Железоуглеродистые сплавы коррозия

В других органических средах (этиловый и метиловый спирты, бензол, дихлорэтан и др.) железоуглеродистые сплавы практически не корродируют. Они также не подвержены коррозии в четыреххлористом углероде и других [c.9]

В органических кислотах (уксусной, муравьиной, щавелевой и др.) железоуглеродистые сплавы подвержены сильной коррозии, которая возрастает при доступе кислорода и с повышением темиературы. [c.203]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30%. Если концентрация превышает 30%, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в щелочах резко возрастает вследствие разрушения защитной пленки. Конструкции из железоуглеродистых сплавов, работающие под нагрузкой в горячих концентрированных растворах щелочей и некоторых солей (например, нитратов), подвержены коррозионному растрескиванию. [c.12]

Глава XIV. КОРРОЗИЯ ЖЕЛЕЗА И НЕЛЕГИРОВАННЫХ ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ [c.197]

ВЛИЯНИЕ СОСТАВА И СТРУКТУРЫ НА КОРРОЗИЮ ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ [c.198]

ДЛЯ азотной кислоты и 18-Я для серной кислоты растворение стали незначительно. С повышением концентрации окислительных кислот на железоуглеродистых сплавах образуются защитные пассивные пленки. В растворах азотной кислоты, концентрация которой выше 50%, коррозии железоуглеродистых сплавов практически не происходит. При концентрации азотной кислоты [c.149]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1., .0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рнс. 4), [c.10]

Соляная кислота по отношению к железу является неокислительной, и коррозионный процесс в ней протекает с образованием растворимых продуктов коррозии, не обладающих защитными свойствами. Скорость коррозии с повыщением концентрации возрастает по экспоненциальной зависимости. На рис. 6.1, 6.2 показаны зависимости скорости растворения железоуглеродистых сплавов в растворах соляной кислоты. [c.75]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей аввисит от многих факторов, к числу которых [c.22]

Количественное соотношение образовавшихся продуктов коррозии может быть различным в зависимости от условий протекания реакций. Образование гидратированных оксидов железа на поверхности железа или железоуглеродистых сплавов обычно называется ржавлением, а продукты коррозии -ржавчиной. [c.38]

Катодные включения (например, Си, Р( ) заметно повышают коррозионную стойкость железоуглеродистых сплавов в атмосфере даже при незначительном их содержании (десятые доли процента меди — рис. 272). В процессе коррозии медистой стали в электролит (увлажненные продукты коррозии) переходит и железо, и медь, но ионы последней, являясь по отношению к железу катодным деполяризатором, разряжаются и выделяются на его поверхность в виде мелкодисперсной меди. Медь является весьма эффективным катодом и при определенных условиях, например, при повышенной концентрации окислителя — кислорода у поверхности металла, что имеет место при влажной атмос( ерной коррозии, и отсутствии депассивирующих ионов, способствует пассивированию железа [c.381]

В других органических средах (этиловый и метиловый спирты, бензол, дихлорэтан и др.) железоуглеродистые сплавы практически не корродируют. Они также не подвержены коррозии в четыреххлористом углероде и других хлорзамещенных растворителях даже при повышенной температуре. Однако присутствие влаги в этих веществах вызывает коррозию металла. [c.150]

Исследователи [ 14 ] объясняют это явление тем, что серый чугун обладает более низким сопротивлением коррозии, чем алюминий, поэтому при испытании первого из них влияние коррозии проявляется значительно больше. Об этом свидетельствует образование продуктов коррозии в виде окисных пленок на поверхности чугунных образцов при испытании их в водопроводной воде и отсутствие продуктов коррозии при испытании этих же образцов в ВВЧ. На алюминиевых образцах в процессе их испытания образуются более тонкие окисные пленки, и по свойствам они значительно отличаются от пленок, образующихся на железоуглеродистых сплавах. [c.82]

ИССЛЕДОВАНИЕ СКОРОСТИ КОРРОЗИИ ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ В КИСЛОТАХ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.196]

Повышение температуры кислоты приводит к резкому возрастанию скорости коррозии железоуглеродистых сплавов, причем скорость коррозии в неокислительных кислотах увеличивается также и с ростом содержания углерода в сплаве, в окислительных — снижается из-за частичного торможения анодного процесса. [c.199]

Разрушение железоуглеродистых сплавов наблюдается и в сухих газовых средах, особенно при повышенных температурах (выше 300°С). Газовой коррозии способствует наличие окислителей, которыми чаще всего являются кислород воздуха, а также [c.17]

В растворах солей устойчивость железоуглеродистых сплавов зависит от электропроводности и концентрации раствора, содержания кислорода, природы катионов и анионов. С увеличением концентрации соли в растворе скорость коррозии железоуглеродистых сплавов сначала возрастает, а затем падает (рис. 18). Объясняется это тем, что вследствие увеличения концентрации соли возрастает электропроводность раствора, а следовательно, и скорость коррозии. Замедление скорости коррозии при дальнейшем увеличении концентрации соли в растворе связано с резким снижением в нем концентрации кислорода, растворимость которого при этом уменьшается. [c.52]

В растворах хлоридов, сульфатов и нитратов щелочных металлов железоуглеродистые сплавы разрушаются вследствие образования растворимых продуктов коррозии. Аналогично идет разрушение сплавов в [c.52]

На износостойкость металлов в гидроабразивном потоке оказывает влияние и плотность растворов. Повышение плотности жидкости до плотности абразива способствует переходу абразивных частиц во взвешенное состояние, что уменьшает интенсивность гидроабразивного изнашивания. В кислой абразивосодержащей среде (pH 5) на поверхности металлов, особенно железоуглеродистых сплавов, интенсивно протекают коррозионные процессы, совместно с механическим воздействием интенсифицирующие их разрушение. В нейтральной или щелочной среде (pH 13) интенсивность изнашивания значительно уменьшается вследствие образования на поверхности металлов тонких пассивных пленок продуктов коррозии и абсорбционных ОН-ионов (табл. 21.3). По другим источникам коррозионно-механическое изнашивание сталей марок 20, 45, 3X13 в водных растворах едкого натра происходит вследствие истирания быстро образующейся окисной пленки 19]. Установлено также, чг<у основным фактором, определяющим износостойкость сталей в водной суспензии угольного шлама, является не их твердость, а коррозионная стойкость. [c.572]

С повышением концентрации окислительных кислот на железоуглеродистых сплавах образуются защитные пассивные пленки. Растворы азотной кислоты, содержащие менее 30% НГЮз, вы-зывают значительную коррозию железоугле)эодистых сплавов. Дальнейшее увеличение концентрации НМОз приводит к замед- [c.201]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтра./1ьных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. [c.203]

На рис. 3 показана зависимость скорости коррозии стали 20 от кокцен-траанй соляной, серной и азотной кислот. При концентрации растворов 10-Н для азотной кислоты и 18-Н для серной кислоты растворение стали незначительно. С повышением концентрации окислительных кислот на железоуглеродистых сплавах образутотся защитные пассивные пленки. В растворах азотной кислоты, концентрация которой выше 50%, коррозии железоуглеродистых сплавов практически не происходит. При концентрации азотной кислоты 94...100% железоуглеродистые сплавы вследствие явления перепассивации вновь сильно разрушаются. [c.8]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей определяется содержанием там кислорода, концентрацией соли, а также природой анионов и катионов С ростом концентрации соли скорость коррозии вначале возрас тает, а затем начинает снижаться, поскольку увеличение содержа ния соли в растворе снижает концентрацию кислорода. Роль кис порода здесь двояка он усиливает коррозию, являясь деполяри затором катодного процесса, и ослабляет ее в качестве пассива тора. Депассиваторы (ионы галоидов) усиливают коррозию [c.31]

Стали и чугуны — наиболее широко используемые сплавы на железной основе. Содержание углерода в сталях не превышает 1,7 % в чугунах оно может доходить до 4 %. Таким образом, эти материалы в наибольшей степени подвержены коррозии под напряжением. Нелегированные железоуглеродистые сплавы используются в основном для изготовления строительных конструкций, а также различных аппаратов и емкостей. Для большей коррозионной стойкости эти сплавы легируют хромоМ молибденом, кремнием, никелем, алюминием и другиьш элементами. [c.38]

Повышение коррозионной стойкости железоуглеродистых сплавов при высоких концентрациях серной кислоты объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего из не растворимого в Н2304 сульфата железа. В олеуме при содержании свободного 50з более 25% железоуглеродистые сплавы не подвергаются коррозии, однако применение чугуна для этих условий не рекомендуется, так как олеум может вызвать своеобразное разрушение чугуна вследствие окисления кремния и графита. [c.77]

О возможности применения анодной поляризации для уменьшения скорости коррозии с использованием трехэлектродной системы анод — катод — электрод сравнения впервые упоминается в патенте Герберта Полина [1] в 1940 г. В 1945 г. Лавренс и Энгле [2] предложили анодную защиту с использованием аккумуляторной батареи для цистерн из углеродистой стали, которые применялись для транспортирования аммиакатных растворов. В. М. Новаковский [3] показал принципиальную возможность и эффективность анодной защиты железа и железоуглеродистых сплавов в концентрированных растворах серной кислоты. Им исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94— 96%-ной серной кислоты, проверена эффективность анодной защиты на лабораторной модели цистерны для транспортирования аккумуляторной кислоты [4], рассмотрены вопросы конструктивного размещения катодов в железнодорожной цистерне, а также впервые выполнен технический проект анодной защиты. [c.8]

Как известно, процесс коррозии углеродистых сплавов в кислотах определяется наличием и эффективностью работы микропар, анодом которых является твердый раствор a-Fe, а катодом — включения, состоящие главным образом из цементита (F g ) или элементарного графита. Присутствие этих включений в железоуглеродистых сплавах обусловлено ограниченной растворимостью углерода в твердом растворе а-Ре в равновесном состоянии. Их электродный потенциал в коррозионных средах более положителен, чем для феррита. Например, нами было найдено, что при доступе воздуха в неперемешиваемом 3%-ном растворе Na l при 25° графит имеет стационарный потенциал --0,425 в, цементит — 0,340 в и феррит — 0,44 в. На скорость растворения железоуглеродистых сплавов в кислотах, помимо температуры и концентрации кислоты, существенно влияет также и количество содержащегося в сплаве углерода [5]. [c.196]

Рис. 19. Влияние природы аниона солей галогенводо-родных кислот на скорость коррозии железоуглеродистых сплавов