Спирт нейтральный

Химические свойства. 1. Спирты — нейтральные вещества, не изменяющие окраски индикатора. [c.66]

Этиловый спирт не обладает кислотными свойствами, но он ч не является щелочью, несмотря на наличие в нем характерной для щелочей группы ОН. Реакция этилового спирта нейтральная. [c.6]

Нейтральные смолы — полужидкие, иногда почти твердые текучие темно-коричневые или черного цвета вещества плотностью около единицы или несколько выше и молекулярно) о веса в пределах 300—1200. Они хорошо растворяются во всех нефтепродуктах и органических растворителях, за исключением этилового и метилового спиртов. Нейтральные смолы обладают весьма сильной красящей способностью. Нанример, достаточно 0,005% тя-желой смолы, чтобы окрасить бесцветный беизин в соломенно-н елтый цвет. Окраска дистиллятов и нефтей объясняется именно наличием нейтральных смол. [c.460]

Содержание нафтол-альфа не менее 99,3%. Т. пл. — в пределах 94—97° С. При этом разность температур конца и начала плавления должна составлять не более 2%. Остаток после прокаливания (сульфат) не более 0,03%. Реакция раствора в этиловом спирте — нейтральная. [c.401]

Мочевина кристаллизуется в виде призм, возгоняется в вакууме, легко растворима в воде и спирте, нейтральна (т. пл, 133°). [c.287]

Реакция химически чистого этилового спирта нейтральная. В пищевом и техническом этиловом спирте даже при самой тщательной очистке его при выработке содержатся в незначительном количестве разные примеси — эфиры, альдегиды, высшие спирты, кислоты и другие соединения, придающие ему специфический запах и слабокислую реакцию. Этиловый спирт смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей — метиловым и другими спиртами, эфиром, хлороформом. Он является хорошим растворителем для многих органических соединений. [c.5]

Спирты — нейтральные вещества константа их диссоциации ниже константы диссоциации воды. Глицерин (как и гликоль) растворяет Си(0Н)2, образуя глицерат темно-синего цвета. Глицерин как свободный, так и в соединениях (жиры) при сильном нагревании или дей- [c.155]

Нитрозо-К-соль — золотисто-желтые кристаллы. Плохо растворима в холодной воде (2,5 г в 100 мл), лучше — в горячей (10 г в 100 мл). Легко растворима в метиловом и этиловом спиртах. Нейтральные и подкисленные растворы имеют светло-желтую окраску, щелочные — оранжевую. [c.97]

Соли аскорбиновой кислоты — аскорбинаты Ыа, Са, Ре и ЫН4 — растворимы в воде [19—28]. Основная свинцовая соль нерастворима в воде и спирте. Нейтральная свинцовая соль растворима в воде, но нерастворима в алкоголе. Аскорбиновая кислота легко диффундирует через полупроницаемые перегородки, сильно адсорбируется активированным углем и окисляется. [c.238]

Холодная и горячая питьевая вода, пищевые продукты, воздух, инертные газы и пары, смазочные масла, жиры, органические растворители, углеводороды, спирты, нейтральные растворы солей [c.50]

В противоположность сложным эфирам минеральных кислот и высокомолекулярных спиртов нейтральные мыла не диссоциируют, но присоединяют молекулы воды к кислородным мостикам между группами окиси этилена [c.299]

В мерную колбу вместимостью 10 мл наливают 1 мл спиртовой щелочи, 5 мл раствора антиоксиданта, доливают до метки спиртом и перемешивают (щелочной раствор). В другую такую же колбу наливают 5 мл того же раствора антиоксиданта и доливают до метки спиртом (нейтральный раствор). [c.153]

Эфирно-спиртовая смесь, состоящая из 2 объемов этилового эфира и 1 объема 95%-НОГО этилового спирта, нейтральная, содержащая 5 капель 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина. Если испытуемое вещество имеет темную окраску, то вместо фенолфталеина берут 1 мл 1%-ного спиртового раствора тимолфталеина. [c.409]

Хлопчато- бумажная сухая (ХБС) <20 <100 Холодная или горячая питьевая вода, пищевые продукты, воздух, инертные газы и пары, смазочные масла, жиры, органические растворители, углеводороды, спирты, нейтральные растворы солей. С пропиткой на месте использования или для уплотнения арматуры. [c.182]

Этиловый спирт, нейтральный. [c.197]

При извлечении неорганических или низкомолекулярных органических веществ из водных растворов органическая фаза либо представляет собой чистый, неразбавленный экстрагент, либо является раствором экстрагента в инертном разбавителе, который сам практически не обладает экстракционными свойствами. Разбавители используют, главным образом, для растворения твердых экстрагентов (например, солей замещенных аммониевых оснований), подбора оптимальных условий извлечения или же улучшения гидродинамических параметров органической фазы. В некоторых случаях в процессе экстракции, например при насыщении экстрагента распределяемым веществом, образуются две органические фазы. Для предотвращения этого, в общем нежелательного, явления в органическую фазу дополнительно вводят модификаторы (спирты, нейтральные фосфор-органические соединения). Получаемые после экстракции водную и органическую фазы называют соответственно рафинатом и экстрактом. [c.9]

За счет -Ь 1-эффекта алкильных радикалов кислотные свойства у спиртов выражены слабее, чем у воды. Поэтому реакция с металлическим натрием у спиртов идет спокойнее, чем у воды. Спирты (нейтральные вещества) окраску индикаторов не изменяют. [c.236]

Химические свойства. Этиловый спирт — нейтральное соединение, но все же в определенных реакциях спирты проявляют свойства очень слабых кислот и слабых оснований, т. е. являются амфотерными, подобно воде. Кислотные свойства спирта проявляются при взаимодействии его с щелочными металлами. [c.271]

Исследовать растворы спиртов нейтральной лакмусовой бумагой. Поочередно погружая в растворы спиртов электроды прибора для установления электропроводности,опре-делить, проводят ли они электрический ток. Нанести на [c.54]

Спирты нейтральны на лакмус, однако водород гидроксильной группы спирта может быть заменен на металл с образованием алкоголята. Спирты могут быть окислены в альдегиды и кетоны, восстановлены в углеводороды. Две молекулы спирта или молекулы спирта и кислоты образуют соответственно простые и сложные эфиры, выделяя воду. [c.29]

Спирты - нейтральные соединения, они не изменяют окраски индикаторов, не вступают в реакции с водными растворами кислот и щелочей, но в определенных реакциях они проявляют свойства слабых оснований либо слабых кислот. [c.21]

Серная кислота, 1 н, раствор. 3. Фосфорная кислота плотностью 1,12 г/см . 4. Бензол ч. д. а. 5. Растворы бутанола в бензоле 2%-ный Бг, 5%-ный Б5, 10%-ный Бю, 15%-ный Бш, 20%-ный Б20, 25%-ный Б25, 30% -ный Б30. 6. Этиловый спирт нейтральный. 7. Едкое кали, 0,02 и. спиртовый раствор. 8. Фенолфталеин, 1 %-ный спиртовый раствор. 9. Силикагель марки КСК № 2 или № 5. [c.140]

Выше, в разделе о взаимном влиянии атомов и радикалов, мы говорили, что в спиртах, где группа ОН связана с электро-нейтральным углеродом, диссоциация на ионы практически отсутствует. Следовательно, спирты нейтральны. [c.136]

Сравнивая карбоновые кислоты со спиртами, мы видим, что в молекулах кислот, как и в молекулах спиртов, содержатся гидроксильные группы. Вследствие этого кислоты и спирты обнаруживают некоторое сходство между собой. Но имеются и существенные отличия. Спирты нейтральны, кислоты же проявляют кислый характер. Усиление кислотных свойств гидроксильной группы в кислотах объясняется влиянием ва нее кислорода, находящегося при том же углероде. [c.190]

Для определения меди пользуются 0,01%-ным раствором 2-(о--оксифенил)-бензоксазола в спирте. Нейтральный или слабокислый анализируемый раствор отбирают в коническую колбу в количестве 5 мл, добавляют такой же объем буферного раствора с pH [c.242]

Помимо источников ошибок, заключающихся в меньшей или большей чувствительности индикаторов, часто происходят сдвиги пределов перехода под влиянием спирта, нейтральных солей и температурных разностей. [c.345]

Индикаторы метиловый красный, раствор Ю,1 г в 100 мл 60%-ного спирта нейтральный красный, раствор 0,1 г в 100 мл 60%-ного спирта. [c.53]

Хлопчатобумажная сухая (ХБС) еС20,0 есЮО Холодная и горячая питьевая вода, пищевые продукты, воздух, инертные газы и пары, с.мазоч-ные масла, жиры, органические растворители, углеводороды, спирты, нейтральные растворы солей В комбинации с хлопчатобумажными само-смазывающимися (пропитанными) набивками в качестве конечных колец С пропиткой на месте потребления специальными смазками или маслами, например для холодильных машин В качестве уплотнения арматуры [c.264]

Недеятельная хлорсульфоуксусная кислота разделена на опти-чечки активные компоненты медленной кристаллизапией ее алкалоидных солей [374] из водных растворов на холоду. Лучший выход получен при использовании -оксигидриндамина [375] в метиловом спирте. Нейтральные соли оптически активных изомеров медленно рацемизируются в водном растворе даже при комнатной температуре. Скорость рацемизации значительно увеличивается в присутствии гидроксильных ионов, а также при повышении температуры. [c.167]

Глицерин — трехатомный спирт, нейтральная, пязкая, бесцветная жидкость, сладкая на вкус. Трудно кристаллизуется, температура плавления 17 °С, очень [нгросколичеи. Смеш1 вается с водой во всех соотношениях. [c.224]

Оборудование и реактивы к опытам 10.19—10.27. Штатив с пробирками. Водяная баня. Горелка. Фарфоровый тигель. Промывалка с дистиллированной водой. Растворы соляная кис.пота (2 и. и р = = 1190 кг/м , серная кислота (2 н, и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н. и р=1400 кг/м ), гидроксид натрия (2 и,), бура N348407 (0,5 н. и насыщ.), сульфат меди (И), хлорид меди (П), сульфат алюминия, сульфид аммония. Метиловый или З Тиловый спирт. Нейтральный лакмус. Сухие реактивы борная кимота, бура, алюминий (фольга или опилки). ,, , [c.171]

Представляет собой бесцветные иглы сладкого вкуса, растьорнмые в воде, нерастворимые в спирте, нейтральной реакции. При действии серной нлн соляной кислоты осадок не выделяется в отличие от тиосульфатов также ие происходит восстановления соли лод влиянием сульфата закнсиого железа. Вес остатка прн прокаливании 77.99%, последний содержит 37,45% золота и 40,48% сульфата иатрия. [c.98]

Гликозиды представляют собой твердые, не летучие, большей частью хорошо кристаллизующиеся, реже аморфные вещества, легко растворимые в воде и в спирте, нейтральной реакции. Они различно относятся к химическим агентам. Хотя расщепление их на сахара и агликоны происходит очень легко, известны и такие гликозиды (сапонины), которые не разла- [c.535]

Одноатомные спирты — нейтральные вещества. В их прлсут-ств и и с оДёрГж а н ие ЩноТ д ород а в воде п р а ктй чески не няется. Путем взаимодеиствия спиртов со щелочами приготовить растворы алкоксидов щелочных металлов заметной концентрации не удается. Поэтому их получают при реакции спиртов с щелочными металлами. [c.154]

Реакция образования сложных эфиров носит название реак- ции этерификации (от латинского слова aether — эфир). Формально реакция этерификации подобна реакции нейтрализации, причем спирт в этой реакции напоминает щелочь, а эфир — соль. Однако, хотя спирты и содержат гидроксильную группу ОН, они все же не являются щелочами. По отношению к лакмусу и фенолфталеину спирты — нейтральные соединения. Как спирт, так и эфиры — неионные соединения. Поэтому реакция этерификации лишь формально похожа на реакцию нейтрализации. Реакция этерификации является обратимой реакцией вода разлагает сложные эфиры с образованием исходных веществ — кислоты и спирта. Такое гидролитическое разложение сложных эфиров называется реакцией гидролиза. [c.141]

С гидроксильной группой связано наличие спиртовых Boii TB. Водород гидроксильной группы у алифатического спирта не является столь подвижным, чтобы он мог отщепиться в виде положительного иона водорода. Поэтому водные растворы спиртов нейтральны. [c.279]

Для выделения почвеИного раствора в разное время предлагались многие приемы вытеснение спиртом, нейтральным (например, вазелиновым) маслом, с последующим отжатием под прессом, центрифугирование при очень большом числе оборотов, у4ьтрафильтрация при сильном разрежении и т. д. К сожалению, ни один na этих приемов не является совершенным, поэтому мы имеем лишь приблизительное представление о почвенном растворе, через который корневая ристема взаимодействует с твердой частью почвы, выделяя и поглощая различные вещества. [c.63]

По механизму физического распределения извлекаются преимущественно вещества, слабо гидратированные в водных растворах. Для экстракции электролитов необходимо использовать более основные реагенты, например, простые или сложные эфиры, кетоны, спирты, нейтральные фосфорорганические соединения (НФОС) и т. д. Реагенты этого типа обладают высокой сольвати-рующей способностью по отношению к неорганическим веществам, но имеют относительно небольшие дипольные моменты. Их диэлектрическая проницаемость обычно находится в пределах от 5 до 20 (исключение составляют простые эфиры [36]). Поэтому межмолекулярная ассоциация экстрагентов и образующихся соединений становится значимой лишь при использовании растворов в инертных растворителях. Для реагентов этого класса характерно существенное влияние гидратации, сольватации и (в достаточ- [c.63]