Теллур растворимость

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Теллур добывается из отбросов висмутовых руд, остающихся после выплавки висмута. Способы получения селена и теллура основаны на переводе их в растворимое состояние, очистке от посторонних примесей и последующем восстановлении. Это можно изобразить в виде схемы [c.586]

Селеноводород и теллуроводород при нормальных условиях представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами (более неприятными, чем запах НгЗ). Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Гидриды селена и теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени, чем сероводород. Растворимость НаЗе и НгТе Б воде примерно такая же, как у сероводорода. Водные растворы гидридов селена и теллура обнаруживают ясно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации по схеме [c.302]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

Растворимые соединения селена и теллура крайне ядовиты. [c.118]

Основываясь на известном факте, что двуокись теллура растворима в соляной и серной кислотах, а элементарный теллур в этих кислотах не растворим, предлагается для определения двуокиси теллура обработка 3 н, серной кислотой при перемешивании в течение 10 мин при комнатной температуре [8], Теллур элементарный переходит в раствор при этих условиях лишь на 0,4—0,5%. [c.237]

Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например [c.281]

Триоксид теллура ТеОз (теллуровый ангидрид) также имеет две модификации. В воде практически не растворяется. Желтая модификация растворима в концентрированных растворах щелочей, а серая взаимодействует со щелочью лишь при сплавлении. [c.369]

Растворимость углерода в жидком металле существенно изменяется при введении добавки другого элемента, причем эти изменения могут быть как в сторону уменьшения, так и в сторону увеличения растворимости. С этой точки зрения исследовались в основном металлы, используемые при производстве стали железо, никель, кобальт и марганец. Добавки германия, мышьяка,. селена, меди, палладия, индия, серы, золота, теллура, бора и фосфора понижают, а хрома, вольфрама, молибдена и церия увеличивают растворимость углерода в таких сплавах. Для разбавленных растворов установлена зависимость, связывающая изменение растворимости углерода с количеством введенного металла-добавки ДЛ/ = -1 стах где А1 1д изменение раство- [c.128]

При нагревании в токе воздуха или кислорода селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОа она весьма велика, у ТеОг — очень мала. [c.353]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Селен и теллур устойчивы на воздухе и не растворимы в воде. Все соединения селена ядовиты. [c.239]

Присадка до 0,04% Те способствует измельчению перлитных участков и увеличению количества цементита. Повышение содержания теллура до 0,07% приводит к образованию дефектов в виде микропор и раковин, снижению жидкотекучести чугуна, коагуляции включений, уменьшению поверхностного натяжения на границе растущих кристаллов аустенита, что способствует увеличению количества перлита и огрублению структуры. С увеличением содержания теллура более 0,07% неметаллические включения коагулируют. Эти включения представляют собой легкоплавкую эвтектику. Теллур имеет малую растворимость в аустените и цементите и находится в основном в легкоплавких включениях. [c.76]

Благодаря большей растворимости в фазах чугуна теллур вытесняет азот из расплава и тем самым снижает его содержание в белом чугуне. Не будучи раскислителем, теллур не влияет на содержание кислорода в чугуне. [c.76]

Чтобы отделить кремний, приходится прокаливать осадки при 500— 600°, после чего растворять ТеОа в кислоте и осаждать теллур двуокисью серы, что связано с потерями. Поэтому предложено проводить двухступенчатую нейтрализацию растворов. Для кремниевой кислоты минимум растворимости наблюдается при рН 8(80°, рнс. 35). При более [c.129]

Растворимость компонентов в твердом соединении (границы солидуса) определена только косвенно (по данным о высокотемпературной электропроводности). Так, у СаТе отклонение от стехиометрии возможно в обе стороны, а ширина области гомогенности его при 1000° составляем 10 ат. % [16]. По данным масс-спектрометрического анализа отклонение от стехиометрии в Те может достигать нескольких атомных процентов [17]. Отклонение от стехиометрии у 2пТе возможно только в сторону избытка теллура, растворимость которого достигает 4,6-10" ат. % при 1200° [18]. [c.33]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Если получают прозрачный раствор, одну каплю его осторожно вносят в пробирку о водой., Образование осадка указывает на присутствие щелочноземельных металлов) или свинца, так как сульфаты этих элементов растворимы в конц. Н2804, но при разбавлении снова выпадают в осадок (почему ) Обращают внимание на изменение окраски серной кислоты молибден дает голубое окрашивание, селен — зеленое, а теллур— красное. [c.45]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (SeOg) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеОз) в воде почти нерастворима. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [c.354]

Получение ТеОг (т. пл. 733, т. кип. 1257 °С) удобнее вести не сжиганием тел- 1ура (сгорающего зеленовато-синим пламенем), а.окислением его крепкой НЫОз. При упаривании или разбавлении водой полученного раствора двуокись теллура осаждается из него в виде бесцветных кристаллов, при. нагревании желтеющих. Теплота образования ТеОа из элементов составляет П ккал/моль, а. средняя энергия связи Те=О оценивается в 59 ккал/моль. Растворимость теллурдиоксида в воде очень мала, ио он растворим в растворах сильных щелочей и кислот (с образованием солей). Так, в 1 н. НС1 может быть при 25 °С получен 0,01 Л1 раствор ТеОа. Из характерных для двуокиси теллура продуктов, присоединения наиболее интересен устойчивый до 300 °С (но тотчас разлагаемый водой) гТеОа-НСЮ . [c.360]

Подгруппу сульфидов (сульфангидриды) обычно выделяют в самостоятельную, пятую, аналитическую группу. Это сульфиды, растворимые в водных растворах сульфида натрия и полисульфида аммония. Сюда входят Sn , As +, As +, Sb= +, Sb +, MoO +, WOJ+, селен (IV) и теллур (IV), Ge , Hg " . Большинство их образует с сульфидом натрия сульфосоли. [c.31]

Теллур по установившейся классификации относится к рассеянным элементам. Со многими металлами, в том числе и с железом, он образует теллуриды. Взаимная растворимость Fe и Те очень мала. Химические соединения теллура во многом сходны с соединениями серы, поэтому можно полагать, что в немагниевых чугунах он прежде всего образует соединения с марганцем, а в магниевых— с магнием. [c.75]

Теллур. Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой теллуристой кислоты НгТеОз. Растворим в царской водке , в концентрированной серной кислоте, в растворах NaOH и K N. [c.345]

Двуокись теллура, будучи амфолитом, растворяется как в кислотах, так и в щелочах [1]. Растворимость в воде чрезвычайно мала и составляет 0,00067% [5]. [c.168]

В воде растворимы только селениды и теллуриды щелочных и щелочноземельных металлов. Соли щелочных металлов МегЭ(кристаллизу-ются по типу флюорита) — бесцветные гигроскопические вещества. Во влажном воздухе они постепенно разлагаются, выделяя селен (теллур). [c.113]

Селенистая кислота в солянокислом растворе реагирует с некоторыми о-диаминами, например с о-фенилендиамидом и 3,3-диаминобензиди-ном, образуя окрашенные соединения, плохо растворимые в кислой и щелочной средах, но экстрагирующиеся органическими растворителями, в частности толуолом. Эти реакции используются для экстракционно-спектрофотометрического определения селена. Теллур с о-диаминами не реагирует. [c.114]

Селен и теллур образуют с диэтилдитиокарбаматом (ВВТС) окрашенные не растворимые в воде соединения типа Те(0ВТС)4, легко экстрагирующиеся органическими растворителями. Теллуровый комплекс экстрагируется при pH 4—9, а селеновый в более узком интервале pH (4—6,2), что позволяет их разделять [5]. [c.115]

Селенит, селенат и теллурит натрия хорошо растворимы в воде, тогда как теллурат натрия плохо растворим, и для его перевода в раствор требуется кислоевыщелачиванае ( 10%-ной Н2504). Двойной теллурат натрия и меди не растворяется в воде, но легко разлагается кислотами. Это дает возможность разделить селен и теллур, для чего нужно вести обжиг при высокой температуре (но не выше 600°, иначе теллурат натрия разложится до теллурита) и в достаточно окислительной атмосфере. Перевести селен и теллур полностью в водорастворимое состояние удается только при низкотемпературном спекании (ниже 400°). Было много попыток найти условия получения спеков, содержащих только теллурит натрия после высокотемпературного спекания, например путем создания в печи восстановительной атмосферы. Однако в этом случае помимо реакции [c.124]

Гидролитическое осаждение. В присутствии солей тяжелых металлов селен может осаждаться с их гидроокисями в виде основных солей. Так, ион 5е0 4 можно количественно осадить с Ре(ОН) 3 при pH до 6. Теллур можно гидролитически осадить в виде теллуристой кислоты НгТеОз. Минимум ее растворимости ( 0,05 г/л) отвечает pH 3,5—5,5. Гидролитическое осаждение можно применять для выделения как из кислых, так и нз щелочных растворов. Но из кислых растворов вместе с теллуром осаждаются гидроокиси Ре(1П) и других металлов. Поэтому такое осаждение применяют только в щелочных растворах. В них может содержаться кремниевая кислота (до 2—5 г/л), которая в значительной мересоосаждаетсясНгТеОз. Само осаждение теллура из растворов, содержащих много кремниевой кислоты, происходит не полностью (остается до 0,5 г/л теллура). По-видимому, причина этого — пептизация кремниевой кислоты при pH осаждения НгТеОз, что задерживает выпадение мелкодисперсных частиц последней. [c.129]

Предложено электролитическое рафинирование теллура с растворимыми анодами в солянокислом растворе (или в смеси плавиковой и серной кислот). Высокая хрупкость анодов из теллура, а также дендри-тообразование на катоде затрудняют применение этого способа. [c.150]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Галогенотеллуриты разлагаются чистой водой, образуя гидратированную двуокись теллура. Они растворимы без разложения в разведенных кислотах. Гексахлортел- [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология