Бикарбонаты растворимость, влияние

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Изучение влияния анионного и катионного состава минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода и выход алюминия по току показало [70], что в присутствии ионов СГ алюминиевый анод находится в активном состоянии и наряду с электрохимическим растворением алюминия идет процесс его химического растворения. Кроме того, ионы хлора, проявляя себя как специфические депассиваторы, препятствуют образованию кислородного барьера и не пассивируют анод в связи с высокой растворимостью хлорида алюминия. Сульфат- и особенно бикарбонат-ионы в некоторой степени тормозят процесс анодного растворения алюминия и уменьшают активирующее действие СГ-ионов. С целью обеспечения надежной, длительной и бесперебойной работы электролизеров рекомендуется введение в воду до 20% хлористых солей от общего количества анионов (считая в миллиграмм-эквивалентах на 1л). Катионный состав минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода значительного влияния не оказывает. [c.155]

Влияние геологических факторов иа формирование химического состава подземных вод основано на взаимодействии горных порот, и подземных вод. Подземные воды растворяют и выщелачивают некоторые составные части горных пород, например соленосные и карбонатные каменная соль, известняки, доломиты, гипсы п пр.). Другие компоненты, например силикаты и алюмосиликаты, оказывают влияние на состав подземных вод только в процессе физического и химического выветривания пород, когда образуется некоторое количество легко растворимых в воде продуктов (особенно бикарбонатов щелочей и щелочных земель). На изменение минерализации подземных вод оказывает влияние также ионный обмен между водой и породой. [c.84]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Когда содержимое бокового отростка переводят в главное пространство сосудика, могут произойти различные изменения, сопровождающиеся увеличением образования газа или, наоборот, его поглощением так, если в одном из пространств находится растворитель (например, этанол), то при смешивании может произойти уменьшение объема и растворимость СОг под влиянием растворителя может уменьшиться. Кроме того, если не все компоненты находятся в растворе бикарбоната, то при смешивании может произойти дополнительное образование СОг за счет имеющихся кислых продуктов, которые особенно часто содержатся в растворе субстрата. Учитывая эти возможности, хорошим способом является смешивание всех растворов в сосудике до закрывания манометров перед тем, как их закрыть, манометры нужно оставить примерно на 5 мин для выравнивания температуры. [c.433]

Какое влияние на состав трудно растворимых карбонатов оказывает применение при осаждении их бикарбоната натрия вместо карбоната [c.40]

Вследствие изменяющегося и неполностью известного состава растворенных веществ в почвенных водах случаи количественного применения классических концепций растворимости к удалению микроэлементов из выветренной массы почвы редки. Когда материал исходных горных пород является смесью основных и кислых пород, основные породы выветриваются обычно значительно быстрее, и на первой стадии выветривания доминируют процессы растворения, которые происходят в системе, где жидкая фаза обогащена бикарбонатами щелочноземельных металлов. По мере протекания процесса выветривания переход в раствор минералов основного характера уменьшается, а концентрация ионов водорода и трехвалентных катионов в почвенном растворе увеличивается. Влияние этого последовательного выветривания на минералогический состав почвы описано в работе [14]. [c.58]

Не касаясь других факторов, имеющих подчиненное значение (эффект высаливания, взаимоповышение растворимости, влияние природы масляной фазы, образование ассоциированных соединений молекулярного типа и др.), действием этих трех основных факторов можно, в первую очередь, объяснить известные факты перехода двухатомных водорастворимых фенолов в подсмольную воду и содовые солевые растворы, неполноту удаления карбоновых кислот растворами бикарбоната и карбоната натрия, присутствие в обесфеноленной 10%-ным раствором едкого натра фракции соединений фенольного характера, вообще невозможность полного извлечения сильноалкилированных фенолов (криптофенолы) водными растворами щелочей. [c.320]

Рис. 5.11. Влияние температуры и степени превращения карбоната калия в бикарбонат на суммарную растворимость К2СО3 и КНСО3 (Кривые предельной растворимости при данной концентрации солп в пересчете на К СОз).

На рис. 5.11 показано влияние температуры и степени превращения карбоната калия в бикарбонат на растворимость солей в системе карбонат — бикарбонат калия [36, 41—43]. Линии на графике показывают условия начала выпадения кристаллов бикарбоната калия при различных концентрациях карбоната калия. Например, при температуре 115° С и 60%-ном растворе можно получить без образования осадка раствор, содержащий только юколо 30% бикарбоната. При растворе с 50% карбоната калия в бикарбонат можно превратить 50%, а при 40%-ном растворе теоретически можно превратить 100%. На основании этих данных сделан вывод, что эквивалентная концентрация карбоната калия 40%, которую можно использовать для очистки газа без опасности выпадения бикарбоната, является максимальной, а в большинстве случаев целесообразно применять растворы расчетной кон- цептрацией карбоната калия 30%. [c.100]

Растворенный в воде углекислый газ увеличивает скорость коррозии железа. С этим явлением часто сталкиваются при трактовке механизма котельной коррозии. Основная причина ускоряющего влияния СО2 на коррозию железа в том, что при повышенном содержании в воде СО2 обычно находящиеся в воде ионы кальция не выделяются на поверхности железа в виде плотных и защитных слоев малорастворимых карбонатов (СаСОз), а остаются в растворе в виде бикарбонатов Са(НСОз)2, более растворимых и не оказывающих защитного действия. [c.139]

Известь (СаСОз) практически нерастворима в чистой воде (в 100 тыс. частях воды растворяется 1 часть карбоната кальция), но в воде, содержащей угольную кислоту, растворимость ее значительно увеличивается (примерно в 60 раз). При вн есении СаСОз в почву под влиянием углекислоты, находящейся в почвенном растворе, карбонат кальция (или магния) постепенно превращается в растворимый бикарбонат кальция (или магния) [c.143]

Метод Мора основан на титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра. В качестве индикатора применяют хромовокислый калий, который образует с избытком серебра кирпичнокрасный осадок Ag2 r04. Хромовокислое серебро растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод применяют главным образом при титровании нейтральных растворов хлоридов [448, 791]. Кислые растворы предварительно нейтрализуют щелочью [633] пли бикарбонатом натрия [24]. Титрование проводят на холоду, так как с повышением температуры растворимость Ag2 r04 увеличивается. Изменение температуры в пределах 16—25° С практического влияния на результаты не оказывает [330]. [c.35]

В таблице под Сх подразумевается содержание в растворе хлористого натрия. Влияние Na l на величину предельного переохлаждения зависит от исходной температуры насыщения. В целом оно сравнительно невелико. Как правило, с повышением концентрации добавки ATi сначала уменьшается, а потом опять возрастает. Максимальное отклонение предельного переохлаждения от АГцп,, наблюдаемого в отсутствие хлористого натрия, составляет 1,5—2,7 °С. Как правило, оно соответствует концентрациям добавки 10—13%. Подобная зависимость обусловлена, с одной стороны, изменением растворимости бикарбоната натрия в присутствии Na i, а с другой, изменением вязкости раствора. [c.220]

Ввод воздуха эффективен в том случае, если значение pH не ниже 7,8. Между тем в некоторых местах газокомирессионной и технологической систем эта величина может стать ниже, и тогда возникает необходимость ввода аммиака, который обычно эффективно действует и повышает значение pH до необходимой величины. Однако при определенных рабочих условиях потребуется большое количество аммиака и в конденсаторах и трубопроводах могут образоваться осадки. В них находят как карбонат, так и бикарбонат аммония. Отложение бикарбоната аммония увеличивается с увеличением парциального давления углекислого газа и сероводорода и зависит от величины pH. Сравнительно небольшое изменение значения pH оказывает относительно значительное влияние на осаждение бикарбоната аммония. Растворимость этих солей в воде повышается с температурой. Таким образом, отложение солей аммония можно предупреждать, если избегать слишком высоких значений pH и поддерживать водную фазу при температуре, необходимой для растворения солей аммония. [c.192]

Растворимый в воде углекислый газ не имеет специфического влияния на коррозию железа, так как СО2 в обычных условиях не является катодным деполяризатором. Однако углекислота может влиять на уско<ре-ние коррозии железа, как и всякая кислота, увеличивая возможность коррозии с водородной деполяризацией, например при котельной коррозии. Вторая причина ускоряющего влияния СО2 (также косвенная) заключается в том, что при увеличении концентрации СО2 в растворе не выпадают защитные карбонаты СаСОз, оставаясь при избытке СО2 в растворе в виде бикарбоната Са(НСОз)2- Карбонатно-бикарбонатное равновесие [c.453]