Восстановление ненасыщенных соединений

Впервые системы ионного гидрирования были использованы для восстановления ненасыщенных соединений бензина термического крекинга. [c.3]

Дегидрогенизация ароматических соединений в смеси с ненасыщенными соединениями сопровождается восстановлением ненасыщенных соединений, например, тетра- Палладиевая чернь . 42 [c.350]

Анодное окисление ненасыщенных углеводородов обычно рассматривают как процесс, включающий отрыв электрона от я-электронной системы с образованием катион-радикала, для которого возможен целый ряд превращений отрыв второго электрона с переходом в дикатион потеря протона с образованием нейтрального радикала, который может быть стабильным либо может сразу же вступать в такие характерные для радикалов реакции, как димеризация, фрагментация, отрыв атомов (групп). Формально эти процессы аналогичны наблюдающимся при восстановлении ненасыщенных соединений. Следует отметить, однако, что по сравнению с анион-радикалами катион-радикалы много менее стабильны и, в частности, наблюдать их спектры ЭПР удается значительно реже. Механизм реакций окисления, как правило, более сложен и труднее поддается выяснению. [c.106]

Реакция используется в лабораторной практике. Как и восстановление гидридами, ее можно применять и для восстановления ненасыщенных соединений — двойная углерод-углеродная связь при этом не затрагивается. [c.199]

Рассматривая восстановление ненасыщенных соединений с сопряженными двойными связями, следует разбить их на две группы. [c.161]

Восстановление ненасыщенных соединений [c.485]

Амидная группировка в целом проявляет отчетливые электроноакцепторные свойства, благодаря чему активирует примыкающие к ней кратные углерод-углеродные связи. Реакции восстановления ненасыщенных соединений, активированных амидными группами рассмотрены в гл. 3 и 6. [c.137]

Напротив, если нужна не высокая плотность тока, а повышенная концентрация на поверхности катода атомарного водорода и реагирующего вещества, применяют электроды с развитой, шероховатой поверхностью. Да и каталитические свойства материала электрода проявляются сильнее, когда его поверхность развита, покрыта мелкодисперсным губчатым металлом. Такие электроды применяют для восстановления ненасыщенных соединений, о которых мы писали несколько выше. [c.76]

В дальнейшем выяснилось [188, 269, 297, 316], что при многократном проведении реакции восстановления моноолефинов гексааммиакатом кальция происходит частичное образование парафиновых углеводородов. В связи с этим был предложен механизм восстановления ненасыщенных соединений водородом в момент выделения , согласно которому эта реакция имеет ионный характер и протекает в несколько стадий. В щелочной среде первой стадией реакции является присоединение электронов к углерод-углеродной связи, а второй — присоединение протонов образование свободного водорода при этом является параллельной реакцией, конкурирующей с реакцией восстановления [c.34]

Процессом, включающим стадии одноэлектронного переноса и димеризации промежуточных продуктов — свободных радикалов или анион-радикалов, является электрохимическое восстановление в протонных и апротонных средах ароматических и гетероарома-тических альдегидов и кетонов (бензальдегида, ацетофенона, бензофенона, тиофенового альдегида и др.). Подобные закономерности характерны также для реакций катодного восстановления ненасыщенных соединений с активированной двойной углерод-углеродной связью (а, р-ненасыщенные карбоновые кислоты и их производные). [c.247]

Часто употреблявшиеся ранее для восстановления ненасыщенных соединении двухлористос олово, иодид фосфония, литионнт натрия и йодистый водород в настоящее время используются редко. [c.30]

В главах 1 и 2 рассматриваются каталитические свойства катионных форм цеолитов в реакциях с участием водорода, когда он является одним из исходных компонентов реакики гидрирование и восстановленне ненасыщенных соединений (глава 1) или же является одним из продуктов реакции дегидрирование углеводородов (глава 2). Эти реакции обьешняет не только то, что один из участников химического процесса - водород, но они 1шл1потся обратными по отношению друг к другу и в соответствии с самыми общими принципами катализа одни и те же катализаторы должны в равной степени ускорять как прямые (гидрирование), так и обратные (дегидрирование) реакции. Позтому представляло несомненный интерес сопоставить свойства нового класса катализаторов (катионные формы цеолитов) в указанных реакциях. [c.8]

О применении амальгамы алюминия для восстановления ненасыщенных соединений во влажном эфире см. оригиналькые-работы 28. [c.25]

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД БЕЗВОДНЫЙ, НС1. Мол. вес 36,46. Отец и сын Брауны И1 сконструировали хороший автоматический генератор водорода из боргидрида натрия и хлористого водорода для восстановления ненасыщенных соединений. Позднее старший Браун и Рей [2] использовали этот прибор для превращения реакаиоиноспособных третичных спиртов в хлориды и для гид-рохлорирования некоторых олефинов. Хлористый водород получается автоматически, и образование его прекращается по окончании реакции. Таким образом, оказывается возможным следить за скоростью расхода хлористого водорода и превращать практически количественно спирт или олефин в конечный продукт, который при этом не подвергается действию избыточного количества гидрохлорирующего агента. [c.516]

При этой реакции ненасыщенное соединение выполняет функцию кислотоподобного вещества. По схеме (VII) карбанионы образуются в ходе анионной полимеризации соединений винилового и диенового ряда. Что касается анионорадикалов, то они получаются в процессе восстановления ненасыщенных соединений щелочными металлами и способны инициироватьнолимеризацию. [c.120]

Для получения меченых соединений можно использовать реакции как гетерогенного, так и гомогенного катализа. Процессы, происходящие при использовании гомогенных катализаторов, более изучены. Знания в этой области существенно расширились в связи с развитием химии комплексных соединений переходных металлов, которые повторяют каталитические свойства металлов, но проявляют своё действие в гомогенной системе. Так, механизм гидрирования, если гидрирование осуществляется на дигидридных комплексах, может быть проиллюстрирован схемой, описывающей восстановление ненасыщенных соединений в присутствии (РЬзР)зкЬС1 [11] [c.486]

ГИДРОДИМЕРИЗАЦИЯ — соединение двух радикалов, образуюхцпхся при восстановлении ненасыщенных соединении, нанр. [c.456]

Реакции титрования и титруемые веш,ества. Электролитическое восстановление применяют главным образом для определения нитро- и галогенсоединений имеется также пример использования электролитического восстановления ненасыщенного соединения [c.219]

ГИДРОДИМЕРИЗАЦИЯ — соединение двух радикалов, обра чующихся при восстановлении ненасыщенных соединений, наир. [c.456]

При восстановлении ненасыщенных соединений гидридами металлов гидродимеры образуются в редких случаях. Впервые возможность гидродимернзации под действием литийалюминийгид-рида была обнаружена при восстановлении Л -диэтилкротиламида [178] совершенно аналогично протекает восстановление и других ненасыщенных амидов [179] (схема (53) . [c.37]

Таким образом, палладий не принадлежит к серастойкнм катализаторам гидрирования. Имеющиеся сведения о возможности гидрирования непредельных соединений двухвалентной серы в присутствии палладия не являются доводом в пользу его серастойкости. В большинстве случаев для гидрирования использован большой избыток палладиевого катализатора по отношению к сернистому субстрату. Известно, что палладий способен растворять значительное количество водорода, легко взаимодействующего с ненасыщенными соединениями [25]. Найдено, что сульфолен-3 при комнатной температуре извлекает из 1 г палладиевого катализатора 60—70 мл водорода, в то время как, например, на родии это явление не наблюдается (табл. 13). В опытах, послуживших основой для мнения о серастойкости палладия, количество катализатора таково, что содержащегося в нем водорода достаточно для восстановления ненасыщенных соединений. Сведения о повторном использовании палладиевого катализатора для гидрирования практически отсутствуют в рассматриваемых работах. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология