Ртути нитрат, количественное определение

Введение гидроксильной группы в бензольное кольцо сдвигает полосы поглощения в УФ-спектрах в длинноволновую область и усиливает их фенол поглощает в области 210,5 (е 6200) и 270 (е 1450) нм. Исследовано влияние заместителей и растворителя на положение этих максимумов [9а]. В основной среде для растворов фенолов отмечен батохромный сдвиг подобный сдвиг оказывается полезным для установления фенольной структуры и применяется при анализе [96]. Ряд реакций фенолов используют для получения продуктов, поглощающих в видимой области они могут применяться для качественного определения фенолов, а в некоторых случаях и для количественного анализа. Так, фенол окрашивает нейтральный раствор хлорида железа(И1) в зеленовато-голубой цвет (красно-фиолетовый с фенолами, содержащими орто-карбонильную группу), а раствор нитрата ртути в азотной кислоте — в красный цвет (проба Миллона). Для фенолов, не содержащих заместителей в /гара-положении, применяют реагент Гиббса (2,б-дихлорхинон-4-хлоримин). Для количественных определений можно использовать сочетание с ионами диазония и реакцию с антипирином подробности можно почерпнуть в работах Файгля [10а] и Цвейга [106]. [c.180]

При экспериментальной проверке реакции нитрата ртути (И) с тиомочевиной оказалось, что реакция эта специфична для тиомочевины, а двуокись тиомочевины со ртутью не реагирует. Мы использовали эту реакцию для разработки метода количественного определения примеси тиомочевины. [c.253]

Колориметрический анализ является наименее точным из всех рассмотренных выше методов количественного анализа. Однако он находит большое применение в тех случаях, когда определяют весьма малые количества вещества. Широко применяется этот метод в санитарно-гигиенической практике для определения нитритов и нитратов, аммиака и других веществ в воде, для определения тяжелых металлов (меди, свинца), для определения ртути в воздухе и т. д. В медицине колориметрическим методом определяют, например, количество гемоглобина в крови. Колориметрический анализ применяют и в ряде методик биологической химии. [c.194]

Кислый раствор нитрата ртути быстро и количественно поглощает непредельные углеводороды. При взаимодействии изобутилена с раствором нитрата образуется желтый осадок. Раствор реагирует с окисью углерода и водородом при высокой концентрации последнего в анализируемом газе в заметной степени поглощает бутаны. Для полного удаления непредельных углеводородов определение производят в двух последовательно соединенных поглотителях. [c.153]

Фумаровую кислоту определяют при помощи нитрата ртути либо осаждая ее в виде кадмиевой соли . Реакцию осаждения ведут в присутствии ледяной уксусной кислоты. Последний метод пригоден для определения фумаровой кислоты в смеси с адипиновой и янтарной кислотами. Кроме этих методов, для количественного определения фумаровой кислоты применяют реакцию бромирования по двойной СВЯЗИ [c.185]

Кольтгоф и Белчер приводят также ряд других определений, в том числе прямое титрование Си до Си , TF до Т1 , коллоидного селена до Se , перекиси водорода до кислорода и гидразина до азота. Используя избыток бромата в присутствии бромида, можно получить количественные результаты нри окислении гидроксиламина до нитрата,. Se до Se , металлической ртути до Hg и тиоцианата до сульфата и цианида. Гипофосфит можно определять в присутствии фосфита с помощью одного бромата В присутствии бромида и гипофосфит и фосфит окисляются до фосфата. [c.474]

Из катионов определению мешает только ртуть, которая также осаждается количественно. Из анионов не мешают хлориды, нитраты и сульфаты. Влияние других анионов автором не изучалось. [c.143]

Количественное определение азота в нитратах и нитритах может быть выполнено методом мокрого сжигания ( по Кьельдалю) или методом восстановления металлической ртутью (нитрометрическнй метод). Метод Кьельдаля обычно применяют для определения общего содержания азота, т. е. аммиачного азота и азота, входящего в ЫОз-и N02 -группы. При этом азот N0 3 и ЫОг -групп восстанавливается до аммиака, который затем определяют методом отгонки. [c.429]

Нитрат ртути(1) впервые был использован как реагент на железо(П1) в присутствии тиоцианата в качестве индикатора [96]. Ряд исследователей [97] изучали реакцию Fe" — Hg с целью применения ее для прямого титрования железа и непрямого определения окислителей, количественно реагирующих с железом (И). Некоторые восстановители, например гидроксиламин и Hg , можно определять, добавляя избыток железа (III) и титруя его. Интересным примером служит восстановление Си" до Си железом (II) в присутствии тиоцианата. В этом случае образование комплекса вызывает изменение направления реакции в обратную сторону. [c.412]

Количественное определение по 1Ф1Х производят одним из нижеприведенных методов а) титрованием 0,2%-ного водного раствора (точная навеска) 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора бромтимолового синего (до голубого окрашивания) б) титрованием приблизительно 0,6%-ного раствора (точная навеска) 0,1 н. раствором нитрата ртути Hg (N03)2 в присутствии индикатора дифенилкарбазона после прибавления разведенной азотной кислоты до перехода желтой окраски в светло-сирене-вую. [c.665]

Количественное определение. Растворяют около 0,1 г испытуемого вещества (точная навеска) в 50 мл воды, добавляют 5 мл раствора гидроксида натрия (1 моль/л) ТР и 0,2 мл дитизона ИР и титруют раствором нитрата ртути (0,02 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора нитрата ртути (0,02 моль/л) ТР соответствует 5,968 мг СйНцЫОгЗ. [c.276]

Количественное определение азотной кислоты в нитратах производят осаждением нитроном, ацидиметрически после восстановления азотной кислоты в аммиак сплавом Деварда иди же газометрически путем восстановления азотной кислоты ртутью или хлоридом железа(П) до окиси азота. [c.672]

Ход анализа. Содержимое поглотителя помещают в стакан для титрования, доливают 25 мл этиленгликоля и титруют нотенциометрически 0,1М раствором ацетата двухвалентной ртути или нитрата одновалентной ртути, содержащим в качестве каталитической добавки 0,01М раствор НСЮ4. Количественное определение проводят путем титрования серии стандартных растворов исследуемых веществ в вышеописанных условиях. [c.447]

Как уже упо.мпналось выше, для определсипя хлора мою о пользоваться также и нитратом закиси ртути. Щиголь в 193(> г. разработал метод количественного определения алоидов, при. меняя в качестве титрованного раствора нитрат закиси ртути, а в k i-честве индикатора раствор роданистого железа, который получается при добавлении к титруемому раствору определенного количества роданистого аммония и азотнокислого железа. Автор определял хлор в хлористом калии, барии, марганце и цинке. От прибавления индикаторов раствор окрашивался в кроваво-красный цвет. Титрование велось до обесцвечивания раствора. Параллельно проводили контрольный опыт, чтобы устаиов ить, какое количество раствора нитрата закиси ртути расходуется на индикатор. [c.185]

Известен ряд методов определения содержания диолефиновых углеводоров с сопряженными двойными связями (алифатических и циклических) взаимодействием с диазотированным и-питроанилином [237], хино-ном [213], а-пафтохиноном [292], водным раствором нитрата ртути (количественное определение циклопентадиена) [314], а также колориметрические методы, основанные на взаимодействии метанольного раствора ацетата ртути [468], л-нитробензол-диазоний фторбората в растворе 2-метилоксиэтанолфосфорной кислоты [318] с образованием окрашенных комплексов. Наиболее изучены все же методы, основанные на реакции присоединения малеинового ангидрида к алифатическим и циклическим [c.136]

Нитрат ртути (I) впервые были использова н Бредбери и Эду-ардсом как реагент для трехвалентного железа в присутствии тиоцианата в качестве индикатора. Ряд других исследователей, особенно Белчер и Уест изучали реакцию Fe Hg с целью применения ее для прямого титрования железа и непрямого определения окислителей, количественно реагирующих с двухвалентным железом. Интересным примером служит восстановление Сц до Су двухвалентным железом в присутствии тиоцианата. В этом случае образование комплекса вызывает изменение направления реакции в обратную сторону. Некоторые вос- [c.491]

Было бы очень желательно иметь цветные реакции, специфические для каждого вещества, подлежащего анализу. Млодецка описала определение -крезола по красному окрашиванию, возникающему при взаимодействии с 1-нитрозо-2-нафтолом, растворенным в смеси азотной и уксусной кислот. Она утверждает, что присутствие фенола, а также о- и л-крезолов не влияет на результат анализа. Были разработаны колориметрические методы раздельного определения диоксибензолов в их совместном присутствии. Резорцин в разбавленном уксуснокислом растворе дает коричневое окрашивание с нитратом ртути (I) гидрохинон образует зеленый продукт при реакции с цианидом натрия пирокатехин образует коричневый продукт с бихроматом калия. Эти реакции, вероятно, можно использовать для количественного анализа. [c.417]

Первую навеску помещают в коническую колбу емкостью 200—250 мл, приливают 50—60 мл воды, присоединяют обратный холодильник и кипятят до образования прозрачного раствора. Затем омыленный раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и после охлаждения жидкости доводят ее водой до метки. На определение берут 50 мл приготовленного раствора, приливают 5 мл азотной кислоты (1 10), 10 капель 10% раствора нитропруссида натрия и титруют 0,1 н. раствором нитрата окисной ртути Hg(NOз)2 до появления неисчезающей мути. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология