Гиббса зависимость от температуры

Рис. 37. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для экзотермических (а) и эндотермических (б) реакций.

Рис. 107. Зависимость энергии Гиббса от температуры в системе с фазовым переходом первого рода

Рис. 15.7. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для реакции де гидрохлорирования 1,1 -дихлорэтана

В. Нернстом был предложен метод расчета равновесных химических процессов только по термическим данным, без экспериментального исследования равновесия. Затем этот метод был расширен М.. Планком в форме третьего закона термодинамики. Для составления уравнения зависимости энергии Гиббса от температуры в уравнении Гиббса—Гельмгольца [c.207]

Следовательно, при 800 К (527 °С) реакция термодинамически возможна. Поскольку зависимость изменения энергии Гиббса от температуры имеет линейный характер KGt=A+BT), можно определить по двум значениям ДОт коэффициенты Л и В этого уравнения [c.48]

Пример У1-31 [15], На основании графика зависимости изменения энергии Гиббса от температуры определить оптимальную область проведения реакции получения высших углеводородов из окиси углерода и водяных паров. [c.180]

Пользуясь графиком зависимости энергии Гиббса от температуры (см. рис. 1), определить примерную температуру, при которой становится возможным восстановление нижеследующих оксидов по реакции [c.71]

Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры [c.122]

Для неидеальных растворов зависимость энергии Гиббса от температуры записывается в такой форме [c.240]

Принимая, что для этой реакции АСр = 0, найдем зависимость изменения энергии Гиббса от температуры ЛСт = 177610—Т-160,66. Очевидно, что рсОг =-/ р = 1 при ДС =0. Это достигается нри 7= 177610/160,66 1100 К. Более точный расчет с использованием величин теплоемкостей приводит к более высокой температуре (1153 К). [c.79]

При фазовом переходе второго рода энергия Гиббса изменяется непрерывно с изменением термодинамических параметров. Зависимость энергии Гиббса от температуры показана на рис. 109. [c.326]

Для каждого агрегатного состояния О является функцией температуры. Для трех агрегатных состояний необходимо ввести три функции С"" (7), 0 (Г) и 0 " (7). Эти функции по-разному изменяются с температурой, поскольку производная энергии Гиббса по температуре согласно (12.41) есть —5, а энтропии разных агрегатных состояний существенно различаются. В соответствии с этим функция будет убывать более полого, чем С (7), а последняя в свою очередь более полого, чем 0 (Т). При определенных значениях температуры кривые, изображающие эти зависимости, пересекаются. При температуре, отвечающей точке пересечения кривых 0 ° Т) и С (7 ), в равновесии находятся твердая и жидкая фаза, и, таким образом, эта точка является точкой плавления вещества. В точке пересечения кривых С (> ) и О " (Г) при определенном давлении р будут сосуществовать жидкая и газовая фазы, и это будет точка кипения (температура кипения) вещества при заданном давлении. [c.197]

Рис. 151. Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры для твердой и жидкой фаз

На основе термохимических данных установлена зависимость энергии Гиббса от температуры [c.71]

Согласно правилу фаз Гиббса, бинарная двухфазная система при закрепленных двух параметрах (температура и давление) является нонвариантной, т. е. жидкой фазе заданного состава отвечает пар с определенной концентрацией компонентов. Поэтому,, имея экспериментальные данные о равновесии жидкость—пар в виде зависимости температуры кипения от состава раствора при постоянном давлении или зависимости общего давления пара от состава раствора при постоянной температуре, можно с помощьк> термодинамических соотношений рассчитать состав пара. [c.108]

Для некоторого вещества С 293 А, Н= Hq + аТ + ЬТ + + сТ . Найдите зависимость энергии Гиббса от температуры. [c.12]

Рнс. 150. Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры при постоянном давлении [c.337]

Для каждого агрегатного состояния С является функцией температуры. Для трех агрегатных состояний необходимо ввести три функции С1 (Т), 0 (Т) и С (Т), представленные графически на рис. 76. Эти функции по-разному изменяются с температурой, поскольку производная энергии Гиббса по температуре, согласно (12.41), есть —5, а энтропии разных агрегатных состояний существенно различаются. В соответствии с этим убывание функции 0 в(7) на графике отразится более пологой кривой, чем функции О (Г), а последней, в свою очередь,—более пологой кривой, чем При определенных значениях температуры кривые, изображающие эти зависимости, пересекаются. При температуре, отве- [c.224]

Используя свойства частных производных энергии Гиббса по температуре при постоянном давлении, можно получить зависимость логарифма константы равновесия от температуры в виде следующего уравнения [c.161]

Для расчета в условиях, отличающихся от стандартных, используют зависимость энергии Гиббса от температуры [c.59]

Типичная задача, которую приходится решать при рассмотрении полимерных систем, состоит в определении того, куда и как сдвигается температура — точка — фазового перехода при каких-либо дополнительных воздействиях на полимер или при изменении его состава и структуры. Предсказать ход зависимости энергии Гиббса от температуры и других параметров в принципе позволяют методы статистической физики. Нужно всего лишь вычислить статистическую сумму исследуемой системы по всем возможным ее микросостояниям и выразить через нее энергию Гиббса (соответствующая формула приведена [c.23]

Изобара химических реакций, р = onst. Наиболее сильно влияет на химическое сродство температура, но зависимость изменения энергии Гиббса от температуры позволяет учитывать заранее и это влияние. [c.161]

Эти равенства составляют сущность третьего закона Гиббса — Коновалова, согласно которому в точках экстремума кривых, выражающих зависимость температуры кипения (при постоянном давлении) или давления паров смесей при постоянной температуре) от состава, жидкость и пар имеют одинаковый состав. [c.109]

Энтропия пара, как и энтропия любого газа, увеличивается как с ростом температуры, так и с ростом давления. Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры, как хорошо известно, имеет вид [c.44]

Одним из возможных способов определения условий фазового равновесия в бинарных системах является расчет по температурам кипения или по данным об общем давлении при помощи уравнения Гиббса—Дюгема и закона Дальтона. По зависимости температуры кипения насыщенных растворов от состава были рассчитаны у[ и у для системы этиловый спирт — вода — хлористый натрий методом последовательных приближений. При расчете было использовано уравнение ( -84) в интегральной форме [c.319]

Однако с ростом температуры ввиду разной зависимости энергии Гиббса от температуры порядок изменяется на обратный [c.34]

В термодинамике растворов взаимную зависимость температуры, общего давления и состава равновесных фаз анализируют либо с помощью разных форм уравнения Гиббса— Дюгема, либо с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса. Вывод последнего громоз- [c.117]

Как видим, линейная зависимость энергии Гиббса от температуры лишь незначительно искажается слагаемым, содержащим двойной интеграл от приведенной к температуре разности теплоемкостей в ходе процесса. При аппроксимации теплоемкостей всех участников реакции уравнением Келли (114) двойной интеграл распадается на четыре интеграла с постоянными множи- [c.416]

Используя график зависимости энергии Гиббса ОТ температуры, определить, какими веществами (Нг (г), Si (к), Ti (к), А1 (к), Li (к), Са (к)) можно восстановить нижеследующие оксиды до металлов при соответствующей температуре (см. рис. 1) а) РЬО (к) при 1000° С б) NiO (к) при 1000° С в) WO3 (к) при 700° С г) VaO,- (к) при 600° С д) МП3О4 (к) при 1000° С е) СггОз (к) при 1200° С ж) ТЮг (к) при 1000° С з) AI2O3 (к) при 1500° С и) ЫагО (к) при 900° С к) Li20 (к) при 1500° С л) СаО (к) при 1500° С. [c.71]

Решение. По зависимости энергии Гиббса от температуры (см. рис. 1) для различных оксидов иаходим, что при 1000 К ДОсо=—48 ккал/г-атом О. ДО г д =—69 ккал/г-атом О, ДОрьо = [c.222]

Главная цель этой главы состоит в том, чтобы получить зависимость функции Гиббса от температуры, давления и состава смеси. Наиболее важными являются уравнение (6.2.4) для темпера турной зависимости G, уравнение (6.2.10) для зависимости от давления и уравнение (6.3.6) для зависимости ог состава, В данной главе вводится также важная концепция химического потенциала, на котором основано последующее применение термодинамики. [c.171]

Законы Гиббса — Коновалова определяют характер зависимости температуры кипения, давления паров и состава паровой фазы от состава раствора. Эти закономерности наиболее наглядно выявляются при графическом изображении условий равновесия. Для этого используют графики, изображающие зависимость давления паров от составов фаз при Т = onst (диаграмма Р — х, у), зависимость равновесной температуры от составов фаз при Р — onst (диаграмма Т X, у), а также зависимость состава пара от состава жидкости (диаграмма у — х). [c.109]

Рис. VII.15. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для процесса образования промежуточных соединений с катализаторами. а — температурная зависимость 1/2 AGr для всей реакции б и в — температурные зависимости ДСг° образования гипотетических промежуточных соединений с катализаторами В и С соответственно. Данные Голодетца и Ройтера [506].

Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры имеет такое выражение д01дТ)р = —5. Поскольку энтропия пара положительна и увеличивается с повышением температуры, то, следовательно, свободная энергия Гиббса должна уменьшаться при повышении температуры и тем быстрее, чем выше температура (рис. 2.10). Зависимость свободной энергии Гиббса от давления описывается уравнением (дС1дР)т=У. Таким образом, при низких давлениях, когда объем пара очень велик, эта [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология