Мети л карбонат

Трона из всех трех карбонатов натрия наиболее устойчива при обычных условиях. Поэтому именно в виде троны сода кристаллизуется из природных содовых озер. В СССР содовые озера имеются в Кулундинской степи и других местах. Карбонаты натрия содержатся также в минеральных водах Кавказа (Боржом, Ессентуки). [c.559]

При хемосорбции газов на оксидах металлов имеет место взаимодействие молекул адсорбата с ионами кислорода оксида. При этом, например, образуются карбонаты [c.201]

Объяснение к опытам В, Г, Д. В опыте В при повышении температуры в тигле, в котором находилась смесь карбоната кальция с углем, имела место следующая реакция [c.111]

Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]

Избирательное смачивание было исследовано П. А. Ребиндером. Рассмотрим это явление более подробно. Представим себе, что поверхность твердого тела находится в соприкосновении с полярной водой и каким-нибудь неполярным углеводородом. Тогда, если вода избирательно смачивает поверхность, т. е. если краевой угол 0, образуемый со стороны воды, <90°, а значение В = = os 0 > О, поверхность называют гидрофильной. Согласно уравнению (VI, 9) этот случай имеет место при условии, когда аг, з > >01,3 или когда 02,3 — Ti, 3 > 0. Избирательное смачивание водой наблюдается обычно, когда разность полярностей между водой и твердым веществом меньше, чем между неполярным углеводородом и твердым веществом. К веществам с гидрофильной поверхностью относятся вещества с сильно выраженным межмолекулярным взаимодействием, например кварц, стекло, корунд, гипс, малахит, т. е. силикаты, карбонаты, сульфаты, а также окиси и гидраты окисей металлов. Из органических веществ в качестве веществ с гидрофильной поверхностью можно указать целлюлозу. [c.157]

В 0,1М растворе карбоната натрия при 25° С имеет место протолиз ионов СО3" с образова- [c.256]

Карбонат железа (III) не существует при попытке получить его в водных растворах, например действием соды на раствор Ре2(504)з, происходит полный гидролиз как катиона Fe +-aq (за счет щелочной среды, создаваемой содой), так и аниона СОз (за счет кислой среды, возникающей при гидролизе Fe +-aq), аналогично тому, что имеет место в системах с А1(1П) [c.127]

Карбонат натрия гидролизуется по аниону, сульфат алюминия - по аниону, т.е. в растворах этих солей, взятых порознь,имеют место равновесия [c.48]

Гидроксид натрия получают реакцией взаимодействия гидроксида кальция и карбоната натрия. Для проведения реакции И г карбоната натрия растворяют в 50 г воды. Приготовленный раствор соды переливают в круглодонную колбу, ее закрепляют в штативе, и раствор нагревают до кипения. В фарфоровой чашке готовят пасту из гидроксида кальция и воды. Количество пасты должно быть в небольшом избытке по отношению к рассчитанному по уравнению реакции. Приготовленную пасту небольшими порциями добавляют к раствору карбоната натрия. Когда вся паста смешана с раствором, в колбу со смесью карбоната натрия и гидроксида кальция опускают центры кипения, колбу закрывают пробкой, в которую вставлен обратный холодильник (рис. 42), и кипятят в течение 50 мин. Обратный холодильник присоединяют к водопроводному крану с помощью резинового шланга, надетого на нижний боковой отросток холодильника. Шланг, надетый на верхний боковой отросток холодильника, служит для вытекания воды из холодильника и должен быть опущен в место, предназначенное для слива воды. [c.80]

Ход определения. 50 мл испытуемой кислоты нейтрализовать, сильно охлаждая, 300 мл раствора карбоната натрия, после чего из раствора отогнать 20 мл жидкости. Остаток перенести в мерную колбу на 500 мл. Долить воды до метки. К 100 мл раствора прилить 50 мл раствора перманганата калия. Выдержать в темном месте 30 мин. Добавить 0,5 г иодида калия, взвешенного с точностью до 0,0002 г, и 50 мл серной кислоты. Выделившийся иод титровать до обесцвечивания раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.177]

При ожогах бромом следует смачивать пораженное место 1%-ным раствором карбоната натрия, пока не исчезнет бурая окраска от брома, а затем наложить компресс из ваты или марли, смоченной 5%-ным раствором мочевины. [c.13]

Минералы, руды и месторождения бериллия. По распространенности бериллий занимает 32-е место среди других элементов его содержание в земной коре по последним данным (2,04,2)-10 % [56]. Это типично литофильный элемент, что подтверждается его распределением в различных горных породах. Он встречается в виде собственных минералов или входит в состав других минералов в качестве изоморфной примеси, причем наибольшее его количество находится в настолько рассеянном состоянии, что существующими в настоящее время методами обнаружить его чрезвычайно трудно, а иногда и невозможно. Известны 40 бериллиевых минералов [57], большая часть которых изучена мало. Преобладающее значение имеют силикаты известны фосфаты и окислы встречаются антимонаты, бораты, арсенаты и карбонаты сульфидов не обнаружено. [c.188]

Переход непрореагировавшего с глиной Са(0Н)2 в карбонаты также содействует упрочнению материала и, что еще важнее, уменьшает его пористость [375]. Повышение прочности глино-цементных образцов в условиях высоких (100—140° С) температур связано с усилием взаимодействия слагающих минерал окислов (независимо от того, по какому механизму идет это взаимодействие через раствор, что может иметь место, так как растворение глины усиливается в щелочной среде почти в десять раз, или путем твердофазовых реакций) с гидратирующимся вяжущим, вплоть до полного исчезновения палыгорскита. [c.150]

Двуокись углерода. Фс р1роциаииды щелочных металлов не разлагаю ся на. холоду двуокисью углерода, но разложение происходит, если углекислый газ пропускать в горячий раствор. Растворы фер роцианидо В, подщелоченные карбонатом иатрия, при перегонке в токе двуокиси углерода не выделяют циани-стоводородно11 кислоты то же са.мое происходит, если в.место карбоната натрия применять бикарбонат натрия. [c.371]

В СССР содовые озера имеются в Кулундинской степи и других местах. Карбонаты натрия содержатся также в минеральных вбдах Кав- каза Боржом, Ессентуки). [c.407]

Напротив, Б приоутствии щелочей или карбонатов щелочных материалов им фт место превращение альдегида в опирт [c.456]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Последнее имеет место при разгазировании пластовой воды или смешении ее с другими -типами вод. Равновесные количества карбонатов, насыщающих пластовую воду или смесь, определены зкспериментально, количества сульфатов — взяты из литературных данных. [c.215]

Коррозионное растрескивание под напряжением (КРН) часто является причиной разрушения подземных газопроводов [12—18]. В катодно защищенных трубопроводах КНР начинается на внешней поверхности трубы, чаще всего в местах нарушения покрытий. Вблизи от участка разрушения под нарушенным покрытием обнаруживают раствор карбоната/бикарбоната натрия, а иногда и кристаллы МаНСОз. Предполагают, что эта среда наиболее благоприятна для КРН. В большинстве конструкций, где применяется катодная защита стали от общей коррозии, сталь поляризуют до потенциала —0,85 В по отношению к Си/Си504-электроду, что соответствует значению —0,53 В по н. в. э. Катодная защита подземных трубопроводов может приводить к накоплению на поверхности трубы щелочных продуктов, например гидроксида натрия, а также растворов карбоната/бикарбоната натрия [19, 20]. Ионы водорода, катионы Na+ и вода, содержащая растворенный кислород, мигрируют к катодным участкам трубы через поры [c.186]

Коррозионное растрескивание имеет место в карбонатио-бикар -бонатннх средах на катоднозащищённых газопроводах и проходит под отслоившейся противокоррозионной изоляцией, Па поверхности тру< в этом место видны отложения белого и серо-жёлтого цвета признаков интенсивной общей коррозии нет. [c.31]

Органический сапропелевый материал осаждается гораздо медленнее песка, но глинистый материал, как уже было показано, способен длительное время находиться во взвешенном состоянии, и поэтому понятно, почему органический материал и глинистые частицы могут осаждаться совместно, если вообще имело место поступление глинистого вещества. Так как глины, даже в неактивированном состоянии, способны превращать одни молекулы в другие, даже в пределах углеводородных классов, вообще менее способных к превращениям, чем соединения гетерогенного характера, образование углеводородов и близких к ним веществ сложной полициклической структуры кажется с химической точки зрения вероятным. С другой стороны, песок и карбонатные породы лишены ярко выраженных каталитических свойств, а потому совместное осаждение органического вещества теоретически не обеспечивает благоприятной обстановки для нефтепроизводящих процессов. Карбонатные породы, содержащие органическое вещество, являются продуктом превращений скелетных частей организмов, и, следовательно, невозможно как-то разъединять процессы отложения органического вещества и карбонатов. Вероятно, наличие карбонатов доля по препятствовать образованию нефти. Таким образом, приходится опираться главным образом на глинистые породы, ( держащие органическое вещество, как на благоприятную среду для нефтеобразовательных процессов. [c.202]

Образование карбоната кальция с очень низкой растворимостью происходит на всех открытых поверхностях гидроокиси кальция, которая в результате покрывается плотной коркой компактного зернистого карбоната. Эта корка действует как защитный изолирующий инертный слой, который под влиянием дальнейшей диффузии двуокиси углерода увеличивается в толщине твердой массы. Реакция с двуокисью углерода образует кальцит или известняк, являющийся естественным и безвредным компонентом окружающей среды. Процесс карбонизации in-situ имеет решающее значение для долгосрочных характеристик мест, обработанных методом D R, а та1 же для микробиологического разложения определенных загрязнявзщих веществ, осумкованных и связанных внутри материала D R. Гидрофобные свойства реагента D R противостоят растворению 1 идроокиси кальция с края обработанной массы материала, хотя карбонизация продолжается по мере поглощения двуокиси углеро а. Это означает, что вокруг обработанной массы образуется слой очень низкой растворимости. Соответственно, по мере развития карбонизации значение pH, будучи первоначально высоким (свыше 12), снижается. [c.246]

Кроме четыреххлористого углерода для ликвидации пожара в лаборатории можно использовать специальные солевые растворы, которые готовят заранее и устанавливают в бутылях или больших ампулах в определенных местах. Эти ампулы бросают в пламя на горящий предмет так, чтобы они разбились. Очень хорошо использовать в этих целях насыщенный раствор карбоната натрия или смесь, состоящую из 40—50% воды, 40—55% 2пС12 и 5—20% МдСЬ-бНаО. [c.12]

В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]

Реакция термического разложения карбоната кальция начинается на наиболее дефектных местах его поверхности. При этом карбонатная группа превращается в диоксид углерода, а атом кислорода остается с кальцием на поверхности. Возникшая на поверхности граница раздела двух фаз исходной фазы реакции — СаСОз и конечной фазы — СаО создает еще большую дефектность структуры и теперь служит местом дальнейшего разложения фазы СаСОз. Постепенно возникшие в первоначальный момент термического разложения карбоната кальция зародыши оксида кальция [c.392]

ЗООЦИДЫ (греч. zoon — животное + лат. aedo — убиваю) — химические вещества, применяемые для уничтожения теплокровных вредителей сусликов, мышей, крыс, птиц и др. Для этого используют фосфид цинка, сульфат таллия-карбонат бария и другие препараты, которые добавляют к пищевым продуктам и разбрасывают в местах скопления вредителей. [c.101]

МЕЛ — белая, мягкая, осадочная горная порода, состоящая почти исключи-тельнс из карбоната кальция (до 99%). Во многих местах есть залежи мела биогенного происхождения. Одиороднозер-нистый мажущийся М. называется пис- [c.157]

Комплексы, содержащие четырехчленные циклы, довольно распространены. Карбонато-, сульфато-, сульфито-, тиосульфато-груииы и другие могут занимать ка одно, так и два координационных места. Примерами таких соединений являются следующие [c.80]

При этом наряду с ростом зародышей СаО происходит также и их дальнейшее образование. Хотя оно и осуществляется вблизи фронта реакции, но преимущественно в тех местах, которые несколько удалены от границ раздела кристаллико,в СаО и исходной массы карбоната. Благодаря замедленной диффузии ионы Са + и 0 не успевают достичь Этих границ и в отдельных микрообъемах создается перенасыщение, необходимое для появления новых зародышей СаО. Кроме того, с увеличением размеров зародыша уменьшаются отклонения его решетки от нормальной и рост его замедляется. Это также приводит к соизмеримости [c.209]

Постепенное накопление анионов карбонатов в поверхностном слое оксида ведет к образованию твердого раствора СаСОз в СаО вблизи активных центров. По-видимому, этот раствор не имеет определенной кристаллической решетки. Анионы СОз , находясь в рамках кубической решетки СаО, вызывают сильную местную деформацию последней. Поскольку растворимость карбоната в оксиде невелика, в этих местах быстро достигается пересыщение. Последнее, однако. Должно стать достаточно большим для того, чтобы начался процесс формирования новой фазы (СаСОз). Это по-прежнему обусловлено трудностями перемещения ионов в твердых телах при относительно невысоких температурах карбонизации. [c.211]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Природные соединения и получение. По распространенности в земной коре Са занимает пятое место. Содержание стронция и бария намного меньше. Помимо силикатных пород, эти элементы встречаются в виде карбонатов и сульфатов СаСОз (кальцит), 5г504 (целестин), Ва504 (тяжелый шпат) и т. д. Общий их способ получения в свободном состоянии — алюмотермия в вакууме. Кроме того, Са еще получают катодным восстановлением расплава его хлорида. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология