Состав гидроксильное число

Моносахариды характеризуются большим числом стереоизомеров. Это объясняется тем, что в состав их молекул входит несколько асимметрических атомов углерода. Иапример, альдоза в открытой альдегидной форме имеет четыре асимметрических атома углерода. Исходя из правила /У = 2", число возможных оптических изомеров для нее равно 16 (2 = 16). Эти 16 стереоизомеров образуют 8 пар антиподов 8 стереоизомеров О-ряда и 8 -ряда. Например, природной 0-глюкозе соответствует синтетически полученный антипод— -глюкоза, отличающийся только взаимным расположением атомов водорода и гидроксильных групп, т. е. эти две глюкозы являются хиральными [c.236]

Общие понятия. Гидроксильным числом (г. ч.) называют количество миллиграммов едкого кали, необходимое для нейтрализации уксусной кислоты, входящей в состав ацетилированного продукта, полученного из [c.68]

Основным компонентом смеси являются дистиллированные моноглицериды. Смесь способствует образованию высокостабильных эмульсий в присутствии в водной фазе едкой щелочи (1,7% от ввода эмульгирующей смеси). Используют в концентрации от 3 до 8% для получения густых эмульсионных кремов типа масло/ вода. В качестве дисперсной фазы могут быть использованы растительные масла, углеводороды, изопропилмиристат и др. В состав эмульсионных кремов, приготовленных на основе Эмос К-1, могут быть введены витамины, различные экстракты растений, белковые препараты и др. ЭМОС Ж-2 (эмульгирующая смесь) — однородная масса плотной консистенции от светло-кремового до кремового цвета температура каплепадения 49—54° С кислотное число 6,2—8,2 гидроксильное число 109—152 эфирное число 105—121. Основными компонентами смеси являются эфиры полигликолей и жирных кислот и их фосфорные производные. [c.142]

Кислотное число. . . . Число омыления. . . . Гидроксильное число. . Карбонильное, . . . Неомыляемые . . . . Фракционный состав, % С4. ........ [c.471]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Гидроксильное число,. чг КОН/г Элементарный состав, % [c.242]

Гидроксильные числа образцов, в состав которых входят только первичные или только вторичные спирты, можно определять по поглощению на соответствующем максимуме. Частотой максимума поглощения того или иного спирта можно пользоваться также и в случае, если в смеси находится преимущественно первичный или вторичный спирт. При этом необходимо в качестве эталона применять смесь спиртов приблизительно того же состава, что и анализируемый продукт. [c.283]

Гидроксильное число, мг КОН/г. Элементарный состав (средний), % [c.137]

Гидроксильное число Ацетальное число. , Элементарный состав, [c.284]

Гидроксильное число выражается в миллиграммах едкого кали, необходимого для нейтрализации уксусной кислоты, входящей в состав ацети-лированного продукта, полученного из 1 г исследуемого вещества. О методике определения гидроксильных групп см. стр. 156. [c.161]

В омыляемой части пробы определяют йодное, кислотное и гидроксильное числа. Идентификацию входящих в состав омыляемой части жирных кислот проводят хроматографическим методом (см. стр. 122). [c.215]

Гидроксильное число, мг КОН/г Ацетальное число, мг КОН/г. Элементарный состав, % [c.96]

Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы выяснил в своих работах, выполненных в конце 60-х годов прошлого столетия, А. А. Колли. Он доказал, что в молекулу глюкозы входят пять гидроксильных групп. Шестой кислородный атом, очевидно, должен входить в состав альдегидной группы, поскольку глюкоза обладает способностью выделять металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или осуществлять другие реакции восстановления. О наличии альдегидной группы свидетельствует и способность глюкозы присоединять синильную кислоту. Наличие неразветвленной цепи углеродных атомов в глюкозе вытекает из ее превращения под действием иодистого водорода в 2-иодгексан СНд— Hj— Hj—СНа— HI—СН,,. Все эти факты согласуются с формулой пятиатомного альдегидоспирта [c.282]

КИП. С/6 ММ рт. ст. <,.л С Мол. вес Гидроксильное число Элементарный состав, 7о Выход, % от теории [c.313]

Определение гидроксильного числа ведут следующим образом. В две взвешенные чистые сухие колбы из термостойкого стекла емкостью по 100 мл со шлифами помещают навески (по 0,2—0,3 г) анализируемого вещества. Взвешивание проводят на аналитических весах с точностью до 0,0001 г. К навескам приливают по 4—5 мл ацилирующей смеси, к колбам присоединяют обратные воздушные холодильники и нагревают на кипящей водяной бане в течение 45 мин. После этого в каждую колбу через холодильник добавляют по 5—7 мл дистиллированной воды и снова нагревают в течение 2 мин. Затем колбу охлаждают и добавляют по 10 мл н-бутилового спирта для создания однородной среды (если среда однородная, н-бутиловый спирт не добавляют). Отсоединяют холодильники, приливают в каждую колбу по 3—4 капли смешанного индикатора и титруют 0,1 н. спиртовым раствором гидроксида калия. Состав индикатора 1 часть 0,1 %-ного спиртового раствора крезола красного и 3 части 0,1 %-ного спиртового раствора тимолового синего. Конец титрования определяют по переходу окраски от желтой в кислой среде до сиреневой в щелочной. Параллельно проводят титрование смеси 7 мл дистиллированной воды, 5 мл ацилирующей смеси и 10 мл н-бутилового спирта без анализируемого вещества (холостой опыт). [c.24]

Полученные данные показали, что при нагревании в стеклянной колбе свойства продуктов гидрохлорирования и количество фракций, полученных при разгонке, изменяются незначительно. При нагревании же в кубе из нержавеющей стали свойства и состав продуктов гидрохлорироваиия существенно изменяются повышаются кислотные числа, снижаются гидроксильные числа, падает плотность основные фракции имеют желт ю окраску, что указывает на наличие разложения. Таким образом, на термостабильность влияет как продолжительность нагревания, так и материал аппарата, в котором проводится нагревание. [c.48]

Согласно температурам кипения, содержанию хлора и гидроксильному числу (экспериментальным и теоретическим) рассчитывали ориентировочный состав фракций (табл. 47). [c.104]

Температура кипения, С Содержание хлора, вес % Гидроксильное число, мг КОН/г Состав фракции, вес % (рассчитан по содержанию хлора и гидроксильному числу) [c.104]

Карбонильные группы входят в состав колец некоторых стероидов — такие стероиды являются поэтому циклическими кетонами. К их числу относятся многие важнейшие гормоны, например женский и мужской половые гормоны. Главный женский половой гормон — эстрон его молекула состоит из стероидного ядра, в правом верхнем кольце которого один углеродный атом представляет собой часть карбонильной группы, а к левому нижнему кольцу присоединена гидроксильная группа. [c.132]

Наличие большого числа гидроксильных групп, их взаимное расположение с другими атомами в элементарном звене и относительно невысокая стабильность к тепловому воздействию приводят к дегидратации целлюлозы в процессе пиролиза. Эта реакция имеет большое значение, так как определяет состав продуктов распада и выход углерода. [c.62]

Н и 3 к о м о л е к у л я р и ы е кислоты. Полное отделение кислот состава С4—С,, от средних по молекулярному весу необходимо вследствие неприятного запаха этих кислот. Приблизительный состав этой фракции таков С4—2%, С., — 5%, Сб - 20%, С, - 23%, Са - 23%, С , - 19%, > С,, - 5%. Кислотное чпсло—435, гидроксильное число—6, йодное число—8. Из этих кислот превращением их в так называемые эфирокис-лоты может быть получена одна из разновидностей моющих средств. Эфирокпслоты получают хлорированием низкомолекулярных жирных кпслот и последующей конденсацией а-хлор-замещенных кпслот с первичными и вторичными спиртами. Щелочные соли этих эфирокислот отличаются высокой капиллярной активностью в смеси с обычными мылами онп используются в качестве моющих средств в текстильной промышленности. Высокая растворяющая и диспергирующая способность солей эфирокислот делает их особенно желательным материалом в производстве фармацевтических и косметических препаратов. Свободные эфирокпслоты применяют в кожевенной промышленности, а их сложные эфиры используются как растворители или пластификаторы. [c.503]

Известно использование для герметизации затрубного пространства скважин полиуретановых полимеров и составов на их основе. В качестве полиуретана рекомендуется состав, на основе 80 — 90 массовых частей полиэфиргликоля с гидроксильным числом 300 — 3500 и 20—10 частей полиэфиргликоля с гидроксильным числом 450 — 500. Состав содержит также не менее 10 % (по массе) наполнителя. [c.515]

Несмотря на разнообразие нефтей, сэдержание углерода и водорода в асфальтенах колеблется в сравнительно узких пределах С 80—86% (масс.), Н 7,3—9,4% (масс.), отношение С Н также сравнительно постоянно и равно 9—П. Различие в содержании гетероатомов значительно больше. По данным Сергиенко содержание кислорода в асфальтенах в зависимости от природы нефти может колебаться от 1 до 9, серы, от О до 9, азота от О до 1,5— 3,0% (масс.). Химические и спектральные методы анализа показали, что кислород в асфальтенах входит в состав гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и сложноэфирных групп. В нативных асфальтенах преобладают гидроксильные и карбонильные группы до 80% (масс.). В асфальтена.ч из окисленных битумов преобладают сложноэфирные группы [ 60% (масс.) кислорода] Некоторые исследователи считают, что 1 ера входит в состав суль фидных мостиков между фрагментами молекулы асфальтенов Другие, в том числе Сергиенко, придерхиваются мнения, что ато мы серы включены в циклические структурные элементы, содер жащие кольцо тиофена или тетрагидрэтиофена. Спектральными методами были также обнаружены циклические соединения, содержащие сульфоксидную группу. [c.211]

Гидроксильные и алкоксигруппы на концах макромолекул полисилоксанов обладают высокой реакционной способностью, намного превосходящей активность спиртовой гидроксильной и эфирной группы. Это свойство полисилоксанов открывает широкие возможности для синтеза разнообразных полимерных кремнийорганических соединений. Свойства полисилоксанов можно модифицировать путем химического взаимодействия низкомолекулярных фракций полисилоксана с различными органическими соединениями, в том числе и с органическими полимерами. Так, полиорганосилоксаны, содержащие на концах макромолекул алкоксигруппы, вступают в реакцию переэтерификации с алкидными смолами, имеющими гидроксильные концевые группы, а также с эпоксидными полимерами. При взаимодействии алкилацетоксисиланов со спиртами в молекулы мономера можно вводить различные радикалы, содержащие функциональные группы. Пользуясь этой реакцией, можно ввести в состав полисилоксана эпоксигруппы [c.496]

Как видно, в основу расчета эквивалентной массы сложного вещества положены значения его молярной массы и фактора эквивалентности. Иногда вместо фактора эквивалентности используют такие величины, как валентность металла произведение валентности металла на число атомов металла, входящих в состав соединения число гидроксильных групп (ОН ), входящих в состав соединения основность кислот. Основываясь на этом, эквивалентная масса будет равна оксида или соли — их молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле щелочи — ее молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп или, что то же самое, на кислотность щелочи кислоты — ее молярной массе, деленной на основность. Одновременно напомним, что кислотность щелочи определяется числом гидроксильных групп (ОН—), а основность кислоты — числом ионов водорода (Н" "), которые образуются при диссоциации. В частности, NaOH или КОН — однокислотные щелочи, Са(ОН)2 — двухкислотная щелочь НС1 — одноосновная, а H2SO4 — двухосновная кислоты, так как при их диссоциации образуются, соответственно, один и два иона Юдорода. В то же время уксусная кислота С2Н4О2 также одноосновная, так как из входящих в ее состав четырех атомов водорода способен отщепляться в виде иона только один. [c.15]

Гидроксильное число является условной мерой содержания свободных гидроксильных групп в исследуемом продукте и выражается количеством миллиграммов КОН, которое необходимо для нейтрализации уксусной кислоты, входящей в состав ацетилиро-ванного продукта, полученного из 1 г исследуемого вещества. [c.177]

В качестве биологически активных и полезных добавок в составе кремов на основе эмульфола К-1 могут быть использованы водные, водно-спиртовые, спиртовые экстракты растений, ферменты (природные и получаемые микробиологическим путем), продукты белкового происхождения (гидролизаты кератина и коллагена), аминокислоты, различные соли. Жирорастворимые витамины А, Е, Р вызывают расслоение эмульсий, поэтому их не вводят в состав кремов на основе эмульфола К-1. Эмульфол К-1 вводится в эмульсионные кремы типа вода/масло в количестве 10—20%. СПИРТЫ ШЕРСТЯНОГО ЖИРА —ланолиновые спирты. Твердая хрупкая воскообразная масса от светло-желтого до желтого цвета, со слабым запахом. Температура плавления 58—60° С, кислотное число не выше 1,0 гидроксильное число 130—150 число омыления не более 12 содержание золы 0,1—0,2%, холестерина 28—30%, Практически нерастворимы в воде, гликолях, глицерине, умеренно раст- [c.139]

Анализ адсорбционных смол. Адсорбционные смолы и выделенные из них к1 слородные соединения анализируют известными физико-химическими, хроматографическими и спектральными методами. Определяют плотность, показатель преломления, йодное число, элементарный состав средний молекулярный вес, функциональные группы фенольные — бромид-броматным методом [27] карбоксильные и сложноэфирные — титрованием по фенолфталеину карбонильные — с помощью солянокислого гидроксиламина [28] гидроксильные — методом гидрохлорирования или ацетилирования в пиридине [29]. Поскольку адсорбционные смолы имеют темный цвет, для их анализа предпочтительнее пользоваться потенциометрическим титрованием. На основании полученных данных можно с достаточной для дальнейшей работы точностью рассчитать групповой состав кислородных соединений. [c.230]

Гидроксильное число, мг КОН/г Число омыления, мг КОН/г Кислотное число, мг КОН/г. Содержание альдегидов, вес. % Содержание ацеталей, вес. %. Бромное число, г Вга/ЮО г Фракционный состав [c.135]

Его эмпирическая формула С12Н26О5, элементарный состав (рассчитанный) в % С —57,7 Н — 10,4 мол. вес. 250. Гидроксильное число 895 мг КОН/г. В спектре ЯМР химические сдвиги 1,19 и 1,30 можно приписать протонам O Hg групп, а сдвиги в области 3,27—3,86 м. д. — протонам С2Н5 групп. [c.278]

Применение нитридных катализаторов в процессах с внутренним охлаждением, где катализатор взвешен в масле [34], и процессах с псевдокипящим слоем [35] может быть возможным в зависимости от того, будут ли образовываться в достаточном количестве высокомолекулярные продукты для поддержания требуемого количества охлаждающегося масла . В процессе с текучим слоем (флюид-процесс) с восстановленным железом температура реактора должна поддерживаться достаточно высокой для предотвращения накопления в нем и на поверхности катализатора продуктов, вызывающих нарушение режима процесса. Однако требуемые для этого температуры 325—350° ведут к сокращению срока службы и разрушению катализатора. В случае получения продуктов низкого молекулярного веса нитриды могут быть использованы в реакторах с текучим слоем катализатора при относительно низких температурах (ниже 270°) в этих условиях нитриды вполне химически стабильны и обладают механической прочностью. Холл [36] сообщил об успешном использовании нитридного железного катализатора (обработанной щелочами окалины) в реакторе с движущимся слоем при 250°. Процесс проводился при следующих условиях состав газа Нг СО = 2 1 и давление 40 атм объемная скорость исходной смеси (неподвижный слой) 1800, коэффициент рециркуляции 28, степень превращения окиси углерода 74,5% и коэффициент использования 1,52. При этом были получены следующие продукты (в граммах на 1 ис.ходной смеси) СН4—17 Сг—С4—54 фракция с числом атомов углерода в молекулах больше 5 составляла 45 спирты и кислоты в водном слое— 16. Фракция с более чем 5 атомами углерода в молекулах в количестве 68% перегонялась ниже 200°. Гидроксильное число фракции, перегоняемой в пределах 80—150°, равно 265. Через 6 дней к моменту окончания [c.288]

Значительное количество кислородных соединений керосинов принадлежит к смолистым веществам. Они относятся к наиболее нежелательным компонентам топлив для ВРД. Количество их в топливе строго ограничивается. Присутствие даже небольшого количества смолистых веществ в топливе часто вызывает серьезные неполадки в работе топливной системы и камеры сгорания. Характеристика смолистых веществ, выделенных из керосинов, приведена в табл. 121. Смолистые вещества представляют собой вязкую темнокоричневую жидкость высокого молекулярного веса, примерно в 2 раза превосходящего молекулярный вес топлива, из которого они выделены. Они имеют высокие йодные и гидроксильные числа, содержат большое количество эфирообразных и кислых веществ. В состав смол входят как кислые, так и нейтральные вещества [25]. Смолы были выделены из керосина хроматографическим способом на силикагеле с последующим разделением их щелочью. Характеристика смолистых веществ дана в табл. 122 [26]. Йодное число нейтральных смол равно 90 г иода на 100 г, гидроксильное — 275 мг КОН на 1 г, что указывает на то, что в молекуле смолистых веществ присутствуют одна двойная связь и одна гидроксильная группа. Нейтральные смолы являются главным образом продуктами полимеризации спиртов и составляют 95—97% от всех смол. [c.333]

Малкемус и Сван исследовали состав некоторых полиэтилен-гликолевых эфиров жирных кислот. Полигликоли удаляли насыщенным раствором хлористого натрия при 95—100 °С (стр. 390), а в оставшейся смеси косвенно определяли содержание моно- и диэфиров по гидроксильному числу и числу омыления. [c.55]

В результате основных и побочных реакций конечный продукт окисления представляет собой сложную смесь неокислен-ных углеводородов и кислородсодержащих соединений кислого и нейтрального характера. Основными продуктами окисления являются кислородсодержащие соединения нормальные монокарбоновые кислоты, сложные эфиры, лактоны, а также окси-, кето- и дикарбоновые кислоты. К нейтральным кислородсодержащим соединениям относятся эфиры, -дикетоны, метилке-тоны, спирты, кетоспирты и другие. На скорость окисления и состав оксидата оказывают влияние температура, продолжительность реакции окисления, концентрация катализатора и его природа, а также скорость подачи воздуха. При повыщении температуры заметно повыщаются эфирное и гидроксильное числа оксидата, уменьщается соотношение карбоновых и окси-карбоновых кислот за счет увеличения выхода последних, особенно при длительном времени окисления, понижается средняя молекулярная масса кислот. При увеличении продолжительности окисления от 8 до 12 ч выход карбоновых кислот при 140 °С почти не меняется. [c.135]

Продукты очищались последовательной адсорбцией примесей на окиси алюминия и активированном угле [ ]. Их состав подтвержден элементарным анализом, а строение — ИК-спектрами, бромированием и ацетили-рованием. В ИК-спектрах присутствуют полосы поглощения, характерные для несвязанного гидроксила (3200 см ), фосфорила (1250—1260 см ), двойных связей (1650—1680 см ) и группы Р—О—С (1150—1160 см" ). Результаты бромирования и определения гидроксильного числа ацети-лированием хорошо совпадают с вычисленными значениями. Таким образом, показано, что реакции диалкилфосфитов с терпеноидными альдегидами и кетонами проходят однозначно с образованием а-оксиалкилфосфи-натов. [c.148]

Т емпература плавления, ( С) Молекулярный вес 1 Гидроксильное число Элеменлный состав (%) [c.42]

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов ОН в растворе уменьшается, и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза далека не всегда отражают истинный состав всех получающихся продуктов.. Так, при гидролизе солей многозарядных ионов металлов наряду с простыми основными ионами типа [СгОН] и [Сг(ОН)2] могут образовываться и более сложные комплексные ионы типа [Сг2(0Н)г] Аналогичные продукты гидролиза типа [Мв2(ОН)2] могут образовываться и в водных растворах других трехзарядных катионов. В водных растворах двухзарядных катионов наряду с однозарядными комплексными ионами типа [МеОН]"" могут существовать и сложные комплексные ионы типа [МегОН] В зависимости от природы гидролизующихся ионов и условий процесса число ионов металла, входящих в состав полиядерного комплексного иона, может колебаться от 1 до 9, а число гидроксильных групп — от 1 до 15. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология