Хлорирование иридия

Обычным методом переведения порошка иридия в раствор является его хлорирование [c.404]

Переведение платиновых металлов в раствор при анализе и переработке сложных по составу материалов и концентратов остается одним из трудоемких и экологически опасных этапов. Эта операция, как правило, включает окислительное спекание или сплавление и последующую обработку спеков царской водкой, концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании, хлорированием в соляной кислоте и др. Наибольшие трудности возникают при переведении в раствор материалов, содержащих родий, иридий, рутений и осмий. [c.88]

Металлический иридий [27] перед спектральным анализом переводят в хлороиридат путем хлорирования. Растворы испаряются в дуге переменного тока при помощи фульгуратора. Анализ можно проводить по одной из следующих пар линий Са I 4226,728 [c.123]

Подобно родию, иридий не растворяется в кислотах и царской водке. Он может быть переведен в раствор сплавлением с перекисью натрия, спеканием с перекисью бария с последующей обработкой спека соляной кислотой или хлорированием смеси металла с хлористым натрием и растворением образующегося спека в воде. Иридий переходит в раствор после щелочно-окислительной плавки со щелочью и нитратом натрия (или перекисью натрия). В результате сплавления образуется неустойчивое соединение иридия (IV), которое превращается в воде в синий коллоидный раствор гидратированной окиси. При растворении сплава в соляной кислоте образуются комплексные хлориды иридия (III, IV). [c.11]

Родий и иридий могут быть переведены в растворимое состояние хлорированием металлов в присутствии хлористого натрия, окислением перекисью бария с последующим растворением продуктов окисления и электролитическим методом. [c.96]

MjfIr le] темно-красного цвета. Как указывалось, их получают хлорированием смеси порошкообразного иридия с основным хло- [c.605]

Каталитический риформинг протекает на активных центрах двоякого рода металлических и кислотных. Металлические центры (платина или ш. 1тина, промотированная добавками хЛора и металлов, например рения, иридия, олова, редкоземельных элементов), ускоря ют реакции дегидрирования парафинов в олефины, нафтенов в арома тические, диссоциацию молекулярного водорода, подаваемого извне гидрирование и содействуют дегидроциклизации и изомеризации Кислотные центры, расположенные на носителе - хлорированном оксиде алюминия, способствуют реакциям изомеризации олефинов циклизации и гидрокрекинга по карбоний-ионному механизму. [c.139]

Процесс производства катализаторов риформинга многостадиен. Он включает приготовление носителя — оксида алюминия. Далее следует нанесение платины и других активных компонентов. После этого осуществляют сушку и прокаливание катализатора. Если это требуется, то прокаливание завершают газофазным хлорированием. Затем проводят восстановление катализатора. Ряд модификаций катализатора риформинга (например, содержащие рений и иридий) подЬергают осернению. Восстановление и осернение катализаторов обычно осуществляют на установках каталитического риформинга. [c.75]

Тесную смесь 2 г тонкоизмельченного порошка иридия и 4 г ХаС1 насыпают тонким слоем в фарфоровую лодочку и нагревают в токе хлора до 625 °С. Хлорирование продолжают при этой температуре до образования черного расплава. Затем трубку с лодочкой медленно охлаждают в токе хлора для окисления частично образовавшегося. NaatIr l ] [c.1837]

Иридий (а. м. 192,2) растворим в расплавленных нитратах щелочных металлов, нерастворим в царской водке. Очень инертен. При температуре красного каления реагирует с хлором, образуя 1гС1з. Хлорирование в присутствии Na l при 625°С с последующей обработкой [29] дает (NH4)2lr l6. [c.369]

ИРИДИЯ ТРИКАРБОНИЛ Ir4( O)i,, желтые крист. iao3P 210 С (в атм. СО) не раств. в воде, раств. в циклогексане разлаг. концентриров. р-рами щелочей. Получ. взаимод. Ir b-HiO с СО в метаноле при 60 °С и 5 МПа в присут. Си. Примен. для нанесения покрытий 1г на металлы, керамику, стекло из газовой фазы [в смеси с 1г,(СО)в].-ИРИДИЯ ТРИХЛОРИД 1гС1з, темно-зеленые крист.г раэл 760 °С (в атм. U) не раств. в воде, неорг. к-тах и щелочах образует тригидрат. Получ. взаимод. элементов-, выше 450 °С в присут. следов СО. Кат. хлорирования бензола до и-дихлорбензола. [c.228]

Отмечается, что модификация платинового катализатора (0.35 % (мае.) Pt/AljOg) иридием или рением и в качестве второго металла родием и ураном, а также хлорирование или фторирование катализаторов повышают их активность при гидрирова- [c.161]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Чтобы увеличить выход хло1рида родия (иридия), можно про<водить хлорирование растертого металлического порошка без добавления Na l, а затем к полученному хлориду после охлаждения добавить двойное по весу количество Na l, перемешать длинным пестиком и вновь прохлорировать в течение [c.97]

Хлорирование рутения. Производят точно так же, как хлорирование родия или иридия (см. гл, IV, стр, 96), Если растворяемый металл не содержит примесей других благородных металлов и в дальнейшей работе не вредит избыток хлористого натрия, можно не отгонять Ки04 и использовать полу ченный раствор хлоридов в качестве стандартного. [c.99]

Для разделения родия и иридия применяют хлорирование смеси металлов в присутствии хлористого натрия с последующим отделением иридия в виде Na2[Ir l6] смесью ацетона и эфира [19]. Этим методом элементы разделяются также недостаточно удовлетворительно. [c.228]

Иридий. Единственный важный галогенид иридия —Ir lg. Его лучше всего получать хлорированием Ir при бОО Трихлорид существует в двух формах коричнево и те. гао-красной [116] он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до. металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди- и моногалогениды. [c.423]

Гeк axлopoиpидaты(IV) можно получать хлорированием смеси порошкообразного иридия с хлоридом щелочного металла, а также в растворе при добавлении хлорида щелочного металла к суспензии гидратированной IrOj в соляной кислоте. Натриевая соль [c.445]

Отделение платины и палладия от иридия, родия и рутения с помощью хлористых солей ЧАО было опробовано на укрупненной установке по переработке шламов [1, 3]. Растворы получены в результате хлорирования никелевого шлама. Экстрагентом служил бензилдиметилоктадециламмоний хлорид, растворенный в жирном спирте фракции С —Сд. Концентрация экстрагента 0,8 моль л. Соотношение водной и органической фаз 6 1. Экстракция проходила в шестиступенчатом ящичном экстракторе конструкции Норильского комбината. [c.305]

Родий, содержащийся в маточном растворе от осаждения иридия нашатырем, выделяют из подкисленного раствора цинком, очищают осадок хлорированием с хлорлстым натрием и еще раз осаждают родий магнием (см. также Отделение родия от иридия и рутения). Фильтрат от осаждения комплексных нитритов аммония (иридий и родий) может еще содержать палладий и платину (и следы иридия). Комплексные нитриты разрушают выпариванием с соляной кислотой досуха и удаляют избыток хлористого натрия, прокаливая остаток солей в токе водорода (см. также стр. 334 и 338). Соли выщелачивают водою, отфильтровывают платиновые металлы и растворяют их в царской водке. Относительно дальнейшей обработки см. Отделение палладия от платины, стр. 367. [c.339]

В отличие от других благородных металлов компактные Rh и 1г практически не растворяются ни в одной из кислот и их смесей. Родий и иридий можно перевести в растворимое в воде соединение хлорированием при температуре красного каления смеси мелкораздробленного металла и Na l [c.607]

Комплекс родия имеет состав Rh( eH5—NH S СНз)4С12. При осаждении из солянокислой среды родий обычно загрязнен иридием. Лучше всего проводить разделение в растворе, содержащем одновременно азотную, серную кислоты и сульфат лития. Раствор нагревают до выделения паров серной кислоты, а затем разбавляют водой. Прокаленный и восстановленный металлический родий обычно загрязнен небольшой примесью хрома. Последний удаляют хлорированием и последующей обработкой царской водкой. По некоторым данным, железо, кобальт и никель не осаждаются в условиях, предложенных для осаждения родия, однако доказательств этому не приведено. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология