Ионное произведение растворимости

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости. Сильные электролиты, а также достаточно разбавленные растворы слабых электролитов практически полностью ионизированы в растворе. Поэтому уравнения реакций, записанные в молекулярной форме, например [c.269]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Эта константная величина, характерная при данной температуре для данного электролита, называется ионным произведением растворимости. [c.149]

Таким образом, какова бы ни была концентрация каждого из входящих в состав электролита ионов, их произведение в насыщенном растворе имеет постоянную характерную для каждого электролита величину, определяющую его растворимость Эта постоянная называется ионным произведением растворимости. Если один из множителей ионного произведения увеличить в я-е число раз прибавлением соли с одинаковым ионом, то во столько же раз понизится концентрация другого иона, и диссоциация уменьшится. При этом образуется некоторое новое количество недиссоциирован-ных молекул, которые вследствие насыщенности раствора выпадут в осадок. Полная растворимость электролита слагается из концентрации его недиссоциированных молекул и концентрации ионов, определяемой ионным произведением. Концентрация растворенных молекул при данной температуре есть величина постоянная, поэтому полная растворимость может изменяться лишь за счет изменения степени диссоциации. Следовательно, путем добавления другого электролита, увеличивающего либо понижающего концентрацию одного из ионов первого электролита, можно уменьшать либо увеличивать его степень диссоциации, а следовательно, и растворимость. Таким образом, присутствие электролита, имеющего общий с данным электролитом ион, вызывает уменьшение его диссоциации, а в соответствии с этим и уменьшение растворимости. Пользуясь этим обстоятельством, можно произвольно регулировать степень диссоциации слабых кислот (или щелочей) и в соответствии с этим изменять кислотность (или щелочность) раствора. [c.379]

Различают три основных способа потенциометрического титрования 8-, Т- и Л-титрование. При проведении -титрования применяют электрод, чувствительный к определяемому компоненту. По мере приближения к точке эквивалентности потенциал электрода изменяется в соответствии с уменьшением активности определяемых ионов. В точке эквивалентности активность ионов определяется константой равновесия соответствующей реакции (константой диссоциации образующегося соединения, константой нестойкости комплексного иона, произведением растворимости осадка и т.д.). При этом происходит скачкообразное изменение потенциала индикаторного электрода (рис. 7.1, а). [c.230]

Солевой эффект. Ра.нее уже было указа.но (стр. 22). что закон действия масс неточен, если считать действующими массами общие концентрации молекул или ионов. Произведение растворимости соли типа ВА, которая образует одно.валентные и-оны В и А, может быть выражено более точно уравнением [c.40]

Формула электролита Произведение концентраций ионов произведений растворимости (ПР) растворимости ноль А [c.550]

Когда при диссоциации молекулы электролита получается больше двух ионов, произведение растворимости получает следующее выражение [c.134]

Разлить раствор в две пробирки. В одну пробирку добавить НЫОз, в другую — раствор К1. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить возможность протекания этих реакций на основании констант нестойкости комплексных ионов, произведения растворимости и констант диссоциации образующихся соединений. [c.321]

Название произведения концентраций ионов произведением растворимости оправдывается тем, что концентрация одного из ионов действительно выражает растворимость мало растворимого электролита. Дело в том, что при очень малой концентрации электролита в растворе диссоциация его равна 100%, а при этом условии число грамм-эквивалентов каждого иона и число грамм-эквивалентов электролита идентичны. Очень важно подчеркнуть, что условием равновесия является не постоянство концентрации каждого иона в отдельности, а постоянство произведения концентрации ионов, равное произведению растворимости. [c.91]

Пример 6. Определение возможности образования осадка в зависимости от концентрации ионов. Произведение растворимости МдЗ при /=25° С равно 2,0 10 . Образуется ли осадок сульфида магния при смешении равных объемов 0,004 н. раствора нитрата магния и 0,0006 н- сульфида натрия. Степени диссоциации этих электролитов приняты за 1. [c.31]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Диссоциация слабых электролитов в насыщенных растворах Ионное произведение растворимости. Для слабых электролитов при образовании насыщенных растворов (т. е. при наличии твердой фазы в растворе) в соответствии с условием при данной температуре наблюдается постоянство концентрации непродиссоциировавших молекул. Вследствие этого и произведение концентраций ионов в таком растворе — постоянная величина. Для электролита АтВ [c.378]

Э. ц. составляют основу химических источников тока. Измерения эдс соответствующим образам подобранных Э. ц. позволяют находить коэф. активности компонентов электролитов, числа переноса ионов, произведения растворимости разл. солей, оксвдов, константы равновесия ионных р-ций (константы диссоциации слабых к-т и оснований, константы устойчивости растворимых комплексов, в т. ч. ступенчатые константы). Эдс хим. Э. ц. однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса ДО в ходе соответствующей хим. р-ции Е = -АО/пР (п - число участвзтощих в р-ции электронов Р - число Фарадея), поэтому измерения эдс могут использоваться для расчета АС, причем часто электрохим. метод определения как относительно простой и высокоточный имеет существенные преимущества перед термохим. методами. Применение ур-ния Гиббса-Гельмгольца к Э. ц. при постоянном давлении приводит к соотношению [c.463]

Кроме ионного произведения растворимости при осаждении гидроокисей и сульфидов нажное значение имеет понятие о pH начала осаждения из растнора соответствующего малорастворимого соединения. Ионное нрон.чведение растворимости или просто произведение растворимости Lp гидроокиси с химической формулой Ме(ОН). п — валентность металла) определяется выражением [c.114]

Пример 6-9. Концентрация гидроксильных ионов от собственной диссоциации воды пренебрежимо мала. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости АегСОз /(ар = 8- 10- 2 для Н2СО3 Л1 = 4- ШЛ /(2 = 5-10-". [c.133]

Пример 7-4. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости А02СОз = 8-для НгСОз К1 = 4-10- /Сг = 510-", [c.146]

Понижение растворимости посредством электролитов с одноименным ионом. От прибавления к насыщенному раствору какого-либо электролита другого электролита, имеющего одинаковый с первым ион, произведение растворимости первого элекролита в насыщенном растворе будет превышено, и он частью выделится в осадок. [c.74]

Как правило, электролит начинает выделяться из раствора в осадок тогда, когда его раствор становится пересыщенным. Пере-> сыщение наступает с момента превышения произведением концентраций его ионов произведения растворимости данного малорас-творимого электролита. По мере увеличения концентрации ионов осадителя увеличивается скорость и полнота осаждения электролита по мере уменьшения концентраций его ионов вещество растворяется. Например, при сильном разбавлении водой. [c.127]

Решение. Чтобы ответить на поставленный вопрос, нужно вычислить концентрации ионов Mg " и ОН- и по ним рассчитать, превысит ли произведение концентрации этих ионов произведение растворимости Mg(0H)2 при смешивании растворов. Если [Mg+ ]-[OH-p будет больше ПРд,8(он)2, осадок Mg(0H)2 образуется если [Mg ]-[OH-] будет меньше nPMg(OHb, получим ненасыщенный раствор, и осадок выпасть не может. При проведении вычислений прежде всего от нормальных концентраций растворов нужно перейти к молярным. При этом для MgSO получим 0,1 AI для NH OH —0,2 М и для NH I — 2 AI. После смешивания растворов их общий объем увеличится в два раза, вследствие чего концентрации всех веществ понизятся вдвое и станут соответственно 0,05 М 0,1 Ж 1,0 Ж. Соли MgSO и NH l в растворе полностью диссоциируют. Следовательно, [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология