Кислород в оксидах

Соединительный вес свинца (приходящийся на 8,00 г кислорода) в оксиде свинца равен 51,8 г. Чему равна атомная масса свинца [c.291]

Наблюдаемую особенность изменения каталитической активности в процессе регенерации в зависимости от природы оксида авторы объясняют влиянием энергии связи кислорода катализатора на скорость выгорания углеродистых отложений [104]. Энергия связи кислорода в оксиде железа(П1) значительно выше энергии связи для оксидов кобальта и никеля, значения которых близки. Установлено [104, 105], что при низких температурах регенерации процесс лимитируется отрывом кислорода от решетки оксида, и в уравнении, связывающем энергию активации процесса с энергией связи кислорода катализатора, Е = Ео щ, будет знак плюс. В этом случае снижение энергии связи кислорода должно уменьшать энергию активации процесса в целом и увеличивать скорость выгорания углерода. Следовательно, при 450 С наиболее медленно выгорание углерода протекает на оксиде железа(П1), так как кислород в данном случае связан наиболее прочно. [c.41]

Энергия активации реакции окисления оксида серы (IV) кислородом в оксид серы (VI) весьма велика. Поэтому, в отсутствии катализатора реакция окисления даже при высокой температуре практически не идет. Применение катализатора позволяет снизить энергию активации реакции и увеличить скорость окисления в соответствии с зависимостью для константы скорости [c.164]

Как сказывается изменение степени окисления элемента и эффективного заряда па атоме кислорода в оксидах на характер их кислотно-основных свойств [c.86]

Согласно (4.6), только при концентрации кислорода в оксидах ниже 1(1,6% масс, перестает сказываться влияние состава оксидного катализатора на прочность, однако подобные вещества (например РЬО с содержанием кислорода 13,4%)) нами не испытывались в силу отсутствия у таких оксидов каталитических свойств в реакциях окисления органических веществ. [c.156]

Ниже приведены значения эффективных зарядов на атомах кислорода в оксидах элементов 3-го периода [c.77]

Решение. Эквивалентная масса кислорода т, (О) = = 8 г/моль. Масса кислорода в оксиде т (О) =9,44 г —5 г = 4,44 г. Тогда [c.7]

Решение. Вначале определяем эквивалентную массу металла, зная состав оксида и эквивалентную массу кислорода /Пз(0)=8 г/моль. Масса кислорода в оксиде т (О) =(6,96 — [c.8]

Название элемента Массовая доля (%) кислорода в оксидах [c.116]

Действие воды на оксид можно рассматривать как реакцию между кислотным и основным оксидами. Результат реакции зависит от того, больший или меньший отрицательный заряд имеет атом кислорода в оксиде по сравнению с зарядом атома кислорода в молекуле воды (—0,25). [c.473]

Неизвестное вещество - -02=Ме0+газ. Содержание кислорода в оксиде 100—80,2== 19,8%. [c.65]

Для определения состава оксида алюминия известное количество алюминия переводят в оксид. Разность масс полученного оксида и взятого алюминия равна массе кислорода в оксиде. По массам А1 и О в навеске оксида находят процентное содержание алюминия и кислорода. [c.14]

По результатам взвешивания находят массу кислорода в оксиде, процентное содержание алюминия и кислорода, атомные факторы и устанавливают формулу оксида. [c.16]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

Определение мольной массы эквивалента меди. Данное задание для своего выполнения требует большей самостоятельности. Предлагаем Вам найти мольную массу эквивалента меди, определив массовое соотношение меди и кислорода в оксиде меди. [c.114]

Х9 — число атомов кислорода в оксиде иос.лс реакции. [c.87]

Полученный продукт после охлаждения в токе водорода взвешивают и рассчитывают формулу. Содержание кислорода в оксиде титана (III) может в некоторых пределах колебаться. Окснд титана (III) синего цвета, на воздухе устойчив. [c.193]

Сопоставьте свойства элементов, исходя из значений эффективного заряда на атоме кислорода в оксидах элементов второго и третьего периодов [c.98]

Известен эффективный заряд (6 — ) на атоме кислорода в оксидах [c.131]

Состояние атома кислорода в оксидах может отвечать триплет-ному типу зр (атом кислорода имеет два неспаренных электрона) или синглетному D (электроны спарены). Синглетное состояние менее устойчиво разность энергий составляет приблизительно 188 кДж. Если энергия возникающей связи больше этой величины, то вполне возможно участие синглетного кислорода в образовании оксида или аниона . Большинство оксидов образовано обычным , т. е. триплетным кислородом. [c.286]

В катионной подрешетке оксида цинка образуются дефекты по Френкелю, а в анионной — вакансии ионов кислорода. Условие электронейтральности выполняется за счет того, что избыточные ионы цинка в междоузлиях захватывают электроны, соответствующие дефициту кислорода в оксиде цинка. [c.279]

Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II). [c.70]

Перечеркнутые знаки соответствуют двум атомам знак кислорода в оксидах обозначен точкой. [c.142]

Валентность кислорода в оксидах постоянная, равная [c.41]

Сульфиды металлов. В силу существенно меньшей величины ОЭО серы по сравнению с кислородом (2,6 и 3,5) сульфиды металлов более ковалентны, чем оксиды. Менее ионный характер межатомной связи приводит к тому, что сульфиды металлов являются более явно выраженными полупроводниками в отличие от оксидов, большинство которых — изоляторы. Если оксиды бесцветны или слабо окрашены, сульфиды нередко отличаются интенсивной окраской. Объясняется это тем, что при переходе от кислорода к сере растет емкость электронной оболочки, а вместе с ней способность ее к деформации. Другими словами, отрицательно поляризованные атомы серы в сульфидах легче поляризуются, чем атомы кислорода в оксидах. При этом с ростом поляризующего действия катионообразователя интенсивность окраски возрастает. Так, HgS — красного, dS — оранжевого и ZnS — желтого цвета. [c.325]

Пересчет на 1 атом присоединенного кислорода в оксиде титана дает следующие величины [c.330]

Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида. [c.12]

Два элемента могут образовывать между собой несколько соединений. Так, например, азот с кислородом образует пять оксидов. Соотношение между массами азота и кислорода в оксидах показано ниже [c.21]

Из этой схемы видно, что за счет двух неспаренных электронов атомов углерода и кислорода возникают две ковалентные связи. Третья связь возникает по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной электронной пары атома кислорода (донора) и свободной орбитали атома углерода (акцептора) (на схеме электроны углерода изображены крестиками). Таким образом, валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II) равна 3, а степень окисления углерода +2, кислорода —2. [c.87]

I 1.22. Определите количество вещества атомного кислорода в оксиде серы (VI), масса которого равна 12 г. [c.9]

Металл массой 2,000 г вытесняет из раствора медной соли медь массой 1,132 г. Массовая доля кислорода в оксиде меди составляет 20%. Определите А1(/окв(Х)Х) для меди и металла. Ответ 32,0 и 56,5 г/моль. [c.29]

Оксиды. Оксидами называются соединения из двух элементов, одним из которых является кислород. Атомы кислорода в оксидах связаны только с атомами другого элемента и не имеют связей между собой. [c.27]

Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-т(льностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 стязующее электронное облако смещено в сторону более электро-огрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора — отрицательный. Этот заряд б, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы H I составляет бн = +0,18, а на атоме хлора 6 i = —0>18 абсолютного за-р 1да электрона. Можно сказать, что связь в молекуле НС1 имеет на 18% ионный характер, т. е. полярна. Ниже приведены значения эффективных зарядов на атомах кислорода в оксидах элементов 3-го периода [c.80]

Печь выключают и дают ей охладиться до комнатной температуры. При этом продолжают пропускать через с[1стему ток водорода. Вынимают лодочку из трубки 3 и взвешивают. Находят массу металла и массу кислорода в оксиде. Вычисляют эквивалент металла по формуле (4). [c.42]

Оксид железа (II) черного цвета. При нагревании на воздухе до 200—250 С он окисляется с выделением теплоты. При температуре ниже 572 °С оксид железа (II) постепеигю разлагается, превращаясь в металлическое железо и оксид железа (II, III). Максимальная скорость превращения наблюдается при 430 °С. Содержание кислорода В оксиде железа (II) может колебаться в некоторых пределах обычно оно несколько меньше, чем это соответствует формуле. На воздухе оксид устойчив. [c.257]

Так, в оксиде цинка имеется относительный избыток ионов кислорода, в оксиде меди (I) — недостаток ионов металла. По К. Ха-уффе, в ионных кристаллах стехиометрического состава возможна разупорядоченность как катионная, так и анионная (т.е. дефекты в подрешетках обоих типов ионов) в кристаллах нестехиометрического состава с недостатком металла всегда наблюдается преобладание катионной разупорядоченности, а в кристаллах с недостатком неметалла более вероятно возникновение анионной разу-порядоченности. [c.278]

Если относительное содержание кислорода в оксиде велико и элемент проявляет в нем степень окисления +5 (N265) и выше (ЗОз, СгОз, С12О7, МП2О7 и т. п.), то такой оксид проявляет сильнокислотный характер, что можно объяснить усилением акцепторной способности атома элемента в высокой степени окисления. [c.232]

I тпы--, 1-- н1и11 -.,Ы, 1 Ш СЯ (пунктир на рис. 64). Интервалы толщин окисла и времени, отвечающие смене закономерностей роста, зависят от температуры, поскольку последняя определяет и энергетику поверхностной реакции, и коэффициент диффузии кислорода в оксиде. Изотермы окисления кремния в атмосфере сухого О2 и водяного пара представлены на рис. 65, 66. [c.114]

Массовая доль кислорода в оксиде хлора 47,42 %. Какой будет формула с сида, если плотность его пара по водороду 33,73 Ответ lOj. [c.315]

Из этого примера видно, что замещение кислорода в оксидах при переходе от основных к кислотным становится энергетически менее выгодным. Отмеченные выше особен ности кислорода и хлора и их соединений как раз и от ражают их диагональное сходство и связанную с этим конкуренцию в химических превращениях. Как диаго нальные аналоги кислород и хлор могут не полностью а частично замещать друг друга в оксидах и хлоридах в результате чего образуется особый класс смешанных соединений, именуемых оксохлоридами. Например, воз можна экзотермическая реакция с образованием оксотри хлорида фосфора [c.28]

Закон эквивалентов. Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химгтеским эквивалентам] при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов. В аммиаке на 1 масс.ч. водорода (его химический эквивалент) приходится точно 14/3 масс.ч. азота. Последняя величина и есть эквивалентная масса азота. Для оксида титана (+2) стехиометрического состава TiO 47,90/2 масс.ч. Ti (эквивалентная масса титана в этом соединении) соединяются с 8 масс.ч. кислорода. В оксиде титана состава TiOo 82 то же количество титана соединяется с 8 0,82 = = б,56 масс.ч. кислорода, т.е. на 8 — 6,56 = 1,44 меньше его эквивалентной массы. Итак, если валовой состав соединения содержит дробные индексы, то массовые количества составляющих элементов отличаются от эквивалентных масс. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология