Углекислые соли открытие

Хранить растворы щелочей, как и твердые щелочи, нужно в хорошо закрытой посуде. При хранении на открытом воздухе щелочь поглощает двуокись углерода из воздуха, в результате чего куски щелочи покрываются налетом карбоната (углекислой соли), а в растворах изменяется концентрация растворенного вещества. Бутыли с щелочами нельзя закрывать стеклянными притертыми пробками. [c.18]

Для открытия различных металлов исследуемое вещество прокаливают в тигле, переводя металлы в соответствующие окислы или углекислые соли (серебро, золото и платина выделяются при этом в виде свободных металлов). Полученную золу растворяют в разбавленной соляной кислоте (в случае образования металлического королька—в азотной кислоте или в царской водке) и раствор испытывают на присутствие различных катионов обычными методами аналитической химии. [c.215]

Техническая каустическая сода — белая с синеватым или сероватым оттенком кристаллическая масса, жадно поглощающая из воздуха влагу и углекислоту и расплывающаяся при этом в полужидкую крупчатую массу. При продолжительном стоянии в открытых сосудах переходит в углекислую соль натрия, поэтому долго хранить ее в открытых сосудах не рекомендуется. [c.65]

Открытие углекислых солей в сернистых и сернокислых [c.391]

Открытие углекислых солей в цианистых солях [c.392]

Открытие окиси магния и основной углекислой соли магния [c.597]

Электролит, т. е. щелочи и питающая вода должны быть свободны от хлоридов и других примесей по мере накопления углекислых солей (особенно в открытых, ящичных аппаратах) раствор щелочи идет на регенерацию действием гашеной извести. [c.36]

Открытие углерода и водорода. Для обнаружения углерода и водорода несколько миллиграммов вещества накаливают в тугоплавкой пробирке с окисью меди. Органическое вещество разрушается при этом до углекислого газа и воды. Выделяющийся углекислый газ пропускают в баритовую или известковую воду, причем образуется белый осадок соответствующей углекислой соли появление капель воды на стенках верхней холодной части пробирки служит доказательством наличия водорода в исследуемом веществе. [c.31]

Железный шлам, образующийся в нейтрализационных установках из солянокислых травильных растворов, успешно исполь-.зуется для изготовления антикоррозионной и малярной красок, газоочистной массы, мумии и т. д. [4]. Для обработки сточных вод травильного производства, характеризующихся слабой концентрацией серной кислоты, применяется углекислый барий витерит), при этом полностью выделяется практически нерастворимый в воде сернокислый барий, имеющий большой удельный вес и осаждающийся намного быстрее гипса, образуя более плотный осадок. Однако для разбавленных сточных вод, содержащих соляную и азотную кислоты, он уже непригоден, так как образующиеся в этом случае растворимые соли бария очень ядовиты для человека и животных. В процессе нейтрализации концентрированных отработанных травильных растворов металлургического производства углекислым барием получаются в качестве побочных продуктов хлористый барий и основная углекислая соль железа (красная окись железа) [3]. В США предложена нейтрализация кусками доломита, а также доломитовым или известняковым порошком, которую ведут при более высокой температуре (75°) [21, 23]. Для небольших производств без прямого спуска сточных вод в открытые водоемы оказались пригодными [c.157]

Для равномерного заполнения рам при перекачивании суспензии на фильтрпресс в начале ее подачи на половине рам, первых по ходу суспензии, закрывают краники. Когда из открытых краников жидкость пойдет полной струей, постепенно открывают остальные краники, начиная от средних рам по направлению к крайним. Отфильтрованный осадок углекислых солей промывают на прессе водой, нагретой до 40 °С. Более высокая температура способствует разложению углекислых солей и улетучиванию углекислоты, что снижает активность катализатора. [c.56]

Изменение окраски раствора и прекращение выделения пузырьков газа служит признаком полного разложения углекислых солей. После этого снимают покровное стекло, обмывают его над чашкой дистиллированной водой и выпаривают раствор на водяной бане открытым. [c.177]

Взятие навески и смешение с плавнем. Платиновый тигель моют, в течение короткого времени прокаливают в несветящем пламени горелки н после охлаждения приблизительно до 100° переносят на охлаждающий блок в эксикатор. Тигель в течение 15 мин. оставляют около открытой дверцы шкафа весов, затем взвешивают. После этого его ставят на лист чистой бумаги и на дно тигля кладут рассчитанное количество известняка. Тигель с известняком снова взвешивают и возвращают на бумагу. Сверх известняка шпателем или перочинным ножом насыпают смесь углекислых солей натрия и калия по объему в 1,5 раза больше объема навески известняка. Желательно содержимое тигля собрать в небольшую кучку. Если смесь распределится по всему дну тигля, то ее можно собрать, слегка постукивая по наклоненному тиглю. [c.203]

Наряду с органическими удобрениями и подкормкой растений углекислотой в условиях закрытого и открытого грунта могут оказаться эффективными углекислые соли калия, натрия и аммония. [c.109]

Если гидрокарбонат аммония оставить в открытом сосуде, он может полностью улетучиться. Сохранить эту соль удается в хорошо закупоренном сосуде, заполненном углекислым газом. Почему соль улетучивается Для чего сосуд заполняется углекислым газом [c.88]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Открытие стронц Ия в сернокислых минералах. 5—20 мг растертой в порошок пробы сплавляют с щепоткой см-еси едкого кали и углекислого натрия. Плав после охлаждения выщелачивают водой и фильтруют при помощи воронки со стеклянным гвоздем . Промытый осадок углекислой соли растворяют-в 2—3 каплях азотной кислоты и открывают стронций по-предыдущему. [c.299]

Выполнение анализа, а) Для открытия углекислых солей в отсутствие сернистых и сернистокислых солей в прибор для поглощения газов (см. рис. 60) помещают каплю не более чем 5%-ного раствора исследуемой соли, хорошо смешивают с 4 каплями раствора двухлорис1ой ртути и прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. На шарик пробки наносят каплю раствора фенолфталеина. Обесцвечивание фенолфталеина в присутствии углекислых солей происходит в течение 5—10 мин. [c.392]

Ализарин (Алз) 0 ОН НзС ( Нз А1+ + + Углекислые соли типа кальцита (открытие ОН ) Образование внутрикомплексного соединения [ЗАлзН]-Ь ЗА1+ + +-> - ЗАлз-]-ЗAl + ЗH+ [Aлз НЛ-ОН -> [Aлз] -f Н О (пленочная реакция) 308 [c.611]

Открытие углерода. Мелкие опилки стали или чугуна смешивают с тройным количеством KNOg (р. 45) и прокаливают в ушке платиновой проволоки до сожжения с появлением искр. Нагревание продолжают до тех пор, пока не прекратится образование искр. Углерод, находящийся в чугуне и стали, окисляется до СО , которая в виде углекислой соли присутствует в остатке после прокаливания. Сплав растворяют в 1—2 каплях воды, фильтруют и после слабого нагревания осаждают солью кальция или стронция (р. 696 или 167), [c.200]

Подготовка раствора к открытию Sr" и Са". К центри-фугату по отделении Ва" прибавляют раствор соды (или поташа) до щелочной реакции (проба на лакмус) и нагревают. Выпавший осадок углекислых солей кальция и стронция (проба на полноту осаждения) отделяют центрифугированием, промывают его теплой водой до исчезновения желтого цвета ионов СГО4" и растворяют в небольшом количестве уксусной кислоты. [c.69]

В этом легко убедиться, если в пробирку с какой-либо углекислой солью, например, с KgGOg или Ga Og, прилить разбавленной соляной, серной или азотной кислоты. Сейчас же начнется вскипание жидкости вследствие обильного выделения пузырьков углекислого газа. Эта реакция очень характерна и часто служит для открытия солей угольной кислоты. Выделяющийся углекислый газ может быть легко определен испытанием его горящей лучинкой или другими способами. [c.176]

До последнего времени считалось, что материалы, полученные из различных термопластичных смол с применением минеральных солей в качестве газообразователей, обладают очень неоднородной структурой, большим количеством открытых пор и низкой водостойкостью. Неудачи в этой области привели иностранных технологов к выводу о невозможности использовать обычные углекислые соли для получения микроячеистых пластмасс. В связи с этим в 1942— 1945 гг. в Германии стали ориентироваться в основном на использование в качестве газообразующих веществ сложных органических азосоединений с температурой разложения, близкой к температуре перехода полимера в вязко-текучее состояние. При таком подборе компонентов уменьшалось улетучивание газов из прессформы и несколько улучшалась растворимость газов в размягченной пластмассе. Для производства пенистых и ячеистых пластмасс с применением таких газообразователей потребовалось создать промышленное производство динитрила азодиизомасляной кислоты и азодициклогексилдицианида, а также освоить производство диэтилового эфира и диамида азодикарбоновой кислоты. [c.61]

Исторически первым, важным и доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм. Изоморфными телами называются такие, которые при [830] одинаковом числе атомов представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, одинаковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму в них входят часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные (различные элементы) представлнют сходство. Мы видели примеры этого уже в предыдущем изложении. Достаточно припомнить, что соединения щелочных металлов с галоидами, RX, в кристаллическом виде все принадлежат к правильной системе, являются октаэдрами или кубами. Таковы, папр., Na l, K l, KJ, Rb l и пр. Азотнокислые соли рубидия и цезия являются в таких же безводных кристаллах, в каких является и азотнокалиевая соль. Углекислые соли щелочноземельных металлов представляют изоморфизм с углеизвестковой солью, т. е. являются или в формах, сходных с известковым шпатом, или являются в ромбической системе, в кристаллах, сходственных с арагонитом. Мало [c.328]

Так как Ка..СОз, кроме того, осаждает в виде углекислых солей катионы других групп, мешающие открытию К+, этот ион меняно открывать дробньп, методом. Для этого к 1—2. ил исследуемого раствора прибавляют (в случае присутствия иона ХН ) равный объем 40 о-ного раствора формалина и 1 каплю индикатора фенолфталеина. Затем добавляют по каплям раствор Ха. СО> до появления устойчивой красной окраски, указывающей на избыток Ка.,СС,,. Если при этом появляется осадок, после 1—2-мннутного нагревания отфил ь [c.60]

Труднорастворимые углекислые соли, в виде которых катионы И группы отделяют от катионов I группы, образуются всегда, когда ионы Са++, 5г++, Ва++ и Mg++ встречаются в растворе с ионами 0 ". Однако в качестве группового реагента пригоден только (NH4)., Oз, так как с К9СО3 или а,С0з мы ввели бы в раствор ионы К+ или N3+ и лишились бы возможности установить, присутствовали ли они в исследуемом веществе. Использование же в качестве группового реагента (NH4)., Oз не влечет за собою ошибок анализа, так как ион МН4 , открытию которого катионы I и И групп не мешают, может быть обнаружен в отдельной порции первоначального раствора. [c.79]

Открытие катионов II и I групп. Раствор, полученный ио. п. 2 и содержащий катионы II и I групп вместе с избытком (NHj).2S, сейчас же (во избежание окисления ионов 8 в 80 лородом воздуха) освободите от (NH4).2S кипячением с избытком НС2Н3О.2 (тяга ). При этом выделяется H.jS и образуется NH jH O.j. Когда исчезнет запах сероводорода, отфильтруйте выпавшую серу, после чего выпариванием и прокаливанием освободитесь от большей части солей ам юння. Это необходимо сделать потому, что при большом избытке этих солей осаждение Ва + +, Са++ (Sr++) становится неполным (а гложет даже и вовсе не произойти), поскольку осадки углекислых солей катионов II группы заметно растворимы в солях аммония . Сухой остаток обработайте по охлаждении водой, подкисленной НС1, раствор профильтруйте и исследуйте на катионы II и I групп по схеме 1 (стр. 92). [c.155]

Анкерит и доломит — в основном диагенетические минералы, а наличие их в разрезе пластов и по площади бассейна обусловлено неравномерным распределением соединений магния и железа на стадии седиментации. Соединения магния из морской воды переводились в осадок в результате жизнедеятельности некоторых организмов. Так, повышенное содержание карбоната магния наблюдается в известняках с преобладанием остатков криноидей, брахиопод и пелеципод. Часть магния оседала на дно в виде основной углекислой соли [11]. Это могло происходить на мелководных участках заливов и в открытой части моря, где хороший прогрев воды вызывал повышение концентрации растворенных солей. [c.56]

Иадуго.чг.нйя кислота Н СО была открыта Л. П. Бахом при ирп-пусилнии углекислого газа через воду, содержащую перекись бария (Вег. 27, 340, 1К04). Существование кислоты соли которой были получены [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология