороводородной кислотами, царской водкой . Окисляется кислородом при высокой температуре (медленнее, чем цирконий), реагирует с галогенами, серой, азотом. Получение см. 724, 72б. [c.361]

Светло-серый металл ковкий (в присутствии и УС — очень твердый и хрупкий), тугоплавкий. Не тускнеет во влажном воздухе. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. В растворе катион V имеет фиолетовую окраску, V — сине-зеленую, — синюю и УО — красную. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , фтороводородной кислотой, водородом, кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, аммиаком. Промышленно важен сплав с железом — феррованадий (35—80% V). Получение см. 729 , 73б", 740. [c.364]

Светло-серый металл мягкий, пластичный (хрупкий в присутствии NbH) тугоплавкий, высококипящий, коррозионно-стойкий. При нагревании на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами, гидратом аммиака. Пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах. Реагирует с концентрированной фтороводородной кислотой (быстрее — в присутствии азотной кислоты) щелочами при кипячении. Окисляется кислородом, галогенами. Реагирует с водородом. Промышленно важен сплав с железом — феррониобий (14 6°/о ЫЬ, может содержать до 9% Та). Получение см. 742 , 744, 745 . [c.371]

Фтороводородная кислота применяется для травления стекла и удаления песка с металлического литья, для разложения силикатов в химическом анализе, в атомной технике для производства UF4, из которого далее получают металлический урвн и UF6 (используемый для выделения изотопа LI), а также для получения различных фторндов технологии редких элементов (Nb, Та и др.). [c.460]

Минерал криолит Naз [А1Рб], природные запасы которого на Земле уже исчерпаны, синтезируют на заводах совместным взаимодействием гидроксида алюминия и карбоната натрия с фтороводородной кислотой (конц.). Составьте уравнение реакции. Укажите цель использования криолита при получении алюминия электролизом из А12О3. [c.249]

При неполной нейтрализации фтороводородной кислоты щелочью образуются кислые дифторид-ионы НГз, в которых энергия связи молекулы НГ с ионом составляет 160 кДж/моль (Г—Н—Р "). Высокая энергия связи говорит о ее химической природе. В этом случае электронные пары как атома, так и иона фтора (доноров) участвуют в заполнении вакантных орбиталей молекулы НГ в равной степени. Это подтверждается тем, что оба атома фтора расположены на одинаковом расстоянии (0,113 нм) от атома водорода, превышающем длину связи Н—Г в изолированной молекул на 0,021 нм. В полученном анионе (НГз) отрицательный заряд н е локализуется на каком-либо одном из атомов фтора. Связи подобйого типа иногда называют трехцентровыми, объясняя их образова Е1ие комбинированием 1з-орбитали атома водорода с двумя гибридными орбиталями связываемых им атомов фтора. [c.121]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

Фтороборат водорода HBF4 не получен. Его водный раствор — сильная кислота. Получают ее растворением Н3ВО3 в фтороводородной кислоте [c.480]

Фтороалюминаты щелочных мета,ллов в воде растворяются с трудом. Наибольшее применение (для получения А1, Гг, эмалей, стекла и пр.) имеет NaзAlF6. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия фтороводородной кислотой и карбонатом натрия [c.499]

Приыер 3. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением 0,1 моль NH40H к 1 Л 0,1 М раствора фтороводородной кислоты. [c.204]

Магнезит. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде, разбавленных сильных кислотах, концентрированной фтороводородной кислоте. Реагирует с СО2 в растворе, образуется гидрокарбонат Mg(H 03)2 (известный только в растворе), который определяет врёменную жесткость природных вод. Переводится в раствор действием карбоната аммония. Получение см. 104 . [c.56]

Сассолин. Белый, разлагается при нагревании, перегоняется с водяным паром, окрашивает пламя горелки в зеленый цвет. Растворяется в воде (растворимость сильно повышается с ростом температуры), образует гидрат, проявляюш,ий слабые кислотные свойства. Реагирует со щелочами, концентрированной фтороводородной кислотой. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 141 , 147 , 150 , 160 . [c.76]

Темно-коричневый (почти черный), достаточно твердый, тугоплавкий, рентгеноаморфный, в виде порошка пирофорен. При нагревании в вакууме сублимируется без плавления. В газообразном состоянии (выше 1 ООО С) — термодинамически устойчивый моиомер. В твердом состоянии — метастабильный несте-хиометрический полимер (SiOi-x) . при старении или умеренном длительном нагревании (отжиге) распадается на кластеры Si, и (SiOi),. Реагирует с перегретым водяным паром, разлагается фтороводородной кислотой (медленнее, чем ЗЮг), щелочами ( быстрее, чем ЗЮг). Окисляется кислородом, галогенами. Получение см, 226 [c.111]

В кристаллическом виде — малореакционноспособный, в аморфной форме — более активный. В очень незначительной степени химически растворяется в воде, из раствора осаждается гидрат SiOi HiO. Не реагирует с кислотами (кроме фтороводородной кислоты), гидратом аммиака из галогенов реагирует только со фтором. Проявляет кислотные свойства, реагирует со щелочами в растворе и при сплавлении. Легко фторируется и хлорируется, восстанавливается углеродом и типичными металлами. Распространен в природе в виде кварца (имеет много окрашенных примесями разновидностей). Получение см. 222 ,227 ,228" ,233 [c.112]

Белый, очень гигроскопичный. Плавится н кнпит без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде, концентрированной фтороводородной кнслоте Кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, кислотами, щелочами. Окисляется фтором, хлором. Образует фторокомплексы. Получение см.375 , 380. [c.197]

Белый, плавится при неопределенной температуре (возможно, с разложением). Хорошо растворяется в воде (изменение состава аниона). Кристаллогидратов не образует. Реагируег с концентрированной фтороводородной кислотой, разлагается щелочами. Получение см. 375 , 380 [c.201]

Белый с серым оттенком, термически устойчивый. Не растворяется в холодной оде, фтороводородной кислоте. Образует кристаллогидрат BiFj Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Ги/фолизуется горячей водой с образованием осадка. Реагирует с концентрироваииой серной кислотой, окисляется фтором. Образует фторокомплексы. Получение см. 397, 403 . [c.207]

Белый, легколетучий, чрезвычайно гигроскопичный. Мало растворяется в холодной воде (с разложением). Не реагирует с азотной кислотой. Полностью гидфолизуется в кипящей воде реагирует с гидратом аммиака, концентрированной фтороводородной кислотой. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 673, 674, 676 [c.341]

Белый, пластичный (хрупкий — с примесями TiN, ТЮг, Ti ), обладает высокой коррозионной стойкостью. В обычных условиях устойчив на воздухе (не тускнеет), при нагревании покрывается оксидно-нитридной пленкой. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Пассивируется в воде, разбавленных серной и азотной кислотах. Не реагирует с разбавленными щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с водяным паром, хлороводородной и фтороводородной кислотами, концентрированной серной и азотной кислотами, концентрированными щелочами, галогенами, халькогенами, фосфором, углеродом, кремнием. При умеренном нагревании энергично поглощает водород. Про-мьшшеино важен сплав с железом — ферротитан (18—45% Ti). Получение см. 703", 710", 711. [c.351]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Белый, довольно пластичный (хрупкий в присутствии примесей ZтOl, ZтN, Zт , ZгH2), тугоплавкий, высококипящий. На воздухе не тускнеет. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Устойчив к коррозии в химически афессивных средах. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами (даже в расплаве), гидратом аммиака. Простых аквакатионов не образ -ет. Переводится в раствор действием концентрированной серной кислоты, фтороводородной кислоты, царской водки . Реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом при нагревании. Слабый восстановитель. Поглощает заметные количества Н2 и О2. Промышленно важен сплав с железом — ферро-цирконий (40% Тж). Получение см. 713 , 717, 719 . [c.357]

Циркон. Белый, прн прокаливании разлагается. По-видимому, является двойным оксидом (ZrSi)04. Не растворяется в воде. Химически стойкий, не разлагается сильными кислотами, частично разлагается в концентрированной фтороводородной кислоте, щелочах. При высокой температуре реагирует с гидроксидами и оксидами типичных металлов. Получение см. 718. [c.358]

Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается желтый гидрат HfOz /1Н2О, при нагревании переходит в HfO(OH)2. Химически стойкий, особенно в прокаленном виде. Не реагирует с хлороводородной и азотной кислотами, щелочами в растворе, гидратом аммиака. Разлагается концентрированной серной кислотой, переводится в раствор действием концентрированной фтороводородной кислоты. При высокой температуре галогенируется, реагирует с гидроксидами типичных металлов. Восстанавливается углеродом. Получение см. 720 , 722, 724 725 [c.361]

Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. После прокаливания становится химически пассивным. Не реагирует с водой, пептизируется разбавленной хлороводородной кислотой. Из раствора осаждается гидрат NbjOs лНгО, более реакционноспособный. Разлагается концентрированной фтороводородной кислотой, щелочами, реагирует с карбонатами щелочных металлов при спекании. Восстанавливается водородом (в отличие от ТазОз). Легко хлорируется. Получение см. 741, 743 , 744. [c.372]

Белый, термически устойчивый. Чувствителен к влаге воздуха. Умеренно растворяется в воде (изменение состава аниона), хорошо — в разбавленной фтороводородной кислоте. Из концентрированной фтороводородной кислоты осаждается Ki[NbF7], из раствора на холоду — продукт гидролиза по анион KiiNbOFsJ. Разлагается серной кислотой. Восстанавливается натрием. Получение см. 742 [c.373]