Растворимость бикарбоната натрия в воде

В 100 г воды растворили 26,5 г соды, а затем пропустили избыток оксида углерода (IV). Определите массу осадка, если растворимость бикарбоната натрия при условиях опыта равна 8 г. [c.238]

Если вода содержит значительные количества карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов натрия и кальция, то можно заключить, что, по всей вероятности, она представляет собой продукт обессеривания некогда проникших в недра земли вод, содержавших сульфат натрия. Образующиеся в результате процесса десульфирования карбонат и бикарбонат натрия, обладая большой растворимостью, будут накопляться в воде в значительных количествах. Этим процессом объясняют образование богатых карбонатами и бикарбонатами натрия вод, например, в Грозненских и Бакинских месторождениях. [c.288]

Х-9. Растворимость бикарбоната натрия в воде (в вес. о/о) [c.224]

Максимальная температура в колоннах обычно поддерживается и контролируется в 14-й бочке. По нормам технологического режима, в зависимости от местных условий (концентрация СО2 в углекислом газе, NHз в аммонизированном рассоле, производительность колонн), эта температура должна находиться в пределах 60—64° С. Ниже 14-й бочки в колонне поддерживается более низкая температура, что способствует уменьшению растворимости бикарбоната натрия и, следовательно, выделению наибольшего количества его в осадок. Для поддержания требуемой температуры в нижней части карбонизационной колонны избыток тепла отводится холодной водой, протекающей по трубкам холодильных бочек. [c.94]

Растворимость бикарбоната натрия в воде при различных температурах [c.10]

При растворимости бикарбоната натрия в 1 л воды, равной [c.116]

Бикарбонат натрия по внешнему виду представляет собой кристаллическое вещество с размером частиц 0,05—0,15 мм. Растворимость бикарбоната натрия в воде при различных температурах приведена в приложении 15. [c.91]

Растворимость бикарбоната натрия увеличивается с повышением температуры. С другой стороны, одновременно уменьшается вязкость промывной жидкости и маточного раствора, удаляемого из осадка при промывке. При этом снижается удельный расход промывной воды и, следовательно, потери бикарбоната. Таким образом, температура промывной воды с точки зрения потерь бикарбоната имеет оптимальное значение, не превышающее 30—40 °С. [c.126]

Рис. V. 1.9. Растворимость бикарбоната натрия в воде.

Рис. 37. Растворимость бикарбонатов натрия (/) и калия (2) воде

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

В настоящее время наибольшее значение имеет способ получения соды методом Сольве. Метод основан на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия, который может быть получен при взаимодействии поваренной соли с растворимым гидрокарбонатом [c.98]

Таблица 111-62. Растворимость карбонатов п бикарбонатов натрия и калия в воде

Проведение анализа. На дно цилиндра емкостью 25 мл со стеклянной пробкой осторожно переносят пипеткой 0,1 мл водного раствора, содержащего 10—100 мкг амина, 0,05 мл раствора 2,4-динитрофторбензола и 0,1 мл раствора бикарбоната натрия. Раствор в цилиндре тщательно перемешивают и на 20 мин помещают на водяную баню. Затем в цилиндр добавляют 0,4 мл 0,2 н. раствора едкого натра в диоксане и нагревают еще в течение 60 мин. Разбавляют содержимое цилиндра до 10 мл дистиллированной водой и экстрагируют полученный раствор 10 мл циклогексана. (При анализе этаноламина и других аминов, обладающих высокой растворимостью в воде, экстракцию ведут тетрахлорэтаном.) После разделения фаз измеряют поглощение фазы органического растворителя при длине волны, соответствующей максимуму поглощения. [c.269]

Процессы взаимодействия аммиака и углекислоты с рассолом поваренной соли идут с выделением тепла, поэтому нижние секции колонн 4 и 5 снабжены холодильниками, в которые подается холодная вода. Снижение температуры уменьшает растворимость бикарбоната натрия и сдвигает равновесие реакции его образования вправо. При этом удается превратить в ЫаНСОз 70—75% поваренной соли. Образовавшийся в карбонизационной колонне 5 бикарбонат натрия, как малорастворимый в условиях протекания процесса, находится в виде мелких кристаллов во взвешенном состоянии в растворе хлористого аммония. [c.118]

Промывная вода должна иметь температуру 30—35 °С. При более низкой температуре ухудшается отмывка МаС1. При более высокой температуре увеличивается растворимость бикарбоната натрия, вследствие чего повышается содержание его в маточных жидкостях. [c.68]

Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, поэтому на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость бикарбоната натрия в воде невелика. С повышением температуры она несколько увеличивается. В табл. 26 приведены данные о растворимости ЫаНСОз в воде при различных температурах. [c.286]

Для промывки бикарбоната натрия рекомендуется применять воду, нагретую до 38—40°. При такой температуре увеличение растворимости NaH Og в единице объема компенсируется уменьшением расхода воды на промывку в результате общие потери бикарбоната натрия не превышают потерь при промывке бикарбоната натрия водой, нагретой до 28—32°. [c.238]

При данном качестве кристаллов NaH Os расход промывной воды зависит от ее температуры. При повышении температуры эффективность отмывки осадка NaH Os от маточной жидкости возрастает, но одновременно увеличивается растворимость бикарбоната натрия, т. е. растут его потери. Опыт показывает, что оптимальная температура промывной воды должна быть 30—40° С. В этих условиях повышение растворимости NaH Os компенсируется уменьшением расхода воды на [c.192]

Промывку, который составляет 0,4—0,6 на 1 г соды. Для уменьшения потерь ЫаНСОз с промывной водой осадок промывают слабой жидкостью, содержащей ЫагСОз. Растворимость бикарбоната натрия в растворе, содержащем уже ЫагСОз, ниже, чем в чистой воде, поэтому потери его при прочих равных условиях уменьшаются. [c.193]

Получение соды по Сольвею основано на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия NaH Og, получаемого при взаимодействии хлористого натрия с бикарбонатом аммония [c.473]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

Внутренние соли. — Сульфаниловая кислота п-Н2ЫСбН450зН представляет собой типичную аминосульфокислоту. Она обладает свойствами биполярного иона, или внутренней соли, что видно из ее формулы (см. ниже). При нагревании в капилляре она начинает разлагаться при 280 °С. Сульфаниловая кислота нерастворима в эфире и плохо растворима в воде (при комнатной температуре в 100 мл воды растворяется лишь около 1 г кислоты) легко растворяется при нагревании в растворе бикарбоната натрия, давая натриевую соль, хорошо растворимую в воде [c.237]

По сравнению с алифатическими кислотами такого же молекулярного веса температуры кипения ароматических кислот немного выше, а температуры плавления гораздо выше. Бензойная кислота рКк = 4,17) является несколько более сильной кислотой, чем уксусная (р/Ск=4,74). Почти все обычные заместители, кроме аминогруппы, усиливают кислотный характер ароматических кислот особенно сильное действие оказывают заместители, находяш,иеся в орто-положении. Гидрофильные карбоксильные группы, связанные с бензольным кольцом, имеют тенденцию понижать растворимость кислот в углеводородах или в эфире и незначительно повышать растворимость в холодной воде одноосновные карбоновые кислоты лишь немного растворимы в холодной <воде, но для их характерна способность растворятыся выделением СО2 при добавлении карбоната или бикарбоната натрия. [c.342]

Реакцию проводят в маленьких пробирках (высота 40—45 мм, внутренний диаметр 3—4 мм) или в специальных пробирках, снабженных шлифом с краном. Образец пептида или белка (10—20 нмоль) вносят капилляром на дно пробирки. Содержимое пробирки высушивают в вакуум-эксикаторе. В пробирку добавляют 10—20 мкл 0,2 М раствора МаНСОз и снова высушивают в вакуум-эксикаторе. Цель высушивания состоит в удалении следов аммиака, мешающего проведению реакции. К высушенному образцу добавляют равные объемы (10—20 мкл) бидистиллированной воды, свободной от аммиака, и ДНС—С1 в ацетоне и инкубируют при 37°С 30—40 мин. Об окончании реакции можно судить по исчезновению желтой окраски раствора. Образец помещают в вакуум-эксикатор и упаривают досуха. Добавляют 30—60 мкл 5,7 н. НС1, после чего пробирки без шлифов запаивают, а пробирки со шлифом и краном подключают к вакуумному насосу, вакуумируют и герметически закрывают. Образцы подвергают гидролизу при 105°С в течение 4—18 ч. Пробирки охлаждают, вскрывают, образец высушивают досуха в вакуум-эксикаторе или на роторном испарителе. Описанная процедура разработана для пептидов и небольших белков, хорошо растворимых в воде или растворах бикарбоната натрия. Если белок не растворяется в этих условиях, дансили-рование можно проводить в 0,2 М растворе ЫаНСОз, содержащем [c.149]

При атом вьтдсляется плохо растворимый в воде бикарбонат тштрия и хороню растворимый хлорид аммония. Как только раствор становится насыщенным, бикарбонат натрия выпадает в осадок. [c.379]

Растирают в ступке 50 г (0,21 М) хлоргидрата 5-хлорме-тил-8-хинолинола с 18,26 г (0,21 М) бикарбоната натрия и все содержимое переносят в круглодонпую колбу па 250 мл, в которую добавляют 125 мл (2,1 М) аллилового спирта (см. примечание I), Колбу соединяют с обратным холодильником и реакционную массу нагревают на масляной бане при кипении аллилового спирта до момента прекращения выделения углекислого газа, на что затрачивается 2,5—3 часа. После охлаждения реакционной массы образовавшийся желтый продукт отфильтровывают (см. примечание 2) и растворяют в 500 мл дистиллированной воды. Содержимое раствора нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до нейтральной реакции по универсальному индикатору. Выпавший белый осадок отфильтровывают и высушивают т. пл. 75°, выход равен 75%. После перекристаллизации из петролейного эфира (или октана, гептана) получают в виде белых игл 5-аллилоксиметил-8-хино-линол с температурой плавления 80—8Г и выходом 65% от теоретического (см. примечание 3). Элементарный анализ и определение непредельности подтверждают строение продукта. Вещество хорошо растворимо в бензоле, хлороформе, диоксане. [c.17]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, позтому на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость бикгфбоната натрия в воде невелика. С повьпиением температуры она несколько з еличивается. В табл. 12 и 13 приведены данные [c.246]

Вместо едкого натра можно использовать бикарбонат натрия даже если неизвестное вещество растворимо в воде, его кислотность может бьггь замечена по выделению пузырьков СОа [c.556]

Свойства. Арсеназо III представляет собой темно-красный, почти черный порошок, умеренно растворимый в воде или кислотах, хорошо растворимый в подщелоченной бикарбонатом натрия или содой воде и не растворяющийся в насыщенных растворах Na l, ацетоне, спирте, эфире. Как в сухом виде, так и в виде нейтральных растворов реагент вполне устойчив и хранится без изменения [c.60]

При окислении 1-винил-2,2,3,3-тетрафторциклобутана [4] образуется густое зеленое масло, весьма умеренно растворимое в воде. После экстракции раствором бикарбоната натрия и подкисления получили 18 г масла, с большей плотностью, чем вода. При перегонке его выделили бесцветный продукт, кипевший при 100°/25 жм, оказавшийся 2,2,3,3-тетрафторциклобутанкарбоновой кислотой. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология