Иридий диоксид

Иридий химически устойчив не менее, чем родий. На него не действуют ни кислоты, ни царская водка, ни кислород воздуха при обычных условиях. Однако содержащая кислород соляная кислота разъедает его при нагревании в запаянной толстостенной стеклянной трубке. Нагретый на воздухе или в струе кислорода до температуры красного каления, порошок иридия окисляется в диоксид гОз, который, однако, при более высокой температуре вновь разлагается с выделением чистого иридия. При краснокалильном жаре хлор переводит иридий в хлорид (П1) 1гС1з. [c.370]

При взаимодействии гидридных комплексов кобальта, родия или иридия с диоксидом углерода образуются производные муравьиной кислоты (схема 496) [529], Аналогичным образом этильный комплекс кобальта при реакции с диоксидом углерода и метилиодидом дает смесь метилпропионата и этилацетата (см. разд. 15.6,2.1) [126]. [c.376]

Многие переходные металлы и их комплексы обладают каталитической активностью и широко применяются в промышленных каталитических системах, например, оксид ванадия(У) при окислении диоксида серы для получения серной кислоты, мелкодисперсное железо, оксид железа(Ш) - при синтезе аммиака. Особенно активны в этом отношении переходные элементы второго и третьего переходных рядов и, в частности, платиновые металлы. Так, мелкодисперсная платина и ее сплавы используются при окислении аммиака, металлорганические соединения родия и иридия - в разнообразных реакциях органического синтеза. В гл. 11 мы отмечали, что среди разнообразных механизмов действия этих и других катализаторов можно выделить несколько стадий, присущих каждому каталитическому процессу. Попытаемся теперь проследить за действием металлокомплексного катализатора на основных стадиях процесса [c.373]

Наиболее часто встречающиеся каменные метеориты, как и большинство земных пород, состоят в основном из силиката магния. Железные метеориты содержат 90% железа. Никель попадается в количестве 6-20%. Кроме того, метеориты могут содержать кобальт, медь, хром, фосфор, серу, платину, палладий, серебро, осмий, иридий, золото и другие элементы. Картину дополняют включения газов-водорода, диоксида углерода и оксида углерода. [c.190]

Предполагают, что образование формамида при реакции амина, водорода и диоксида углерода, катализируемой соединениями родия, иридия и кобальта, протекает путем внедрения диоксида углерода по связи металл— водород [505] [c.190]

Замена, даже частичная, диоксида рутения на диоксид иридия в покрытии ОРГА сообщает электроду повышенную стойкость к выделению кислорода в щелочных средах и способность к сохранению каталитических свойств при значительных потерях активной массы [2]. [c.30]

Активность рутения в реакции гидрирования З-тиолен-1,1-диоксида близка к активности иридия (табл. 6.4). На рутениевой черни 100 %-й выход тиолан- [c.241]

ИРИДИЯ ДИОКСИД 1г02, сине-черные крист. Гразл 800 °С не раств, в воде, иеорг. к-тах и щелочах Получ. вэаимод. элементов прокаливание ]г(ОН)4 при 350 С в атм. N2. Резисторный материал. [c.228]

ИРИДИЯ ДИОКСИД IrOi, сине-черные крист. ра,л 800 °С не раств. в воде, неорг. к-тах и щелочах. Получ. взаимод. элементов прокаливание 1г(ОН)< при 350 °С в атм. Nj. Резисторный материал. [c.228]

Палладий (Palladium). Иридий (Iridium). Палладий — серебристо-белый металл, самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. Он замечателен своей способностью поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легка образует трещины. Поглощенный палладием водород находится, по-видимому, в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластинка палладия переводит хлор, бром и йод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа (И1) в соли железа (П), соли ртути (П) в соли ртути (I), диоксид серы в сероводород. [c.532]

Способы получения. В лабораториях Os получают нагреванием диоксида осмия в атмосфере смеси водорода с двуокисью углерода в технике его получают, извлекая из остатков платиновых руд после растворения их в царской водке. Этот остаток, содержащий осмий, рутений и иридий, сплавляют с цинком, прокаливают с пероксидом бария и экстрагируют водой избыток бариевых солей. Осадок подвергают перегонке с водяным паром. Осмий собирается в приемнике в виде осмиевой кислоты H2OSO4, из которой получают металлический осмий прокаливанием ее в графитовом тигле. [c.366]

Устойчивые соединения типа МеОа образуют родий и иридий. У родия известен коричневый диоксид Н1102, у иридия — черный диоксид 1г02. Кобальт дает черный диоксид — гидрат С0О2 л Н20. [c.371]

Из всех оксидов элементов этой подгруппы только диоксид иридия, растворяясь в соляной кислоте, образует гексахлоро- (IV) иридиевую кислоту, содержащую комплексный анион [1гС1б] , [c.371]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

В водном растворе разряд карбокснлатов возможен лишь на анодах из гладкой платины и иридия или из углерода. Если структура кислоты такова, что может образоваться продукт сочетания, то для получения его с оптимальным выходом следует выбрать анод нз платины, иридия или, в некоторых случаях, из стеклоуглерода. На аноде из графита или пористого уь-зерода многие карбоксилаты дают продукты, источником которых почти исключительно служит ион карбения [19—23]. Однако описаны и исключения нз этого правила [24, 25]. В неводиых растворителях роль материала электрода пе так велика, хотя и в этих случаях использование угольных анодов способствует механизму с участием иона карбения, а использование платины —радикальному механизму [19, 23]. Диоксид свинца, по-видимому, ведет себя при окислении ацетата аналогично углероду [26], но необходимы дополнительные эксперименты для того, чтобы выявить, насколько общим является это поведение [27]. Реакция Кольбе может Сыть проведена на стеклоуглероде и спеченном угле [26, 28] Для пиролитического углерода распределение продуктов зависит от тою, проводится ли реакция на гранях илн плоскостях электрода [28] это подтверждает, что раА.1ичия связаны с адсорбционными свойствами. [c.426]

Если необходимо работать при высокой температуре в окислительной атм10сфере, то нагревательную трубку изготовляют не из вольфрама или тантала, а из иридия [18] или из керамических масс на основе диоксидов циркония или тория, электропроводность которых обеспечивается за счет наличия примесей, делающих кристаллическое строение этих оксидов дефектным [4, 8, 17]. Масса Нернста (ТНОг-ЬСеОг) может быть рекомендована для изготовления электропроводящих трубок только очень небольшого диаметра. Для проведения синтеза макроколичеств веществ такие трубки себя не оправдали. [c.60]

Гомогенный синтез углеводородов. Такой синтез из смеси СО и На с применением мономолекулярных катализаторов пока еще не разработан. Мьюттерти описал синтез углеводородов на гомогенных кластерных комплексах Озз(СО)12 и 1г4(СО)]2 [43]. При 140°С и давлении СО и Нг, равном 1,96 МПа, на кластере наблюдалось число единичных превращений, равное 10 с , т. е. сравнимое с числом превращений, которое наблюдалось Ванниче для иридия, нанесенного на диоксид кремния [21]. Реакция проявляет высокую селективность по метану. Замещение карбонильных групп в 1г4(СО)12 на три-фенилфосфин приводит к существенному сдвигу продукционной селективности в сторону этана и пропана, тем самым показывая пример изменения распределения продуктов на гомогенных кластерных комплексах. [c.273]

Предлагается использовать ионообменную мембрану нафион в электролизере с нулевым межэлектродным расстоянием при получении водорода электролизом воды [125]. Мембрана с анодной стороны покрывается диоксидами рутения и иридия, с катодной — мелкодисперсной платиной. Так как при этом она действует как протонопроводящий полимерный твердый электролит, в электролизер подается чистая вода. Высокая стоимость и верхний температурный предел 160°С ограничивают применение и развитие этого метода. [c.85]

В конкретных условиях электролиза 0,5 М раствора серной кислоты, содержащего 170 г/л угля и 70 г/л Ре2(504)з, с мембраной типа нафион ТМ при температуре 180 °С с композиционным анодом из диоксидов иридия и титана, нанесенных на титановую основу, удалось проводить процесс при анодной плотности тока 0,3 кА/м и напряжении 1,3 В. В отсутствие деполяризатора и катализатора напряжение 1,3 В удается поддерживать лишь при плотности тока 0,015 кА/м . [c.231]

После разработки малоизнашивающихся анодов с активным слоем из платиновых металлов или смеси оксидов на основе диоксида рутения они были испытаны и для получения хлоратов. Много работ посвящено применению титановых анодов с активным слоем из платины или смеси платины и иридия [41—47] либо анодов со слоем оксидов на основе RUO2 [43, 47—50]. Опубликованы обзоры, посвященные основам теории электрохимического образования хлоратов, зависимости выхода хлората по току, напряжения на электролизере, состава электродных газов и других показателей от условий электролиза на различных электродных материалах [51]. [c.36]

Единственным действительно важным соединением четырехвалентного марганца является МпОг — твердое вещество, имеющее окраску от серой до черной и встречающееся в природе в виде минерала пиролюзита. Марганец соединяется с кислородом при высокой температуре, образуя диоксид со структурой рутила, характерной и для многих других оксидов общей формулы М Оз, в частности для оксидов рутения, молибдена, вольфрама, рения, осмия, иридия и родия. Но при получении обычным методом, например прокаливанием Мп(Ы0з)2-6Н20 на воздухе, образуется несте-хиометрический оксид. Гидратированную форму получают при восстановлении КМПО4 в щелочном растворе. [c.466]

Титановые аноды, покрытые сплавом платины и иридия [Pt Ir = 70 30 ч(масс.)] толщиной 1 мкм, подвергаются меньшему износу [43] — 0,5 г/т Na lOs. Сообщается о еще меньшем износе анодов данного типа — 0,4 г/т ЫаСЮз [44]. Отмечается, что титановые аноды, покрытые сплавом Pt—Ir [60 40 ч. (масс.)] в количестве 0,4—0,7 мг/см поверхности, менее изнашиваются, чем аноды на основе диоксида рутения [45] и ПТА [46]. Минимальное количество платиноиридиевого покрытия, которое не приводит к возрастанию поляризации анода во времени, составляет 1—2 г на 1 м поверхности [46]. Увеличение толщины покрытия приводит к возрастанию его износа, однако время службы анода с ростом толщины покрытия все же увеличивается [45]. Указывается, что 10—20% покрытия расходуется в течение нескольких первых недель, по истечении которых потери уменьшаются и становятся стабильными. [c.80]

Посуду, используемую в аналитической химии, изготавливают из боросиликатного стекла, фарфора, диоксида кремния, оксида алюминия или других оксидов, металлов (платины, серебра, золота, никеля, железа, циркония, Д иридия, родия, ниобия, тантала д), графита, а также из пластмасс и Д стеклоугле-рода. д [c.13]

Чистая платина — очень. мягкий металл, поэтому сосуды, изготовленные из платины, легко деформируются. Достаточно прочным материалом для изготовления лабораторной посуды является платина, легированная иридием (от десятых долей до нескольких процентов) [1.45, 1.46], золотом (несколько процентов) [1.46] или родием [1.47]. Значительной прочностью обладают материалы, получаемые спеканием платинового порошка с добавкой нескольких десятых долей процента диоксида циркония, тория или оксида хрома (П1).. Химическад стойкость этих сплавов [c.18]

Сообщалось о фиксации диоксида углерода путем внедрения СОг в оксикомплексы иридия или родия с образованием бикарбонатных комплексов [510] [c.192]

При эквимолярном содержании диоксида рутения и иридия в ОРГА срок эксплуатации ттродлввается, например в растворе N OH (5 н.) при плотности тока 2 А/см , температуре 90 °С, в 1,2-1,5 раза. Потен-циаж выделения хлора относительно стандартного водородного электрода сравнения и содержание кислорода в хлоре для этого электрода при плотностях тока 0,1 0,2 1,0 А/см , концентрации хлорида натрия 300 г/л, pH анолита 4, температуре 90 °С соответственно равны 1,33 1,34 1,39 В и 0,8 0,4 0,15 % (по 0(>ьему). По всей видимости, указанные композиции целесообразно использовать в процессах, где требуется повыиенная надежность в случае защела-чивания анолита, например в производстве каустической соды и хлора с применением ионообменно мембраны. [c.31]

Гидрирование 3-тиолен-1,1-диоксида на иридии и осмии исследовано в среде пропанола-2 с добавкой 10 мае. % тиолан-1,1-диоксида при 20 °С и Р = 5 МПа (табл. 6.4) [42]. В присутствии иридиевой черни исчерпывающее восстановление 3-тиолен-1,1-диоксида происходит за 5 мин g = 10.7 г л , [ЗОз] < 0.03 ммоль Л ). Начальная скорость реакции в кинетической области (при конверсии 20 %) составляет 0.39 моль ч (г Кт)Иридий, нанесенный в количестве 1-2 мае. % на у-А120з, проявляет несколько более высокую активность, чем иридиевая чернь ( = 0.5 моль ч (г Кт) ). Возможно, дисперсность иридия в нанесенном катализаторе несколько больше, так как константа скорости реакции на нанесенном металле, отнесенная к единице его поверхности, совпадает с величиной, найденной для иридиевой черни. Катализатор [c.240]

Раздельно определить поверхности двух различных нанесенных металлов затруднительно. Поэтому для обоснования важной роли дисперсности палладия прибегают [67, 93] к косвенным доказательствам, получаемым при изучении смешанных оксидов без носителя, которые, по данным РФА, представляют собой твердые растворы. Оказалось, что активность оксида палладия (5уд = = 25 м г ) в реакции гидрирования 3-тиолен-1,1-диоксида очень велика и составляет 1700 моль ч (г Кт)", так что полное восстановление достигается за 1 мин (20 °С, Р = 5 МПа, с = 0.38 моль л", g = 0.54 г л ). При этом оксид палладия полностью восстанавливается до металла. Оксиды рутения и иридия (5уд = 114 и 162 м г" соответственно) значительно менее активны в указанных условиях (54 и 2.5 моль ч" (г Кт)" соответственно), а оксид родия (5уд = = 160 м г" ) совершенно неактивен. Оксиды рутения и иридия в среде спирта при 20 °С восстанавливаются значительно медленнее, чем оксид палладия, а полное восстановление КЬгОз водородом в металлический родий происходит только при 300 °С в течение 2 ч. В условиях кратковременного (0.5-1 мин) насыщения катализаторов водородом перед опытом и проведения гидрирования 3-тиолен-1,1-диоксида в течение такого же времени успевает восстановиться только оксид палладия, но не оксиды других металлов. Общая поверхность палладия и других металлов платиновой группы в смешанном катализаторе больше поверхности непромотированного палладия. Поэтому можно полагать, что увеличение активности катализатора в присутствии добаюк связано с повышением дисперсности палладия. [c.257]

В реакции гидрирования З-тиолен-1,1-диоксида черни 1г, Оз, Ки, Р1 и те же металлы, нанесенные на у-А120з, нестабильны, и по мере протекания реакции их активность снижается [42, 93]. Полная дезактивация 1 г катализатора происходит после образования 8-42 ммолей тиолан-1,1-диоксида (см. табл. 6.4). На примере катализатора Ки/А120з установлено, что его устойчивость не зависит от давления водорода в диапазоне 0.1-10 МПа и составляет 40 ммоль г. На устойчивость платины влияет кислотность гидрируемого раствора. Так, при гидрировании второй порции З-тиолен-1,1-диоксида начальная активность одной и той же навески платины снижается в 3 раза в нейтральном растворе и в 1.2 раза - в солянокислом растворе [47]. Удельная устойчивость черней рутения, иридия и платины в расчете на единицу поверхности совпадает с устойчивостью этих металлов, нанесенных на у-А120з (см. табл. 6.4). [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология