группы восстановители, обнаружение

Полезную информацию о качественном составе неизвестного вещества дают предварительные испытания окрашивание пламени прокаливание в фарфоровой чашке, микротигле, калильной трубке получение окрашенных перлов обнаружение окислителей, восстановителей, газообразующих ионов и др. (см. гл. 14). После предварительных испытаний анализируемое вещество переводят в раствор, который подвергают систематическому анализу на катионы и на анионы. Катионный состав исследуемого объекта дает информацию и об анионном составе, так как присутствие некоторых катионов исключает возможность присутствия отдельных анионов или даже целых их групп. [c.197]

А. X. Баталин в 1949 г. систематизировал возможности маскировки ионов для дробного анализа. Он подразделил маскирующие вещества на следующие группы 1) образующие комплексы, например тар-трат-ионы. Они образуют комплексы со свинцом или медью 2) мало диссоциированные соединения 3) отрицательные катализаторы 4) резко изменяющие pH 5) окислители или восстановители например, железо (II) мешает обнаружению никеля его окисляют до железа (П1). [c.133]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Капельный и дробный методы анализа находят в анализе анионов широкое применение. Групповые реагенты — соли серебра и бария и реже соли ртути и свинца, а также смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе, так как применение этих реагентов не обеспечивает четкого разделения анионов на группы. Важное значение имеют также реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей или анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.296]

Адреналин представляет собой о-дифенол с группой СН(ОН) в а-положении и, следовательно, является сильным восстановителем. В щелочном растворе он выступает в роли донора водорода и поэтому может быть обнаружен при помощи цветной реакции с [c.576]

Кроме того, следует помнить, что всякая классификация условна и может иметь ограничения и исключения. Это особенно относится к классификации анионов по окислительно-восстановительным свойствам. Например, очень сильный восстановитель— сульфитный ион ЗОз " — в кислой среде является окислителем в отношении сульфидного иона 5 (см. стр. 210). Отнесенный нами к группе индифферентных анионов (в окислительновосстановительном смысле) сульфатный ион во время сплавления при повышенной температуре с углем может быть восстановлен до сульфида при помощи ЫагЗ. Можно привести еще ряд примеров условности рассматриваемой классификации. И все же она полезна, так как помогает группировать, а потому и легче запоминать большое число окислительно-восстановительных реакций, применяемых для обнаружений анионов. [c.202]

Применение. Обнаружение хлорзамещенных гербицидов [324], соединений с а-гликолевыми группами [325], терпеновых фенолов [162], ионов галогенидов (кроме фторида) [101], серосодержащих анионов [326], арсенатов, фосфатов, фосфитов, арсенитов [219], сахаров-восстановителей [327]. (Раствор должен быть свежим его нельзя долго хранить, так как при этом могут образоваться чувствительные взрывоопасные компоненты. Не следует подвергать раствор воздействию прямого солнечного света [328].) [c.273]

Самарий Sm (лат. Samarium). С.— элемент 111 группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 62, атомная масса 150,35, относится к лантаноидам. С. получил свое название от руды самарскит, в которой он впервые был обнаружен (руда названа в честь русского инженера Самарского). Элемент был открыт в 1879 г. Лекок де Буабодраном и выделен в чистом виде в 1901 г. В химических соединениях проявляет степень окисления -f3, а также- -2. Соединения Sm (II)—сильные восстановители. Применяются С. как специальная добавка к некоторым сплавам, используется при изготовлении красок, люминофоров, катализаторов. С. применяется в атомной технике — его оксиды входят в состав защитных керамических покрытий ядерных реакторов. [c.115]

Восстанавливающие свойства альдегидов и сахаров. Легкая окисляемость альдегидйой группы позволяет рассматривать альдегиды и их производные как типичные восстановители. Поскольку альдегидная группа входит в состав ряда моно- и полисахаридов, то и им присущи восстановительные свойства. Обнаружением восстановительных свойств пользуются в аналитических целях для подтверждения присутствия свободной альдегидной группы. С этой целью применяются так называемая реакция серебряного зеркала и восстановление двухвалентной меди до одновалентной. [c.418]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]

Прежде всего необходимо обнаружить ионы Ре " и Ре , так как Ре " легко окисляется кислородом воздуха, а Ре может восстановиться под действием группового реактива (ЫН4)25, являющегося восстановителем. Далее, если железо не обнаружено, нужно выяснить добавлением (ЫН4)23 к минимальному объему анализируемого раствора, при соблюдении необходимых условий, имеется ли вообще 3-я группа катионов. Затем нужно провести дробное обнаружение иона КН так, как это делают при анализе смеси катионов 1-й и 2-й груцп (стр. 64). Следует помнить, что КНч обнаруживается дробным путем, и поэтому реакцию открытия этого иона можно провести на любом этапе анализа, взяв для этого отделд>ную порцию исходного вещества. [c.134]

В систематическом ходе качественного анализа катионов ванадий, вследствие его переменной валентности, полностью не осаждается ни в одной группе он может быть обнаружен ио синей окраске раствора в присутствии восстановителей, по красно-бурой окраске раствора в присутствий перекиси водорода (иадванадиевая кислота) или по интенсивно желтой окраске в присутствии концентрированной фосфорной кислоты и бензи-дипа. Последние реакции могут служить основой количественного колориметрического определения ванадия известен и весовой метод определения ванадия (осаждение купфероном, прокаливание и взвешивание в форме пятиокиси ванадия). Ниобий и тантал обычно определяют совместно весовым путем в форме пятиокисей после гидролиза солей и прокаливания гидроокисей. [c.197]

При использовании Сг + в качестве восстановителя Таубе с сотр. [25] смог обнаружить и изучить перенос многих одновалентных атомов и групп. Существенно, что комплексные ионы Сг(П) лабильны, а комплексы Сг(1П) инертны. Следовательно, если перенос атома происходит при окислении Сг(П), атом будет оставаться частью координационной сферы Сг(П1) достаточно долго, чтобы его можно было бы обнаружить. С помощью СгСР , ГеСГ , Au l" и Со(КНз)5СР+ в качестве окислителей был обнаружен перенос атомов хлора [25]. При применении Со(МНз)5Х в качестве окислителя был подтвержден перенос атома X, где X N S , N , РО ", ацетат, оксалат, РоО Вг- и SO - [26]. [c.407]

У прокариот известны три типа фотосинтеза I — зависимый от бактериохлорофилла бескислородный фотосинтез, осуществляемый несколькими группами зеленых и пурпурных бактерий II — зависимый от хлорофилла кислородный фотосинтез, свойственный большой группе цианобактерий и недавно обнаруженный у бактерий, отнесенных к порядку Pro hlorales III — зависимый от бактериородопсина бескислородный фотосинтез, найденный у некоторых галофильных бактерий. В основе фотосинтеза I и II типа лежит поглощение солнечной энергии различными пигментами, приводящее к разделению электрических зарядов, возникновению восстановителя с низким и окислителя с высоким окислительно-восстановительным потенциалом. Перенос электронов между этими двумя компонентами приводит к выделению свободной энергии. В фотосинтезе III типа окислительно-восстановительные переносчики отсутствуют. В этом случае энергия в доступной для организма форме возникает в результате светозависимого перемещения Н+ через мембрану. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология