Бикарбонат растворимость

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Карбонатное равновесие. Из элей, образующих минеральный состав пластовых вод, наименьшей растворимостью обладает бикарбонат кальция, количеством которого и определяется карбонатное равновесие. [c.92]

В настоящее время наибольшее значение имеет способ получения соды методом Сольве. Метод основан на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия, который может быть получен при взаимодействии поваренной соли с растворимым гидрокарбонатом [c.98]

Жесткость воды. Жесткость воды определяется присутствием в ней растворимых солей главным образом сульфатов и бикарбонатов кальция, магния, железа. [c.48]

Растворимая в бисульфите. Растворимая в бикарбонате Растворимая в щелочи. . . [c.606]

Концентрация соли подбирается таким образом, чтобы исключить выпадение из растворов кристаллов бикарбонатов. Большая концентрация растворов и, значит, большая сероемкость теоретически может быть достигнута при улавливании растворами поташа. Ниже приведены растворимости кислых и средних карбонатов натрия и калия, г/100 см воды [c.267]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Полученная четвертичная аммониевая соль бикарбоната растворима в апротонных биполярных растворителях, таким образом поверхность карбоната регенерируется для новых актов депротонирования фенола [4, с. 231]. [c.70]

Карбонаты натрия, калия и аммония, а также почти все бикарбонаты растворимы в воде. Углекислые соли других металлов нерастворимы. [c.221]

Как двухосновная угольная кислота образует два типа солей средние (карбонаты) и кислые (бикарбонаты, или гидрокарбонаты). Многие бикарбонаты растворимы в воде большинство карбонатов, за исключением карбонатов щелочных металлов, аммония и некоторых других, в воде нерастворимо. [c.267]

Амины взаимодействуют с кислыми газами, как слабые органические щелочи, с образованием сульфидов и гидросульфидов, карбонатов и бикарбонатов, хорошо растворимых в воде. [c.171]

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

В присутствии двуокиси углерода (даже ири поглощении ее из воздуха) Mg Og переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат (бикарбонат) магния [c.115]

Чем больше количество воды, введенной для гидролиза, тем меньше получается эфира. Однако даже при очень большом избытке воды эта побочная реакция все-таки наблюдается, поскольку взаимная растворимость спирта и хлористого изопропила больше, чем растворимость последнего в воде. С повышением концентрации раствора щелочи образование эфира сильно увеличивается. Желательно работать в слабощелочной среде, выдерживая ее pH на уровне pH бикарбоната. В этом случае на практике получают 90%-ный выход металлилового спирта (остальное эфир). Дегидрохлорирование с образованием олефина, которое наблюдается нри гидролизе хлористых алкилов, здесь невозможно, так как в молекуле хлористого металлила у соседнего атома углерода водород отсутствует. И металлиловый спирт и ди- [c.360]

Имиды, возникающие в реакции с первичными аминами, в бикарбонате не растворимы [c.270]

Карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а их растворы (в результате гидролиза солей) имеют щелочную реакцию. Уравнения гидролиза можно представить так [c.178]

При дальнейшем пропускании СО2 муть пропадает, так ка образуется растворимый в воде бикарбонат кальция [c.438]

Образуется растворимый в воде бикарбонат кальция, раствор становится прозрачным. Ионное уравнение реакции [c.134]

В качестве алканоламина в абсорбенте Экосорб используются ДЭА, МДЭА или смесь ДЭА + МДЭА. При взаимодействии с HjS и SOj они образуют сульфиды и гидросульфиды, карбаматы, карбонаты и бикарбонаты, которые хорошо растворимы в воде. ДЭА является вторичным амином и может непосредственно реагировать с Oj с образованием карбамата (соль замещенной карбаминовой кислоты). Механизм взаимодействия HjS и Oj с вторичными (ДЭА) и третичными (МДЭА) аминами подробно описан ранее. [c.59]

При условии равновесия пластовых вод с атмосферным воздухом растворимость бикарбоната кальция зависит в основном от общей минерализации (2Я) и относительного содержания кальция в смеси катионов (2К—Са )/Са . Для пластовых вод хлоркальциевого типа эти величины изменяются преимущественно в пределах 500—10 000 мг-экв1л и 2—50 [1]. [c.92]

Как видно из сопоставления произведений растворимости, большинство карбонатов, кроме карбонатов щелочных металлов и таллия, труднорастворимо. Напротив, все бикарбонаты (кроме МаНСОз) хорощо растворимы в воде (табл. В.З). [c.561]

Карбонаты щелочных металлов и аммония хороию растворимы в воде, карбонаты других металлов практически ие растворимы. Бикарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Многие металлы образуют основные карбонаты, имеющие сложный состав — М(0Н)2-хМСС)з-уН20(М = 2п, С(1, РЬ, N1, Си и др.), они малорастворимы в воде. [c.149]

О плохой растворимости СаСОз и ВаСОз уже упоминалось, однако если в суспензию, содержащую СаСОз, пропустить углекислый газ, то образуется бикарбонат кальция и осадок исчезнет [c.328]

Это объясняется тем, что все бикарбонаты- кальция и других щелочноземельных металлов в отличие от карбонатов хорошо растворимы в воде. Бикарбонат кальция известен только в растворе, при нагревании раствора Са(НСОз)г бикарбонат распадается и из раствора выделяется СаСОз. [c.328]

Очевидно, что такое рассмотрение не имеет под собой правильной физико-химической основы. Действительно, если в рассоле имеются условия для образования достаточного количества бикарбонат-ионов, то выделение стадии образования NH4H O3 — хорошо растворимой соли, полностью диссоциирующей иа ионы NH4+ и НСО3 , является искусственным преимущество в образовании бикарбоната имеют не ионы [c.19]

Кальций и другие ЩЗЭ в отличие от Ве и Mg не образуют основных карбонатов. Для них характерны плохо растворимые средние карбонаты (М2СО3), а также кислые, хорошо растворимые карбонаты (бикарбонаты, гидрокарбонаты), М(НСОз)2. [c.40]

Получение соды по Сольвею основано на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия NaH Og, получаемого при взаимодействии хлористого натрия с бикарбонатом аммония [c.473]

В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является ЫаНСОз ( двууглекислая , или питьевая сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 °С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам. [c.494]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из ма-лорастворимого карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению [c.176]

В противоположность большинству карбонатов все б и к а р-б о и а т ы в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является КаНСОз ( двууглекислая , или питьевая , сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен, но при нагревании заметно увеличивается. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам, например, по реакции [c.294]

За исключением NaH Os, рассматриваемые бикарбонаты хорошо растворимы. Вследствие гидролиза растворы их показывают очень слабощелочную реакцию. При нагревании этих растворов из них частично выделяется СО2 (в соответстии с приведенным выше уравнением распада), и реакция становится сильнощелочной В соприкосновеннии с воздухом такое выделение СО2 растворами бикарбонатов очень медленно происходит и при обычной темпера туре. Практическое применение находит главным образом [c.407]

NaH Oa — бикарбонат, или гидрокарбонат, натрия, или кислый углекислый натрий технические названия питьевая сода, двууглекислая сода — белый порошок, мало растворимый в воде. При нагревании (до 100° С) легко разлагается [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология