Абсолютный нуль температуры поверхностное натяжение при

Можно показать, кроме того, что ряд других свойств вещества претерпевает изменение при абсолютном нуле, например, скрытые теплоты агрегатных превращений при температуре абсолютного нуля равны нулю, коэффициент поверхностного натяжения перестает зависеть от температуры и т. д. [c.189]

С повышением температуры ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами, уменьшается и поверхностное натяжение. Основываясь на этом, Д. И. Менделеев (1860 г.) пришел к выводу, что при некоторой температуре поверхностное натяжение должно быть равным нулю, т. е, выше этой температуры жидкое состояние невозможно. Такая температура Д. И. Менделеевым была названа температурой абсолютного кипения (теперь она называется критической температурой). [c.20]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Критическая температура (Т р), названная по предложению Д.И. Менделеева абсолютной температурой кипения - температура, при которой исчезает различие между жидко- и газообразным состоянием вещества. При температурах свыше Т р вещество переходит в сверхкритическое состояние без кипения и парообразования (фазовый переход 2-го рода), при котором теплота испарения, поверхностное натяжение и энергии межмолеку-лярного взаимодействия равны нулю. При сверхкритическом состоянии возникают характерные флуктуации плотности (расслоение по высоте сосуда), что приводит к рассеянию света, затуханию звука и другим аномальным явлениям, таким как сверхпроводимость и сверхтекучесть гелия. Вещество в сверхкритическом состоянии можно представить как совокупность изолированных друг от друга молекул (как молекулярный песок ). Для веществ, находящихся в сверхкритическом состоянии, не применимы закономерности абсорбции, адсорбции, экстракции и ректификации. Их в смесях с докритическими жидкостями можно разделить лишь гравитационным отстоем (см. 6.3.3). Критическое давление (Р р) - давление насыщенных паров химических веществ при критической температуре. Критический объем (У р) - удельный объем, занимаемый веществом при критических температуре и давлении. [c.96]

В этом же температурном интервале среднее значение теплоты испарения карбонилгидрида составляет 6,11 ккал моль. На воздухе карбонилгидрид самовозгорается со взрывом. Он хорошо растворяется в бензоле и эфире., но не может извлекаться ими из ш,елочных растворов [240]. Удельный вес карбонилгидрида 4 = = 1,596. Молекулярный объем его при температуре —70° равен 106,4, а при абсолютном нуле 90,5. Парахор равен 262. Поверхностное натяжение при температуре —70° составляет 36,7 дин см [235]. Окислительно-восстановительный потенциал (Е) системы [c.89]

Важнейшие требования к рабочему телу — высокое поверхностное натяжение и хорошая смачиваемость фитиля, низкая вязкость (с целью обеспечения быстрого возврата конденсата в зону испарения по фитилю), возможно б<1льшие теплопроводность конденсата и теплота конденсации (чтобы обеспечить интенсивный теплообмен на концах трубы с горячим и холодным теготоносителями). В качестве рабочего тела в тепловых трубах используют воду, спирты, углеводороды и их производные, некоторые газы (в сжиженном состоянии) и металлы (в расплавах). Выбор рабочего тела зависит от рабочей температуры тепловые трубы могуг работать близко к абсолютному нулю (несколько градусов А) и при температурах до 2000 АГ. [c.594]

Во многих исследованиях найдены уравнения вида (II, 61), в которых одно из свойств (или оба свойства) является характеристикой фазового превращения. К ним относятся работы [659] (теплота парообразования и температура кипения), [660] (объем в точке плавления или в точке кипения и при абсолютном нуле), [661, 662, 663] (критическая температура и температура кипения или плавления), [664] (плотности жидкости в тройной и критической точках), [664—668] (различные физико-химические константы электролитов), [669, 670, 671] (поверхностное натян<ение и теплоты фазовых превращений металлов), [672] (поверхностное натяжение и теплота парообразования расплавленных солей см. также [673]), [674, 675] (характеристики плавления и энергия активации самодиффузии металлов см. также [665]), [676] (фактор ассоциации и силы ассоциации жидкости в нормальной точке кипения), [677] и [678] (различные свойства). [c.105]

Весьма характерно, что существует промежуток времени, в течение которого длина остается неизменной. Этот интервал времени уменьшается с повышением температуры и окончательно исчезает при температуре 600— 630°С. Следовательно, вязкость стекла нити не может быть постоянной при малых нагрузках. Предельное напряжение сдвига течения (см. А. II, 47 и 63) стеклянной нити быстро понижается с возрастанием температуры и достигает нуля при температуре максимального сокращения при усадке. Саваи и Кубо подтвердили существование определенного влияния внещ-ней газовой атмосферы на поверхностные свойства расплавов стекол. Они измеряли деформацию стеклянного стержня с эллиптическим поперечным сечением отношение главных полуосей (а Ь) изменялось под действием поверхностного натяжения. Возникающие деформации выражались особенно четко, если окружающая атмосфера содержала двуокись углерода и сернистый газ (-1- воздух), которые поглощались стеклом и сильно изменяли его поверхностную энергию (об исследовании Такача см. Е. I, (16). Наблюдения Саваи и Кубо подтвердил Виккерс , определив поверхностную энергию методом максимального давления пузырьков. Влияние водорода также проявляется весьма отчетливо. Наибольшее понижение поверхностного натяжения в присутствии сернистого газа получается при работе методом Уошберна и Либмана. Однако на абсолютные значения поверхностного натяжения может влиять растворимость огнеупорных тиглей. Кеппелер и Альбрехт , [c.137]

Закон Этвеша. Во многих случаях изменение поверхностного натяжения с температурой происходит в широком температурном интервале почти линейно. Этвеш а затеи Рамзей и Шилдс обратили внимание на некоторое сходство между температурной зависимостью поверхностного натяжения в указанных случаях и температурной зависимостью газового давления. Поверхностное натяжение линейно возрастает при уменьшении температуры (начиная с некоторой температуры, приблизительно на 6° ниже критической), в то время, как давление газа линейно возрастает при повышении температуры от абсолютного нуля. Уравнение Рамзея и Шилдса, выражающее температурную зависимость поверхностного натяжения, имеет вид [c.210]

В этом уравнении — адсорбция в молях на см в варианте Гиббса, т. е. отнесенная к такой разделяющей математ1гческой поверхности, для которой адсорбция первого компонента (дифенила) равна нулю, N- ж N2 — молярные доли дифенила и тиофана соответственно, — термодинамическая активность дифенила, а — поверхностное натяжение раствора, R — газовая постоянная и Г — абсолютная температура. [c.55]

Д.И. Менделеев, наблюдая уменьшение поверхностного натяжения а на границе жидкость-пар с повышением температуры, пришел к выводу, что существует такая температура, при которой а обращается в нуль и жидкость должна сделаться телом без сцепления — газом, т.е. превратиться в пар, несмотря на малость пространства . Эту температуру Менделеев назвал абсолютной точкой кипения [10. Для эфира и спирта оценка этой температуры оказалась близкой к результатам Каньяра де ла Тура. Указанные представления давали повод понимать критическую температуру как предельную для существования жидкости, что неверно. [c.15]