Связь дисперсионная

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками. Их свойства. Энергия решеток. Молекулярные кристаллы состоят из индивидуальных молекул ( I2, 12. I4, СО2, СдНв, Sg и т. д.). В большинстве органических веществ молекулярные решетки. Межмолекулярные силы в таких решетках малы (дисперсионные, междипольные, индукционные и иногда силы водородных связей). Дисперсионные силы обладают шаровой симметрией воздействия. Поэтому, когда действуют только они, образуется плотнейшая упаковка молекул в кристалле. Так, кристаллы, образованные из одноатомных молекул благородных газов, имеют гранецентрированную кубическую элементарную ячейку, не искаженную каким-либо взаимодействием направленного характера. Другие вещества с более сложными молекулами, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы более [c.130]

Азотистые основания представляют собой я-электронные системы. Между плоскими я-электропны.ми циклами, расположенными параллельно друг другу, реализуются значительные дисперсионные взаимодействия. Поэтому плоские молекулы красителей, чья цветность определяется сопряжением я-электронных связей, оказываются способными образовывать полимеры в растворе. Эти полимеры, в которых мономеры связаны дисперсионными силами, обладают особыми оптическими свойствами, так л ак в них происходит экситонная передача энергии возбуждения. В двойных спиралях полинуклеотидов параллельная упаковка оснований проявляется, в частности, в эффекте гипохромизма (см. 5.4). [c.232]

Белковые пластические массы, рога, коп ыт а, волосы — можно рассматривать как гели с небольшим содержанием воды. Структура геля сложна и окончательно не установлено, как связана дисперсионная среда с дисперсной [c.25]

Силы, вызывающие ассоциацию красителя, во многом аналогичны тем силам, которые действуют между волокном и красителем и обусловливают избирательную адсорбцию красителя из раствора волокнистыми материалами в процессах крашения. Это силы Ван-дер-Ваальса, водородные связи, дисперсионные силы. Так, например, в образовании ассоциированных частиц приведенного ниже прямого красителя участвуют водородные связи [c.50]

Для учета указанных аномалий концепцию параметра растворимости расширили посредством введения дополнительных качественных факторов, таких, как тенденция к образованию водородных связей [17, 18], а также таких количественных параметров, как парциальная полярность [20, 21 ], или же, разбивая параметры растворимости на несколько составляющих, приписываемых водородным связям, дисперсионным, индукционным и ди-поль-дипольным взаимодействиям и т. д. ( трехмерные параметры растворимости ) [22, 23]. В каждом случае смешиваемость [c.140]

Наиболее яркое выражение эти изменения находят в развитии деформационного процесса. Более прочная связь дисперсионной среды с поверхностью глинистых минералов, обусловленная высокой поверхностной активностью гидрослюды и монтмориллонита, способствует увеличению доли пластических деформаций (ориентация частиц по плоскостям при этом повышается) [1] (рисунок). Количество контактов по типу угол — угол, угол — [c.154]

Перемещение частиц друг относительно друга (а следовательно, и изменение вязкости) во многом зависит от характера связи дисперсионной среды с поверхностью минералов. [c.154]

Связь между энергией и импульсом (или волновым вектором) выражается так называемыми дисперсионными уравнениями. Графическое представление этой связи — дисперсионные кривые, а в трехмерном пространст- [c.501]

Величины ф и 0 связаны дисперсионными соотношениями Кронига — Крамерса, эти соотношения основаны только на принципе причинности и на том обстоятельстве, что связь между возмущением и ответной реакцией системы линейная. [c.237]

Циклодекстрины известны как реактивы с широкими возможностями лигандов в водных растворах. Важным свойством циклодекстринов является их способность связывать различные молекулы -"гости в своей гидрофобной полости, не образуя ковалентных связей. Принято [65], что взаимодействие между ЦД и лигандами происходит благодаря гидрофобным взаимодействиям, ван-дер-ваальсовым силам, Н-связям, дисперсионным силам и стерическим эффектам. Нельзя говорить об однозначном преобладании каких-либо сил в процессе комплексообразования ЦД с различными молекулами в водной среде. Кроме того, значительную роль в процессе комплексообразования играет геометрический фактор, т.е. соответствие размера полости ЦД размерам АК. Оказаки и МакДовеллом [66] при исследовании комплексов Р-ЦД с нитрилами высказана интересная идея о том, что чем меньше отклонение полости ЦД от симметрии, тем выше подвижность молекул - "гостей" и тем слабее взаимодействие "хозяин-гость". Таким образом, среди факторов, определяющих комплексообразующую способность ЦД к АК, можно назвать такие, как влияние среды и сольватационных свойств "хозяина", "гостя" и комплекса соответствие геометрических размеров "хозяина" и "гостя" асимметрию полости, которая ограничивает набор конформаций и обеспечивает эффективное связывание. При исследовании комплексообразования ЦД с ароматическими АК сделан вывод, что "гости" глубже проникают в полость Р-ЦД, чем а-ЦД [67]. Размер полости а-ЦД слишком мал для глубокого включения фенильного кольца. Также известно, что а-амино и а-карбоксилатные группы АК не могут включаться в полость ЦД, но они могут взаимодействовать с гидроксильными группами на поверхности полости ЦД. [c.223]

Уравнения (VI, 15) и (VI, 16) позволяют связать дисперсионную компоненту поверхностного натяжения твердого тела с величиной Ятг, характеризующей адсорбцию паров на твердой поверхности. Зависимость величины Ятг от дисперсионной компоненты поверхностного натяжения твердого тела представлена в табл. VI, 2. [c.168]

Активные угли и графит имеют близкую базисную структуру. Микрокристаллиты графита представляют собой пакеты плоских слоев, образованных конденсированными гексагональными ароматическими кольцами атомов углерода. В этих слоях каждый атом углерода связан с соседними гибридизированной р -связью, вследствие чего расстояние между ними равно 0,1415 нм. Слои гексагональных углеродных колец между собой связаны дисперсионными силами и расстояние между ближайшими слоями (при. 15 °С) равно 0,3354 нм. Отдельные слои смещены друг относительно друга таким образом, что половина атомов углерода одного слоя расположена над центрами гексагональных углеродных колец соседнего слоя. Структура активных углей образована аналогичными микрокристаллитами углерода. Размеры их плоскостей находятся в пределах 1—3 нм, т. е, они образованы 13—20 конденсированными гексагональными кольцами атомов углероду. Ориентация отдельных плоскостей в микрокристаллитах углерода, образующих структуру активных углей, не так регулярно воспроизводится как в микрокристаллитах графита, а довольно часто нарушена и отдельные слои беспорядочно сдвинуты друг относительно друга, не всегда сохраняя при этом взаимное параллельное расположение. Такая структура получила название турбостратной. [c.27]

Изменение объема, теплоемкости и некоторых других свойств растворов электролитов с концентрацией связано в основном с электростатическими силами. Ковалентные связи, дисперсионные и другие силы взаимодействия частиц раствора оказывают влияние лишь на первичную сольватацию ионов и определяют количественно их свойства в бесконечно разбавленном растворе. [c.139]

В более поздних работах Найдич [18, с. 32] с позиций неравновесной термодинамики делит работу адгезии на равновесную и неравновесную части. Последнее кажется нам более перспективным, так как в данном случае намечается переход к оценке вкладов в работу адгезии сил химической связи, дисперсионных и т. д. Иными словами, появляется возможность решения второго из указанных направлений и возможность оценки величины сил, обеспечивающих сцепление. [c.44]

Поляризация и ограничения ионной связи. Дисперсионные [c.350]

Наиболее яркое выражение эти изменения находят в развитии деформационного процесса. Более прочная связь дисперсионной среды с поверхностью глинистых минералов, обусловленная высокой поверхностной активностью гидрослюды и монтмориллонита, способствует увеличению доли пластических деформаций (ориентация частиц по плоскостям при этом повышается) [19] (рис. 66). Количество контактов по типу угол—угол, угол—ребро, характерное для дисперсий каолинита [19], значительно понижается. По соотношению деформаций система располагается в области второго структурно-механического типа. [c.138]

Эффект Керра объясняется таким образом, изменением интенсивности полосы поглощения под действием электрического поля, которое зависит от направления молекулы в поле. По теории Фойгта (Voigt) мы должны, кроме того, считаться с влиянием поля на положение полос поглощения. При этом предполагается, что в электрическом поле изменяется прочность связи дисперсионных электронов, от которой зависят абсорбционные частоты это изменение в направлении, перпендикулярном к полю, иное, чем в направлении последнего. Сначала эта теория была одна привлечена длй объяснения эффекта Керра. Она, однако, дает для эффекта Керра слишком малые величины. Так, для S2 вычисленная на этом основании постоянная Керра составляет всего 1/1000 найденной., Поэтому таким действием можно вполне пренебречь всюду, кроме непосредственной близости к линии поглощения, и можно сказать, что эффект Керра практически обусловлен одним только действием ориентации. Последняя может также объяснить и температурную зависимость эффекта Керра, тогда как эффект Фойгта значительно в меньшей степени зависит от температуры. [c.99]

Поясним смысл отдельных составляющих АЕ. Электростатический вклад представляет собой энергию электростатического взаимодействия двух молекул с недеформированными электронными оболочками. Разумеется, эта энергия при близких межмолекулярных расстояниях сильно отличается от энергии диполь-дипольного или другого вида мультипольного взаимодействия. Обменное слагаемое появляется в результате учета тождественности электронов взаимодействующих молекул, когда их электронные облака перекрываются заметным образом. Поляризационный вклад в АЕ и вклад от перепоса заряда представляют собой понинчение энергии системы в результате перераспределения электронной плотности внутри подсистемы (поляризация) и между подсистемами (перенос заряда) при образовании Н-связи. Дисперсионное слагаемое представляет собой выигрыш в энергии системы в результате корреляции в движении электронов различных молекул. [c.16]

Работами П.А. Ребиндера и его сотрудников еще в 20-х годах была развита теория структурно-механического барьера в стабилизации эмульсий, которая в настоящее время является наиболее признанной. Она основьгвается на механической связи дисперсионной среды и дисперсной фазы молекулами эмульгатора с возникновением структурно-механического слоя на межфазной поверхности. Благодаря таким свойствам слоя механически предотвращается соприкосновение частиц и их слияние между собой. [c.24]

Обобщая, остается сказать, что конформация остова белковой молекулы вносят решающую долю в формирование конформации глобулярного белка. Однако с помошью нековалентных взаимодействий (гидрос обные, диполь-дипольные взаимодействия, ионные связи, дисперсионные силы) осуществляется образование стабильной трехмерной структуры белка, имеющей исключительное значение для биологической функции глобулярного белка. [c.383]

Наконец, благодаря взаимодействию электронных оболочек двух нейтральных молекул может возникнуть третий вид межмоле-кулярной связи — дисперсионное взаимодействие. Энергия уменьшается от одного вида взаимодействия к другому в том порядке, в каком они перечислены здесь. [c.20]

Очевидно, нет существенной разницы между таким описанием КПЗ и описанием ковалентной природы водородной связи в гл. 6, разд. В, методом молекулярных орбиталей, за исключением симметрии рассматриваемых орбиталей. В обоих случаях образуются длинные, довольно слабые, электронодефицитные связи из двух электронов между тремя атомами системы на связывающей орбитали и второй парой электронов на несвязывающей орбитали, охватывающей концевые атомы. Далее в обоих случаях устойчивость системы, по-видимому, определяется главным образом взаилюдействиями иного типа, например электростатическим взаимодействием в водородной связи, дисперсионными или гидрофобными взаимодействиями в КПЗ, однако в Ьбоих случаях существует вероятность, что ковалентная связь может оказаться сильной и даже мо кет вносить основной вклад в устойчивость системы, если молекулы донора и акцептора имеют благоприятное строение и геометрию. [c.341]