Карбонатное равновесие

Карбонатное равновесие. Из элей, образующих минеральный состав пластовых вод, наименьшей растворимостью обладает бикарбонат кальция, количеством которого и определяется карбонатное равновесие. [c.92]

Из уравнения основного карбонатного равновесия следует, что воды с одинаковым содержанием свободной угольной кислоты, но с различной концентрацией гидрокарбонатов будут проявлять неодинаковую активность по отношению к карбонату кальция. Поэтому маломинерализованные воды вследствие избытка свободной угольной кислоты могут проявлять агрессивные свойства по отношению к бетону. Если концентрация гидрокарбонатов больше, чем это необходимо для осуществления равновесия со свободной угольной кислотой, т. е. вода имеет повышенную щелочность, то карбонатное равновесие снова становится неустойчивым, но уже из-за избытка гидрокарбонат-ионов. Нарушением основного карбонатного равновесия объясняется и образование карбонатной накипи при нагревании воды. С повышением температуры растворимость диоксида углерода в воде уменьшается и поэтому наблюдается смещение карбонатного равновесия в направлении образования свободной угольной кислоты и карбонат-ионов при разложении гидрокарбонатов. С ионами Са + карбонат-ионы образуют карбонат кальция, растворимость которого понижается с повышением температуры. [c.101]

Углекислотная коррозия. Этот вид коррозии проявляется при нарушении карбонатного равновесия ввиду наличия агрессивной угольной кислоты в воде. Равновесная угольная кислота не является агрессивной по отношению к бетону. Она наряду с ионами НС0 способствует образованию защитной пленки на поверхности бетона. Агрессивная угольная кислота разрушает этот защитный слой. Определяющими факторами протекания углекислотной коррозии являются концентрация СОг в воде, условия омывания бетона водой, плотность бетона. Бетоны, имеющие высокую плотность, более устойчивы к углекислотной коррозии. Предельно допустимые концентрации агрессивной угольной кислоты в воде, контактирующей с бетоном, определяются в зависимости от общего солесодержания воды, концентрации гидрокарбонатов, условий протекания коррозии и составляют с учетом действующих факторов от 3 до 8,3 мг/л. [c.107]

Следовательно, после смешения ее со сточной водой хлоркальциевого типа будет нарушаться карбонатное равновесие, в результате чего при длительном отстое произойдет выпадение карбоната кальция. [c.124]

Объем осадка при нарушении карбонатного равновесия становится заметным при содержании в воде НСО-3 более 200 мг-ион- л при снижении давления до 0,4 МПа. При выходе воды на поверхность и контакте ионов железа с кислородом воздуха образуются закись и окись железа, которые, гидроли-зуясь, образуют коллоидную гидроокись Ре(ОН)з в виде хлопьевидной суспензии, выпадающей в осадок. В сероводородсодержащих водах взвеси представлены в основном сернистым железом. [c.151]

Повышение температуры приводит к нарушению известково-карбонатного равновесия и образованию накипи, которая вместе с продуктами коррозии затрудняет диффузию кислорода к катодным участкам. Однако в присутствии большого количества хлорид-ионов осадок на отдельных участках может терять свои защитные свойства, что приводит к развитию язвенной коррозии. [c.38]

В воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Гидрокарбонаты с двухзарядными катионами растворимы, как правило, лучше соответствующих карбонатов. Именно поэтому карбонатное равновесие играет чрезвычайно важную роль в природе. Все карстовые явления связаны с образованием и разложением гидрокарбоната кальция [c.311]

А. Исследование кислородного режима и сопряженных с ним факторов (pH, карбонатное равновесие). Кислородный режим является одним из факторов, существенно изменяющихся под влиянием многих токсикантов. Поэтому определять кислород необходимо регулярно и систематически. Наряду с кислородом определяются СОг, pH, карбонаты, бикарбонаты и БПК, причем существенное значение имеют круглосуточные определения содержания растворенных газов, с интервалом через 3—4 часа. [c.246]

Количественный расчет агрессивной СОг при известном содержании ингредиентов ионного состава СОг можно произвести исходя из теоретических положений о карбонатном равновесии. [c.222]

КАРБОНАТНОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ С ЧИСТЫМ КИСЛОРОДОМ И В АНАЭРОБНЫХ ФИЛЬТРАХ [c.331]

РАСЧЕТ ХАРАКТЕРИСТИК КАРБОНАТНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.158]

Воды, в которых имеется избыточное (над равновесным) содержание гидрокарбонатов, т. е. повышенная щелочность, называются нестабильными. Поскольку такие воды не насыщены свободной угольной кислотой, карбонатное равновесие в таких водах смещается в сторону разложения гидрокарбонатов. При наличии ионов Са2+, Mg2+ в нестабильной воде наблюдается отложение карбонатов на стенках аппаратуры. [c.102]

Выщелачивающая коррозия. В мягких маломинерализованных водах содержание гидрокарбонатов незначительно и количество свободной угольной кислоты, соответствующее равновесию с СОз атмосферы при данной температуре, может оказаться большим, чем это необходимо для карбонатного равновесия. Поэтому при контакте с бетоном таких вод возможно растворение карбонатной пленки. Крайне незначительная концентрация ионов Са + в воде способствует растворению извести из цементного камня. [c.107]

При изучении состава природных вод и его формирования нужно владеть приемами расчета характеристик карбонатного равновесия, способами получения горных растворов и методикой определения окислительно-восстановительных условий среды (осадочных пород, в частности), при которых формируется состав подземных и поверхностных вод. Все эти вопросы и нашли свое отражение в соответствующих статьях сборника. [c.4]

Расчет компонентов карбонатного равновесия выполняется на основе теории сильных электролитов. Однако надо иметь в виду, что расчет коэффициентов активности по формулам является до некоторой степени приближенным, а при сумме ионов свыше 3— [c.159]

Расчет характеристик карбонатного равновесия [c.161]

При карбонатном равновесии СОг находится в определенных количественных соотношениях с НСОГ и Са +, определяемых кон-, стантами равновесия первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты и произведением активностей для карбоната кальция. Количество равновесной СОг равно [c.223]

Карбонатное равновесие в оборотной воде может поддерживаться повышением в ней концентрации углекислоты, поступающей от внешнего источника. Таким источником являются дымовые газы. Однако обогащение воды углекислотой не должно приводить к увеличению ее агрессивных свойств. Поэтому величина свободной (равновесной) углекислоты должна находиться между некоторыми концентрациями. Значения их определяются по эмпирическим формулам [c.255]

В данном сообщении рассмотрены результаты исследования натриевой функции стеклянных электродов при температурах до 150° и показано их применение для изучения карбонатных равновесий. Для исследований было выбрано натриево-алюмо-боросиликатное стекло ЭСЛ-51-04, обладающее натриевой функцией в широкой области рН-растворов и выпускаемое нашей промышленностью. [c.231]

Нами было рассмотрено изменение карбонатного равновесия вод при увеличении температуры до 40 и 60°С. Расчеты показывают, что при попадании в пласт и изменении температуры до 40—60° С пресные воды канала из агрессивных становятся пересыщенными карбонатом кальция (табл. 4). [c.43]

Из приведенного в предыдущем разделе материала видно, что через несколько десятилетий Мировой океан может начать поглощать углерод из атмосферы менее эффективно и доля остающегося в ней антропогенного СО2 станет выше, чем сейчас. Очевидно, что противодействием этому могло бы послужить смещение карбонатного равновесия за счет увеличения поступления в перемешиваемый слой СаСОз и Са810з с речным стоком или вследствие растворения донных осадков. Однако и то и другое кажется маловероятным. Еще один механизм смещения равновесия и увеличения потока СО2 в океаносферу включает резкое [c.96]

Твердые взвеста в пластовых сточных водах появляются в результате нарушения ионного равновесия при добыче, сборе и подготовке продукции скважин различных горизонтов или месторождений. Осадкообразование при нарушении карбонатного равновесия ускоряется при повышении температуры. Например, в НГДУ "Правддаскнефть" содержание механических примесей в пластовой сточной воде в результате нарушения карбонатного равновесия при нагреве нефтяной эмульсии в деэмульгаторах достигло 300 мг/л. Основной причиной, приводящей к нарушению сульфатного равновесия, является смешение вод различного химического состава. [c.4]

Объединяя уравнения (3.22) и (3.24), а также используя уравнение для карбонатного равновесия в системе (заметьте, что азот, кислород и углерод меняют степени окисления), получим следующее уравнение для аммоний-окисляющих бактерий (Унабл NH4 = ОД г БВБ/г NH+-N = 0,14 г ХПК/г NH+-N) [c.114]

Нарушение равновесия ведет к замене одних форм другими. Наиболее распространена система природных вод СО2-1-НСО3". Согласно карбонатному равновесию, определенному содержанию в воде НСОз -ионов соответствует вполне определенное количество свободной углекислоты — так называемая равновесная углекислота. Соотношение между.этими формами, описываемое уравнением [c.63]

Диоксид углерода. Этот газ находится в воде как в растворенном виде, так и в форме угольной кислоты. Суммарное содержание СОг-ЬНаСОз, которое определяется при анализе воды, объединяется понятием свободная угольная кислота . Основным источником диоксида углерода в поверхностных водах являются биохимические процессы распада органических веществ. Кроме того, он попадает в поверхностные водоемы с подземными водами,. а также поглощается водой из воздуха. Большое количество диоксида углерода содержится в воде Мирового океана оно в 60 раз превышает его количество в атмосфере. Диоксид углерода необходим для обеспечения жизнедеятельности водных растительных организмов. Режим изменения содержания диоксида углерода в воде является противоположным аналогичному процессу для кислорода. В поверхностных водах содержание диоксида углерода обычно составляет 0,5—2, максимум 20—30 мг/л. В подземных водах его концентрация выше (50 мг/л и более). Содержание диоксида углерода в воде зависит от солесодержания, pH, температуры, концентрации ионов Са + и характеризуется карбонатным равновесием. При концентрации диоксида углерода в воде выше равновесной проявляется агрессивное действие его по отношению к бетону и железу. [c.60]

В настоящее время наиболее изучено карбонатно-кальциевое равновесие. Соотношение ионных и молекулярных форм главных макрокомпонентов в растворе описывают системой уравнений, включающей константы диссоциации угольной кислоты, произведение растворимости карбоната кальция, ионное произведение воды [3—5]. Однако в реальных условиях концентрация ионов кальция часто намного превышает рассчитанную из условий карбонатного равновесия (в частности, по данным работы [6] в 16— 17 раз). Явление пересыщения вод карбонатом кальция авторы работ [3, 6] связывают с малой скоростью установления равновесия в карбонатной системе, нарушенного вследствие поглощения углекислоты в процессе фотосинтеза. В модельных экспериментах наблюдалось уменьшение скорости осаждения карбоната кальция с ростом содержания растворенных органических ве-ществ. Стабилизирующее действие органических веществ авторы объясняют адсорбцией органических веществ или их малораст- [c.94]

Влияние других растворенных солей. С увеличением общего содержания солей в воде величина рНнас повышается, т. е. сохранение карбонатного равновесия в воде становится возможным при меньшем содержании в воде свободной углекислоты. Однако необходимо особо учитывать наличие в воде ионов М 2+, Ре2+, а в некоторых случаях и А1з+ (когда последний попадает в воду со стоками промышленных предприятий), так как в присутствии этих ионов процесс выпадения карбоната кальция может осложняться выпадением отложений карбоната магния, гидрата окиси магния, железа и алюминия с соответствующим повышением объема отложений. [c.388]

Существование различных соединений определяется величиной pH, с ее повышением растворимость карбонатов уменьшается и они выпадают нз раствора. С по-нижеиием pH, наоборот, карбонат кальция из твердой фазы переходит в раствор и обращается в бикарбонат-ион и ион кальция. Карбонатное равновесие регулируется содержанием СО2 в атмосфере. [c.60]

Для расчетов карбонатного равновесия при температурах, соответствующих забойным температурам нагнетательных скважин затеречной равнины, были использованы константы, приводимые С. С. Заводно-вым [5]. [c.40]

Алеки н О. А Морнчева Н. П. Расчет характеристик карбонатного равновесия. — В кн. Современные методы анализа природных вюд . Л., Гидрометеоиздат, 1962, с. 158— 171. [c.45]