Структура хлорной кислоты

Различие в способах соединения структурных единиц друг с другом определяет структуру и состав кислородсодержащих кислот и их солей. Для хлора (VII) возможны производные только иона СЮ.Г это хлорная кислота [c.211]

При ацетилировании целлюлозы в индифферентной среде в присутствии нерастворителей чаще всего в качестве катализатора применяют хлорную кислоту. Получаемый продукт сохраняет при этом волокнистую структуру. Для улучщения растворимости такого первичного ацетата целлюлозы проводят легкое омыление до содержания связанной уксусной кислоты в полимере 60 - 61%. [c.324]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Моногидрат > " ведет себя совершенно так же, как и соль оксония [НдО] СЮ4. Кристаллическая структура соединения была детально изучена при помощи дифракции рентгеновских лучей . Ионы перхлората представляют собой почти точный тетраэдр со средним расстоянием С1—О, равным 1,42 А. Изучение протонно-магнитного резонанса показывает, что ион оксония имеет пирамидальную структуру, сходную со структурой аммиака расстояние Н—-Н составляет 1,58 А, расстояние О—Н равно 0,98 А, угол Н—О—Н составляет 110°. Тщательное исследование спектра Рамана подтвердило выводы прежних работ по выяснению строения моногидрата хлорной кислоты и позволило подсчитать энергии валентных связей [c.24]

СТРУКТУРА ХЛОРНОЙ кислоты [c.30]

Содержание азотистых соединений в реактивных топливах весьма невелико. На 80—90% азотистые соединения сосредоточиваются в остаточных продуктах переработки нефти. На /д азотистые соединения относятся к основным , поскольку извлекаются растворами минеральных кислот, и на /з к нейтральным . К нейтральным азотистым соединениям причисляют структуры, которые не могут быть оттитрованы как основания раствором хлорной кислоты в уксуснокислой среДе. При таком делении Б группу оснований попадают гомологи пиридина, хинолина, изохинолина, акридина и тиазола, а в группу нейтральных — [c.75]

СТРУКТУРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.36]

Расстояние между атомами 2 и7 равно 4,65 А. Это же расстояние на.ходят в структуре жидкой воды. Остальные межатомные расстояния в структуре водных растворов хлорной кислоты приведены в табл. 22. [c.36]

Межатомные расстояния в структуре водных растворов хлорной кислоты [14] [c.37]

Необычные свойства моногидрата хлорной кислоты, в особенности высокая температура плавления (49,9° С), давно наводили на мысль о его особой структуре. Предполагалось, что ион оксония Н3О+, существование которого в водных растворах постулировалось для объяснения аномальной подвижности протона в воде, является реальным элементом кристаллической структуры моногидрата. [c.55]

Шесть атомов кислорода или точнее шесть гидроксильных групп также не могут образовать устойчивой структуры вокруг атома серы. Поэтому орто-серная кислота S(OH)e не может существовать. Такое соединение сразу же превратилось бы в H2SO4 с выделением двух молекул воды. (О возможных электронных структурах этого соединения упоминалось на стр. 100.) Вокруг атома теллура, имеющего больший объем, могут расположиться шесть ОН-групп следовательно, теллуровая кислота имеет формулу Те(ОН)б. (По этой же причине йодная кислота имеет структуру, отличающуюся от структуры хлорной кислоты см. стр. 359 и 360.) [c.396]

По-видимому, наиболее важным следствием использования -орбита-лей является образование особого класса соединений-кислородсодержащих кислот. Самыми известными примерами этих соединений являются ортофосфорная кислота, Н3РО4, серная кислота, Н2 504, и хлорная кислота, НС1О4. Для серной кислоты можно записать льюисову структуру, подчиняющуюся правилу октета [c.476]

При охлаждении очень концентрированного раствора хлорной кислоты до низкой температуры образуется твердый гидрат, состав которого соответствует формуле НСЮ -гН О. ЕЕсли предположить, что это соединение является ионным, то какими должны быть вероянпле структуры его аниона и катиона Изобразите валентные структуры аниона и катиона. [c.104]

Оксид хлора (VII) СЦО, — маслянистая жидкость, т. пл. —90 С, т. кип. +83 С, взрывается при ударе или нагреве, молекула полярна, имеет структуру двух тетраэдров (два радикала СЮа), объединенных с помощью атома кислорода. При растворении в Н2О образуется хлорная кислота НСЮ4. [c.343]

Соли марганцовой кислоты (марганцовокислые, или перманганаты) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона Мп07, соли технециевой (технециевокислые, или пертехне-таты) и рениевой (р е н и е в о к и с л ы е, или п е р р е н а т ы), подобно самим ионам ТсОТ и КеОГ, бесцветны. Для всех трех кислот (равно как и для сходной с ними по структуре хлорной) характерно образование труднорастворимых солей с катионом Сз. Сравнительно малорастворимы также их калийные соли, тогда как соли натрия и двухвалентных металлов легкорастворимы в воде. [c.299]

Конечный результат структурной перестройки зависит от размеров иона. Если ион имеет сравнительно небольшой радиус и может поместиться в центре тетраэдра, образованного молекулами воды, то структура воды изменяется сравнительно мало, но молекулы, находящиеся по углам тетраэдра, получают дополнительную поляризацию в направлении к центральному иону. Форслинд показал, что тетраэдрические ионы хлорной кислоты (анионы С104 ), близкие по размерам к тетраэдрам воды (равно как и катионы аммония), могут в известной мере имитировать эти тетраэдры и вследствие этого почти не искажают структуру воды. Относительно характера действия того или иного иона на структуру воды полного единогласия нет. [c.252]

Соли марганцовой кислоты (и е р м а и г а и а т ы, или марганцовокислые) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона МпОд, соли технециевой (нертехиетаты или технециево кислые) и рениевой (перрен а ты или ре-и и ев о кислые) подобно самим ионам ТсО и Re04 бесцветны. Для всех трех кпслот (равно как и для сходной с ними по структуре хлорной) характерно образование труднорастворимых солей с катионом s+. Сравнительно малорастворимы также ик калийные соли, тогда как солн натрия и двухвалентных металлов легко растворимы в воде. [c.218]

Особый интерес представляет получение на поверхности углеродных, в том числе и алмазных, структур сильно полярных реакционноспособных функциональных гидрокси-, карбокси- и аминогрупп. Так, замещение атомов хлора на поверхности углеродных веществ под действием водяного пара при 313-133 к приводит к образованию эквивалентного количества поверхностных гидроксифупп. Закрепление карбоксифупп наблюдается при нафевании образцов углеродных веществ с концентрированной азотной кислотой в течение 5 ч. Трехчасовое кипячение углеродных веществ в хромовой смеси и хлорной кислоте приводит к образованию кислотных фупп и активного водорода. Функциональные аминофуппы закрепляют на углеродной поверхности, действуя на поверхностные атомы хлора газообразным аммиаком при 623-673 К. [c.13]

Основным аргументом Фрейденберга является различие между растворимым природным лигнином, с одной стороны, и диоксанлигнином и новым DHP — с другой, в реакции с уксусным ангидридом, уксусной кислотой и следами хлорной кислоты (хотя идентичность структур DHP и природного лигнина еще не доказана). В этой реакции расщепляются бензофурановые кольца с присоединением ацетила (неопубликованные результаты работ с модельными веществами Вилька и Леука из лаборатории Фрейденберга [40]). [c.83]

Эти замещенные 2-тиохиназолоны представляют собой бесцветные твердые соединения, растворы которых в большинстве органических растворителей также бесцветны. Растворяясь в серной или хлорной кислоте, они дают яркие оттенки от красного до пурпурного. Такие же окраски образуют растворы комплексов этих веществ с солями тяжелых металлов (галогенидами ртути, серебра и др.) в галогенсодержащих кислотах или при нагревании их в индифферентных растворителях. В последнем случае при охлаждении окраска исчезает, но снова восстанавливается при нагревании. Этот процесс можно повторять неограниченное число раз. Георгиу и его сотрудники рассматривают указанное явление как следствие внутриионной диссоциации с образованием структуры, содержащей гетерополярные, координационно ненасыщенные атомы углерода и азота [123, 124]. Аналогичная цветная реакция присуща и некоторым спиранам [125] и аминобензилиденацетофенонам [126]. [c.305]

Некоторые соли хлорной кислоты описаны Рудорфом и Гоф-маном . Эти соли могут быть приготовлены обменной реакцией хлорной и серной кислот в соответствующих солях серной кислоты. Кристаллическую структуру этих соединений описал Ру-дорф [c.31]

Эфир 4Я-хинолизина (19) является одноосновным основанием, дающим устойчивую соль с хлорной кислотой в метаноле. В отсутствие заместителя в положении 9 (например, метильной группы) протонирование протекает по атому углерода в положение 3. Это подтверждается УФ-спектром, который сходен со спектром 3,4-дигидрохинолизипа, имеющего дополнительную двойную связь, конъюгированную с гетероароматическим ядром (37). Эфир 4Я-хинолизина, замещенный в положение 9, протонируется по углеродному атому С-1 его спектры указывают на то, что дополнительная двойная связь не сопряжена с гетероароматп-ческим ядром (38). С другой стороны, при нагревании с кислотами 9аЯ-хинолпзины превращаются в протонированные 4Я-изоме-ры, а с хлорной кислотой они непосредственно превращаются в перхлораты тетраэфиров хинолизиния, например (39), В этом случае протонирование по углероду в положение 3 привело бы к возникновению неблагоприятной структуры (40) с неароматическим распределением связей. [c.291]

Структура водных растворов хлорной кислоты, содержащих две, три и четыре молекулы воды на одну молекулу кислоты, исследовалась Микельсеном [14] методом дифракции рентгеновских лучей. Ппки на кривой радиального распределения при 1,47— 1,50 и 2,4 А отнесены к длине связи С —О п межатомному расстоянию О----О в тетраэдре С10 . Форма кривой в области [c.36]

Помимо рассмотренных ниже веш,еств к классу ацилперхлоратов следовало бы отнести шестиокись хлора С Ое. По температуре плавления ( + 3,5° С) и летучести она существенно отличается от других окислов хлора. Вероятно, она построена как хлорилперхлорат С1О2+СЮ4- с некоторой долей ионной связи, подобно твердым пятиокиси и четырехокиси азота, для которых строение НОг+КОз и ЫО+ЫОз в конденсированном состоянии доказано спектроскопически. Таким образом, СЬОб можно рассматривать как производное хлорноватой и хлорной кислот, хотя прямого доказательства наличия ионов СЮ2+ и СЮ4" в ее структуре пока не получено. [c.70]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура хлорной кислоты: [c.136] [c.297] [c.265] [c.424] [c.362] [c.466] [c.207] [c.294] [c.115] [c.406] [c.29] [c.143] [c.406] [c.230] [c.42] [c.265] [c.265] [c.308] [c.466] [c.46] [c.48] [c.36] [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология