Определение молекулярной формулы веществ

Какие данные нужно иметь для определения молекулярной формулы вещества [c.55]

Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции [c.56]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА [c.32]

По данным анализа вещество содержит 85,7 % С и 14,3 % Н. Определение молекулярной массы дало значение 70. Какова молекулярная формула вещества [c.6]

Для конкретизации изложенного покажем разработку блок-схемы алгоритма решения задачи на определение молекулярной формулы вещества (схема 3). Условие задачи при сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти формулу вещества. [c.35]

Определение молекулярной формулы веществ [c.455]

Определение молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров [c.54]

Молекулярную массу часто нужно знать для определения молекулярной формулы. Определить молекулярную формулу вещества — это значит найти соотношение между атомами или грамм-атомами тех элементов, из которых состоит молекула этого вещества. [c.15]

Закономерности, наблюдаемые в поведении газов, в значительной мере помогают понять структуру вещества. Одной из наиболее важных закономерностей является гипотеза Авогадро одинаковые объемы газов содержат равное число частиц (при одинаковых температуре и давлении). Эта зависимость используется при определении молекулярных формул веществ, которые необходимо знать для того, чтобы понять природу химической связи. [c.92]

Установление молекулярной формулы требует, кроме того, определения молекулярного веса вещества. [c.14]

Рассмотрим пример на определение молекулярной массы вещества. Растворим навеску исследуемого вещества mi = 0,2 г в одном моле воды, т. е. в 18 мл. Приготовим также раствор в воде вещества с известной молекулярной массой, например глюкозы. Растворим 0,18 г глюкозы (0,001 моль) в 18 мл воды. Следовательно, в обозначениях формулы (13.25) имеем 1, пз = 0,001. Приведем оба раствора в равновесие друг с другом и после установления равновесия взвесим оба раствора. [c.207]

Использование масс-спектрометрического метода определения молекулярной формулы основывается на возможности написания точной формулы в противоположность соответствующим химическим методам элементарного анализа масс-спектрометр дает молекулярную, а не эмпирическую формулу. Кроме того, масс-спектрометрический метод обладает тем преимуществом, что возможно провести исследование любого типа молекул, независимо от наличия примесей. Действительно, при исследовании смесей при помощи масс-спектрометра можно определить молекулярную формулу более чем одного компонента. Вместе с тем нельзя утверждать, что масс-спектрометрический метод во всех случаях обладает преимуществами по сравнению с другими. К. исследованию различных веществ необходимо привлекать соответствующие методы, и для решения каждой проблемы использовать сочетание различных методов. Например, для масс-спектрометрии часто бывают полезны данные элементарного анализа, облегчающие конечный выбор правильной формулы из нескольких даже в тех случаях, когда исследованию подвергаются смеси. Наряду с элементарным анализом могут быть использованы другие методы. Так, например, присутствие карбоксильной группы можно легко установить по инфракрасным спектрам поглощения неизвестного соединения и исключить все формулы, содержащие меньше двух атомов кислорода. [c.318]

Дикобальтоктакарбонил представляет собой темнокоричневое мелкокристаллическое вещество. При стоянии в вакууме он медленно сублимируется, образуя на стенках небольшое количество оранжевых кристаллов. Давление его паров при 15° составляет 0,07 мм. Он плавится при 51°, при несколько более высокой температуре начинает разлагаться. Криоскопическое определение молекулярного веса вещества подтверждает димерную формулу. [c.235]

Следует заметить, что вышеприведенная формула может быть использована для определения молекулярного веса вещества. [c.108]

Зная формулу для определения молекулярной массы вещества по, находим [c.409]

Выведение молекулярной формулы вещества по его весовому составу указанным способом страдает весьма существенным недостатком при помощи грамм-атомов мы, собственно говоря, устанавливаем только отношение количеств атомов в веществе, а это еще ие дает окончательных указаний на то, сколько же атомов того или иного элемента входит в состав каждой молекулы вещества. Для этого необходимо еще учитывать и молекулярный вес вещества, который, как мы теперь знаем, определяется опытным путем. Например, ацетилен и бензол имеют одинаковый процентный состав 92,3% С и 7,7% Н, что после соответствующих подсчетов дает соотношение атомов С Н = 1 1. Такому соотношению атомов углерода и водорода соответствует целый ряд формул, каждой из которых, в свою очередь, соответствует определенный молекулярный вес. [c.45]

Для установления молекулярной формулы необходимо, кроме того-определение молекулярного веса вещества. [c.17]

Пример 9.3. Определение молекулярного веса вещества по методу ртутной колонки. Химик выделил вещество в виде желтой маслянистой жидкости. Путем анализа он установил, что эта жидкость содержит только водород и серу по количеству воды, образовавшейся при сгорании этого вещества, удалось установить, что в состав изучаемого вещества входит приблизительно 3% водорода и 97 % серы. Для определения молекулярного веса была изготовлена очень небольшая стеклянная ампула ее взвесили, наполнили полученной маслянистой жидкостью и снова взвесили разность результатов взвешивания, представляющая собой вес жидкости, оказалась равной 0,0302 г. Затем жидкость из ампулы ввели в эвакуированное пространство над ртутью в трубке, как показано на рис. 9.3. После полного испарения жидкости уровень ртути в трубке понизился на 118 мм по сравнению с первоначальной отметкой. Температура трубки была равна 30 °С. Объем газовой фазы над ртутью в конце опыта составлял 73,2 мл. Определите молекулярный вес и формулу вещества. [c.283]

В некоторых случаях определенная молекулярная формула отвечает более чем одному соединению. Подобные соединения называют изомерами. Имея одинаковые молекулярные формулы, изомеры все же явно являются различными веществами. Каждый из них имеет свои характерные химические и физические свойства, отличающие его от других изомеров. Например, существует 35 изомеров с молекулярной формулой С9Н20. Один химик, занимающийся также математикой, вычислил, что может существовать 4 П1 846 763 изомера с формулой СзоНдг- [c.13]

Итак, в результате определения молекулярного веса и данных элементного анализа можно получить молекулярную формулу вещества. Следующей и наиболее сложной задачей является установление [c.18]

Влияние погрешностей прямых измерений на искомую косвенную величину зависит от вида расчетной формулы. Например, целью эксперимента является определение молекулярной массы вещества методом криоскопии. Расчетная формула имеет вид [c.10]

Сеньор сам вынужден обратить внимание на коренной недостаток своего определения Если группа определенных молекулярных формул состоит только из двух членов, то эти два члена должны быть во всех случаях гомологичными . Ясно, что этот более чем странный вывод является закономерным следствием формального характера определения гомологии, данного Сеньором. Этот недостаток исчезнет, если рассматривать гомологию как естественный процесс усложнения вещества, осуществляющийся в масштабе не одного-двух соединений, а целых рядов, как это имеет место в природе. [c.46]

Определение молекулярного веса вещества методами криоскопии и эбуллиоскопии. Если криоскопическая константа К данного растворителя известна, то, пользуясь формулой, можно находить опытным путем молекулярные веса растворенных веществ М [c.214]

В первом случае обычно определяют значение молекулярной массы исследуемого соединения, находя в его спектре ион наибольшей массы. Некоторые соединения характеризуются лишь слабыми молекулярно-ионными пиками или, как, например перфторпарафины, не дают их совсем следовательно, наиболее интенсивный пик спектра будет относиться к осколочному иону. Определенную помощь в идентификации молекулярно-ионных пиков может оказать измерение спектра при низком значении ионизирующего напряжения — процесс, при котором фрагментация уменьшается и который в особо благоприятных условиях может дать единственный пик, принадлежащий молекулярному иону. При измерении пиков на приборе с высокой разрешающей способностью оказывается возможным, используя таблицы, сравнивать массовые числа осколков с массами атомов, входящих в молекулу. Бейнон применил данный способ для определения молекулярных формул веществ. При помощи этого способа можно вывести также формулы осколочных ионов. Однако появление пика отдельного фрагментарного иона в спектре данного соединения еще не доказывает однозначно, что такой радикал входит в состав молекулы, так как он может образоваться и в результате перегруппировки. [c.276]

В программу, реализующую алгоритм предварительного вывода, в качестве исходной информации вводятся масс-спектр исследуемого вещества и его молекулярная формула. При совершенствовании алгоритма Дендрал выяснилась возможность определения молекулярной формулы вещества по его [c.49]

Записываем молекулярную формулу вещества С2пбО Пояснения к определению .к,1 20 [c.36]

Вычислим относительные погрешности значений, получаемых в результате расчета по формуле, включающей несколько измеряемых величин, например определение молекулярной массы вещества М по повышению температуры кипения ЛТкип разбавленного раствора, когда справедлива формула [c.468]

Что же еще, кроме массовых долей элементов, необходимо знать для установления молекулярной (истинной) форп1улы вещества Нужно знать его молекулярную массу В химии существуют различные экспериментальные способы определения молекулярных масс веществ. Что касается задач, в которых требуется установить молекулярные формулы, то в их условиях молекулярная масса либо просто указывается, либо приводятся данные, позволяющие рассчитать ее. [c.58]

Помимо молекулярной формулы вещества одной из наиболее полезных величин при определении структуры органических веществ является молекулярная масса. По величине молекулярной массы вещества во многих случаях можно сделать вполне квалифицированные заключения о его молекулярной формуле. Классическим способом определения молекулярной массы в течение длительного времени был метод Раста (понижение температуры замерзания растворов). Однако в настоящем издании описание Метода Раста опущено, так как этот метод не дает точных результатов для довольно широкого круга органических соединений. Для очень большого числа органических веществ удобно получать молекулярные массы с помощью метода масс-спектрометрии (разд. 3.5.2). Однако этот метод может оказаться доступным да-, леко не во всех учебных лабораториях. Простым методом, позволяющим получить сведения о молекулярной массе веществ, является осмометрия (разд. 3.5.1). Однако следует опасаться получения ошибочных слишком высоких значений молекулярной массы вследствие склонности определяемого вещества к образованию молекулярных агрегатов. Молекулярные массы или величины, находящиеся с ними в простых кратных отношениях, можно определить на основе эквивалентов нейтрализации или чисел омыления. Ввиду того что эти показатели связаны с наличием специфических функциональных групп (кислотных или аминогрупп и сложноэфирных групп соответственно), их определение описано в гл. 6. Для некоторых классов органических соединений применение масс-спектрального анализа затруднительно, и поэтому более целесообразно применять другие методы определения молекулярной массы. [c.31]

Следующий этап исследовгшия — количественный, или элементный, анализ Цель элементного анализа — определить содержание (в %) отдельных элементов в веществе, что вместе с установлением молекулярной массы дает возможность найти молекулярную формулу (например, С28Н24О4) Определение молекулярной формулы является первым шагом к выяснению структурной формулы, т е порядка связей между атомами в молекуле [c.20]

Если общая формула исследуемого вещества j Hj O , то прн х у г= 3 его простейшая формула СН3О (Л1о=31). По результатам определения молекулярной массы Ai=62,9 2M , следовательно, истинная молекулярная формула вещества СзНоОз. [c.391]

Своими дальнейшими работами в области применения плотности парообразных веществ для определения молекулярного веса Дюма содействовал еще большему дискредитированию гипотезы Авогадро. Так, в 1828 г. в статье, посвященной исследованию сложных эфиров [52], Дюма, принимая объемный метод определения молекулярной формулы и молекулярного веса сординений, молчаливо отказывался от достоверности гипотезы Авогадро, так как допускал существование [c.81]

Через год после появления работы Канниццаро появляется учебник органической химии Кекуле [212], построенный на новой системе атомных весов Жерара и на основе теории типов. Кекуле доказывал преимущество новых атомных весов Жерара, исходя из химических соображений, посредством сопоставления различных превращений органических веществ. Таким же путем он доказывал необходимость признания двухатомных молекул для простых газов. Пользуясь теми же признаками и определениями, что Жерар и Лоран, Кекуле дал четкое разграничение понятия атома, молекулы и эквивалента. При определении молекулярных формул и молекулярного веса он пользовалься методо.м Жерара, не принимая во внимание формулы Авогадро — Менделеева. Учебник Кекуле сыграл больщую роль в распространении новых идей среди химиков Германии. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология