Произведение растворимости и ионное произведение

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Таблица 49. Произведение растворимости ионов солей серебра в различных растворителях

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Растворимость гидроокиси кальция может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от содержания примесей в воде в соответствии с правилом произведения растворимости. Когда произведение концентрации ионов Са2+ и квадрата концентрации ионов ОН" в рассматриваемом растворе меньше, чем произведение растворимости Са(0Н)2 при данной температуре, то гидроокись кальция, соприкасающаяся с таким раствором, будет растворяться в нем. [c.188]

Реакция (6), очевидно, должна идти вправо тем интенсивнее, чем больше величина произведения растворимости данного осадка сульфида и чем меньше диссоциирует кислота Н З. Действительно, если умножить и разделить уравнение (7) на значение концентрации ионов а затем сравнить с уравнением (4) и с выражением произведения растворимости, то получим [c.41]

Правила записи выражений для произведения растворимости ничем не отличаются от правил записи любых выражений для константы равновесия. Произведение растворимости равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия. [c.125]

Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. [c.162]

Образование и растворение осадков объясните, используя представления о произведении растворимости и произведении концентраций ионов в растворе. [c.250]

Последующие работы показали, что произведение растворимости ионов не всегда остается постоянным, как этого требует теория. По правилу Нернста электролиты с одноименным ионом должны понижать растворимость малорастворимой соли, а электролиты, не имеющие однои.менного иона, не должны оказывать никакого влияния на эту величину. Многочисленные исследования [2—7], из которых мы приводим незначительную часть, показали, что таких простых случаев мало. Электролиты, не имеющие общего иона, обычно повышают растворимость малорастворимой соли, и в большинстве случаев растворимость зависит от концентрации раствора, причем кривая растворимости малорастворимой соли иногда имеет максимум или минимум [3—6]. С точки зрения теории Нернста, эти явления были совершенно не понятны. Положение изменилось с появлением термодинамики реальных систем Льюиса [8—10]. По Льюису постоянна не растворимость насыщающей раствор соли, а ее активность. Растворимость же и коэффициент активности зависят от концентрации раствора или, вернее, от его ионной силы [c.55]

Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Амфотер-ность.[Гидролиз солей. [c.69]

Произведение растворимости показывает, что произведение из концентраций ионов в насыщенном растворе трудно растворимой соли есть величина постоянная. Таким образом, в насыщенном растворе произведение ионных концентраций (сокращенно ионное произведение ) равняется произведению растворимости. В ненасыщенном растворе ионное произведение менее, чем произведение растворимости твердая фаза будет переходить в раствор до тех пор, пока ионное произведение и произведение растворимости не станут равными. В пересыщенном растворе ионное произведение превышает произведение растворимости. В этом случае твердая фаза будет образовываться до тех пор, пока опять-таки не сравняются ионное произведение и произведение растворимости. [c.34]

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

В более строгих расчетах следует учитывать не концентрацию ионов, а их активность и считать, что произведением растворимости называется произведение активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого соединения [c.75]

Пользуясь численными значениями произведения растворимости и произведением неравновесных концентраций ионов в растворе, можно предсказать образование или растворение осадка. [c.245]

При равенстве произведения растворимости и произведения концентраций ионов в степени их стехиометрических коэффициентов система находится в равновесии и раствор относится к насыщенным. [c.252]

Произведением растворимости называется произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при данной температуре. [c.218]

Сульфиды катионов 3-й, 4-й и 5-й групп имеют очень малые значения произведения растворимости, а именно для 3-й группы — порядка 10" —10 , для 4-й и 5-й групп — порядка 10 — 10" . Поэтому для осаждения сульфидов катионов этих двух последних групп требуется меньшая концентрация сульфид-ионов в растворе, чем для 3-й группы (при одной и той же концентрации ионов металла, которая практически бывает приблизительно одинаковой [Ме] 10 г-ион л). [c.6]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

В общей форме произведением растворимости ПР называют произведение концентраций ионов в насыщенном растворе трудно растворимого электролита при данной температуре. Если катион или анион входят в формулу осадка с коэффициентом 2, 3. .. и т. д., то концентрацию этого иона нужно возвысить в соответствующую степень. [c.192]

Истинное произведение растворимости, равное произведению активностей ионов, находят экстраполяцией значений кажущегося ПР, найденных при разных ионных силах, на нулевую ионную силу. [c.636]

Для расчета растворимости в граммах на 1 дм умножают молярную концентрацию на молекулярную массу вещества. Формула (3.31) справедлива в том случае, если можно пренебречь влиянием ионной силы раствора и протеканием конкурентных реакций. Если нельзя пренебречь влиянием ионной силы, то в расчетную формулу вместо произведения растворимости подставляется произведение активностей (3.29) — (3.30). [c.61]

Об использовании кажущейся константы равновесия для определения направления реакции говорится в разд. 14.4. В данном случае в.место кажущейся константы равновесия речь идег о конкретном ее варианте-кажущемся произведении растворимости (ионном произведени(1). [c.127]

Если под раствором имеется осадок какого-либо труднорастворимого электролита, то концентрация его ионов определяется величиной произведения растворимости (V 6). Как только для одного из иих она почему-либо уменьшится, соответственная часть осадка переходит в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из его ионов комплексные соединения, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счет комплексообразования. Добиться, этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, Ag l (ПР = 1 10 ) легко растворяется в избытке аммиака, тогда как Agi (ПР = 4 10 ) в нем практически нерастворимо. Последнее обусловлено тем, что отвечающая произведению растворимости Agi концентрация Ag- меньше, чем то соответствует диссоциации сравнительно нестойкого комплексного иона [.4g(NH3)2]. Однако, заменяя аммиак на K N, можно добиться растворения и Agi, так как в этом случае та же самая концентрация Ag уже достаточна для образования гораздо более устойчивого комплексного иона [Ag( N)2]. Растворение осадков в результате комплексообразования часто используется аналитической химией. [c.413]

Для растворов, насыщенных Саз Р04)г и СаНР04 условия материального баланса необходимы только для вычисления растворимости. Условие электронейтральности, два произведения растворимости, ионное произведение воды и вторая и третья константы ионизации для фосфорной кислоты дают 6 уравнений с 6 неизвестными [Са +], [Н ], Н2Р07],[НР0, -. [РО, "] и [ОН"]. Членом [Н3РО4] пренебрежем. Члены [№] и [Са ] наиболее легко исключить из условий равновесия, и, если членами [Н ], [ОЬГ] и [РО "] пренебречь в условии электронейтральности, то имеем три уравнения для трех неизвестных [c.424]

Если произведение концентраций ионов (ионное произведение) труднорастворимого электролита меньше его произведения- растворимости, раствор является ненасыщенным. В тот момент, когда ионное произведение достигает величины ПР данного электролита, раствор станет насыщенным относительно этого электролита. Ясно, что если ионное произведение превысит величи- [c.25]

Отсюда можно найти термодинамическое значение произведения растворимости по табличным значениям В° (клм.) и ° (Н ). Потенциал электрода вычисляют в предположении, что 1-ностью определяется концентрацией КС1 в электродном растворе. На самом деле к этой концентрации должна быть П эибавлена концентрация ионов С1 . получающихся в равновесии (б). Но эта величина пренебрежимо мала. [c.142]

Диссоциация слабых электролитов в насыщенных растворах Ионное произведение растворимости. Для слабых электролитов при образовании насыщенных растворов (т. е. при наличии твердой фазы в растворе) в соответствии с условием при данной температуре наблюдается постоянство концентрации непродиссоциировавших молекул. Вследствие этого и произведение концентраций ионов в таком растворе — постоянная величина. Для электролита АтВ [c.378]

Произведение растворимости это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. При взаимодействии двух электролитов из которых один содержит, например, ион Me +, а другой — ион S , образование малораство-римоги осадка MeS происходит только в том случае и до тех пор, пока произведение концентраций ионов в растворе [Ме +] [S ] будет превышать ПР этого соединения. Когда произведение концентраций ионов достигает значения ПРмел, устанавливается равновесие между твердой фазой и ее насыщенным раствором и образование осадка практически прекращается. [c.161]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

Произведение растворимости —это произведение концентраций ионов малорастворимого электролита, содержащихся в свободном виде в его насыщенном расщворе. [c.213]

В результате из фазы ионообменника (носителя) в раствор переходит катион серебра, выполняющий в дальнейшем функции иона-осадителя. Концентрация катионов серебра возрастает и после достижения произведения растворимости Ag l начнет выпадать осадок хлорида серебра. Если в колонку введена смесь электролитов Ag l-f Ag2 Ю4, то осадки соответствующих труднорастворимых соединений серебра будут образовываться в той последовательности, в какой достигаются их произведения растворимости. [c.202]

Смотреть страницы где упоминается термин Произведение растворимости и ионное произведение: [c.106] [c.132] [c.132] [c.606] [c.606] [c.606] [c.331] [c.422] [c.422] [c.331] [c.422] [c.422] [c.87] [c.322] [c.115] [c.194] [c.344] [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология