Эффективное порядковое число

Основные тенденции периодического изменения свойств элементов следующие. В группе элементов вертикальная периодичность) при возрастании порядкового номера происходит увеличение размеров атомов и уменьщение их энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов и т. п. Вдоль периода элементов горизонтальная периодичность) при возрастании порядкового номера происходит периодическое увеличение энергии ионизации атомов и их сродства к электрону, электроотрицательности элементов с одновременным уменьщением размеров их атомов. Изменение эффективности атомного номера (эффективного заряда ядра 2 ), ровное вдоль периода, несмотря на разное число элементов в периодах [c.553]

Как перечисленные факторы влияют на величину атомных радиусов количество электронных слоев атома структура внешнего электронного слоя конфигурация облаков валентных электронов заряд ядра атома координационное число химически связанного атома эффективный заряд ядра атома порядковый номер элемента эффект экранирования ядра атома тип образуемой атомом химической связи кратность образуемой атомом связи тип кристаллической решетки простого вещества, образуемого атомами элемента [c.16]

Здесь йц — радиус первой боровской орбиты п — эффективное квантовое число 2 — порядковый номер элемента V — коэффициент экранировки. [c.100]

Суммарное число электронов Н. Сиджвик назвал эффективным атомным номером (ЭАН) данного центрального атома. Во многих случаях по величине оно равно порядковому номеру одного из инертных газов. Н. Сиджвик считал, что комплексообразователь координирует вокруг себя такое число лигандов, чтобы его эффективный атомный номер соответствовал наиболее стабильной электронной конфигурации. Это правило позволяет предсказать состав простейших координационных соединений, например карбонилов. [c.379]

Атомные радиусы убывают в последовательности 8 > С1 > Аг, поскольку при переходе от 8 к С1 и от С1 к Аг заряд ядра возрастает на единицу. В пределах одного периода валентные электроны сильнее притягиваются к ядру с возросшим положительным зарядом, поэтому атомные радиусы соответственно уменьшаются. Для изоэлектронных (имеющих одинаковое число электронов) атомных и ионных частиц эффективные радиусы уменьшаются по мере возрастания заряда ядра (порядкового номера элемента), так как и в этом случае происходит последовательное увеличение притяжения электронов к ядру. Таким образом, указанные изоэлек-тронные частицы в порядке уменьшения эффективных радиусов располагаются в следующий ряд 8 > С1 > Аг > К > Са . [c.405]

У элементов, относящихся к одной группе периодической системы, радиус атомов последовательно увеличивается по мере возрастания порядкового номера. Для всех элементов одной группы эффективный заряд ядра, действующий на самые внешние электроны, приблизительно одинаков. Поэтому размеры атома зависят в основном от числа энергетических уровней, заселенных электронами. Например, у атомов всех элементов в группе 1А на самом внешнем энергетическом уровне имеется всего один электрон. Внутренние электроны на более глубоких энергетических уровнях экранируют этот внешний электрон от действия ядра. Во всех элементах группы 1А величина гэфф действующего на самый внешний электрон атома приблизительно одинакова. [c.97]

К величинам, которые характеризуют периодичность строения атома в количественном отношении и поддаются непосредственному экспериментальному определению, несомненно, относятся ионизационный потенциал и сродство атома к электрону. Эти величины связаны с изменением состояния электронов, вступающих во взаимодействие, с энергетической точки зрения, и не связаны ни с какими условными разделениями свойств отдельных ионов или атомов поэтому, естественно, что, если данные величины, равно как и свойства веществ, представить как функции порядкового номера характерных атомов, то они оказываются весьма удобными при сравнении изменений свойств веществ. Однако в литературе имеется большое число работ, где связь с периодическим законом устанавливается и через другие величины, например через ионный и атомный радиусы, электроотрицательность [11], эффективные заряды ионов и атомов и другие параметры [12]. Использование указанных величин приводит примерно к таким же результатам, но требует большего числа допущений и предположений, и потому эти пути нам представляются менее эффективными. Поэтому в наших работах для сравнения используются данные по ионизационным потенциалам. [c.7]

Взяв число электронов, добавленных к центральному атому координированными компонентами, произведем добавление или вычитание числа электронов, отвечающего заряду комплексного иона в целом сложив затем полученное число с порядковым номером центрального атома, получим число, обозначаемое как эффективный номер данного центрального атома. [c.293]

Рентгеновская Ка-линия каждого элемента возникает, когда электрон из -оболочки падает на вакансию в К-оболочке атома этого элемента. Запишите электронное строение иона до и после испускания Ка-фотона. Предположим, что формула Ридберга остается справедливой также для энергетических уровней сложного атома с эффективным зарядом ядра 2, равным порядковому номеру элемента минус число электронов на всех оболочках между рассматриваемым электроном и ядром. Исходя из этого предположения, оцените длину волны /(а-линии железа. (Около 10 ккал/моль.) Сравните полученное вами значение с опытным — 1,936 А. [c.154]

У атомов одной и той же подгруппы периодической системы с увеличением порядкового номера элемента и заряда ядра атома потенциал ионизации уменьшается, что свидетельствует об усилении металлических и ослаблении неметаллических свойств. Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов и уменьшением эффективного заряда ядра вследствие увеличени-я числа промежуточных электронных слоев, расположенных между ядром атома и внешними электронами. Следовательно, растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению потенциала ионизации (табл. 4). [c.20]

Экранирование. Энергия электрона в атоме — функция Z lri . Заряд ядра (или порядковый номер) возрастает быстрее, чем главное квантовое число (например, при п = I значения Z равны 1 и 2, при п = 2 Z = 3—10 и т. д.), и можно было бы ожидать, что энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, должна непрерывно увеличиваться с возрастанием Z. Однако это не так, что можно видеть из сравнения энергии ионизации водорода (Z = 1) и лития (Z = 3) первая энергия ионизации для Н и Li составляет соответственно 1312 и 520 кДж/моль. Меньшее значение энергии ионизации для лития объясняется двумя причинами. Во-первых, среднее расстояние 25-электрона от ядра больше, чем у 1 s-электрона (см. рис. 2.5). Во-вторых, 25 -электрон атома лития отталкивается от внутренних 1 2-электронов, что облегчает его отрыв. Внутреннее отталкивание можно объяснить также экранированием ядра внутренними электронами, в результате притяжение валентных электронов обусловлено лишь частью общего заряда ядра. Эта часть заряда называется эффективным ядерным зарядом Z, для Li он соответствует интервалу Z = = 1—2 (вместо Z = 3). [c.41]

Далее, Сиджвик предположил, что ион металла стремится принимать электронные пары до тех пор, пока кс получит такое число электронов, при котором атом металла в образованном комплексном ионе будет иметь эффективный атомный номер (ЭАН), равный порядковому номеру следующего ближайшего инертного газа Это можно проиллюстрировать на примере хлорида гексаммино-платины(1У), [Р1(ЫНз)б]С14 [c.237]

Коэффициент поглощения для фотоэффекта равен эффективному сечению этого процесса (фф), умноженному на число атомов в единице объема коэффициент поглощения для комптоновского рассеяния равен произведению эффективного сечения (ф на число электронов в единице объема. Последнее равно числу атомов, умноженному на порядковый номер элемента. [c.10]

Подмеченная закономерность позволила Сиджвику (1927) предложить правило эффективного атомного номера (ЭАН), показывающего общее число электронов, находящихся в атомных орбиталях комплексообразователя при выполнении им функций акцептора. Сиджвик предположил, что ион или атом металла должен принять столько электронных пар, сколько ему нехватает до электронной конфигурации инертного газа иначе говоря, атом металла в образованном комплексе будет иметь эффективный атомный номер, равный порядковому номеру следующего ближайшего инертного газа. Все карбонилы следуют этому правилу, за исключением малоустойчивого [У(СО)е]. [c.183]

Эффективный атомный номер — число электронов в атоме металла-комплексообразователя при образовании комплексного иона. Это число равно порядковому номеру ближайшего инертного газа (см. стр. 14). [c.105]

Энергия вылетающего электрона определяется разностью между энергией поглощенного кванта и энергией ионизации. Коэффициент поглощения кванта излучения при фотоэффекте равен эффективному сечению, умноженному на число атомов в единице объема. Коэффициент поглощения при комптонов-ском рассеянии — эффективному сечению, умноженному на число электронов в единице объема (произведение числа атомов в единице объема на порядковый номер элемента). [c.8]

По предположению Лангмюра [32], карбонилы металлов представляют собой класс соединений, в которых металл имеет число электронов, достаточное для образования электронной оболочки следующего за ним инертного газа. Сиджвик [33] называет это число обобществленных и необобществленных электронов, которые связаны с атомом, его эффективным порядковым номером (э. п. н.). [c.169]

Чередование фаз Лавеса с различным типом кристаллической структуры в системах 2г — Ме (Ме — переходной металл V— VIII групп периодической системы элементов) также можно рассматривать как влияние изменения электронной концентрации в зависимости от эффективной валентности компонента В (Ме ) при неизменном компоненте А (2г). Чередование Х,2->Я1 Я2 в пределах периода в таком случае должно являться результатом увеличения эффективной валентности переходных металлов с ростом порядкового номера в соответствии с ростом суммы 8 + d электронов, а диагональное смещение кристаллохимических свойств фаз Лавеса следует отнести за счет уменьшения эффективной валентности с увеличением главного квантового числа в группах. [c.169]

До развития электронных представлений о строении в-ва В. трактовалась формально. В рамках электронной теории хим. связи (см. Ковалентная связь) В. атома определяется числом его неспаренпых электроиов в основном или возбужденном состояниях, участвующих в обра )ванин общих электронных пар с электронами др. атомои. Поскольку электроны внутр. оболочек атома не участвуют н образовании хим. связей, макси.мальную В. элемента считают равной числу электроноп по внеш. злектронной оболочке атома. Максимальная В. элементов одной и той же групиы периодич. системы обычно соответствует ее порядковому номеру. Напр., максимальная В. атома С должна быть равной 4, С1 — 7. Электростатич. теория хим. связи (см. Ионная связь) привела к формулировке близкого к В. и дополняющего ее понятия степени окисления (окислит, числа). Степень окисл. соответствует заряду, к-рый приобрел бы атом, если бы все электронные пары его хим. связей сместились в сторону более электроотрицат. атомов. ll[in том электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам. По знаку степень окисл., как правило, совпадает с экспериментально определяемым эффективным зарядом атома, но численно намного превышает его. Нанр., степень окисл. серы в SO3 равна -f-6, а ее эффективный заряд — ок. 4-2. [c.91]

Широко распространенная капельная модель ядра оказалась весьма эффективной не только для развития теории деления ядра под действием нейтронов, но и была развита далее и использована для предсказания стабильности тяжелых ядер по отношению к спонтанному делению и другим видам радиоактивного распада. Согласно этой модели, усовершенствованной В. Майерсом и В. Святецким, потенциальная энергия ядер является функцией числа нейтронов, порядкового номера и формы ядра если форма близка к сферической, применяется коррекция оболочки. Для расчета основных состояний масс- и равновесных деформаций гипотетических ядер в зависимости от и 2, а также энергий активации или периодов полураспада спонтанного деления могут быть использованы полуэм-пирические математические формулы, описывающие эту модель или выведенные с ее помощью. Большинство изотопов, в том числе изотопы лантанидов и актинидов, имеет более или менее деформированную (эллипсоидальную) форму, однако те из них, ядерные оболочки которых близки к завершению, имеют сферическую форму. Все сверхтяжелые элементы, не имеющие завершенных оболочек, должны самопроизвольно делиться с очень малым периодом полураспада, и это препятствует их получению и исследованию. [c.31]