Разряд барьерный

Химические реакции в барьерном разряде [c.244]

Рис. 6. Зависимость степени превращения кислорода в озон при синтезе в барьерном разряде из смесей кислорода с аргоном от удельной энергии

В барьерном разряде происходят разрушения молекул на радикалы и атомы и последующие вторичные реакции. Например, из газообразных углеводородов образуются различные жидкие и твердые углеводороды. В барьерном разряде состав получаемых продуктов очень сложен, что затрудняет его практическое использование [5]. Конструкции высокочастотных промышленных трубчатых озонаторов разработаны в МГУ им. М.В. Ломоносова (Емельянов Ю.М. и др.). [c.175]

Кинетика синтеза озона в барьерном разряде. Влияние примеси постороннего газа. Для обратимой реакции образования озона Оз) зависимость стеиени превращения Д кисло- [c.249]

Кинетика реакции синтеза озона в барьерном (тихом) разряде из кислорода и его смесей с аргоном и. азотом изучена в стеклянном озонаторе с разрядным промежутком в 2,3 мм и длиной [c.313]

При подведении переменного тока высокого напряжения к электродам, разделенным пластинками из диэлектрика и газовым промежутком, в последнем возникает так называемый барьерный разряд. Прототипом прибора, в котором используется такой разряд, является озонатор. Этот вид разряда обладает полимеризующим действием. Из низкомолекулярных углеводородов в нем образуются жидкие и твердые продукты, из водорода и кислорода — перекись водорода. Однако наиболее изученной и практически самой важной реакцией в барьерном разряде остается синтез озона из кислорода. Это обратимая эндотермическая реакция [c.244]

При исследовании перенапряжения водорода на ртутном катоде при низких плотностях тока, в полном соответствии с теорией, было обнаружено явление без-барьерного разряда ионов водорода. Безбарьерные электродные процессы происходят при катодном выделении водорода на вольфраме и молибдене и в ряде других случаев. [c.351]

Электрогазовый разряд, осуществляемый в промежутке между двумя диэлектриками, в отечественной литературе именуется барьерным [6]. [c.59]

Под тихим разрядом в настоящее время, как правило, понимают разряд переменного тока между диэлектрическими электродами. Классическим примером такого вида разряда является разряд в озонаторах. Название тихий используется и для других форм разряда, например для истечения тока с острия. Это иногда может привести к неясностям, поэтому для разряда в озонаторе предлагали другие названия, например разряд, стабилизированный диэлектрическими слоями [2], барьерный [3]. Однако эти термины не являются общепризнанными, поэтому мы используем название тихий разряд. [c.77]

III. Кинетика синтеза озона в барьерном разряде. Влияние примеси постороннего газа. Для обратимой реакции образования озона [c.402]

При изучении кинетики реакций в разряде встретилось далее затруднение, связанное с практической невозможностью точно определить время реакции. Дело в том, что фактический объем зоны реакции в большинстве случаев неизвестен за исключением может быть барьерного разряда в озонаторе. [c.4]

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ СИНТЕЗА ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА В БАРЬЕРНОМ (ТИХОМ) РАЗРЯДЕ [c.48]

ПРОДУКТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПАРОВ ХЛОРБЕНЗОЛА И ДИХЛОРЭТАНА В ПЛАЗМЕ БАРЬЕРНОГО РАЗРЯДА. [c.43]

Синтез озона из смеси кислорода и азота. Синтез озона в барьерном электрическом разряде в озонаторе описывается эмпирическим уравнением вида [c.62]

При синтезе перекиси водорода в барьерном (тихом) разряде применялись разрядные трубки типа озонатора как выполненные целиком из стекла, так и с алюминиевым внутренним электродом. Исходная смесь водорода и кислорода содержала от 2 до 5 об.% О2 (при взрывной концентрации 6,1 об.% О2). Помимо опытов при давлении 1 ата было проведено на специальной установке изучение влияния давления (1, 2 и 3 ата). [c.318]

В 6 указывалось на сенсибилизирующее действие аргона и паров воды на реакцию образования перекиси водорода в барьерном разряде. Эти добавки также, вероятно, являются энергетическими катализаторами и влияют на диссоциацию молекул водорода. [c.325]

Кинетика синтеза азона в барьерном разряде. Влияние примеси постороннего газа. Для обратимой реакции образования озона (з/гОг Оз) зависимость степени превращения Д кислорода в озон выражается уравнением, аналогичным (X, 9) (при тех же допущениях) [c.234]

Изучение окисления азота [8, 9], синтеза аммиака в тлеющем разряде [10] и образование озона в барьерном разряде 1[П] показывает, что химические процессы в электрическом разряде во многих случаях представляют совокупность гомогенного и гетерогенного процессов, протекающих в объеме и на стенках разрядной трубки. [c.150]

Об этом свидетельствует обнаруженная на опыте зависимость стационарной концентрации N0 от диаметра разрядной трубки [9], представляющая линейную функцию обратной величины диаметра этой трубки (рис.З). Аналогичная зависимость от расстояния между электродами в озонаторе получается также при анализе данных работы [11] по синтезу озона в барьерном разряде. [c.150]

СТОЯНИЮ от оси проволоки. Таким образом, вблизи проволоки он может оказаться достаточным для пробоя, а вдали, т. е. ближе к поверхности цилиндра, слишком малым. В этом случае в более или менее тонком слое вокруг проволоки возникает свечение — самостоятельный коронный разряд, сопровождающийся характерным шипением. Вне светящегося слоя развития электронных лавин не происходит, и ток здесь переносится только зарядами того же знака, что и заряд коронирующего электрода, проникающими из светящейся области. Иными словами, разряд вне Ъбласти свечения остается несамостоятельным. По мере увеличения напряжения сила тока коронного разряда увеличивается, светящийся слой расширяется и в конце концов наступает полный пробой. Таким образом, сила тока в короне ограничивается не сопротивлением внешней цепи, как в перечисленных выше формах самостоятельного разряда, а малой электропроводностью внешнего несве-тящегося слоя. По ряду признаков, т. е. по характеру свечения, малой плотности тока, виду вольт-амперной характеристики, низкой средней температуре газа и звуковым эффектам, коронный разряд сходен с описываемой ниже еще одной особой формой самостоятельного разряда — барьерным разрядом. [c.226]

Уменьшить водородную хрупкость стали при нанесении покрытий можно снижением наводороживания в процессе осаждения и использованием методов разводороживания, связанньгх с обратимостью водородной хрупкости. Снижение наводороживания в процессе нанесения покрытий достигают введением непосредственно в электролит ингибиторов наводороживания, выбором составов электролитов и режимов осаждения, которые обеспечивают снижение интенсивности разряда водорода при катодном процессе нанесением барьерного подслоя из других металлов. [c.104]

В процессе анодирования при повышении напряжения на поверхности алюминия формируется диэлектрическая окисная пленка аморфного строения, состоящая из внутреннего тонкого барьерного слоя и наружного, пронизанного многочисленными порами. При достижении напря-дения дуги на поверхности анода, покрытого диэлектрической окисной пленкой, в местах микродефектов и пор возникает пробой окисной пленки и появляются г>шкро-цр дуговые разряды. Под действием микродуго-вых разрядов идет процесс окисления, толщина пленки в этих местах растет, и происходит залечивание дефектных точек. В результате анод покрывается плотной окисной пленкой, обладающей высокими изолирующими и [c.123]

Как следует из кинетических данных (см. рис. 45), скорость. реакции в области наклона 2,3 RTjF не зависит практически от состава раствора. Это позволяет отбросить последний вариант, для которого d i]/d jpi=—l. Если бы медленной стадией процесса выделения хлора был распад каких-то поверхностных комплексов, быстрый разряд с последующей медленной безбарьерной электрохимической десорбцией или замедленный безбарьерный разряд с последующим рекомбинационным удалением хлора, то во всех этих случаях на обратном, катодном, ходе кривой должен наблюдаться предельный ток адсорбции. Экспериментальные данные, представленные на рис. 46, а также в работах [97, 108], показывают, что при восстановлении молекулярного хлора на графите не имеется никакой тенденции к появлению предельного тока в широкой области потенциалов. Отсюда следует, что наиболее вероятным механизмом выделения хлора является замедленный безбарьерный (точнее, квазибез-барьерный) разряд с последующей обычной электрохимической десорбцией [114] при 0<С1. Наличие второй электрохимической стадии в реакции и является причиной отсутствия предельного катодного кинетического тока. [c.127]

В 5 указывалось на сенсибилизирующее действие аргона и паров воды на реакцию образования перекиси водорода в барьерном разряде, которое наблюдали Се-миохин, Кобозев и Пицхелаури. По мнению авторов эти добавки являются энергетическими катализаторами и влияют на диссоциацию молекул водорода. [c.58]

Гриневич В.И., Бубнов А.Г., Костров В.В. - Продукты поли-мерийации паров хлорбензола и дихлорэтана в плазме барьерного разряда. [c.5]

НОЙ химической частицы и характера первичного элементарного акта и, во-вторых, к изучению возможных вторичных реакций. Следует иметь в виду, что плазма разряда может быть изотермической и неизотермической. В изотермической плазме температуры электронного и молекулярного газа одинаковы и роль электрического поля состоит лишь в сообщении плазме, конечно через электронный газ, энергии, достаточной для поддержания высокой температуры. В такой горячей изотермической плазме концентрации различных частиц определяются термодинамическим равновесием и могут быть подсчитаны, если известны соответствующие константы равновесия и температуры, по обычным термоди-намическйм уравнениям. Механизм химических реакций в изотермической плазме не отличается от механизма реакций, протекающих при высокой температуре, созданной в системе любым другим способом. В этом случае говорят о термической активации реакций в разряде. В некоторых случаях, например в конденсированной искре и в микроразрядах барьерного разряда, активные частицы, созданные в течение кратковременных импульсов тока, могут затем попадать в среду со значительно более низкой температурой, вызывать в ней вторичные реакции и создавать продукты, концентрации которых будут существенно отличаться от равновесных при температуре, первоначально создавшей активные частицы. Тем не менее и в этом случае природа первичной активации имеет термический характер. [c.236]