Атомная и молекулярная формулы вещества

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, [c.23]

Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [c.31]

Применение нейтронов для исследования атомно молекулярной структуры вещества основано на явлении дифракции (рассеяния) этих частиц. Используют медленные нейтроны с энергией 2-10- — 2-10- эВ, что согласно формуле [c.37]

В графе определяют указана формула вещества, процентное содержание которого определяют в графе получено — состав весовой формы в графе множитель — число, представляющее собой величину отношения атомного или молекулярного веса определяемого соединения к молекулярному весу весовой формы или к ее кратному значению в гра([ое логарифм приводится значение мантиссы логарифма множителя (фактора) в вычислениях, требующих перемножения нли деления многозначных чисел, необходимо пользоваться логари( )мами или логарифмической линейкой. [c.151]

Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилась возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, [c.34]

Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции, можно выразить любую реакцию химическим уравнением. Написав уравнение реакции, уравнивают числа атомов в левой и правой его частях. При этом изменять формулы веществ нельзя. Уравнение достигается только правильным подбором коэффициентов, стоящих перед формулами исходных веществ и продуктов реакции. [c.36]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Таким образом, исходя из формул веществ, можно определить а) валентность атомов элементов, входящих в состав молекулы б) атомное соотношение в) соотношение атомных масс г) процентное соотношение атомных масс, исходя из молекулярной массы. [c.14]

Если принять простейшую формулу ЫНа за истинную, то молекулярный вес по сумме атомных весов оказался бы равным 14+ 2-1 = 16. В действительности, молекулярный вес в 2 раза больше, следовательно, в молекуле содержится в 2 раза больше атомов. Отсюда формула вещества будет М Н (гидразин). [c.43]

Для того, чтобы установить истинную формулу вещества, показывающую действительное число атомов в молекуле, необходимо, кроме процентного состава и атомных масс элементов, знать еще и молекулярную массу соединения. Для некоторых веществ простейшие и истинные формулы совпадают. [c.33]

Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества. Например, М, воды будет слагаться из 2Л (Н)=2-1,00797=2,01594 и /1,(0) = = 1-15,9994=15,9994, Т. е. молекулярная масса воды равна 18,01534, или округленно 18. [c.13]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Молекулярный вес численно равен сумме атомных весов всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Он легко подсчитывается по формуле вещества. Например, молекулярный вес воды HjO будет слагаться из атомных весов двух атомов водорода 2 1,00797=2,01594 атомного веса одного атома кислорода 1-15,9994 = 15,9994 [c.17]

Химические формулы — обозначение атомного состава и строения веществ химическими символами и численными индексами. На основании X. ф, можно вычислить молекулярную массу веществ. См. Структурные формулы. [c.148]

Наиболее общей моделью, отражающей наиболее общее представление о молекуле как микросистеме, состоящей из ядер атомов и электронов, является брутто-формула вещества Для полной характеристики этой модели (предполагается, что система электронейтральна) достаточно указать лишь число и природу (массовые числа) атомных ядер, составляющих эту молекулярную систему При этом автоматически определяется и число электронов Если к представлению, заложенному в брутто-форму-ле, добавить предположение о том, что заряженные частицы, составляющие систему, взаимодействуют между собой лишь по закону Кулона, и учесть, что их движения подчиняются квантовым законам, то можно записать адекватное этому представлению уравнение Шредингера весьма общего вида, которое и приводится во всех руководствах по квантовой химии и теории молекулярных спектров [c.87]

Запишем формулу органической двухосновной кислоты в общем виде СхН СООН)2. Выразим ее относительную молекулярную массу как сумму относительных атомных масс, образующих вещество химических элементов с учетом числа атомов каждого элемента [c.65]

Отсюда простейшая формула вещества СзН,204. Расчет относительной молекулярной массы, отвечающей этой формуле, как суммы относительных атомных масс входящих элементов с учетом стехиометрических коэффициентов дает значение [c.126]

Эти и другие соотношения можно вывести аналогично соответствующим формулам электростатики. По мере необходимости они будут использованы применительно к магнетикам без дополнительных доказательств. При этом следует помнить, что свободных магнитных зарядов не существует, и первичным свойством любого вещества является его намагниченность М, а на атомно-молекулярном уровне — величина магнитного момента т атома или молекулы или коллоидной частицы. [c.656]

Описываемые в табл. 12 дифрактометры предназначаются для установления атомной структуры кристаллических веществ, установления или уточнения химической формулы, типа связи, симметрии и конфигурации молекул и молекулярных ионов изучения кристаллического состояния полимеров исследования структуры аморфных и жидких тел. [c.242]

Атомно-молекулярная теория явилась основой для характеристики количественного состава вещества при помощи атомного состава и химической формулы. [c.65]

Химическая (молекулярная) формула. Все молекулы данного химически чистого вещества имеют одинаковый атомный состав. Зная, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав молекулы данного вещества, можно состав молекулы вещества написать в виде формулы. Для этого пишут знаки соответствующих химических элементов и справа каждого из них, внизу, маленькой цифрой обозначают количество атомов данного элемента, заключающееся в молекуле вещества. Например, формула сахара С12Н22О11 показывает, что каждая молекула этого вещества содержит 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода. Такие формулы носят название молекулярных. [c.42]

Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Однако не только неточность экспериментальных данных приводила Дальтона к получению весьма далеких от современных значений величин относительных атомных и молекулярных масс веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты , Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений для аммиака — NH (вместо NHa) о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы — важные характеристики химических элементов и их соединений. [c.71]

Первым же химические уравнения, основанные на атомно-молекулярной теории, стал применять в России знаменитый ученый, открывший закон постоянства сумм тепла, Г. И. Гесс (1802—1850). В учебнике Основания чистой химии (1831 —1833) он приводит формулы и уравнения реакций не только неорганических, но и органических веществ. Многие из них не похожи на современные. Например [c.95]

Молекулярный вес вещества представляет собой средний вес молекулы данного вещества в атомных весовых единицах. Если молекулярная формула [c.124]

В этой формуле А — атомный вес /-го вещества г — число атомов /-Г0 вещества 1к — молекулярный вес компонента. [c.183]

Химические формулы. Вывод химических формул веществ основан на знании атомных масс элементов, количественного состава и во многих случаях молекулярной массы веществ. [c.17]

Для перехода от простейших формул к атомным чаще пользуются ф и 3 и к о - X и мич е с к и м и методами. Пользуясь физикохимическими методами, определяют молекулярную массу вещества, затем подсчитывают его по атомной формуле и сравнивают с найденной экспериментально. [c.21]

Зная на основании количественного анализа атомную формулу и определив тем или иным методом молекулярную массу, можно вывести молекулярную формулу. Однако в связи с явлением изомерии, постоянно встречающимся в органической химии, получение молекулярной ( юрмулы — это лишь первоначальный этап изучения вещества. Для полной характеристики соединения необходимо знать, в каком порядке связаны атомы в молекуле, т. е. знать структурную формулу или < х)р-мулу строения. [c.23]

Атомная и молекулярная формулы вещества. На основании данных количественного элементарного анализа можно сделать заключение о простейшей, или атомной, формуле исследушого вещества, выражающей только отношения весовых частей отдельных элементов между собою. Нужно иметь в виду, что молекулы веществ, имеющих формулы QH, С,Н,, QH, и т. д., по данным анализа, будут иметь одинаковое процентное содержание углерода и водорода, а следовательно, и одинаковую атомную формулу. Для того чтобы решить вопрос о том, с какой именно из приведенных молекул мы имеем дело, необходимо определить молекулярный вес вещества, на основании которого найденная атомная формула увеличивается в соответствующее число раз и находится молекулярная формула вещества. Так, например, если в результате эксперимента мы нашли, что молекулярный вес исследуемого соединения равен 42, то атомную формулу СН, с молекулярным весом 14, очевидно, надо утроить (42 14 =3) и молекулярная формула вещества будет (СН,), или С,Н,. [c.30]

Относительной молекулярной массой, или просто молекулярной массой, вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы, и обозначается М . Зная формулу химического вещества, его относительную молекулярную массу можно определить как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. Например A1ai,(soj, = = 2, 27 + 3 32 + 12 16 = 342. [c.16]

Точное значение относительной молекулярной массы, полученной из измерения в масс-спектре тока молекулярных ионов, необходимо для установления молекулярной формулы вещества. В настоящее время относительная молекулярная масса измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.), которая составляет /12 массы изотопа 20 = 12,000000. В этой шкале атом водорода Н имеет массу 1,007825, а кислорода 0— 15,994914. Таким образом, масса атома, измеренная с высокой точностью, отличается от массового числа. Так, для СО2 и СзНв оно равно 44, но их точные относительные молекулярные массы равны соответственно 43,989828 и 44,062600, т. е. разница составляет 0,072772 а.е.м. Масс-спектрометр с разрешением 1000 позволяет разделить пучки ионов СО в СдН , когда они получаются одновременно. Значительно большее разрешение необходимо для разделения дублета С0+ и К -ио-нов, так как их массы равны соответственно 27,9949 и 28,0062 а.е.м. На масс-спектрометре с разрешением в 100 000 однозначно определена, например, молекулярная формула адреналина 09Н1зОзЫ. [c.36]

Формулы ( трортшя, или структурные Лормулы, и их вывод. Молекулярная формула веществ говорит о веществе гораздо больше, чем атомная [c.19]

Молекулярную массу вещества вычисляют но формуле как сумму атомных масс атомов, входяии1Х в состав молекулы вещества. [c.44]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вешества. Различают формулы просте ипие н молек лярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс элементов, образующих данное вещество. Молекулярная формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле. [c.5]

Молекулярная рефракция органического вещества — величина аддитивная это значит, что ее можно вычислить также теоретически по структурной формуле вещества как сумму атомных рефракций и инкрементов связей. Так, для углерода атомная рефракция равна для Л-линии натрия (589 нм) 2,418, для водорода — 1,100, для кислорода в гидроксильной группе — 1,525, для хлора — 5,967 и т. д. Инкременты для кратных связей равны для двойной С= С-связп — 1,733, для тройной — 2,389 и т.д. Совпадение рефракции, вычисленной из экспериментальных данных и найденной теоретически, служит подтвержден и ем структуры вещества. Предположим, например, что были измерены показатель преломления (п а 1,4262) и относительная плотность (р " 0,7785) некоторой жидкости, имеющей молекулярную формулу СвН]2 (молекулярную массу 84,16). Из полученных данных по формуле Лорентц— Лоренца (где М — молекулярная масса, р — плотность, п — показатель преломления) была найдена молекулярная рефракция 27,71. [c.356]

Молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества. Например, Мг воды будет слагаться из н = 2- = 2,01594иА о = 1 15,9Э94=э [c.7]

Определение молекулярного веса. Мы установили, что в молекуле исследованного вещества на 1 атом кислорода приходится 7 атомов углерода и 6 атомов водорода, т. е. что состав его может быть выражен формулой С,НдО. Но в молекулах веществ j Hi Oa, j HigOg, jgHj O и т. п. на 1 атом кислорода тоже приходится 6 атомов водорода и 7 атомов углерода эти вещества имеют одинаковый процентный состав. Следовательно, формула yHfiO не единственно возможная для нашего вещества она является только наиболее простой. Для того чтобы установить, какая из этих формул является истинной, надо определить молекулярный вес вещества. Так как атомный вес углерода 12, кислорода 16, водорода 1, то молекулярный вес вещества, формула которого QH O, равен 106(12-7+6+16), молекулярный вес вещества С 4Н,207 равен 212 и т. д. [c.32]

Научная деятельность посвящена преимущественно развитию атомно-молекулярного учения. Подверг (1835) пересмотру сведения о составе природных силикатов, установив их правильные формулы. Опубликовал (1842) работу Опыт химической классификации органических веществ , в которой, не будучи знаком с исследованиями А. Авогадро, развивал сходные идеи и методы предлон<ил применять величины молекулярного объема веществ, находящихся в газообразном состоянии, в качестве основного критерия установ.тения [c.189]

Из описания свойств газов кислорода и озона ясно, что эти два вещества сзацественно отличаются друг от друга. В то же время оба они состоят из 0ДН01Ю и того же элемента—кислорода. Таким образом, озон является аллотропическим видоизменением кислорода. В чем же лежит причина таких глубоких различий менсду газами кислородом и озоном Очевидно, в том, что молекула кислорода состоит из двух, а молекула озона из трех атомов О (формула газа кислорода Оа, а озона О3). Изменение количества атомов кислорода в молекуле вещества и их взаимовлияние вызвали супщствепное изменение в свойствах вещества. Так же атомно-молекулярная теория обт,яс-няет явление аллотропии и для многих других простых веществ. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология