Полоний, Селен, Сера, Теллур

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

Селен и теллур - редкие элементы, собственных минералов не образуют и содержатся в самородной сере и сульфидных рудах. Полоний-радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп- ° Ро (период полураспада 102 года). [c.122]

В главной подгруппе VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — кислород О (...2з 2р ) и его электронные аналоги — сера 5, селен 5е, теллур Те и полоний Ро (...пз пр ). [c.280]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

Свойства. В ряду Se —Те —Ро усиливаются металлические свойства. Если сера — диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на свинец и висмут. [c.456]

Халькогены. Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы. Групповое название этих элементов-халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. [c.121]

В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы кислород (О), сера (8), селен (Зе), теллур (Те) и полоний (Ро). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает образующие руды . [c.351]

Подгруппа селена. По. электронным структурам нейтральных атомов селен и теллур являются прямыми аналогами серы. Эти три элемента, вместе взятые, иногда называют халькогенами ( рождающими медь ). Наиболее тяжелый элемент подгруппы — полоний — радиоактивен, относится к наименее распространенным (содержание в земной коре около 2 10 %) и сравнительно с другими мало изучен. [c.351]

Кислород, сера, селен и теллур являются неметаллами, но они менее активны, чем галогены. Полоний — радиоактивный металл. [c.177]

S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Кислород и сера — неметаллы, причем кислород по своей электроотрицательности стоит на втором месте после фтора полоний — металл серебристобелого цвета, напоминающий по физическим свойствам свинец, а по электрохимическим — благородные металлы селен и теллур, занимающие промежуточное положение, являются полупроводниками. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится по шесть электронов ns np. атомах электронов Se, Те и Ро электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью -электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способствует проявлению металлических черт в характере этих элементов. [c.229]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Главную подгруппу VI группы Периодической системы Д, И. Менделеева составляют кислород О, сера 3, селен Зе, теллур Те и полоний Ро. Общее название элементов данной подгруппы — халькогены. [c.126]

Селен и теллур вместе с кислородом, серой, полонием составляют главную подгруппу VII группы. Их электронные формулы [c.92]

Элементы и их символы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полоний Ро. Групповое название элементов VIA групш — халькогены. [c.360]

Кислород О Сера 5 Селен 5е Теллур Те Полоний Ро [c.361]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Неон Никель Ниобий Олово. Осмий. Палладий Платина Полоний Радий. Радон. Рений. Родий. Ртуть. Рубидий Рутений Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Уран. . Углерод Фосфор Фтор. Хлор. Хром. Цезий Церий Цинк, Цирконий [c.324]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Селен и теллур распространены мало (соответственно 10" % и 1,8 10" %), а полоний (некоторые изотопы) встречается лишь в продуктах разложения соответствующих радиоактивных веществ. Кислород, сера, селен и теллур объединяются общим названием халько-гены, что значит рудообразующие элементы. [c.139]

Элементы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро составляют VIA группу Периодической системы. Групповое название эти.х элементов — халькогены, хотя кислород часто ряссматривают отдельно. Полоний — радиоактивный элг-M UT, ианоолее устойчивый изотоп — Po (период полураспада 138,38 сут). [c.214]

Сера, селен, теллур и полоний как аналоги кисл рода. Сера и ее аллотропические модификации Изменения сванств серы при плаядеиии. Селен и теллур, жх восставмительно-окислительная характеристика. [c.273]

Подгруппа селена. По электронами структурам нейтральных атомов селен н теллур являются прямыми аналогами серы. Эти трн элемента, в.месте взятые, иногда называют халькогенами ( рождающими медь ). Наиболее тяжелый элемент подгруппы — полоний — радиоактивен,относится к наименее распространенным (содержаиие в земной коре около 2-10 °%) и по сравнению с другими мало изучен. Содержание селена в земной коре составляет 1- 10 " %, теллура — 1 10 %. Для обоих элементов наиболее характерно совместное нахождение с такими металлами, как Си, РЬ, Н , Ад и Аи. Самостоятельно минералы 8е и Те встречаются крайне редко, обычно же лишь в виде прнмссей к аиалогичны.м минералам серы. [c.238]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элелгептам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, магнию, рению, марганцу, кадмию, ртути, золоту, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, азоту, плутонию, барию, стронцию и сурьме. Готовятся к печати монографии по аналитической химии ванадия, меди, углерода, брома, актиния и полония. [c.4]

Селен, теллур, полоний. Селен устойчив в виде аллотропном модификации серого цвета, расстояние Se—Se 2,37 А, валентный угол 103°, в целом структура представляет собой агрегат из компактно сложенных спиралеобразных цепей (рис. 3.2). Сточки зрения электрического сопротивления это вещество является полупроводником с ззмечательны.ми свойствами (разд. 7 настоящей главы). При облучении светом его электропроводность возрастает, поэтому селен используют в фотоэлементах и солнечных батареях. Помимо этой формы известна модификация, напоминающая ромбическую серу и имеющая в основе циклическую структуру Ses (расстояние Se—Se 2,34 А, валентный угол 105°), существующую в двух аллотропных разновидностях а- и 3-формы. Обе они красного цвета, относятся к моноклинной сингонии и во всех отношениях проявляют свойства неметаллов, причем, будучи нагреты до 75 °С, превращаются в стабильную форму. Пары селена парамагнитны и состоят из молекул Se2 и Se. [c.107]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Известно, что сера в степени окисления четыре является восстановителем, селен и теллур в этой степени окисления — слабыми окислителями, а полоний — более сильным окислителем, чем два последних элемента. При действии восстановителей (НгВОз, НЫОа, ЗпСЬ) в содовом растворе происходит восстав новление пoлoниЯ (IV) до элементарного. Гипохлоритом и хлором полоний(IV) окисляется до полония (VI). [c.367]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Свойства и применение селена и теллура. Селен и теллур относятся, к рассеянным элементам (со-дерл<анне пх в земной коре соответственно составляет 10 5 н 10" %), а полоний — к редким (содерн<анпе его в земной коре составляет всего 2-10 %). Селен п теллур редко образуют самостоятельные минералы. Обычно они встречаются в природе в виде примесей к сульфидам, а также к самородной сере. Полоннй в ничтожных количествах содержится в урановых. минералах. [c.240]

Неон Нептуний Никель. Ниобий. Нобелий Олово. Осмий. Палладий Платина Плутоний Полоний Празеодим Прометий Протактин Радий Радон Рений Родий Ртуть. Рубидий Рутений Самарий Свинец. Селен Сера. , Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал Теллур Тербий Технеций Титан Торий Тулий Углерод Уран. Фермий Фосфор Франций Фтор. [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология