Ртуть кислотно-основные свойства

Методы количественного определения препаратов фенотиазинового ряда разнообразны и базируются на свойствах соединений. Фармакопейным методом является метод кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в ледяной уксусной кислоте ли ацетоне, добавляют ацетат окисной ртути и титруют хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый или метиловый оранжевый. [c.322]

Гидроокись цинка Zn(OH)a — амфотерное соединение, гидроокись кадмия d(0H)2 обладает основными свойствами со слабо выраженной кислотной функцией, гидраты же окислов Hg(OH)a и Hg2(OH)2 — неустойчивые соединения. При действии, например, на соли Hg(N03)2 и Hg2(N03)2 щелочами, вместо гидратов окислов Hg(OH)2 и Hg2(OH)2 выделяются осадки желтого цвета — одноокись ртути HgO и буровато-желтого цвета — полуокись ртути Hg20 [c.434]

Кислотно-основные свойства. Свойства соединений ртути больще сходны со свойствами соединений меди, чем со свойствами соединений кадмия и цинка, с которыми ртуть находится в одной и той же группе периодической системы. Так, ртуть, так же как и медь, образует два окисла хлорид ртути (I), аналогично хлориду меди (I), нерастворим в воде. [c.447]

Свойства однотипных соединений по грутте закономерно изменяются. Например, основные свойства оксидов (ЭО) и гидроксидов (Э(0Н)2) от цинка к ртути усиливаю гся. Поэтому гидроксид кадмия d(OH)2 кислотные свойства проявляет в значительно меньшей степени, чем Zn(OH).. Если Zn(OH)2 легко [c.22]

Большую роль при осаждении или растворении осадка играет pH среды, особенно тогда, когда осаждаемое вещество обладает выраженными кислотно-основными свойствами и вступает в реакции с кислотами или основаниями. Так, например, малорастворимые в чистой воде гидроксиды или карбонаты ряда металлов при понижении pH раствора (т. е. при действии кислот) растворяются. Фактически в таких случаях речь идет не о физическом растворении осадков, а об их химических реакциях с кислотами или основаниями, приводящих к образованию новых продуктов реакции. К аналогичным рез)льтатам приводят и реакции комплексообразования, например, упоминавшаяся выше реакция растворения иодида ртути(П) Н 12 в присутствии избытка иодид-ионов Г. [c.101]

Слабые кислотные свойства амидов выражаются в их способности давать солеобразные соединения с веществами основного характера. Так, амиды способны растворять окись ртути [c.255]

Кислотные свойства амидов проявляются в их способности давать соли с веществами основного характера. Так, например, амид уксусной кислоты способен растворять окись ртути, образуя при этом соответствующую ртутную соль [c.245]

Вычислите ДОгэв реакций взаимодействия оксидов цинка, кадмия и ртути (И) соответственно с диоксидом углерода, ионами Н+ в растворе. Каков характер изменения кислотно-основных свойств в ряду 2пО — СбО — НдО [c.171]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Определение ЧАС обусловлено их кислотно-основными свойствами. Галогениды четвертичных солей аммония можно определять как основания путем неводного титрования хлорной кислотой при добавлении ацетата окисной ртути [1,2]. Однако в кремах, мазях и суппозитори- [c.539]

Убедительное свидетельство о протекании реакции через промежуточное образование ртутной соли окснма представил Паолини [394], который показал, что даже азотнокислая ртуть, лишенная и признаков основных свойств, легко переводит дибромформальдоксим в дибромфуроксан ясно, что процесс начинается с простой реакции вытеснения (оксим обладает достаточно сильными кислотными свойствами [512], чтобы вытеснить азотную кислоту) [c.185]

Химические свойства. 1. Образование солеобразных соединений. Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа ЫНг в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [СНзСОЫНз]С1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы ЫНг в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замешается на металлы. Ацетамид, например, легко растворяет окись ртути, образуя соединение (СН3СО N Н) гН . [c.312]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе AgOH как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия,-меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некоторой степени растворяясь в концентрированных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у As(OH)g преобладают кислотные, а у 8Ь(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пяти- [c.140]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Еще в марте 1869 г. в работе Соотношение свойств с атомным весом элементов Менделеев, как мы уже говорили, подчеркивал, что ему очень хотелось бы обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые до снх пор не обращалось почти никакого внимания. При этом он исходил из того, что каждый элемент есть единство разнобразных и противоположных свойств. Сама природа элементов противоречива ни один из химических элементов не обладает только одним свойством, а имеет много противоположных, как бы взаимоисключающих свойств. Каждый элемент может проявляться различно. В зависимости от условий на первый план выступают то одни, то другие свойства элементов. В своем первом сообщении о Периодическом законе (1869) Менделеев привел десятки примеров, показывающих, как один и тот же элемент (марганец, фосфор, сера, мышьяк, ртуть, цинк, свинец, висмут и др.) в одном соединении выступает как металл, в другом — как неметалл. Так, алюминий, говорил Менделеев, по внешнему виду явный металл, отлично проводящий гальванический ток, в своем единственном окисле AI2O3 (глинозем) играет то основную, то кислотную роль, так как соединяется и с основаниями и с кислотными окислами, например, образуя серноглиноземную соль. [c.311]

В то время как гидроокиси катионов 4-й группы проявляюг основной характер, гидроокиси 5-й группы, за исключением Sn2+ и Hg +, наоборот, обладают более или менее ярко выраженными кислотными свойствами. Эта особенность катионов 5-й группы используется при разделении катионов 4-й и 5-й групп путем растворения сульфидов сурьмы, олова, мышьяка и ртути в сульфиде натрия. Поэтому (а также по причине, указанной на стр. 154) сульфид натрия принят в качестве группового реактива на катионы 5-й группы. Учитывая, что катион Sn + не может быть переведен в раствор за счет образования тиосоли и остается в составе катионов 4-й группы, перед разделением 4-й и 5-й групп его необходимо окислить с помощью подходящего реагента до Sn + [c.155]

Гидратация каталитическая — один из основных классов ката.дитич. реакций в оргаиич. химии — протекает без отщепления каких-либо других групп (в отличие от реакций гидролиза). Реакции гидратации можно проводить в гомогенной или гетерогенной среде. Гомогенная, или т. н. кислотная, гидратация проводится обычно прп помощи жидких неорганич. к-т (серной, фосфорной). Иногда нри этом добавляют соли ртути (см. кучерова реакция). При гетерогенной, или т. н. п р я -м о й, гидратации в паровой фазе применяют различные катализаторы, имеющие обычно кислотные свойства (фосфаты меди, цинка, кадмия, различные окислы, нанр. окислы вольфрама, активированные окисью цинка и нанесенные на силикагель, активированная А]. Оз с различными добавками, СиО -Ь МпО Ч-4Н3РО4, а также Н3РО4 с различными добавками на твердых носителях). Преимущества гетерогенной гидратации значительно меньшая затрата энергии, большая легкость осуществления непрерывных процессов, отсутствие необходимости в коррозионноустойчивой аппаратуре и др. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология