Диаграммы неизменного компонента

Точность графического расчета процесса по фазовой диаграмме с использованием правила рычага зависит от размера чертежа. Во многих случаях для технологических целей она достаточна. В других случаях диаграмма служит для выбора рационального пути и условий осуществления процесса, а его количественный расчет производят аналитически, составляя уравнения материального баланса по каждому компоненту и для системы в целом и решая полученную совокупность уравнений. Иногда при этом необходимо составить и уравнения, выражающие соотношение компонентов в кристаллизующихся или растворяющихся твердых фазах (кристаллогидратах, двойных солях и др.). Расчет упрощается, если при изменении состояния системы количество одного из ее компонентов в растворе (воды или соли) остается неизменным. Тогда, обозначив содержание в растворе неизменного- ) компонента == А кг, содержание компонента, количество которого меняется, В и Вк кг (где индексы н и чк обозначают начальное и конечное состояние системы), а их 1 онцентрации в конечном растворе соответственно Ок и к. можно составить пропорцию, приравняв отношения a, /bff = Из этой пропорции находим и количество компонента, удалившегося из раствора или поступившего я него (Вц — В ) кг. Подобные расчеты можно выполнять для систем с любым числом компонентов и ири выражении концентраций и масс в любых единицах. [c.139]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

Системы, принадлежащие к этому классу, содержат по два компонента в каждой фазе, причем лищь один из этих компонентов переходит из одной фазы в другую. Этот компонент называют веществом В или переходящим компонентом ПК. Остальные компоненты из фазы в фазу не переходят, они являются носителями вещества и в смысле массообмена — инертами ( ин. ). Количества (в периодических процессах) и потоки (в непрерывных) инертов остаются неизменными в ходе массообменного процесса. Именно поэтому концентрации ПК здесь удобно выражать в относительных единицах, приходящихся, например, на 1 кг того или другого инерта. И на осях концентрационных диаграмм откладываются относительные концентрации например, в случае абсорбции у кг 1 К)/ кг инерта-газа), х кг ПК)/(л г инерта-жидкости). Естественно, фазовая диаграмма здесь является полуоткрытой. [c.766]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

В левой части пропорции записывают отношение концентрации неизменного компонента к концентрации того компонента, количество которого в растворе изменяется. Соответствующие цифры определяют по координатам точки конечного состава жидкой фазы (индексы диаграммы). В правой части пропорции пишут отношение количества неизменного компонента в исходном растворе к неизвестному количеству х изменяющегося компонента, которое остается в жидкой фазе конечного раствора. Из составленной таким образом пропорции определяют значение х, т. е. количество переменного компонента, которое остается в жидкой фазе конечного раствора. Вычитая х из начального количества компонента, находят то количество, которое выделилось из раствора. [c.101]

Масса неизменного компонента определена условиями задачи. Концентрацию фазы [в % (масс.)], в которой содержится весь неизменный компонент в конце процесса, определяют по диаграмме. Подставляя эти данные в приведенное выше равенство, вычисляют значение х. Вычитая полученную величину из известной массы переменного компонента в исходном комплексе, находят массу этого компонента, перешедшего в другую фазу. [c.15]

В-третьих, в качестве переменного, откладываемого по оси абсцисс диаграммы, требуется некоторая характерная функция Y Л1, соответствующая квадратному корню из безразмерного времени. Для любой реакции можно найти подходящую форму этой функции при учете того обстоятельства, что на диаграмме значение коэффициента ускорения стремится к Л1, когда > У М, а У М и Е достаточно велики. При этом концентрации всех компонентов, кроме А, неизменны, и реакция является быстрой реакцией псевдо-т-го порядка. Если найти выражение для Е в таком предельном случае и при большом Е приравнять его У М, то будет найдена форма Y М, которая может быть использована и для всей диаграммы в целом. [c.67]

Непрерывный способ ректификации имеет то преимущество, что условия процесса остаются неизменными. Кроме того, при этом имеется возможность в качестве головного или кубового продукта получать как отдельные компоненты, так и смесь нескольких компонентов. Если необходимо получить х различных фракций, то для разделения требуется х—1) колонн. Возьмем в качестве примера предварительно отогнанную смесь жирных кислот С4—Q, для которой на рис. 84 показана диаграмма разгонки [1761. Очевидно, для непрерывного разделения этой смеси на отдельные фракции (по числу атомов углерода) потребовалось бы четыре колонны. Опыт показывает, что лучше работать, отбирая отдельные фракции по возможности в виде головного продукта (рис. 85) при этом фракции получаются в виде прозрачного и бесцветного дистиллята. Однако можно проводить ректификацию и по схеме, изображенной на рис. 86. [c.133]

Изменения, происходящие с жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества, отражаются и на ее фазовой диаграмме. Действительно, графики зависимостей температур фазовых переходов от давления смещаются на АР = f (Ха) (рис. V.5, штриховые линии). Кривая начала кипения раствора О К ровно на АР ниже кривой кипения чистого растворителя 0/<. Смещается, соответственно, и тройная точка диаграммы О, и кривая начала кристаллизации раствора О В. Неизменной остается лишь кривая сублимации, так как в кристаллическом состоянии система является гетерогенной и каждый ее компонент ведет себя независимо от другого. [c.211]

Соколовский систематизировал [183, 184] предложенные разными авторами методы построения диаграмм растворимости для двух-, трех- и четырехкомпонентных водно-солевых систем (один из компонентов — растворитель). Он классифицировал эти методы по наиболее принятым способам выражения состава систем на четыре типа (рис. 5.4). На этом рисунке А, В, С—-солевые компоненты (для четверных взаимных систем А и В — катионы, X и Y — анионы), а в квадратных скобках — их концентрации. У каждой позиции указаны авторы и названия фигур. Неизменная сумма количеств компонентов для каждой позиции обозначена величиной К- Например, для диаграмм I типа, где сумма количеств компонентов равна 100 или 1, для двойных систем [Л] + [Н О] = К, для тройных [Л ] + [В] + [НаО] = К, для четверных простых [А] + [ ] + [С] + [Н2О] = К, для четверных взаимных [Л] + + [В] + [X] -f [F] + [Н2О] = К, причем здесь [Л ] + [В] = = [Х]+ [F], Значения К показаны на рисунке. [c.133]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Проследим процесс нагревания системы, состав которой а . До температуры система находится в кристаллическом состоянии. В равновесии находятся кристаллы А и кристаллы химического соединения А Вц. При температуре Та происходит плавление эвтектики состава э. Составы жидкой и твердой фаз остаются неизменными, пока не расплавится вся эвтектика. Отсюда температура на кривой охлаждения не меняется. Далее начинается плавление кристаллов Аз,В . При этом состав жидкого расплава меняется. Состав твердой фазы остается неизменным. При температуре Т 1 химическое соединение становится неустойчивым. Оно разлагается на кристаллы В и расплав. Так как система становится при температуре Тх безвариантной, то на кривой нагревания наблюдается температурная остановка. После исчезновения последнего кристалла химического соединения Аа В начинается плавление кристаллов компонента В, Состав расплава вновь начинает меняться, меняется и температура плавления системы. При температуре Гз состав расплава становится таким же, как и состав исходной системы йх- При этой температуре исчезает последний кристалл компонента В, система становится гомогенной и при дальнейшем нагревании ее фазовое состояние не меняется. Процесс нагревания и связанный с ним процесс изменения фазового состояния системы на диаграмме плавкости показаны стрелками. [c.243]

Кроме сингулярных ребер, на химических диаграммах тройных систем могут быть и другие замечательные линии. Укажем прежде всего на линии вторичного выделения. Эти линии отличаются от сингулярных ребер примерно так же, как эвтектические и переходные (перитектические) точки двойных систем отличаются от их сингулярных точек. При изменении условий равновесия (давление, температура и прибавление четвертого индифферентного компонента) проекции эвтектических и переходных линий на треугольник состава претерпевают смещение, в то время как аналогичные проекции сингулярных ребер (сингулярные секущие) сохраняют свое положение неизменным. [c.453]

Со времени появления первых серийных анализов непрерывно велись поиски наиболее рациональных способов обработки хроматограмм. Одновременно с внедрением первых промышленных хроматографов стали разрабатываться приемы, облегчающие обработку данных с учетом количественной воспроизводимости вводимых проб, неизменности условий разделения и постоянства качественного состава анализируемых проб. Так, например, были предложены многоканальные точечные самописцы, которые регистрировали только положение максимумов отдельных пиков. Линия, соединяющая точки с одинаковой индексацией, давала представление о квазинепрерывном концентрационном изменении данного компонента. В других случаях путем остановки подачи диаграммной бумаги во время записи пика строились диаграммы со штриховой записью, более удобные для обозрения их количественная обработка проводилась только по высоте отдельных штрихов. [c.419]

Из геометрических свойств треугольника вытекают следующие два важных свойства треугольных диаграмм 1) луч, проведенный из вер- шины треугольника к противолежащей стороне, является множеством фигуративных точек систем, в которых отношение между концентрациями компонентов, отвечающих двум другим вершинам треугольника, остается постоянным 2) прямая, проведенная внутри треугольника параллельно его стороне, является множеством фигуративных точек систем с неизменным содержанием компонента, отвечающего противолежащей вершине треугольника. [c.81]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 3.18. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Последнее обстоятельство компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.89]

Диаграмма показывает, что влияние отдельных компонентов-нерудной части шихты не является неизменным, а зависит от их [c.390]

Диаграмма на рис. 3.3 интересна и в том отношении, что свидетельствует об изменении типа проводимости бинарного кристалла в зависимости от его состава (или Рхг ) При низком давлении Рхг (5 > 0) кристалл имеет электронную проводимость, а при высоком />Х2 (5 < 0) — дырочную СП— /7-переходом в точке г или несколько правее ее (с учетом более высокой подвижности электронов по сравнению с дырками). Разумеется, что такой переход в очень чистых кристаллах можно ожидать только в том случае, если их область гомогенности простирается по обе стороны от стехиометрического состава (например, у Т10). У кристаллов, которые термодинамически стабильны только с избытком одного компонента, тип проводимости остается неизменным при любых условиях и не связан с введением новых компонентов. Так, оксид цинка, стабильный только с избытком металла, всегда является проводником и-типа, а монооксиды никеля и железа, стабильные только с избытком кислорода, являются проводниками /7-типа. [c.129]

На рис. 18 приведена зависимость показателя противозадирных свойств ОПИ, вычисленного по ГОСТ 9490-60, от концентрации серных и хлорных присадок в масле ТС-14,5. В левой части диаграммы противозадирные свойства повышаются с увеличением концентрации в масле хлорного компонента (от О до 10%), а в правой части они повышаются с увеличением (справа налево) концентрации серу содержащей присадки (также от О до 10%). В средней части диаграммы общая концентрация нрисадки остается неизменной (10% в масле). Содержание серного и хлорного компонентов меняется так, что при уменьшении одного соответственно увеличивается количество другого компонента. [c.61]

На рис. 17 приведена диаграмма глубокого охлаждения морской воды. На оси абсцисс отложены значения коэффициента концентрирования К, радного отношению количества исходного раствора к количеству конечного раствора. Его величина может быть определена по отношению содержания иона магния, являющегося постоянным (неизменным) компонентом. Равновесными линиями диаграмма разделена на несколько областей кристаллизации. Области / и //, а также IV и VIII отделены двумя линиями пунктирная относится к охлаждению морской воды обычного состава, содержащей сульфат кальция сплошная линця характерна для морской воды, очищенной от сульфата кальция. С увеличением концентрации растворов эти линии сближаются, так как [c.85]

Существует и другой тип диаграмм плавкости систем, обладающих ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии (рис. V. 34,6). Расплавы вдоль линии ГаО выделяют твердые растворы а более богатые компонентом А (их составы располагаются на отрезке Ахм) чем состав расплава в точке Ai. В точке О жидкость находится в равновесии с двумя твердыми растворами, составы которых изображены точками хм и хм. Здесь система трехфазна и число степеней свободы системы при р — onst равно нулю. Следовательно, пока не исчезает одна из фаз, температура затвердевания То остается неизменной. Если первым исчезнет расплав, то в системе, состоящей из твердых фаз аир, температура и состав твердых растворов будет изменяться по кривым ЕМ и FN. Если первой исчезнет фаза М, то из расплава при уменьшении температуры будут кристаллизоваться твердые растворы р, точки составов которых располагаются на отрезке Bxf/. [c.310]

Для большей наглядности на фиг. 14 показано графическое построение для нахождения координат только одной пары сопряженных составов. Пусть нам известны кривые упругости компонентов а и iv, нанесенные на фиг. 14 в обычной системе координат p — i. Проведя горизонталь р = onst, отвечающую заданному значению внешнего давления, можно определить температуры кипения /а и компонентов как абсциссы точек Н и К пересечения этой горизонтали с кривыми упругости. Зададимся некоторой температурой промежуточной в интервале taэтой температуре упругости Pi и Ра насыщенных паров компонентов а vi w рассматриваемой системы. Для этого из точки на оси температур с абсциссой, равной /i, восстановим перпендикуляр до пересечения с кривыми упругости в точках А w В, ординаты которых равны искомым значениям упругостей Ра и Р соответственно-В правой части графика представлена диаграмма давление — состав, на которую переносятся точки Л и В, первая в точку Л (О, Ра), а вторая—в точку В , Р ), и проводится изотерма А В. Абсцисса точки ее пересечения С с горизонталью р = onst определяет молярный состав х жидкой фазы. Прямая, соединяющая точку О с точкой В, даст значения парциальных упругостей НКК в функции молярного состава жидкой фазы. Для найденного состава х эта парциальная упругость pai пропорциональна отрезку ED. Парциальная упругость ра в функции молярного состава паровой фазы дается прямой ОМ, отвечающей уравнению ра=ру - Проведя из точки D горизонталь до ее пересечения с прямой ОМ, можно найти равновесный молярный состав у паровой фазы как абсциссу точки F, отвечающей тому же значению парциального давления ра , которое было определено по составу х жидкой фазы. Так определяется графическим путем одна пара сопряженных значений молярных составов х и у равновесных жидкой и паровой фаз рассматриваемой системы компонентов а и и> при заданных условиях давления р и температуры представляющих собой зафиксированные степени свободы системы. Такое построение приходится повторять и для других значений температуры ti при том же неизменном внешнем давлении р, определяя тем самым такое число сопряженных пар молярных составов жидкой и паровой фаз, которое позволит с достаточной точностью провести плавные изобарные кривые кипения и конденсации и кривую равновесия у—х. В расчетах процессов перегонки и ректификации чаще всего используются не молярные, а весовые составы и поэтому полученные графи- [c.94]

Значения поступательной (параллельной оси 2) и циркуляционной (параллельной оси х) компонент вектора скорости рассчитаны для различных значений отношения yjh при режиме свободного выхода (а = 0), закрытого выхода, или нулевого расхода (а= 1) и для промежуточного режима (а = 0,5). Эти компоненты показаны пунктиром на рис. VIII. 11,а. Векторы, изображающие фактическую скорость в каждой точке потока, показаны на рис. VIII. 11,6 сплошными стрелками. Из этих диаграмм видно, что профиль скоростей в плоскости хоу не зависит от противодавления, оставаясь неизменным при всех значениях а. Изменение а влияет только на профиль скоростей поступательного потока, поскольку при а > /з на эпюре скоростей появляется область отрицательных значений v . [c.251]

Как показано, при изменении условий равновесия (в известных пределах, конечно) состав, отвечающий сингулярной точке, остается неизменным, что вполне соответствует закону постоянства состава, согласно которому состав определенного химического соединения строго постоянен, независимо от происхон дения этого соединения и тех условий, при которых мы его рассматриваем. Если два компонента образуют не одно, а два или несколько химических соединений, то при этом соблюдается закон кратных отношений, согласно которому весовые количества одного из этих элементов, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого, относятся в разных соединениях как небольшие целые числа. Но в таком случае можно ожидать на диаграмме несколько сингулярных точек. Таким образом, сингулярные точки являются геометрической характеристикой законов постоянства состава и кратных отношений. [c.449]

Например, при изменении величины химического потенциала Ji чистого компонента 1, со структурой а на величину Дд°,. характеристики фазовой диаграммы системы 1-2 не изменятся. Добавим, что изменение Дм должно привести к изменению энтгии Гиббса компонента 1 в других структурах таким образом, что разность - Д , определяющая относительную стабильность фаз а и 13, останется неизменной. Вид кривых диаграммы энергии Гиббса (рис. 8.4) зависит от изменения Дд (его нельзя получить простым переносом кривых энергии Гиббса), но точки с общей касательной и, следовательно, фазовая диаграмма остаются неизменными, так как в расчете равновесных точек [например, уравнение (8.2) ] участвует разность д - д7, а (д - 5д ) - (д + 6д )= д" - д . [c.185]

До сих пор мы говорили о селективности двухкомпонентных систем, которые при заданной температуре неизбежно существуют в виде двух фаз определенного состава и вследствие этого имеют неизменную селективность. Однако вводя третий компонент, можно в очень широких пределах изменять полярность такой системы из несмешиваюшил-ся пар фаз. Согласно фазовой диаграмме, приведенной на рис. 4.4, компоненты В и С полностью смешиваются с 4.но почти не смешиваются между собой. Смесь В я С разделяется на две фазы, составы которых соответствуют Ь и с. До-баБ, епт11-1й компонент А распределяется между двумя слоями, состав которых дается крайними точками прямых, например Ь и с .Линии, связывающие эти точки, обычно расположены не горизонтально, так как А лучше растворяется в одном из компонентов. При последующем добавлении А составы двух фаз сближаются и в конечном счете становятся одинаковыми (точка Р). Следовательно, в точке Р(точке сгиба") существует только одна жидкая фаза. [c.98]

Для получения первичных кристаллов, равновесных по отношению к расплаву, предложено вести кристаллизацию при строго постоянной температуре жидкой фазы, лишь немного меньшей температуры ее кристаллизации [121]. Переход высокоплавкого компонента в твердую фазу приводит к обеднению им расплава и снижению температуры равновесной кристаллизации, что при неизменной тбхмпературе жидкой фазы останавливает дальнейший рост кристалла. Этот метод использован при исследовании диаграмм состояния систем дибензил — стильбен, акридин — антрацен, нафталин — р-хлорнафталин, 1,8-динитронафталин — 1,5-динитронафталин, толан — дифенилртуть, дифенил — а,а -дипиридил [121—124]. [c.128]

Изменяются молярные соотношения всех трех компонентов при соизмеримой их концентрации. Для исследования состава в условиях примерно одинаковой концентрации компонентов используют метод тройной диаграммы [38, 41]. Обязательным условием при этом является постоянство суммарной концентрации всех трех компонентов. Для большей надежности измерения оптической плотности проводят при различных длинах волн, сохраняя неизменными все прочие условия (р]-1, ионная сила и т. п.). Анализ изохром в тройной диаграмме целесообразно дополнять изучением наиболее характерных разрезов тетраэдра состава. Так, при образовании разнолигандного комплекса МК/Кг более точные данные о составе комплекса можно получить при гнализе разрезов МК/—К или МК —К- Этот вариант метода целесообразно использовать в тех случаях, когда прочность связи центрального атома с обоими лигандами примерно одинаковая. [c.277]

ИМ эвтонического состава соотношение солей в последнем будет тождественно соотношению солей в выпадающем осадке, и система высохнет до конца без изменения состава раствора, фигуративная точка которого останется неподвижной в эвтонической точке. То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 22. Точка же Р на этой диаграмме инконгру-энтная, — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав mi, то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке mj. Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от m2 к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, и последняя начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не происходило растворение ранее выпавшей соли В. Растворение ранее выпавшей соли В компенсирует преимущественное исчезновение ее из раствора в виде двойной соли, и состав раствора остается неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет меняться, — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом F соли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. При этом солевые массы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет меняться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.93]

Наиболее простым и наглядным можно считать графический метод, подсчета числа идеальных тарелок по х, /-диаграмме, предложенной Мак-Кэбом и Тиле [52, 528, 529, 588]. В этом методе предполагается, что мольные теплоты парообразования обоих компонентов равны и, следовательно, потоки жидкости и пара по высоте колонны неизменны. Количество идеальных тарелок определяется числом ступеней, которые можно построить между равновесной кривой и рабочими линиями. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология