Натрия ионы, биологическое значение

Рассмотренные выше обстоятельства приходится учитывать в процессе разделения белков и пептидов [106, 107]. При КЗЭ белков с немодифицированным капилляром рекомендуется после каждого проведенного разделения при вводе пробы из биологических матриц тщательно промывать капилляр раствором едкого натра. При этом молекулы, адсорбированные на стенках капилляра, удаляются. Если значения pH вьппе изоэлектрической точки (р/), то белки находятся в анионной форме, т.е. имеют тот же заряд, что и стенки кварцевого капилляра. Предпочтительный pH буфера составляет 9-11. При pH < 2 адсорбция белков уменьшается вследствие протонирования силанольных групп. Возникают проблемы иного рода очень малый ЭОП и возможная денатурация белков. Для предотвращения сорбции белков стенками капилляра к буферу добавляют соли щелочных металлов, низших полиаминов, цвиттер-ионов, обладающих большой буферной емкостью. Перспективно использование неионных ПАВ в качестве динамических покрытий. [c.350]

В природе с белками связано относительно небольшое число металлов. Если рассматривать также ферменты, активируемые металлами, то к этому списку элементов следует добавить лишь натрий, калий и магний. Биологическая роль иона металла в белке характеризуется высокой специфичностью. И тем не менее в зависимости от типа белка один и тот же ион металла осуществляет различные функции разнообразие выполняемых функций является, очевидно, следствием ограничений, накладываемых белковым окружением. В связи с этим биологическая специфичность функций металла имеет, по-видимому,- стереохимическую природу. Основная тема обзора — значение структурных и стереохимических данных и сведений о строении координационных центров металл —лиганд для выяснения функциональной роли металлов в ферментативных процессах — не требует, таким образом, дополнительного обоснования. [c.16]

Ионы натрия, калия, кальция, хлора—это макроэлементы биологических сред они принимают важнейшее участие в ряде физиологических и биохимических процессов, участвуют в образовании электрических потенциалов покоя и напряжения. Велико значение этих ионов в белковом, углеводном и фосфорном обмене. [c.175]

Физические, химические и биологические свойства крови, очищенной ионитами от кальция, во многих отношениях выше, чем у нитратной крови кровь (или плазма) ближе к натуральному состоянию, несмотря на замену на натрий нормальных катионов крови. Не происходит разбавления протеина или загрязнения крови химическим антикоагулянтом, [цитратом натрия. Если ионит правильно буферирован, pH не изменяется. Эритроциты, лейкоциты и кровяные пластинки, которые не поглощены ионитом, остаются неповрежденными. Большое значение имеет чистота коагуляционной системы, которая достигается полным удалением ионов Са и М это в свою очередь подавляет активирование протромбина. Экспериментальным доказательством чистоты системы является также отсутствие активации ускорителя конверсии протромбина сыворотки и отсутствие каких-либо признаков образования тромбина. Если ввести ионы кальция в очищенную ионитом кровь или естественную плазму, происходит нормальное свертывание [84]. [c.604]

Состав природных вод. Природная вода всегда представляет собою раствор большого числа веш,еств, с которыми она соприкасалась или соприкасается. В воде обнаружено до 45 химических элементов в ней присутствуют ионы кальция, магния, хлора, натрия, калия, сульфатные, гидрокарбонатные, карбонатные и другие. Некоторые элементы содержатся в природных водах в очень малых количествах — в долях миллиграмма на литр. Это микроэлементы к ним относятся титан, бор, никель, кобальт, радий. Микроэлементы имеют большое значение для жизни растений и животных, так как они входят в состав биологических катализаторов. [c.104]

Калий. Больший ионный радиус К" в сравнении с Na" обусловливает более низкие значения энергии гидратации ионов калия. Такие относительно небольшие различия в электронном строении вызывают существенные различия в биологических свойствах данных ионов. В отличие от ионов Na+ ионы К" в основном сосредоточены во внутриклеточных жидкостях, причем в большинстве случаев калий является антагонистом натрия. [c.182]

Ионометрия как метод анализа представляет собой идеальный метод анализа прежде всего водных растворов и проб, хорошо растворимых в воде или содержащих легко растворимые в водных растворах компоненты. При этом принципиальная особенность ионометрии состоит в том, что этот метод позволяет определять активную концентрацию элемента на фоне его общей концентрации, и в этом отношении ионометрия уникальна. С другой стороны, известно, что в жизнедеятельности биоорганизмов существенное значение имеет изменение активности ряда ионов (водорода, натрия, калия, кальция и хлорид-ионов), причем в здоровом организме допустимы лишь очень узкие колебания активности и концентрации химических элементов. Именно поэтому анализ биологических жидкостей, в том числе на клеточном уровне, очень быстро выделился в отдельную область практической ионометрии [16, 19], а необходимость исследования микрообъектов обусловила важность конструирования и изготовления микроэлектродов [20]. Все это нашло отражение в монографической литературе [16—25]. [c.6]

Вопросы и задачи. 1. Рассказать о строении атомов щелочных мета%ллов, образуемых ими ионах и проявляемой валентности. 2. Рассказать о натрии а) распространение в природе, б) получение, в) физические свойства, г) хя-мические свойства, д) применение, е) биологическое значение. 3. Что известно о составе, строении, получении, свойствах и применении а) перекиси натрия, б) окиси натрия, в) едкого натра. 4. Назвать важнейшие соли натрия, привести их формулы, рассказать о свойствах и применении. 5. Сколько едкого натра образуется при взаимодействии 3 г-атомов натрия с необходимым количеством воды 6. Сколько хлорида натрия образуют 2,3 г Na при взаимодействии с необходимым количеством хлора 7. Сколько глауберовой соли и воды необходимо для приготовления 1,5 кг 2% -ного раствора сернокислого натрия Na2S04 8. Чему равна молярная концентрация раствора едкого натра, полученного путем растворения 1,004 г NaOH в 250 г воды [c.115]

Биология и медицина. Начало биологическим применениям стеклянных электродов с металлической функцией ( катион-чувствительных ) положили работы Эйзенмана с сотрудниками (1957 г.). Результаты работы, проведенной под руководством Эйзенмана, дали возможность биологам получать данные об активности ионов калия и натрия непосредственно с места их действия (in situ) в биологических процессах. В этих работах подчеркивается и другая сторона вопроса для ряда биологических явлений (возникновение биопотенциалов, клеточная проницаемость и связанные с ней процессы нервного возбуждения, кажущаяся специфичность многих клеток и тканей по отношению к ионам К ) физико-химические закономерности оказываются во многом сходными с теми, которые имеют важное значение в функционировании стеклянных и мембранных электродов. Это повышает интерес и значимость самой ионообменной теории стеклянного электрода. [c.331]

Катионы натрия, калия, магния и кальция участвуют во многих регуляторных и триггерных биологических механизмах. Белки и нуклеиновые кислоты представляют собой многозарядные анионы, для нейтрализации которых нужны катионы. Между некоторыми катионами и макромолекулами имеется специфическое взаимодействие. Так, концентрация магния влияет на степень агре-гированносТи рибосом. Фосфолипидные компоненты клеточных мембран содержат ион Са +, который может влиять на пороговое значение потенциала, возбуждающего нервные клетки. [c.8]

За исключением влияния молекулярного веса иа вязкость, седиментацию и связанные с ними физические свойства [347—349[, транспортные рибонуклеиновые кислоты по своему поведению сходны с микросомальиыми нуклеиновыми кислотами (рис. 8-34), хотя их нуклеотидный состав совершенно различен. Изменения коэффициента экстинкции и оптического врашения с изменением температуры вновь указывают на суш,ествование структуры, связанной водородными связями [344, 349, 352], и это подтверждается низкой скоростью реакции с формальдегидом [349[. То, что их структура несколько более стабильна и более упорядочена, чем у микросомальных РНК, видно из того факта, что они имеют более высокую температуру плавления и характеризуются более резким подъемом температурной кривой (т. пл. примерно 60 в 0,1 М растворе хлористого натрия, причем возрастание оптической плотности начинается с 40 ). Повышение или понижение ионной силы увеличивает или уменьшает температуру плавления, а мочевина в высокой концентрации заметно влияет на оптическое поглощение даже при комнатной температуре, что обусловлено понижением температуры плавления [349[. Увеличение оптического поглощения в бессолевом растворе фактически достигает того же значения, что и при максимальной температуре (24%). Эти изменения вновь полностью обратимы, и действительно, при нагревании до 70° при pH 6,8 ((X = 0,2) РНК не теряет своей биологической активности [344]. Хотя остаточным гипохромизмом зачастую можно пренебречь, особенно в случае ДНК, можно заметить, что в случае растворимой РНК из печени крысы [351 [ структурный (после нагревания или прибавления 6 М мочевины) гиперхромизм составляет приблизительно 21%, а гиперхромизм при щелочном гидролизе равен 49%. Это показывает, что и в отсутствие вторичной структуры с ее водородными связями значительная часть оснований остается в таком состоянии, что их плоскости параллельны. (Ср. с соответствующими данными для рибосомальной РНК из Е. oli.) [c.622]

Так, натрий и литий накапливаются во внеклеточной жидкости, а калий, рубидий и цезий — во внутриклеточной. Вследствие близких значений радиусов ионов (разность радиусов Дг = = 30 пм), энергий ионизации (Д н = 24,1 кДж/моль), одинаковых координационных чисел в живых организмах натрий и литий ведут себя сходным образом. Эти элементы, как правило, близки по оказываемому биологическому действию. Например, они очень похожи по ферментоактивирующим свойствам. [c.233]

Процесс нитрификации представляет собой окисление пол действием автотрофных бактерий азота аммонийных солей в азот нитритов и далее в азот нитратов. Различные неорганические и органические вещества, при угствуюшие в производственных сточных водах, оказывают ингибирующее действие на развитие бактерий-нитрификаторов. Наименьшее влияние на процесс нитрифик иии ингибирующие вещества оказывают при значении pH = 7,0-7,5. Эта величина должна строго контролироваться. Поскольку в результате нитрификации образуются ионы водорода, они частично идут на нейтрализацию избыточной щелочности. Потеря щелочности (в расчете на СаСО ) составляет 7,14 мг на 1 мг окисленного аммонийного азота. В случае высокого значения pH в процесс добавляется известь или бикарбонат натрия. Для обеспечения максимального биологического окисления азота рекомендуется поддерживать содержание растворенного кислорода в процессе порядка 2 мг/л. Для проведения нитрификации можно применять любое сооружение аэротенк, биофильтр, окситенк, врашаюшиеся контакторы и комбинированные сооружения. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология