Металлоиды растворимость

II — переходят в шлам металлы более электроположительные, чем медь, металлоиды и соединения, плохо растворимые в электролите золото, серебро, платина, селен, теллур, сера сульфиды, селениды, теллуриды, меди, серебра и др., хлорид серебра, сульфат свинца, окислы олова, кремнезем и др. [c.195]

Азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами. Многие металлоиды (5, Р и др.) она окисляет до соответствующих кислот. Все металлы, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов, азотной кислотой переводятся в окислы. Если последние растворимы в кислоте, то образуются соответствующие азотнокислые соли. Дымящая азотная кислота практически не взаимодействует с некоторыми металлами (например, Ре, А1), а делает их пассивными относительно кислот. Это объясняется образованием на поверхности металла тонкого, [c.189]

Изучение растворимости твердого железа в расплавленных олове и цинке позволило установить, что межчастичное взаимодействие, вызывающее образование при затвердевании новой твердой фазы — металлоида (промежуточного слоя между покрытием и защищаемым металлом), сохраняется и в расплаве, т. е. до образования металлоида. [c.7]

Последовательность расположения материала по растворимости соединений данного элемента определяется местом, которое занимает в периодической системе металлоид, образующий анион. Кислые соли предшествуют средним (нейтральным) солям, а основные соли приводятся после средних. Двойные и комплексные соли, а также соли некоторых гетерополикислот ввиду трудности четкого их разграничения рассматриваются совместно и приводятся после простых солей. [c.3]

Металлоидами были названы тела с невысокой температурой кипения и плавления (кроме углерода, бора и кремния), с малой твердостью (кроме алмаза, кристаллического бора и кремния), матовой поверхностью (исключением были алмаз и иод), плохой тепло- и электропроводностью, заметной растворимостью во многих жидкостях (кроме бора, углерода, кремния, мышьяка). Металлоиды образуют с кислородом кислотные окиси. [c.16]

Вальден в своей работе обратил внимание на то, что в трихлориде мышьяка очень высокой растворимостью обладают самые различные иодиды. В дальнейшем это подтвердилось. Некоторые металлоиды, например сера, фосфор и иод, также хорошо растворимы, но природа этих растворов остается невыясненной. Очень слабо растворимы металлы, окислы металлов и соли кислородсодержащих кислот, например сульфаты и нитраты. [c.294]

Описанный выше метод, очевидно, применим только в тех случаях, когда приложенное напряжение значительно меньше потенциала разложения соединения. В данном примере потенциал разложения определяется как величина, при которой количество выделившегося металла, а следовательно, и металлоида настолько велико, что избыток металлоида превышает предел его растворимости в изучаемом соединении. В конечном счете это приводит к выделению металлоида в твердом или жидком состоянии на инертном электроде (т. е. происходит электролиз). [c.599]

Приводятся сведения о растворимости некоторых металлоидов, преимущественно в органических растворителях (в г на 100 г раствора данные, отмеченные — относятся к растворимости в 100 г растворителя) в скобках температуры в СС, [c.36]

По свойствам донорных атомов оксин относится к групповым реагентам. Он взаимодействует приблизительно с 40 металлами и металлоидами, относящимися к А- и Б-катионам и катионам переходных металлов, которые образуют труднорастворимые гидроокиси или растворимые гидроксо- и амминокомплексы [5, 1431, 1443, 1452, 1640, 2069, 2220, 2341]. Методы разделения с использованием этого реагента основаны на изменении pH раствора и использовании маскирующих реагентов. Введение заместителей в хинолиновое кольцо и изменение стерео-химических характеристик реагента позволило синтезировать более избирательные реагенты [10, 822, 2219, 2222, 2224, 2225, 2227, 2228, 2230, 2234]. [c.77]

Добавки, в состав которых входят щелочные и щелочноземельные металлы, уменьшают, а металлоиды увеличивают работу выхода электрона серебра. Изученные элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности. Элементы с меньшей, чем у серебра, электроотрицательностью уменьшают, а с большей — увеличивают ф. Такая закономерность сохраняется для ф, измеренного в вакууме и в углеводород-кислородной смеси. Следует рассматривать только знак изменения работы выхода в зависимости от величины е по следующим причинам. Зависимость ф от концентрации примеси не измерялась. Все добавки вводили в серебро в одной и той же объемной концентрации (0,02 атомн.%). Однако вследствие различной растворимости примесей в приповерхностном слое и возможного частичного их удаления в процессе тренировки концентрация их на поверхности может быть неодинаковой. [c.250]

Титан, цирконий и гафний химически активны только при высоких температурах. Они соединяются с галогенами, кислородом, серой и другими металлоидами, в частности, энергично поглощают водород с образованием гидридов состава МН2. Все три металла растворимы в царской водке лучшим их растворителем является смесь (HF + HNO3) [c.515]

J ) высшая положительная валентность иода равна +7 (образует ионы J). Иод непосредственно соединяется почти со всеми металлами и со многими металлоидами. С водородом образует соединение—газ, водный раствор которого обладает всеми свойствами кислот ( иодистоводородная кислота). Соли иодистоводородной кислоты называют иодидами. Иодистый натрий NaJ применяется в медицине, иодистое серебро AgJ—очень мало растворимая соль (1 30 ООО ООО)—применяется в фотографии. Некоторые иодиды находят применение в крашении. В соединениях с водородом и металлами иод отрицательно одновалентен. [c.183]

Химия урана очень сложна. Металл реагирует со всеми металлоидами и образует многочисленные сплавы. Почти все неорганические кислоты реагируют с металлическим ураном с образованием солей трех-, четырех-или плестивалентного урана в зависимости от окислительных свойств кислоты. С другой стороны, щелочи слабо воздействуют на металлический уран. Это свойство используется для снятия алюминиевых оболочек с урановых твэлов растворами щелочи (см. раздел 9.2). Металлический алюминий быстро и по.лностью реагирует даже со сравнительно разбавленными растворами щелочи с образованием растворимого алюмината натрия и газообразного водорода, в то время как уран не взаимодействует с этими растворами. [c.109]

ЛЗ] В том. что многие двойные соли, образованные хлористым алюминием, на частицу хлористого металла или металлоида содержат частицу А1С1 , можно видеть подтверждение того, чго действует на них частица А1С1 (доп. 45Э). Приведу еще одно наблюдение, подтверждающее способность глинозема вступать в сложные соединения. Глинозем, смоченный раствором хлористого кальция, дает при накаливании безводное кристаллическое вещество (тетраэдры), растворимое в кислотах и содержащее (А -0 ) (СаО)1 СаС1 . Даже глина дает подобное же каменистое вещество, могущее иметь практические применения. [c.427]

В то время, как в I и II аналитических группах мы имеем дело с Е аиболее активными хим шески щелочными и щелочноземельными металлами, образующими наиболее сильные и легко-растворимые основания, элементы П1 аналитической группы, в соответствии с их положением в средней части четвертого.большого периода периодической системы Д. И. Менделеева, представляют собой переходные элементы, совмещаюихие свойства металлов и металлоидов. Это сказывается в том, что некоторые из них, как уже указывалось выше, образуют в высших степенях окисления кислотные ангидриды, что характерно для металлоидов. В то же время низшие их окислы ил еют основной (или амфотерный) характер. Но образуемые ими основания—весьма слабые и трудно растворимы в воде. В связи с этим соответствующие соли сильно гидролизуются в водных растворах, которые поэтому имеют [c.127]

Гутман изучил растворимость в трихлориде мышьяка различных галогенидов, комплексных галогенидов, окислов, некоторых цианидов, металлов и металлоидов. Хлориды щелочных металлов и аммония, а также пентахлориды ниобия и тантала и комплексная соль [(СНз)4К]2 3пС1в лишь слегка растворимы, в то время как хлориды алюминия(1П), олова(ГУ), ванадия(1У), железа(1П) и (СНз)4 NSb le и ( H3)4N 1 растворяются хорошо. [c.294]

Твердая растворимость углерода в титане и цирконии значительно меньше, чем других металлоидов, и для а—Т составляет около 1,1% атомн. при 900° С. Карбиды типа МеС изоморфцы с нитридами и близки к ним по свойствам они инертны в химическом отношении и взаимодействуют с Ог, N2 и Нг лишь рри высоких температурах. Комбинируя известные термодинамические данные, можно вычислить [c.140]

Поскольку в одну и ту же группу периодической системы попадают элементы двух рядов, т. е. первой и второй половины каждого большого периода, они, кроме сходства, имеют и существенное различие. Надо иметь в виду, что элементы четного и нечетного ряда данного периода, стоящие друг под другом в одной группе, являются членами одного периода, г. е. такого отрезка, в котором происходит процесс носледовательного пере-.ч ода от металлов к металлоидам. Следовательно, элемент нечетного ряда, стоящий в одной группе под элементом четного ряда того же периода, по степени изменения своих свойств будет находиться значительно ближе к металлоидам, чем элемент четного ряда. Этот вывод касается каждого боль-1Н0Г0 периода. Таким образом, четные ряды (т. е. первые половины больших периодов) содержат элементы с более резко выраженными металлическими свойствами, поскольку процесс перехода их в металлоиды только пачи-аается. Нечетные ряды (вторые половины больших нериодов), наоборот, будут иметь ярко выраженные свойства элементов в группах металлоидов, но их металлы, стоящие в начале ряда, будут ослаблены опи пе дают растворимых щелочей, не могут быть очень активными, поскольку в действительности являются элементами, стоящими в середине периода, а не в начале. [c.147]

Известны многочисленные примеры взаимного увеличения растворимости примесей, в основном в результате компенсации заряда. Это наблюдается и в разбавленных растворах, и в смешанных кристаллах, содержащих большие концентрации атомов другой валентности (в том числе и в случае многих минералов). Примерами твердых растворов такого рода могут служить двукратно активированные фосфоры ZnS [4]. В них наряду с замещающими цинк атомами одновалентного металла, такими, как Си, Ag или Аи, или замещающими серу атомами пятивалентного металлоида, такими, как Р (так называемые активаторы), присутствуют в равных концентрациях атомы одновалентных галогенов (С1, Вг, I), замещающие серу, или атомы трехвалентного металла (А1, Ga, In, Se), замещающие цинк (соактиваторы). Все активаторы являются акцепторами, а соактиваторы — однократными донорами. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология