Определение формулы вещества

Определение формул веществ 41 [c.41]

Шамова М. О. К решению задач на определение формул веществ // Химия в школе, 1997, № 4. С. 50 Учимся решать расчетные задачи по химии технология и алгоритмы решений. — М. Школа-Пресс, 1999. [c.102]

Данные количественного анализа, необходимые для определения формулы веществ, выражают в весовых процентах. [c.8]

Пользуясь формулой (1), можно решать различные задачи, связанные с электролизом, например вычислять количество электричества, требуемое для выделения данного количества вещества, продолжительность электролиза при заданной силе тока для выделения определенного количества вещества и т. д. Следует, однако, иметь в виду, что подобные вычисления дают приблизительные результаты. [c.426]

В книге изложены принципы гигиенического нормирования химических веществ в воздушной среде рабочей зоны, атмосферном воздухе, воде водоемов, почве и продуктах питания. Имеется раздел, характеризующий основные методы определения химических веществ, используемые для текущего контроля. Даны основные расчетные формулы, используемые для получения значений временных допустимых концентраций. Однако для обоснования ВДК (ОБУВ) недостаточно просто решить математическое уравнение — выбор формул, учет преобладания токсического или рефлекторного действия, возможности возникновения отдаленных последствий— все эти вопросы неизбежно встают перед исследователями при обосновании не только ПДК, но и ВДК (ОБУВ). Естественно, что обоснование регламентируемых показателей возможно лишь при совместной работе гигиенистов, токсикологов и химиков. [c.6]

Здесь и С,о — концентрация г-го вещества соответственно в реагирующей и исходной смеси р — отношение объемной скорости потока к объему реактора (т. е. величина, обратная времени контакта) г — скорость реакции в единице объема аппарата, зависящая от совокупности концентраций реагентов С и температуры Т у — теплоемкость единицы объема реагирующей смеси h — теплота Реакции t — время а и Г — параметры, определенные формулами [c.326]

Расчет не всегда обеспечивает требуемую точность, но часто является единственным способом пополнения данных. В настоящее время имеется большое число методов д.ля определения отдельных свойств веществ, однако выбор соответствующего метода сопряжен с рядом трудностей, поскольку большинству из них свойственны следующие недостатки а) низкая точность б) ориентация на традиционный расчет и использование номограмм, таблиц и графиков для определения свойств веществ. Номограммы и таблицы не только снижают точность методов, но и затрудняют машинную реализацию в) узость области применения по классу веществ и диапазону изменения параметров. Это приводит к тому, что одно и то же свойство нужно рассчитывать по различным формулам в зависимости от вещества и интервала изменения параметров. Такие методы не только сложны в применении, но и не обеспечивают непрерывности зависимости свойств от параметров г) невозможность экстраполирования функциональной зависимости за область определения параметров ч) термодинамическая несовместимость методов. [c.178]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

Сжигание четырех объемов некоторого водородного соединения азота в пяти объемах кислорода при определенных условиях приводит к образованию четырех объемов окиси азота. Учитывая, что все объемы газов были измерены при одинаковых условиях, определите формулу вещества. [c.42]

Таким образом, при данном ходе решения задачи можно определить истинную формулу вещества, не прибегая к определению его молекулярной массы. [c.166]

Для границы раздела раствор— твердая фаза адсорбенты с большой удельной поверхностью вызывают настолько большую адсорбцию, что изменение концентрации адсорбируемого вещества в объеме достаточно, чтобы определить его обычными аналитическими методами. Поэтому статические методы определения адсорбции из растворов сводятся к определению концентрации исходного раствора Со, встряхиванию навески адсорбента т с раствором в течение времени, требуемого для установления адсорбционного равновесия, и определению концентрации вещества с, оставшегося неадсорбированным. Тогда удельная адсорбция а вычисляется по формуле [c.149]

Для удобства изучения каждого класса фактический и теоретический материал рассматривается в таком порядке 1) определение и общая формула веществ данного класса 2) строение соединений 3) номенклатура и изомерия 4) способы получения 5) физические свойства 6) химические свойства 7) отдельные представители н их практическое использование. [c.38]

После определения удельной рефракции органической жидкости как описано выше, по молярной массе вещества и его элементному составу, выраженному в массовых процентах, следует найти эмпирическую формулу вещества и изобразить предполагаемые структуры. Затем, на основании сопоставления расчетных значений молярной рефракции с экспериментальной величиной, выбирают наиболее вероятную структурную формулу исследуемой жидкости. [c.322]

Состав осадка после высушивания или прокаливания должен соответствовать определенной формуле. Главные трудности в этом отношении связаны с тем, что при образовании осадка он обычно захватывает из раствора различные посторонние вещества. Для устранения или уменьшения этого явления необходимы определенные условия осаждения температура, концентрация, порядок сливания растворов и т. д., в зависимости от характера осадка и присутствующих посторонних веществ. [c.32]

После отбора пробы гигроскопичного вещества для анализа эту пробу хранят в хорошо закрытой склянке. Обычно для анализа берут воздушно-сухой образец, причем одновременно с пробой для полного химического анализа отбирают пробу для определения гигроскопической воды. Определив содержание гигроскопической воды, рассчитывают содержание абсолютно сухого вещества в пробе, взятой для полного анализа. После окончания полного анализа процентное содержание отдельных компонентов рассчитывают чаще всего по отношению к навеске абсолютно сухого образца. Это облегчает установление формулы вещества или его химического характера облегчается также сравнение результатов-анализа различных лабораторий, технические расчеты и т. д. [c.110]

Можно пользоваться также препаратами, состав которых не точно соответствует определенной формуле, если только известно или определено точное содержание в них нужного вещества. [c.288]

Обозначим число атомов углерода в молекуле соединения через X, азота — через у. Тогда простейшая формула примет вид СхЫ , а истинная Спх пу, или п ( rNJ,). (Следует определить число п.) Число атомов элементов в простейшей формуле соединения определяется отношением количества вещества элементов, содержащихся в определенной порции вещества, например в 100 г. [c.13]

С формулами химического уравнения связывают определенные количества вещества обычно формуле вещества отвечает его количество, равное 1 молю, например [c.365]

Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]

Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества и показывает соотношение между атомами этого вещества. Для определения формулы необходимо проанализировать соединение, установить, какие элементы и в каком количестве входят в его состав. Зная атомные массы этих элементов, можно найти соотношение атомов в молекуле и определить формулу. Такую формулу называют простейшей, или эмпирической, а соответствующую ей молекулярную массу — формульной. Она не отражает истинного состава молекулы. [c.51]

Какие данные нужно иметь для определения молекулярной формулы вещества [c.55]

Довольно часто встречается обратная задача - определение брут-то-формулы вещества исходя из известных валентностей (степеней окисления, зарядов ионов). Алгоритм решения подобной задачи предельно прост. [c.82]

Алгоритм определения брутто-формулы вещества исходя из известных валентностей [c.82]

При определении степени окисления по формуле вещества полезно помнить, что соблюдаются следующие правила (каждое следующее правило действительно для данного соединения только в том случае, если оно не противоречит выполнению предыдущего) [c.84]

Число частиц (агомов, молекул), содержащихся в определенной массе вещества, обозначают N. Эго число можно определить по формуле [c.239]

Заметьте, это редкий случай, когда брутто-формула отвечает одному веществу. Обычно на основании этих данных мы можем указать только брутто-формулу вещества, но не структурную формулу Например, брутто-формуле С Н,С1 отвечает 2 изомера (нарисуйте их структурные формулы). А часто мы даже не можем соотнести вещество с определенным классом. Так, формуле С,Н,0 удовлетворяют простой эфир СН -О-С Н, н два изомерных спирта СН -СН -СН ОН и СН -СНОН-СНз. Для получения структурной формулы вещества необходимы дополнительные данные о химических свойствах этого вещества. [c.248]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

Для конкретизации изложенного покажем разработку блок-схемы алгоритма решения задачи на определение молекулярной формулы вещества (схема 3). Условие задачи при сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти формулу вещества. [c.35]

Далее определяют молекулярную массу и осуществляют количественный элементный анализ вещества. На основании данных о массовой доле углерода, водорода, азота, галогена, серы и т, д. выводят брутто-формулу вещества. С целью определения строения вещества проводят функциональный анализ. Существует целый ряд химических методов качественного и количественного анализа различных функциональных групп гидроксильной, карбоксильной, эпоксидной, аминогруппы, кратных связей и т. д. [c.229]

Еще более ценным источником необходимой дополнительной информации служат данные количественного (элементного) анализа, которые в сочетании с определением молекулярной массы позволяют установить брутто-формулу вещества. Классические (химические) методы установления брут-то-формулы теперь все чаще заменяются масс-спектрометрическими, основанными на точном измерении изотопных линий молекулярных ионов или очень точном измерении массовых чисел [c.21]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

Наиболее общие задачи, решаемые в химии, связаны с определением химических формул и уравнений химических реакций. Формулы веществ получают на основании данных качественного и количественного анализов, а уравнения реакций — на основе формул веществ и экспериментальных данных о количественных соотношениях между ними. Для решения указанных задач важное значение имеют законы сохранения и стехиометрии. [c.18]

Количественный состав сложного вещества. Массовая доля (процентное содержание) элемента. Определение молекулярных и истинных формул веществ. [c.13]

Количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции, называют стехиометрическими количествами. Стехиометрические расчеты основаны на двух важнейщих принципах 1) состав любого вещества выражают определенной формулой 2) взаимодействие между веществами протекает в строгом соответствии с законом сохранения массы [c.20]

Количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции, называют стехиометрическими количествами. Стехиометрические расчеты основаны на двух важнейших принципах 1) состав любого вещества выражают определенной- формулой [c.22]

Для определения моляльности требуется знать массу раств( для растворения определенного количества вещества. В 100 г данного раствора содержится 10 г щелочи и, следовательно, 90 г растворителя, tbj как mi = mp — -m2. Пользуясь формулой (1.14), определяем моляльность раствс ра [c.19]

Указанное решение с вычислением числа атсмов через молекулярную массу недостаточно строго, так как вещестЕо могло быть в парах ассоциировано или диссоциировано тогда измеренная М была бы средней молекулярной массой. Более целесообразно воспользоваться методом определения формулы вещества по его процентному составу.— Ред.) [c.341]

Ранее отмечалось, что одним из основных требований к базе является ее полнота. Чаще всего недостающие данные о свойствах рассчитываются по соответствующим эмпирическим и полузмпи-рическим зависимостям. К сожалению, расчетные данные не могут конкурировать с экспериментальными по точности. Известные расчетные соотношения обычно справедливы для определенных классов веществ и в ограниченных диапазонах изменения параметров. Поэтому выбор необходимых расчетных формул и последователь ности расчета свойств связан со значительной работой по проверке их пригодности. [c.118]

В таблице приведены методы весового определения важнейших неоргапических веществ (иопов). В первой графе указаны определяемые вещества (ноны) во второй — реактивы, применяемые для определения данного вещества в третьей — методика определения , в четвертой — формулы взвешиваемых веществ ( весовая форма осадка ). [c.279]

Количественное определение серы в нефтяных фракциях прс-В(1дят путем сожжения определенной иавески вещества. При сгорании продукта сера превращается в сернистый газ, который улавливается с помощью титрованного раствора Na2 03 (0,05N или 0,1 ). После сожжения титруют раствор ЫагСОз с помощью 0,05N или О,IX растворов НС1. Параллельно ставят холостой опыт сож жения продукта, не содержащего серы. Расчет ведут по формуле [c.102]

Алгоритм определения степени окисления аггомов по формуле вещества [c.80]

Второй способ применяют, когда не известна формула вещества, а дан только состав иона и степени окисления входящих в него атомов. Тогда суммируют степени окисления для всех атомов, входящих в состав этого иона (с учетом знака). Полученное число и является зарядом иона. Например, для определения заряда гидрокарбонат-иона (НСОз)- проставим степени окисления всех элементов (Н С 0 з) . Их сумма (+1)+(+4)+(-2)хЗ=-1. Заряд карбо-нат-иона-1. (Н С Ю [c.82]

В практической деятельности каждый химик-органик сталкивается с необходимостью определения органических веществ не только на конечной, но часто и на промежуточных стадиях синтеза. Эта задача peцJaeт я различными методами в зависимости от того, было анализируемое вещество известно ранее, т. е. описано ли оно в литературе, или получено впервые. В первом случае необходимо доказать идентичность исследуемого образца и вещества, строение которого известно и свойства охарактеризованы во втором случае необходимо провести исследование, в результате которого будет составлена структурная формула соединения. Естественно, что первая задача более проста, чем вторая. [c.247]

Записываем молекулярную формулу вещества С2пбО Пояснения к определению .к,1 20 [c.36]

Определение брутто-формулы вещества требует, таким образом, анализа гомологических серий осколочных ионов и характеристических разностей. Воспользовавшись табл. ПХУП, можно сделать следующее отнесение [c.190]