Германий степени окисления

Элементы IVА-группы. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np . В соединениях эти элементы проявляют характерные степени окисления (+11) и (+IV). По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. [c.146]

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (II). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. [c.429]

В этом же ряду уменьшается роль внешней электронной пары в образовании химических связей и со стороны атома участвуют уже не четыре, а только два электрона. Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.482]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует 1) гидроксид наиболее основного характера 2) гидроксид наиболее кислотного характера [c.137]

Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV) обладают кислотообразующим характером, который ослабляется в этом ряду, а у соединений элементов в степени окисления +2 усиливаются основные свойства, хотя в общем эти соединения являются амфотерными. В соответствии с указанным ходом изменения устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств изменяется характер и отдельных соединений германия, олова и свинца. [c.203]

Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе. Б связи с изменением строения решеток при воздействии тепловой энергии в твердых телах часто происходят электронные переходы, вследствие чего исходное вещество распадается на соединения с различными степенями окисления. Так, например, при нагревании кристаллического хлорида германия (П) до температуры 100 °С в результате диспропорционирования образуются металлический германий и газообразный хлорид германия (IV) [c.434]

Химические свойства ионов титана(IV), циркония(IV) и гафния (IV) напоминают свойства ионов урана, церия, олова, свинца, германия и кремния той же степени окисления свойства ионов титана(III) обнаруживают общность с ионами V(III), Fe(III) и Al (III). Имея почти одинаковые атомные и ионные радиусы вследствие лантаноидного сжатия (2г 0,145 нм Hf 0,144 нм 2г + 0,074 нм Hf+ 0,075 нм), цирконий и гафний очень похожи друг на друга по химическим свойствам. Цирконий и гафний образуют всегда общие минералы. Наиболее удобными технологическими методами разделения циркония и гафния являются ионный обмен или жидкостная экстракция. [c.609]

Степень окисления +2 наиболее характерна для свинца и проявляется в его разнообразных соединениях, а для германия (И) известны лишь немногочисленные бинарные соединения. [c.430]

Соединения со степенью окисления германия, олова и свинца —4 и соединения с металлической связью [c.485]

Германий занимает промежуточное положение. В соединениях эти элементы проявляют степени окисления +4 и +2. Формула простейших водородных соединений — ЭН4, причем связи Э—Н ковалентны и равноценны вследствие гибридизации 8- и р-орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами 8р -орби-талей. Свойства атомов и простых веществ приведены в таблице 28. [c.129]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово н свинец. Электронные конфигурации элементов представлены в табл. 1. В соединениях эти элементы могут проявлять степень окисления от (4 + ) до (4—). Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет свойства и металла и неметалла, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.309]

Соединения со степенью окисления германия, олова и свинца Усиление в ряду простых веществ Ое—5п—РЬ металлических [c.425]

Простые вещества (483). 2. Соедииения со степенью окисления германия, олова и свинца —4 и соединения с металлической связью (485). 3. Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV) (486). [c.669]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует гидроксид а) наиболее основного характера, б) наиболее кислотного Написать формулы этих гидроксидов. [c.163]

Степени окисления и строение соединений алементов подгруппы германия [c.482]

Обобщая полученный результат, приходим к выводу, что для германия более характерна степень окисления +4, а для свинца типична степень окисления +2 иначе говоря, [c.263]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Как и в других главных подгруппах периодической системы элементов, у Элементов в подгруппе IVA при переходе сверху вниз становится все более устойчивой низкая степень окисления (+2). Если углерод образует очень мало неорганических соединений, содержащих С , то для германия устойчивых соединений Се известно много (хотя характерно состояние Се ). Для свинца малочисленны соединения, содержащие Р1> , характерная степень окисления свинца +2. Для олова в одинаковой мере характерны степени окисления -i-2 н - 4. [c.384]

В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивая степень окисления повышается. Для титана и его аналогов наиболее характерна степень окисления -Ь4, но известны также соединения (И1) и реже Т1 (И). [c.497]

Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

Степень окисления 4-2 мало характерна для углерода и кремния (5Ю, СО). Германий и олово наиболее устойчивы в соединениях, в которых они проявляют степень окисления 4-4, свинец +2. Поэтому соединения германия -Ь2 и олова +2 являются сильными восстановителями. Например [c.75]

В соединениях они проявляют степень окисления +2 и 4-4. Для германия и олова более устойчивы соединения, в которых их степень окисления равна четырем, а для свинца более типичны соединения со степенью окисления, равной двум. В связи с этим соединения Ое (И) и 5п(И) являются сильными восстановителями, а соединения свинца в высшей степени окисления (+4) являются сильными окислителями, например [c.124]

Табличные формы периодической системы элементов были широко использованы Менделеевым для исправления высших степеней окисления и атомных масс (12 элементов из 63 известных химических элементов), а также для предсказания еще неоткрытых элементов и их свойств. Не прошло и двух десятилетий, как были открыты галлий, скандий и германий. При этом оказалось, что свойства вновь открытых элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными Д. И. Менделеевым. [c.60]

Степень окисления германия, олова и свинца в образуемых ими соединениях может быть равна четырем или двум. В соответствии с этим существуют соединения германия, олова и свинца двух рядов. [c.202]

В степени окисления +4 германий и его аналоги чаш,е всего имеют координационное число 6 и 4, что отвечает октаэдрической и тетраэдрической структурной единице. По мере увеличения размеров атомов при переходе от С и 81 к ряду Ое — 5п — РЬ координатационное число 4 становится все менее характерным. Напротив, становится более типичным координационное число 6. [c.426]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

Проанализируем процессы, в которых данный элемент проявляет различные степени окисления в одной реакции. Рассмотрим их на примере диспропсрционирования, ограничившись оксидами элементов больших периодов, в частности подгруппы германия, т. е. процессами [c.274]

Стабильность соединений и Э+ в пределах подгруппы IVB снижается, а для соединений Э+ растет. Поэтому T + сравнительно легко восстанавливается до низшей степени окисления, а Zr и Hf почти во всех соединениях четырехвалентиы. Этим элементы подгруппы IVB отличаются от элементов подгруппы германия, для которых характерно усиление тенденции к переходу Э+ Э+ с ростом порядкового номера элемента. [c.505]

В степени окисления +4 германий и его аналоги чаще всего имеют координационное число 6 и 4. В степени окисления +2 координационные числа элементов более разнообразны. Наличие несвязывающей электронной пары обычно приводит к существенному искажению полиэдров. [c.482]

IV группа, главная подгруппа углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем уровне атомов этих элементов по четыре электрона В невозбужденном состоянии неспаренные только два р-электрона. Такому состоянию соответствует валентность элементов, равная двум, и степень окисления +2. Соединения со степенью окисления +2 неустойчивы, отличаются высокой восстановительной активностью, например ЗпС12восстанавливает НаЗО до ЗОг [c.230]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

Бор образует ряд водородных соединений, но это не характерно для остальных элементов третьей группы в четвертой же группе образование водородных соединений свойственно всем элементам. Однако их устойчивость в подгруппе резко падает. Так, если углерод образует огромное число водородных соединений, то для кремния их известно сравнительно немного, для германия их несколько, для олова — два, а для РЬ удалось получить только одно — РЬН4, да и оно оказалось крайне неустойчивым. Ввиду большой степени окисления элементов все водородные соединения не являются кислотами. [c.93]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]