Бикарбонат аммония растворимость в воде

Бикарбонат аммония более устойчив, на воздухе разлагается медленно химически чистая соль содержит 17,7% N. Растворимость бикарбоната аммония в воде возрастает с повышением температуры [c.62]

Рис. V. 1.8. Растворимость бикарбоната аммония в воде (А — точка плавления при 75—78 атм).

Бикарбонат аммония образует с солями бария бикарбонат бария, при обыкновенной температуре растворимый в воде, но при нагревании переходящий в осадок [c.59]

Из карбонатов растворимы в воде лишь карбонаты ш,елочных металлов и аммония, а также бикарбонаты двухвалентных металлов. Последние суш ествуют только в растворе. [c.407]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Карбонаты натрия, калия и аммония, а также почти все бикарбонаты растворимы в воде. Углекислые соли других металлов нерастворимы. [c.221]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония. Растворы карбонатов натрия и калия вследствие гидролиза имеют сильную щелочную реакцию [c.222]

Соли угольный кислоты. Угольная кислота двухосновная, поэтому образует два вида солей средние и кислые. Средние соли называют углекислыми, или карбонатами. Кислые соли называют кислыми углекислыми, или гидрокарбонатами (иначе двууглекислыми солями, или бикарбонатами). Среди углекислых солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Большинство кислых углекислых солей растворимо в воде. [c.183]

Ввод воздуха эффективен в том случае, если значение pH не ниже 7,8. Между тем в некоторых местах газокомирессионной и технологической систем эта величина может стать ниже, и тогда возникает необходимость ввода аммиака, который обычно эффективно действует и повышает значение pH до необходимой величины. Однако при определенных рабочих условиях потребуется большое количество аммиака и в конденсаторах и трубопроводах могут образоваться осадки. В них находят как карбонат, так и бикарбонат аммония. Отложение бикарбоната аммония увеличивается с увеличением парциального давления углекислого газа и сероводорода и зависит от величины pH. Сравнительно небольшое изменение значения pH оказывает относительно значительное влияние на осаждение бикарбоната аммония. Растворимость этих солей в воде повышается с температурой. Таким образом, отложение солей аммония можно предупреждать, если избегать слишком высоких значений pH и поддерживать водную фазу при температуре, необходимой для растворения солей аммония. [c.192]

Получение соды по Сольвею основано на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия NaH Og, получаемого при взаимодействии хлористого натрия с бикарбонатом аммония [c.473]

Пептиды наносят на колонку в 0,1—0,2 н. уксусной или муравьиной кислоте, в 0,2%-ном карбонате или бикарбонате аммония. Тип геля выбирают так, чтобы пептид появлялся на выходе колонки вблизи свободного объема. Для этой цели наиболее всего подходят сефадексы 0-10, 0-15, 0-25 и биогели Р-2 и Р-6. Объем образца не должен превышать 7з—74 от объема столбика геля (например, в случае сефадекса 0-25). Элюировать удобно летучими буферными растворами, хотя выбор буфера зависит от растворимости пептида. В случае необходимости обессоливание ведут в дистиллированной воде, однако при этом происходит расширение зон, которое может привести к их перекрыванию. Для достижения полного обессоливания необходимо увеличить столбик геля. В зависимости от объема выхода пептида, нагрузки на колонку и объема образца скорость элюирования составляет примерно 7—20 мл/ч см . При работе на сильиосшитых гелях рекомендуется несколько увеличить высоту столбика геля (по сравнению с сефадексом 0-25). Пептиды обнаруживают в элюате колориметрически, спектрофотометрически, а выделяют упариванием при пониженном давлении или лиофилизацией. [c.397]

Такие компоненты, как аммиак и бикарбонат аммония, оказались нейтральными по отношению к растворимости БА в воде, хотя по своему строению они способны образовывать Н-свяэи с электронно- донорными соединениями. Действительно, ЫН НСОз образует комплекс с БА(таблица,отрока II),однако эта связь уравновешивается гидратацией соли и в конечном результате растворимость ЕА не меняется. В отличие от этих солей N а2 0 и (N114)2003 не дают комплексов с ЕА и их высаливающ действие основано на конкурирующей гидратации (таблица, отроки 3 и 4). [c.119]

Загрязнение (NH4). Oз большим количеством бикарбоната аммония ЫН НСОз и карбаматом аммония NH4NH2 02 может привести к частичной или полной потере Ва++, 5г++ и Са++, так как их бикарбонаты и карбаматы растворимы в воде. [c.133]

Карбонат аммония представляет собой в водных раствора см сь бикарбоната аммония NH4H O3 и карбамината аммони NH2 OONH4, которые с катионами второй группы осадков н дают, так как соответствующие соли легко растворимы в воде. [c.204]

Загрязнение (NHJ Og большим количеством бикарбоната аммония NH4H O3 и карбаминатом аммония NH NHj Oa может привести к частичной или полной потере Ва+ +, Sr++, Са++, так как бикарбонаты и карбаминаты этих элементов растворимы в воде. [c.251]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Бикарбонат аммония. Бикарбонат аммония NH4H O3 представляет собой белую кристаллическую соль (в нем содержится и некоторое количество карбамата аммония). Его растворимость в воде при 20°С составляет 17,8%, а при 60°С — 37,2 /о- Разложение соли на NH3, СО2 и Н2О начинается уже при 33 °С. В выделяющейся воде расплываются кристаллы соли. Такое разложение можно предотвратить герметичной упаковкой и поддержанием температуры хранилища ниже 20 °С. [c.314]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ. Азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония, сульфат аммония, хлористый аммоний, карбонат и бикарбонат аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также фосфорно-азотные удобрения — аммофос и диаммофос, азотно-калийные удобрения — потазот. В таких удобрениях, как аммиачная или кальциево-аммиачная селитра, сульфонит-рат аммония, половина содержащегося в них азота представлена аммиачной, а половина нитратной формой. Мочевина, содержащая азот в амидной форме, очень быстро, в течение 2—3 дней, превращается в почве в карбонат аммония, т. е. в аммиачную форму азота. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растенишли. В виде иона КН4 аммиачный азот поглощается почвой Поэтому А. у. в известной мере закрепляются почвами, значительно меньше подвержены вымыванию, чем нитратные удобрения. Поэтому А. у. более пригодны для осеннего внесения, особенно на легких почвах. Все А. у. обладают потенциальной кислотностью, но количественное выражение кислотности для отдельных форм этих удобрений различно. А. у. в почве постепенно под воздействием нитрифицирующих бактерий окисляются в нитраты. Скорость нитрификации зависит от температуры, влажности, аэрации и реакции почвы, а также от вида А. у. Наиболее интенсивно этот процесс идет при хорошей аэрации в теплую погоду. Осенью нитрификация резко ослабляется или приостанавливается. [c.24]

Главным сырьем в аммиачном методе производства соды служит поваренная соль Na l. В основе этого метода лежит малая растворимость в воде бикарбоната натрия, получающегося при обменном разложении Na l с бикарбонатом аммония NH4H O3. [c.113]

Угольная кислота образует два ряда солей карбонаты (с ионом СОз) и бикарбонаты (с ионом НСОз), Карбонаты щелочных металлов (кроме лития) и аммония растворимы в воде из них наиболее важны безводная или кальцинированная сода Naa Og, кристаллическая сода Nai. 03-ЮН О, безводный и водный поташ К СОз и К.СОз 2Н..0 и карбонат аммония (NH4).. 0g, Из бикарбонатов наибольшее значение имеет бикарбонат натрия (питьевая, или двууглекислая, сода) NaH Og. [c.206]

Карбонаты щелочных металлов и аммония хороию растворимы в воде, карбонаты других металлов практически ие растворимы. Бикарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Многие металлы образуют основные карбонаты, имеющие сложный состав — М(0Н)2-хМСС)з-уН20(М = 2п, С(1, РЬ, N1, Си и др.), они малорастворимы в воде. [c.149]

При атом вьтдсляется плохо растворимый в воде бикарбонат тштрия и хороню растворимый хлорид аммония. Как только раствор становится насыщенным, бикарбонат натрия выпадает в осадок. [c.379]

В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Это способность почв1ы удерживать некоторые ионы путем образования в результате химических реакций между отдельными солями нерастворимых или труднорастворимых в воде соединений. Так, при взаимодействии растворимого фосфата аммония с бикарбонатом кальция образуется малорастворимый фосфат кальция и анионы фосфорной кислоты переходят из почвенного раствора в твердую фазу почвы [c.111]

Растворимость 1сарбонатов. Легко растворяются в воде только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все остальные карбонаты практически нерастворимы, но частью растворяются в водах, богатых содержанием углекислоты, с образованием бикарбонатов, например Са(НСО,) (стр. 59). [c.57]

По способу высаливания к исходному маточному раствору, помещенному в бак с мешалкой, добавляют твердый МаС1 при обычной температуре для уменьшения растворимости хлористого аммония. В течение 2—3 ч хлорид натрия растворяется, при этом выделяется небольшое количество осадка бикарбоната натрия и углекислых солей кальция и магния осадок отфильтровывают и удаляют. Осветленную жидкость последовательно охлаждают в двух кристаллизаторах вначале водой, затем раствором хлористого кальция, охлажденным в аммиачной холодильной установке с таким расчетом, чтобы во втором кристаллизаторе поддерживалась температура порядка 2—3° С. В этих условиях из охлаждаемого раствора выпадают кристаллы хлористого аммония, отделяемые "затем на фильтре или на центрифуге. Жидкость возвращают в дистилляционное отделение содового завода. Влажную соль высушивают при температуре не выше 60—70° С (во избежание разложения ЫН4С1). Способ высаливания более распространен, так как не требует большого расхода пара. Кроме того, при пониженных температурах значительно уменьшается коррозия оборудования. Для антикоррозионной защиты аппаратов их футеруют кислотоупорными плитками. [c.248]

Стандартный электродный потенциал М. относительно водорода равен — 2,4 в, поэтому М. вытесняет большинство металлов из растворов их солей в воде. Холодная вода, свободная от воздуха, на М. почти не действует из кипящей воды он медленно выделяет водород. Водяной пар сильно реагирует с М., начиная с 400°. В разб. к-тах М. легко растворяется уже на холоду. В плавиковой к-те, однако, он нерастворим вследствие образования нерастворимой защитной нленки MgFj. В конц. серной к-те и в смеси ее с азотной М. почти нерастворим. Водные р-ры щелочей на холоду на М. не действуют. В р-рах щелочных бикарбонатов и солей аммония М. растворяется с последними он образует в растворе комплексные катионы [Mg(NH4)2] -Почти все соли М, бесцветны, хорошо растворимы [c.505]

Процессы взаимодействия аммиака и углекислоты с рассолом поваренной соли идут с выделением тепла, поэтому нижние секции колонн 4 и 5 снабжены холодильниками, в которые подается холодная вода. Снижение температуры уменьшает растворимость бикарбоната натрия и сдвигает равновесие реакции его образования вправо. При этом удается превратить в ЫаНСОз 70—75% поваренной соли. Образовавшийся в карбонизационной колонне 5 бикарбонат натрия, как малорастворимый в условиях протекания процесса, находится в виде мелких кристаллов во взвешенном состоянии в растворе хлористого аммония. [c.118]