Скандий электроотрицательность

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Наибольшей восстановительной активностью в водной среде характеризуются металлы элементов, ионы которых способны хорошо гидратироваться (см. табл, 17.34), а также металлы гра-. ничных элементов (элементов подгруппы скандия). Из-за труднорастворимых гидроксидов даже наиболее электроотрицательные металлы нерастворимы в воде. Все металлы с Е° меньше значения —0,25 В растворяются в разбавленных кислотах (Со и N1 растворяются при нагревании), остальные — в окислительных средах, [c.497]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Предварительные исследования показали, что скандий имеет ограниченную растворимость в цинке, магнии и таллии. Это позволяет считать, что в общем случае поведение скандия в бинарных системах аналогично поведению редкоземельных металлов с тем исключением, что он растворяется в металлах с мень-щим атомным радиусом и большей электроотрицательностью. [c.16]

Отдельные РЗМ тонко разделяются и очищаются с помощью амальгамного электрохимического процесса. Им, например, получают скандий, свободный от церия и европия. Процесс состоит из двух этапов. Вначале РЗМ переводят из буферного раствора органической кислоты в ртутный катод, где они образуют смесь амальгам. Отсюда обратно переходят в раствор при анодном растворении, но уже дробно, в соответствии с рядом напряжений первыми выходят те элементы, чей электроотрицательный потенциал наибольший. В отдельных случаях метод эффективней и производительней зонной плавки, но и ему присущи недостатки в конечном продукте присутствует примесь ртути, и процесс нуждается в очень чистых воде и реагентах. [c.141]

Элементы скандий S , иттрий Y, лантан La и актиний Ас составляют 1ПБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Строение валенуного электронного уровня атомов этих элементов описывается формулой (п—l)d ns , отсюда вытекает характерная степень окисления ( + 111). Значения электроотрицательности элементов 111Б группы невелики, что объясняет почти полное преобладание для них металлических свойств, особенно для La и Ас. [c.230]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

Скандий существует в двух кристаллических модификациях а и р. При комнатной температуре устойчива -модификация, имеющая гексагональную решетку с периодами а = 0,33080 и с=0,52653 нм, с/а= 1,593, выше 1334—1350 °С устойчива -модификация с о.цл. решеткой с периодом а=0,4541 им. Энергия кристаллической решетки 390 мкДж/кмоль. Скандий первый переходный элемент с одним Зй-электроиом электронная конфигурация внешней электронной оболочки ЗйЧ . Потенциалы ионизации атома I (эВ) 6,56 12,89 24,75. Электроотрицательное гь 1,3. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 24-10 м . Работа выхода электрода ф = 3,3 эВ. [c.188]

Для подавляющего количества скандиеносных минералов характерно присутствие в катионной части Ьп +, Ре +, Л1п +, Mg +, Са +, 2 +. Большинство этих элементов имеет близкие значения ионных радиусов при одинаковых координационных числах (шесть), близкие значения электроотрицательности и некоторых других констант (табл. 20). Это и является причиной замещения скандием в природных условиях Ре +, М +, Са +, Мп +, Ьп +, А1 +, 2г +, Н +, ТЬ +, и +. Таким образом, для скандия характерен как изовалентный, так и гетеровалентный изоморфизм [6]. [c.245]

Собственные минералы скандия — тортвейтит, стереттит и их разновидности (бефаномит и кольбекит соответственно)— большая редкость, найдены лишь в нескольких местах земного шара в ограниченном количестве. Намного более распространены минералы, в которых скандий присутствует в виде изоморфной примеси. Известно более 100 минералов такого типа, содержащих 0,005—0,3% S 2O3 [12]. Это галогениды, окислы, вольфраматы и молибдаты, карбонаты, фосфаты, силикаты. Больше всего минералов принадлежит к окислам и силикатам. Для подавляющего количества скандийсодержащих минералов характерно присутствие ионов Ln +, Fe +, Мп +, Mg Са + и Zr +. Большинство этих ионов имеет близкий радиус при одинаковом координационном числе (шесть), близкие значения ряда констант, в том числе электроотрицательность [12]. В этой связи становится понятным замещение скандием в природных условиях указанных элементов и наличие не только изовалентного, но и гетеровалентного изоморфизма (табл. 6) [12]. [c.16]

При анализе объектов сложного состава (минералов, руд, сплавов и др.) разделяют элементы на группы, используя сходство и различие их ионов в связи с положением в периодической системе. Сходство свойств элементов проявляется по подгруппам, рядам и диагонали. Благодаря диагональному сходству, обусловленному близостью ионизационных потенцилов и электроотрицательностью, такие элементы, как магний, скандий и цирконий, образуют малорастворимые фосфаты. Однако различие зарядов ионов, а также неодинаковое число внутренних слоев электронов приводит к отличию свойств их соединений. Фосфат магния растворяется в уксусной кислоте, фосфат скандия(III) в хлористоводородной, а фосфат циркония (IV) не растворяется ни в одной из этих кислот. Эти свойства фосфатов можно использовать для разделения указанных элементов. [c.282]

Менделеев обводит жирной рамкой таблицу со всех сторон, но не подводит черты снизу (см. табл. 2), так как не считает систему законченной. Обрыв последовательности элементов на уране не представляется ему окончательным решением, и в первых изданиях он продолжает ряд далее, ставя вопрос о необходимости изучения урана для поисков более тяжелых элементов. Открытие трансурановых элементов оправдало и это предвидение. В построение системы элементов Менделеев закладывает принцип усиления электроположительных, металлических свойств элементов влево, а электроотрицательных, неметаллических — вправо. Поэтому в его длинной развернутой таблице крайнее левое положение занимают щелочные металлы, затем щелочноземельные, подгруппы скандия, титана и т. д. вплоть до наиболее электроотрицательных элементов — галогенов. Этот же принцип Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно (табл. 2), наиболее электроположительные щелочные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во II группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствалли располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В III группе слева Менделеев располагает скандий, иттрий, лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотер-ные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора [c.17]

В третьей группе лантан и актиний, не имеющие электронов на /-уровнях, располагаются в одном вертикальном ряду со своими аналогами — скандием и иттрием, слева от гораздо более электроотрицательных элементов подгруппы бора—таллия. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий образуют третью подгруппу, смещенную вправо от подгруппы скандия к подгруппе бора. Эти элементы имеют ионы Ме " с такой же внешней -оболочкой, как лантан и актиний, но отличаются от них наличием 7 или 14 электронов на более глубоких 4/- и 5/-оболочках. Это обусловливает лантаноидное сжатие и, следовательно, усиление их неметаллических свойств по сравнению с лантаном. Их ионы совершенно непохожи на ионы Ga % In % Tl " , имеющие 18-электронные оболочки с внешней подоболоч-кой . Это различив того же порядка, что и различие между калием и медью, соответственно имеющими р в -и V-конфигурации, и определяет положение подгруппы бора в III группе справа. [c.96]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология