Мольная величина раствора

В отличие от С,- и У,- фугитивность -того компонента раствора не является парциальной мольной величиной. [c.24]

Экстенсивная величина ( , деленная на 2пг, превращается в интенсивную величину ц. Последняя получила название мольной величины раствора. Например, если О есть общий объем раствора V, то У/ щ = v) есть мольный объем раствора. [c.364]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

Термодинамическая теория растворов изложена строго последовательно на основе учения о парциальных мольных величинах и химическом потенциале. Каждое равновесное свойство раствора выражается сначала через химический потенциал, а затем, используя термодинамическое выражение для химического потенциала, через активность или концентрацию рассматриваются термодинамические закономерности для равновесных свойств растворов различных типов идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных. [c.4]

Парциальные мольные величины и их значение в термодинамике растворов [c.204]

Чтобы установить зависимость равновесных свойств раствора от состава и свойств компонентов, пользуются парциальными мольными величинами. [c.204]

В другой форме парциальной мольной величиной -го компонента раствора называется изменение данного экстенсивного свойства раствора при добавлении одного моля г-го компонента к большому количеству раствора при постоянстве давления и температуры. Большое количество раствора указывается для того, чтобы добавление одного моля г-го компонента практически не изменяло состава [c.204]

Таким образом, при помоши парциальных мольных величин можно применить к растворам весь математический аппарат химической термодинамики. [c.205]

Проинтегрируем уравнение (VI, 3) при постоянстве состава раствора. Оба компонента добавляются к раствору небольшими порциями и 3 таком соотношении, чтобы состав раствора не менялся. Тогда парциальные мольные величины будут оставаться постоянными. При этом [c.205]

Зависимость равновесных свойств раствора от химического потенциала и других парциальных мольных величин [c.207]

Методы определения парциальных мольных величин Химический потенциал компонента раствора. ... [c.333]

Термодинамические свойства идеального раствора выражают через парциальные мольные величины. [c.210]

Изменения свойств АН, До и ДЗ д одного моля раствора связаны с изменениями соответствующих парциальных мольных величин 1см. уравнение (VI, 10)] [c.210]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Ч/ = 1п[сг/(2г) - (г - 2)1п(2- 1) + г - 1 Величины фрИ Ф5- имеют простой физический смысл — это объемные доли вешеств, присутствующих в растворе, в предположении, что отдельные сегменты полимерной молекулы и молекулы растворителя имеют один и тот же объем. Следует заметить, что рассчитанная величина энтропии относится не к одному молю раствора, а к его доли, равной + г р ) Следовательно, мольная энтропия раствора будет равна [c.212]

Остановимся на методах определения парциальных мольных величин. Во-первых, разберем графический метод, особенно пригодный для веществ, смешивающихся между собой в любых отношениях — подобно спирту и воде. В этих случаях прн изучении бинарных растворов применяются графики особого рода, когда на отрезке абсциссы откладываются мольные доли обоих компонентов, на двух ординатах — свойства чистых компонентов, а промежуточные значения ординат выражают изучаемое свойство раствора. У нас сейчас идет речь об объеме раствора. Определим мольный объем раствора отношением [c.264]

Используя парциальные мольные величины, можно установить некоторые общие закономерности для изменения термодинамических свойств растворов. [c.120]

ЗАВИСИМОСТЬ ПАРЦИАЛЬНЫХ МОЛЬНЫХ ВЕЛИЧИН ОТ СОСТАВА РАСТВОРА. [c.121]

Пусть надо определить парциальные мольные величины для раствора, состав которого дается точкой О. Докажем, что эти величины равны отрезкам, отсекаемым касательной МВМ на ординатах, соответствующих чистым компонентам. [c.123]

Из рис. 3.8 можно сделать вывод о том, что парциальные мольные величины непрерывно изменяются при изобарно-изотермическом изменении состава раствора, причем 2 и изменяются в противоположных направлениях. [c.124]

Для идеального раствора выполняется линейная зависимость 2 от N. В этом случае парциальные величины не зависят от состава и равны мольным величинам. [c.124]

ЗАВИСИМОСТЬ ПАРЦИАЛЬНЫХ МОЛЬНЫХ ВЕЛИЧИН ОТ СОСТАВА РАСТВОРА. УРАВНЕНИЕ ГИББСА—ДЮГЕМА [c.119]

Зависимость парциальных мольных величин от состава раствора [c.263]

В этом параграфе речь пойдет о важном в термодинамике растворов понятии о парциальных мольных величинах. Отчасти о них уже шла речь в гл. V в связи с химическим потенциалом, являющимся, с другой стороны, парциальным мольным изобарным потенциалом. Остановимся на этом понятии подробно. Допустим, речь идет об объеме раствора. Равен ли он сумме объемов компонентов Вообще говоря, не равен. Например, при смешении этилового спирта с водой общий объем уменьшается. Объем раствора может быть и меньше и больше, суммы объемов компонентов, взятых в отдельности. Но все-таки каждый компонент вносит свой вклад в объем или другое экстенсивное свойство раствора (например, энергию и т. д.). Для оценки этого вклада и применяются парциальные мольные величины. [c.264]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Парциальные мольные величины экстенсивных свойств играют для растворов ту же роль, что и мольные величины для однокомпонентных систем. Пожалуй, важнейшей парциальной мольной величиной является 01 — парциальный мольный изобарный потенциал, тождественно равный, как известно из (У.130), химическому потенциалу компонента [c.267]

Термодинамическим свойствам раствора < общ, // бш, 5общ, У бт и т. п. соответствуют парциальные мольные величины -го компонента G, — парциальный мольный изобарный потенциал //,—парциальная мольная энтальпия S, — парциальная мольная энтропия и, —парциальный мольный объем и т. п. [c.205]

Выведем теперь некоторые уравнения, связывающие парциальные мольные величины между собой и концентрациями. Эти уравнения являются важным элементом математического аппарата термодинамической теории растворов. Если общее значение какого-либо экстенсивного свойства раствора [c.267]

При этом <1у можно рассматривать и как полное значение свойства у для малого количества раствора, составленного из количеств компонентов 1 + (1п2 +. .. 4- Л/ +. ... Но к указанному малому количеству раствора можно прибавить еще такое же количество раствора того же состава, а потом еще и еще, пока общее количество раствора не станет конечным. При этом парциальные мольные величины не изменятся. Здесь существенно, что парциальные мольные величины зависят не от количества раствора, а от соотношения компонентов. Поэтому, сохраняя это соотношение постоянным, можем только что упомянутую процедуру суммирования рассматривать как интегрирование (УИ.28) от О до // и по от О до щ при постоянных уг. [c.268]

Парциальные мольные величины характеризуют свойства растворов. Они играют такую же роль в термодинамических расчетах равновесий в растворах, как соответствующие функции и, Н, Р, О, 8 и т. д.) при расчетах, относящихся к реакциям между чистыми веществами. В связи с этим целесообразно составление таблиц парциальных молярных величин. Чтобы определить парциальную мольную величину данного компонента, необходимо найти зависимость соответствующего экстенсивного свойства от состава раствора при постоянных р сщ, Т и числах молей остальных компонентов и произвести дифференцирование по числу молей этого компонента. Для бинарных растворов такое определение обычно производится графически при помощи метода отрезков. Для этого вычисляют свойство одного моля раствора, [c.82]

Для нахождения парциальных мольных величин компонентов в растворе данной концентрации, например N , следует провести касательную LM к кривой АВ в точке, соответствующей ординате, восстановленной из yVi. Отрезки, отсекаемые касательной на осях ординат 0L и О М, равны парциальным величинам gi и g2- [c.83]

Парциальные мольные величины можно определить также по зависимости свойства раствора Хобщ от числа молей г-го компонента прн постоянстве давления и температуры. Угловой коэффициент касательной к кривой на графике в координатах Собщ — равен парциальной мольной величине [c.207]

Введя для -го (произвольного) компонента понятия парциальных мольных Величин энтальпии Н , энтропии 8и изохорно-изотер-мичекого потенциала / 1 и изобарно-изотермического потенциала можно составить аналогичные уравнения, определяющие величину соответствующего экстенсивного свойства для раствора в целом. В случае бинарного раствора эти уравнения имеют вид [c.199]

Соблюдение условий, требуемых этим определением, может быть достигнуто, если, например, к весьма большому объему раствора данной концентрации при постоянных Родщ и Т добавить 1 моль какого-либо компонента. В этом случае концентрация раствора практически не изменится и соответствующее изменение свойства раствора будет парциальной мольной величиной добавленного компонента. [c.81]