Бикарбонат аммония растворы, растворимость

Карбонат аммония — бесцветное кристаллическое вещество с сильным запахом аммиака при температуре 58 °С и выше разлагается с выделением NH3, СО2 и Н2О. Растворы карбоната аммония при 70 °С разлагаются с выделением NH3 и СО2. Сухой реактив при хранении постепенно мутнеет и переходит в бикарбонат аммония и карбаминат аммония, которые с катионами II группы дают растворимые соли [c.14]

Наилучшими реагентами для эффективного осаждения являются карбонат и бикарбонат аммония, а также углекислый газ. При осаждении карбоната свинца происходит дальнейшая очистка выделяемого свинца, поскольку карбонаты таких металлов, присутствующих в материале аккумуляторов, как медь, серебро и кадмий являются растворимыми и в осадок вместе с карбонатом свинца не выпадают. Для отделения осадка карбоната свинца от раствора, суспензию, образующуюся в реакторе осаждения, пропускают через фильтр 14, отделяемую твердую фазу промывают и сушат (стадии 15 и 16). Фильтрат с фильтра 14 возвращают в реактор выщелачивания 11, в который по линиям 17 и 18 вводят дополнительные количества аммиака и сульфата аммония, необходимые для поддержания требуемого состава выщелачивающего раствора. [c.242]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония. Растворы карбонатов натрия и калия вследствие гидролиза имеют сильную щелочную реакцию [c.222]

Для получения бикарбоната натрия проводят обменную реакцию между поваренной солью, находящейся в растворе, и растворимой кислой углекислой солью аммония (бикарбонатом аммония) [c.113]

Бикарбонат аммония реагирует с хлористым натрием, в результате чего образуется бикарбонат натрия и хлористый аммоний. Когда концентрация бикарбоната натрия в растворе становится равной его растворимости, раствор пересыщается и бикарбонат натрия выпадает в осадок. [c.202]

Опытным путем установлено, что с понижением температуры суспензии бикарбоната натрия в конце процесса карбонизации, а также при увеличении концентрации бикарбоната аммония в растворе степень использования натрия повышается, но только до определенной величины, зависящей от растворимости бикарбоната аммония. [c.203]

Между бикарбонатом аммония и хлоридом натрия устанавливается равновесие растворимости, определяемое тем, что осаждается бикарбонат натрия — наиболее трудно растворимая из четырех находящихся в растворе солей [c.486]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Пептиды наносят на колонку в 0,1—0,2 н. уксусной или муравьиной кислоте, в 0,2%-ном карбонате или бикарбонате аммония. Тип геля выбирают так, чтобы пептид появлялся на выходе колонки вблизи свободного объема. Для этой цели наиболее всего подходят сефадексы 0-10, 0-15, 0-25 и биогели Р-2 и Р-6. Объем образца не должен превышать 7з—74 от объема столбика геля (например, в случае сефадекса 0-25). Элюировать удобно летучими буферными растворами, хотя выбор буфера зависит от растворимости пептида. В случае необходимости обессоливание ведут в дистиллированной воде, однако при этом происходит расширение зон, которое может привести к их перекрыванию. Для достижения полного обессоливания необходимо увеличить столбик геля. В зависимости от объема выхода пептида, нагрузки на колонку и объема образца скорость элюирования составляет примерно 7—20 мл/ч см . При работе на сильиосшитых гелях рекомендуется несколько увеличить высоту столбика геля (по сравнению с сефадексом 0-25). Пептиды обнаруживают в элюате колориметрически, спектрофотометрически, а выделяют упариванием при пониженном давлении или лиофилизацией. [c.397]

Карбонат аммония представляет собой в водных раствора см сь бикарбоната аммония NH4H O3 и карбамината аммони NH2 OONH4, которые с катионами второй группы осадков н дают, так как соответствующие соли легко растворимы в воде. [c.204]

В предложенном варианте рекомендуется разлагать в две стадии в обогреваемой шаровой мельнице при 130° С. Процессы измельчения и разложения совмещаются, и тонкое измельчение концентрата становится излишним. На первой стадии разложения расходуется 75% NaOH по отношению к массе концентрата. Гидроокиси, образующиеся в процессе разложения монацита, обрабатываются соляной кислотой. Неразложившиеся после кислотной обработки остатки от 10 партий вторично обрабатываются щелочью [38]. Для более быстрого отделения тория и урана рекомендуется вместо солянокислого выщелачивания обрабатывать гидроокиси растворами карбоната и бикарбоната аммония в автоклавах [39]. Торий и уран, образующие растворимые комплексы состава (НН4)2[ТЬ(СОз)д]-бНгО и ЫН4)4[и02(С0з)д], переходят в раствор. [c.291]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Предельное снижение температуры карбонизуе.мого раствора в производстве определяется возможностью выпадения в осадок хлористого аммония или бикарбоната аммония, растворимость которых также уменьшается с понижением температуры кроме того, оно в значительной мере определяется качеством выпадающих крисгаллов ЫаНСОз. Кристаллы должны быть достаточно крупными (0,1—0,2 мм) и однородными ио размеру и форме. Мелкие илистые или сросшиеся игольчатые кристаллы трудно фильтруются и промываются, забивают поры фильтруЬщей ткани и удерживают много влаги. [c.149]

С повышением содержания хлора в растворе при неизменной концентрации бикарбоната аммония использование натрия снижается. Чтобы увеличить степень использования натрия, необходимо при повышении содержания хлористого натрия в рассоле одновременно увеличивать концентрацию аммиака в аммонизированном рассоле. Однако при этом повышение величины 11ыа ограничивается не только растворимостью бикарбоната аммония, но и растворимостью хлористого аммония, так как раствор становится насыщенным тремя солями бикарбонатом натрия, бикарбонатом аммония и хлористым аммонием (табл. 19). [c.206]

Хлористый аммоний выпадает в осадок. Образовавшаяся натриевая промежуточная соль обогащает раствор ионами Na+. Поэтому, когда к маточному раствору после отделения NH4 I добавляют твердый бикарбонат аммония, выпадает твердый NaH Og и обрадуется хорошо растворимая аммонийная промежуточная соль [c.297]

Выделение хлористого аммония осуществляется двумя путями. Один из них заключается в выпаривании фильтровой жидкости в вакуум-выпарных аппаратах. Предварительно жидкость нагревается с целью регенерации из нее аммиака и углекислоты, содержащихся в форме карбоната и бикарбоната аммония. Разделение оставшихся солей — Na l и NH4 I достигается путем выпаривания раствора и основано на различной растворимости солей. В то [c.598]

С увеличением избыточно концентрации бикарбоната аммония, а также с падением температуры растворимость аммонийтрикарбоиата уранила резко уменьшается, что приводит к кристаллизации соли содер-жанрю урана в маточных растворах можно понизить примерно до 1 г О на 1 л. Все те примеси, которые совместно с ураном перешли в водную фазу на первой стадии тр1таарбонатного аффинажа урана, так и останутся в растворе вследствие их относительно малой концентрации. Таким образом, изменяя условия процесса, можно добиться очистки ураиа практически от всех примесей от тех, которые осаждаются из карбонатных растворов, и от тех, для которых характерно образование в карбонатных средах растворимых соединений. [c.220]

Выщелачивание проводят в растворах карбоната или бикарбоната аммония в присутствии окислителя, что позволяет перевести закись-окись урана в растворимый комплекс — уранилтрикарбонат. Важную роль при выщелачивании играет pH раствора при низком pH карбонатный комплекс неустойчив и распадается на углекислый газ и ион уранила, при высоком pH образуются плохо растворимые полиуранаты. После вышр-лачивания уран можно осадить из раствора обычными способами. [c.379]

При атом вьтдсляется плохо растворимый в воде бикарбонат тштрия и хороню растворимый хлорид аммония. Как только раствор становится насыщенным, бикарбонат натрия выпадает в осадок. [c.379]

Метод, основанный на растворении карбоната тория ё избытке карбоната аммония [1123], карбоната или бикарбоната натрия [564, 1244, 1359, 1361, 1758, 2106], так же не эффективен для отделения тория от р. з. э., как и оксалатный [1890]. Разделение, как и в случае оксалата, происходит неполностью, особенно в присутствии р. з э. иттриевой подгруппы, растворимость карбонатов которых в растворах карбонатов щелочных металлов довольно значительна. Метод позволяет лишь произвести обогащение образцов торием [1890] при условии переосаждения после выделения тория из карбонатного комплекса упариванием или осаждением едким натром [1361. [c.116]

Люф [887, 8881 количественно осаждал висмут в виде основного нитрата при нагревании раствора, в котором иа каждые 100 мг висмута содержалось не больше 0,1—0.2 мл нормальной а.яотной кислоты. Большое количество нитрата аммония препятствует полному осаждению, вероятно, вследствие образования устойчивых растворимых комплексов. По этой причине Люф рекомендует избыток азотной кислоты в анализируемом растворе нейтрализовать не аммиаком, а бикарбонатом натрия, так как образующийся при этом нитрат натрия осаждению висмута не мешает. [c.36]

Можно понижать щелочность реакционной массы даже при применении сернистого натрия, вводя в реакционную смесь вещества, могущие нейтрализовать свободную образующуюся щелочь. Бранд применял в своих лабораторных опытах уксусноэтиловый эфир, омыляющийся от действия свободной щелочи, причем уксусная кислота образовывала соль с едким натром, и получал хороший выход л-нитранилина из динитробензола. А. А. Разумееа с успехом испытывал применение бикарбоната натрия, связывающего едкий натр с образованием соды Можно также прибавлять к раствору сернистой шелочи растворимую аммиачную соль, например сульфат, и проводить реакцию практически посредством сернистого аммония. [c.148]

Смотреть страницы где упоминается термин Бикарбонат аммония растворы, растворимость: [c.426] [c.507] [c.546] [c.426] [c.426] [c.287] [c.218] [c.291] [c.57] [c.219] [c.495] [c.383] [c.218] [c.30] [c.34] [c.1256] [c.219] [c.495] [c.835] [c.220] [c.383] [c.56] [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология