Перегонка уравнение расхода пара

Расчет постепенной перегонки с водяным паром при отгонке а моль летучего компонента [а = а —аа) из Ь моль нелетучего растворителя также может быть выполнен на основе закона Дальтона. Уравнение для определения требуемого расхода водяного пара 2 (моль) при постоянной температуре и давлении процесса имеет следующий вид [18] [c.62]

Уравнением (19) широко пользуются для вычисления расхода пара на перегонку. [c.77]

В случае же перегонки в присутствии перегретого водяного пара жидкая часть системы однофазная, температура системы не обусловливает парциального давления Н2О и поэтому для определенности состояния равновесной системы необходимо в начальных условиях зафиксировать кроме состава системы, put еще один дополнительный параметр. Обычно — это расход перегретого водяного пара Z, кмоль/ч, позволяющий рассчитать р по уравнению (11.53) методом последовательных приближений. [c.88]

В этой главе рассматривается разделение перегонкой и ректификацией бинарных (двухкомпонентных) смесей. 1. При перегонке жидкости с водяным паром (или инертным газом) расход пара рассчитывают по уравнению [c.169]

Пусть та же нсходная смесь подвергается уже непрерывной перегонке при атмосферном давлении п температуре 100 -С, а ее часовой расход составляет 16 000 кг/ч. Расход водяного пара, требующийся для снижения содержания и-гептана от начальной концентрации х[ =4,0 до конечной х =0,0527, можно найтп по уравнению (11.47) [c.83]

Левая часть уравнения (УПТ.Ю) описывает расход водяного пара для перегонки весовой единицы вещества А, т. е. является расходным коэффициентом пара. [c.178]

Определить расход пара на перегонку 1 кг толуола при Р = = 745 мм. Расчет произвести при помощи уравнения, выведенного в примере 6 по данным представленным на рис. 57. [c.208]

Для случая, когда расход водяного пара непостоянен во времени, но перегонка ведется при постоянной температуре, расчетное уравнение (11.45), очевидно, приходит к виду [c.81]

Сравним расход пара на перегонку (при одной и той же температуре) двух углеводородов, имеющих различные молекулярные веса. По кривым на фиг. 20 определим для температуры, скажем, 280° С упругости паров углеводородов с молекулярными весами М = 300 и М1 = 400. Упругости равны соответственно р = 133 мм и р1 = 15 мм. Подставим в уравнение (19) значения р и М для более легкого углеводорода расход пара составит [c.77]

При перегонке жидкости с водяным паром (или инертным газом) расход пара рассчитывают по уравнению [c.297]

При заданных начальных давлении и температуре перегонки по равенству (11.58) рассчитывается значение ф далее по уравнению (11.54) определяется расход водяного пара, затрачиваемого на полный отгон всей исходной углеводородной системы. [c.89]

Перегонку таллового масла проводят при остаточном давлении 0,400—0,666 кПа с присадкой острого водяного пара. Все летучие компоненты таллового масла, как жидкости, не смешивающиеся с водой, перегоняются с водяным паром. Удельный расход водяного пара на перегонку /Пуд в килограммах пара на 1 кг дистиллята можно рассчитать по уравнению [c.127]

Расход п ра является одним из основных показателей процесса перегонки эфирных масел. Он выражается количеством водяного пара в килограммах, необходимым для отгонки 1 кг эфирного масла, и определяется по уравнению (6). [c.93]

Исходя из этого уравнения, можно вывести формулу для подсчета расхода водяного пара при перегонке нефтяных фракций [c.69]

Из приведенного уравнения видно, что а) при одинаковых парциальных давлениях углеводородных фракций расход водяного пара тем меньше, чем больше молекулярный вес фракции б) при одинаковом молекулярном весе расход водяного пара тем больше, чем меньше парциальное давление паров углеводородной фракции пли, что то же, чем нилсе температура перегонки. [c.69]

Уравнением (XII,10) не учитывается расход носителя, который требуется для нагревания смеси до температуры перегонки, испарения смеси и компенсации потерь тепла в окружающую среду. Чтобы избежать чрезмерно большого расхода носителя и разбавления им паров, тепло для указанных выше целей подводят в куб с помощью глухого пара или другого теплоносителя. [c.482]

Оптимальный расход водяного пара, подаваемого в низ вакуумной колонны для перегонки мазута, соответствующий минимальным затратам на разделение, можно определить также аналитическим путем. Зная расход нефтяных паров в колонну, количество неконденсируемых компонентов в сырье, температуру в питательной секции колонны и охлаждающей воды в барометрическом конденсаторе, можно воспользоваться следующими расчетными уравнениями [73] [c.57]

Уравнения (57) и (58) дают не общий расход водяного пара на перегонку, а только то его количество, которое используется для переноса пара при перегонке. Кроме того, может еще потребоваться некоторое количество водяного пара для нагревания жидкости и испарения. [c.686]

По уравнению (64) расход водяного пара на перегонку между любыми данными пределами состава при постоянной температуре и общем давлении можно получить посредством графического интегрирования, если имеются данные по давлению насыщенного пара раствора как функции концентрации. Для частного случая идеального раствора [c.687]

Точное интегрирование этого уравнения сложно, так как обычно по ходу процесса изменяется не только состав раствора, но и температура перегонки. Если имеется достаточное количество данных по равновесию, можно вычертить кривые упругости пара над растворами с разными концентрациями X. Зная теплосодержание подведенного пара, найдем графически (рис. 12-43) точки пересечения линии, параллельной прямой теплосодержания водяного пара, с кривыми теплосодержания пара над раствором при разных концентрациях л . Точки пересечения определяют зависимость между составом жидкости в кубе и температурой. Затем по данным равновесия определим парциальные давления над растворами при идентичных температурах и, таким образом, подойдем к зависимости между р и X. Пользуясь зависимостью между р и х, можно проинтегрировать уравнение (12-178) и получить расход водяного пара при изменении концентрации раствора от Хо до х. Иногда в таком процессе температура перегонки поддерживается на постоянном уровне путем регулирования дополнительного обогревания куба. Если система следует закону Рауля, зависимость между рях выражается уравнением [c.642]

Пример. Для перегонки при 320° фракций молекулярного веса М = 400 потребовалось 68,3% пара. При какой температуре надо вести перегонку жидкости молекулярного веса М = 500 для того, чтобы расход пара остался тем же Определим парциальное давление р жидкости молекулярн ого веса Л1 = 500 при расходе пара с = 68,3%. Подставим в уравнение (20) вместо X к М соответственно 68,3 и 500 [c.78]

Выведем уравнение зависимости расхода пара от упругости паров перегоя яемого вещества, его молекулярного веса и от абсолютного давления в системе при вакуумной перегонке. Заменив в уравнении (19) величину атмосферного давления 760 мм величиной того абсолютного давления Р миллиметров, при котором ведется иерегонка, мы по существу ничего не изменяем. Перегонка под атмосферным давлением есть частный случай перегойки, при котором внешнее давление над жидкостью Р = 760 мм. При перегонке в вакууме Р меньше 760 мм. Расход пара для любого давления [c.78]

По уравнению (IV. 48) можно определить относительный расход водяного пара на перегонку, однако при условии, что образующаяся в процессе паровая фаза находится в равновесии с жидкостью. Легко заметить из уравнения (IV. 48), что относительный расход водяного пара растет с увеличением давления рис уменьшением температуры процесса и молекулярного веса Ма отгоняемого вещества. Расход насыщенного водяного пара, определяемый по уравнению (IV.48), относится исключите льно к его количеству, необходимому для обеспечения суммарной упругости паров системы, отвечающей данной температуре. Если задано давление р, под которым должна вестись перегонка компонента а, то для нахождения температуры / процесса удобнее всего прибегнуть к простому графическому приему, показанному на фиг. 49. Нанеся кривую упругости перегоняемого вещества и построив при помощи таблиц свойств насыщенного водяного пара по точкам кривую р — р , можно найти температуру равновесия системы как абсциссу точки пересечения этих кривых. На фиг. 49 показан такой расчет для двух веществ — бензола и толуола — при условии, что внешнее давление равно 760 мм рт. ст. Линия / —р/ = 760 — р пересекает кривые упругости бензола и толуола в точках М и М, абсциссы которых = 69° и / = = 84,5° определяют температуры, при которых упругость насыщенных паров этих веществ будет равна 760 — р или, иначе говоря, в сумме с р станет равной внешнему давлению р=7б0 мм рт. ст. Следует обратить внимание на снижение температур кипения, вызванное присутствием насыщенного водяного пара. Так, для бензола температура кипения понижается на 1Г, а для толуола на 26°. Из фиг. 49 легко видеть, что верхним пределом температуры перегонки с насыщенным водяным паром будет точка кипения воды при данном давлении р. Теперь рассмотрим систему, состоящую из двух компонентов ДИШ, удовлетворяющих условию полной взаимной растворимости, но не растворимых с водой. В условиях равновесной перегонки с насыщенным водяным паром такая система будет обладать согласно правилу фаз уже двумя степенями [c.173]

Задаваясь определенной величиной расхода пара (скажем, 5%), подсчитываем, какое надо иметь абсолютное давление для перегонки фракции с молекулярным весом М, имеющей при избранной нами температуре перегонки упругость паров р. Так как величинСа х из уравнения (21) известна и равна 5%, то вместо х подставим 5 и решим уравнен"ие по отношению к величине р, т. е. к абсолютному давлению [c.79]

Это уравнение дает возможность исследовать производительность процесса в зависимости от температуры дистилляции. Находя по рис. 12-39 давления р, отвечающие разным температурам, определяем производительность, которую затем можно представить в виде диаграммы (рис. 12-40). Из этой диаграммы видно, что Наименьщая производительность будет при наинизшей температуре процесса (перегонка с насыщенным паром). С ростом температуры растет и производительность, увеличиваясь до бесконечности, когда температура достигает максимального значения С точки зрения производительности и расхода пара экономичными являются высокие температуры (перегонка с перегретым паром). Однако излишнее повышение температуры может пойти вразрез с основным условием процесса, которое заключается в снижении температуры кипения. Поэтому надо установить температурный оптимум, при котором температура еще достаточно низка и не грозит разложением перегоняемой жидко- сти, а расход водяного пара не слишком велик. [c.638]

Зная состав выделяющегося пара, можно вычислить дистилляционную линию. Для этого необходимо уравнение дистилляционной линии, полученное в предположении, что процесс идет очень медленно и состояние равновесия между фазами практически не нарушается. Процесс открытого испарения не может протекать изотермо-изобарически, так как в ходе его изменяются концентрации всех трех компонентов, две из которых меняются независимо, на что расходуются две степени свободы. Следовательно, произвольно задать постоянными и Т, и р одновременно невозможно. Обычно рассматривают дистил-ляционные линии при закрепленном давлении, что соответствует обычным условиям проведения перегонки. Если из Ф > + моль 1-й фазы, состав которой характеризуется мол. долями х[, л , x , образовались моль 1-й фазы, но с новым составом и моль 2-й фазы состава [c.323]

Кроме перегонки в токе водяного пара (Ж в = 18), в некоторых случаях используют инертные газы—азот (Mn 5 =28), углекислый газ (Мсо, =44). Одпако даже теоретический расход газов на перегонку, обладающих значительно большей молекулярной массой, сильно возрастает по сравнению с водяным паром, как видно из уравнения (15.2). Кроме того, кон-денсатщя паров перегоняемого вещества, распределенных в большом объеме инертного газа, сопряжена с большими трудностями. Возможно туманообразование, неполнота конденсащ и пр. В силу этих обстоятельств такие теплоносители для целей перегонки применяют значительно реже. [c.174]

Расход водяного пара Zo в период подогрева бензола от начальной температуры 1=20 С до тёмпературы перегонки а= =74 С определится из уравнения теплового баланса [c.212]

Кроме перегонки в токе водяного пара (Мв=18) в некоторых случаях используют инертные газы — азот Мк2=2.8), углекислый газ (Л1с02=44). Однако даже теоретический расход газов на перегонку, обладающих значительно большей молекулярной массой, сильно возрастает по сравнению с водяным паром, как видно из уравнения (15.2). Кроме того, конденсация паров перегоняемого вещества, распределенных в большом объеме инертного газа, сопряжена с [c.168]

По уравнению (IV. 48) можно определить относительный расход водяного пара на перегонку, однако при условии, что образующаяся в процессе паровая фаза находится в равновесии с жидкостью. Легко заметить из уравнения (IV. 48), что относительный расход водяного пара растет с увеличением давления рис уменьшением температуры процесса и молекулярного веса Ма отгоняемого вещесгва. Расход насыщенного водяного пара, определяемый по уравнению (IV. 48), относится исключительно к его количеству, необходимому для обеспечения суммарной упругости паров снстемы, отвечающей данной температуре. Если задано давление р, под коюрым должна вестись перегонка компонента а, то для нахождения температуры t процесса удобнее всего прибегнуть к простому графическому приему, ьоказанному на фиг. 49. Нанеся кривую упругости перегоняемого вещества и построив при помощи таблиц свойств насыщенного водяного пара по точкам кривую р — р , можно найти температуру равновесия системы как абсциссу точки пересечения этих кривых. На фиг. 49 показан такой расчет для двух веществ — бензола и толуола — при условии, что внешнее давление равно 760 мм рт. сг. Линия = — р пересекает кривые упругости бензола [c.173]

Расчетное определение оптимальной концент,рации аммиака. В системах, основанных на применении перегонки для выделения серпистого ангидрида из сульфит-бнсульфитных растворов, при повышении концентрации аммиака увеличивается поглотительная емкость раствора, но вместе с тем повышается давление пара аммиака и, следовательно, снижается воможная полнота регенерации раствора. Вследствие противоположного влияния обоих этих факторов существует оптимальная концентрация аммиака, при которой достигается максимальная абсорбционная емкость по отношению к сернистому ангидриду при минимальном расходе водяного пара на регенерацию. Это отчетливо видно на рис. 7. 9, который основывается на опубликованных данных [29]. Кривые построены для одного сочетания рабочих условий в абсорбере и трех различных температур регенерации. Концентрация аммиака, при которой достигается максимальная абсорбционная емкость по отношению к сернистому ангидриду, совпадает с концентрацией, соответствующей минимальному расходу водяного пара. Предложено [29] следующее уравнение для расчетного определения оптимальной концентрации аммиака [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология