Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нитрозные газы получение двуокиси азота

    Остающаяся в газах окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой в доокислителе 10. Окисленные нитрозные газы промывают в башнях И и 12 концентрированной азотной кислотой, которая абсорбирует на холоду двуокись азота. Полученный раствор перерабатывают обычным методом в концентрированную кислоту, а оставшиеся нитрозные газы промывают водой в башнях 13. При этом образуется 57—60%-ная азотная кислота. [c.341]


    Н и т р о 3 н ы н с п о с о б. Процесс получения серной кислоты по нитрозному способу основан на окислении сернистого ангидрида двуокисью азота. Двуокись азота NO2 получается из азотной кислоты. Это — бурый газ, который окисляет в присутствии воды сернистый ангидрид в серную кислоту, а сам восстанавливается при этом в окись азота [c.150]

    Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

    Для выделения двуокиси азота из нитрозных газов, полученных окислением аммиачновоздушной смеси под атмосферным давлением, газы следует охладить приблизительно до —60°. При этой температуре двуокись азота выделяется в твердом состоянии. Такой метод был осуществлен в промышленности в период первой мировой войны, но он крайне несовершенен, так как требует низких температур и чередования стадий кристаллизации и оттаивания продукта. [c.369]

    Необходимая для проведения этого процесса чистая двуокись азота получается из нитрозных газов различными способами. По одному из способов нитрозный газ, полученный окислением аммиака под атмосферным давлением, направляют из окислительной башни в абсорбционную [c.185]

    Вопрос об использовании окислов азота для нитрования имеет, несомненно, большое промышленное значение, так как этот способ позволяет непосредственно применять газовую смесь, получающуюся при окислении азота воздуха или аммиака. Подтверждением промышленного значения этого способа является наличие патентной литературы. Так, для получения нитробензола рекомендуется в смесь бензола с серной кислотой уд. в. 1,82 пропускать при перемешивании газообразную двуокись азота или смесь двуокиси азота с воздухом при температуре, не превышающей 24 . По другому патенту при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содер- [c.302]


    Полученная при сжигании аммиака окись азота окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах при этом образуется двуокись азота. Последняя взаимодействует с водой и дает азотную кислоту. Основные реакции, протекающие на стадии переработки нитрозных газов  [c.151]

    Получающаяся при этом двуокись азота идет на окисление новых порций сернистого ангидрида. Таким образом, в нитрозном способе получения серной кислоты двуокись азота является передатчиком кислорода воздуха сернистому газу. [c.180]

    Получение серной кислоты нитрозным методом осуществляют с помощью нитрозы, которая представляет собой серную кислоту, содержащую окись азота N0 и двуокись азота N02. Сернистый газ реагирует с двуокисью азота и водой, образуя серную кислоту [c.287]

    Полученные нитрозные газы из контактного аппарата вначале направляются в котел-утилизатор 6, в котором за счет охлаждения нитрозных газов с 800—850 до 150—170°С образуется перегретый пар давлением (25-ь 40)-10 н м . Этот пар расходуется ТЭЦ как энергетический пар, а также на различные технологические нужды. Из котла-утилизатора нитрозные газы проходят через подогреватель 4, в котором охлаждаются до 100—110°С, а потом направляются в газовые холодиль-ники-промыватели 7. Здесь происходит дальнейшее охлаждение до 45— 50°С. При охлаждении газов конденсируется часть водяных паров, образовавшихся при окислении аммиака. Одновременно с конденсацией водяных паров в холодильнике частично окисляется окись азота в двуокись  [c.67]

    Двуокись азота — энергичный окислитель. Многие вещества (уголь, сера и др.) могут гореть в двуокиси азота, отнимая от нее кислород. Сернистый газ окисляется ею в серный ангидрид, на чем основан нитрозный способ получения серной кислоты. [c.178]

    Для получения двуокиси азота из нитрозных газов необходимо конденсировать водяной пар, содержащийся в газовой смеси, окислить окись азота до двуокиси и выделить двуокись азота из газовой смеси в жидком состоянии. [c.368]

    Из контактного аппарата выходят газы, содержащие окись азота, азот, кислород и пары воды. Смесь эта носит название нитрозных газов. Температура нитрозных газов на выходе из контактного аппарата составляет 800—900°. Для дальнейшего использования их прежде всего нужно охладить. Часть теплоты этих газов используется в теплообменнике на подогрев воздуха исходной смеси. Другая часть теплоты утилизируется в парово М котле, где температуру нитрозных газов разрешается понижать только до 135—150°. Объясняется это тем, что при более низких температурах пары воды, находящиеся в газах, начнут конденсироваться и растворят образующуюся уже при этой температуре двуокись азота. Полученная слабая азотная кислота может постепенно разрушить котел. [c.105]

    Азотнокислотная переработка бедных марганцовых руд осуществлялась на опытной установке производительностью 450 кг/ч. Руду, измельченную до частиц размером 0,25 мм, обжигают в восстановительной печи, обрабатывают азотной кислотой и полученный раствор нитрата марганца после отделения нерастворимого остатка выпаривают при 116° до концентрации 65% твердого вещества. Затем его разлагают в обогреваемой паром двухвальцовой сушилке, причем для получения уМпОз, идущей на изготовление сухих элементов, температура разложения не должна превыщать 350°. Выделяющиеся пары НМОз и нитрозные газы воз-.вращают в процесс, а МпОг размалывают, промывают и сушат. Разложение раствора нитрата марганца ведут также во вращающейся пламенной печи, причем из газов регенерируется до 95% азотной кислоты . Запатентован способ переработки нитрата марганца в двуокись, названную Е-МпОг, которую можно применять в качестве катализатора окисления или деполяризатора. Он заключается в барботировании через слой расплавленной соли смесй азота (до 40%) и водяного пара при 130°. После охлаждения из реакционной массы отмывают остаток нитрата . Окисление Мп -(нитрат или сульфат) можно производить с помощью КМПО4 в сильно кислой среде при 80° после отмывки и сушки при 30° продукт имеет поверхность Ъ0 м /г, а при 60° — 350 м /г] отношение Мп О равно 1,94—1,95 °. Некоторые виды сырья можно обрабатывать азотной кислотой без предварительного их обжига, причем такой переработке могут подвергаться руды с большим содержанием соединений железа, которые в этих условиях не растворяются . 92 в США, в связи с отсутствием высококачественных марганцовых руд, считают целесообразным использовать и обогащенные, содержащие марганец шлаки доменных печей. [c.772]

    Наибольшую слож]10сть в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. [c.357]


    Нитрозные газы — окись и двуокись азота — используются в технике для совместного получения 65% НМОз и 75% Н2,504, а также для производства концентрироваиных окислов азота, из которых прямым синтезом получают концентрированную ННОз. [c.24]

    Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ, получаемый обычными методами, смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 351). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Азотистый ангидрид, выделяющийся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, подвергается окислению в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.367]

    Окись азота — слабополярный газ (, 1 10 = 0,16). Нитрозные газы — окись и двуокись азота — используются в технике для сов1местного получения 65% НМОз и 75% Нг,304, а также для производства концентрированных окислов азота, из которых прямым синтезом получают концентрированную Н1Ч0з. [c.24]

    Наибольшую сложность в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. Для получения жидкой двуокиси азота прямой конденсацией необходимы нитрозные газы с полным окислением N0 в N02 и достаточно высоким начальным содержанием окислов азота. В заводских условиях газы охлаждают не ниже чем до —8° С из-за опасения забивки аппарата выпадающими кристаллами твердой N304. [c.67]

    На установках, работающих под повышенным давлением, можно получить жидкую двуокись азота, если нитрозные газы направить сначала в холодильник скоростного типа. Здесь получается конденсат, содержащий 30—35% HNOз. Во втором, рассольном холодильнике при охлаждении до —10° конденсируется часть двуокиси азота, содержащейся в газе, остальные окислы азота используются для получения разбавленной азотной кислоты. [c.369]

    Камерный процесс должен протекать так, чтобы в газе на выходе из последней камеры (т. е. на входе в абсорбционную зону) окислы азота представляли собой эквимолекулярную см сь N62 и N0. Д 1Я этого скорость процессов, протекающих в камерах, регулируют путем изменения содержания окислов азота в газе. Чем выше нитрозность камерных газов, тем быстрее протекают реакции (1) и (2) и тем меньший объем камер необходим для получения единицы продукции Н2504. При недостатке окислов азота эти реакции замедляются, и в газе, выходящем из последней камеры, остается непрореагировавшая двуокись серы, а окислы азота содержат избыток N0. При таком недоокислении поглощение окислов азота оказывается неполным и приходится расходовать много азотной кислоты для воспслнения этих потерь. Бывают также случаи переокисления реакции в камерах идут слишком быстро, переработка 50> заканчивается преждевременно и окислы азота содержат избыток N02- Это лучше, чем не-доокисление, но окислы азота и в этом случае поглощаются хуже, чем эквимолекулярная смесь ЫОгЧ-N0. [c.114]

    В нитрозном способе катализатором служат окислы азота. Окисление ЗОз происходит в основном в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозный способ по аппаратурному признаку называют башенным. Сущность башенного способа заключается в том, что полученная при сжигании сернистого сырья двуокись серы, содержащая примерно 9% 30 и 9—10% Оз, очищается от частиц колчеданного огарка и поступает в башенную систему, состоящую из нескольких (четырех —семи) башен с насадкой. Башни с насадкой работают по принципу идеального вытеснения при политермическом режиме. Температура газа на входе в первую башню около 350° С. В башнях протекает ряд абсорбционно-десорбционных процессов, осложненных химическими превращениями. В первых двух-трех башнях насадка орошается нитрозой, в которой растворенные окислы азота химически связаны в виде нитрозилсерной кислоты МОНЗО . При высокой температуре нитрозилсерная кислота гидролизуется по уравнению [c.10]


Смотреть страницы где упоминается термин Нитрозные газы получение двуокиси азота: [c.171]    [c.128]   
Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.368 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азот получение

Двуокись азота получение

Двуокись получение

Нитрозные газы

Нитрозные газы получение

Получение газа



© 2024 chem21.info Реклама на сайте