Синильная кислота в сероводородном

Сравнить константы диссоциации следующих кислот сероводородной, сернистой, уксусной, хлорноватистой, угольной и синильной. Назвать самую сильную и самую слабую. [c.167]

Синильная кислота—бесцветная, подвижная и летучая жидкость с запахом горького миндаля (темп. кип. 25,7 °С, темп. пл. —14,9 С) смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, бензолом, эфиром H N—очень слабая кислота, даже такие кислоты, как угольная или сероводородная, вытесняют синильную кислоту из ее солей. Поэтому цианиды (соли синильной кислоты) легко разлагаются на воздухе под действием двуокиси углерода- [c.236]

Влияние протофильных растворителей аналогично по характеру, но противоположно по направлению, влиянию кислых растворителей [1]. В среде протогенных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и уменьшается число веществ, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается, и многие слабые кислоты становятся сильными. Величины р/Сл большинства кислот в среде жидкого аммиака изменяются в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила слабых в воде кислот, например синильной и сероводородной кислот, значительно увеличивается. Однако сильные в воде кислоты в среде жидкого аммиака имеют р/Сл = 2, что объясняется сравнительно малой величиной его диэлектрической проницаемости (е=21). [c.28]

Магнезиальная смесь Натронная известь Нашатырный спирт Олеум Пергидроль Плавиковая кислота Растворимое стекло Реактив Несслера Сероводородная вода Синильная кислота Смесь Эшка Соляная кислота Суперфосфат Термит Хлорная вода Хлорная известь Хромовая смесь [c.293]

Гидролиз синильной кислоты до окиси углерода и аммиака находит практическое применение для удаления H N из сероводородных концентратов, получаемых при очистке коксового газа . [c.30]

При горении 1 НЛ1 сероводорода выделяется 5566 ккал тепла, которое расходуется на подогрев образующихся газов и частично теряется в окружающую среду. Длительное время сжигание сероводородных газов велось в печах, напоминающих обычные топки для газового топлива. В печь через газовую форсунку вводили сероводородный газ и воздух, при этом температура образующихся газов достигала 1000—1100° С. При этой температуре и избытке кислорода в печи образовывалась окись азота в результате горения синильной кислоты, содержащейся в сероводородном газе [c.84]

Для устранения образования окислов азота инженер А. П. Сергеев на Макеевском коксохимическом заводе предложил сжигать сероводородный газ ступенчато, т. е. вместе с сероводородом в печь подавать лишь часть необходимого для горения воздуха, так как синильная кислота в недостатке воздуха сгорает с образованием инертного азота [c.84]

Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в растворах диссоциированы практически полностью. К этой группе относится большая часть солей, щелочей, сильных кислот. Слабые электролиты в водных растворах диссоциированы на ионы только в небольшой степени (в 0,01—0,1 н. растворах на 3% и менее). В эту группу входят, в частности, уксусная и другие органические кислоты, угольная, сероводородная, борная, синильная кислоты, гидроксид аммония, органические основания. [c.15]

Между сильными и слабыми электролитами существуют переходы, поскольку степень диссоциации в значительной мере зависит от концентрации. Переходную группу образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты лимонная, щавелевая, муравьиная. Особо слабыми электролитами являются вода, сероводородная, синильная, борная кислоты. Характер электролита зависит от его взаимодействия с растворителем. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциирует данная соль. Она может быть в воде сильным электролитом, а в ацетоне и в особенности в бензоле слабым. Напомним, что диэлектрические постоянные воды, ацетона и бензола соответственно равны 80, 21 и 2,3. Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893 г., объясняется тем, что со-364 [c.364]

Кроме соляной кислоты к распространенным летучим кислотам относятся, в частности, другие галогеноводородные кислоты, азотная, сернистая, угольная, сероводородная, синильная. [c.200]

Полностью гидролизуются алюминиевые соли слабых кислот, таких, как угольная, сероводородная, синильная и др. [c.140]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

Фосфорная кислота. . . Сернистая кислота. . . Улсусная кислота. . . , Угольная кислота. . . . Сероводородная кислота. Синильная кислота. . , [c.183]

В 1789 г. Бертолле исследовал сероводород. Установив его кислые свойства, он, однако, не смог обнаружить в нем кислорода, что требовалось в связи с кислородной теорией кислот Лавуазье. На основании изучения состава и свойств обеих кислот—синильной и сероводородной — Бертолле пришел к выводу, в некоторой степени отличающемуся от точки зрения Лавуазье, принимавшего, как уже говорилось выше, что все без исключения кислоты содержат кислород. Бертолле вынужден был признать существование бескислородных кислот, хотя и не возражал против общей теории кислот Лавуазье. Во всяком случае при появлении в дальнейшем водородной теории кислот он остался свершенно равнодушным к этой теории. [c.390]

Кислоты подразделяют на две большие группы бескислородные и кислородсодержащие. К бескислородным относятся, например, фтористоводородная, или плавиковая, HF хлористоводородная, или соляная, НС1 цианистоводородная, или синильная, HGN сероводородная HaS кислоты. Кислородсодержащими являются азотная HNO3, серная H2SO4, ортофосфорная Н3РО4 и многие другие. Эти кислоты рассматривают как гидраты кислотных окислов, т. е. продукты их взаимодействия с водой [c.88]

Пергидроль — 30%-ный водный раствор Н2О2 Плавиковая кислота —водный раствор HF Сероводородная вода — водный раствор H2S Синильная кислота — водный раствор H N. [c.91]

Двухстадийное сжигание сероводородного газа вызвано следующими причинами. Горение сероводорода сопровождается большим выделением тепла. При сжигании серо1Водородного газа с высоким содержанием H2S температура в печи. может превысить 1000° С. Сероводородный газ обычно содержит примесь синильной кислоты H N. При высокой температуре и избытке воздуха H N сгорает по реакции [c.110]

Серная кислота 40, 371 сл. Сернистая кислота 40, 368. Сернистый газ 367 Серный ангидрид 369 Сероводород 330, 364 Сероводородная ода 365 Сероводородная кислота 39, 365 Сероут.-1срод 41 1 Силан 330. 408 Силициды 421 Сильвинит 285 Символ химнчес1 ий 54 Синильная К1 сл(ла 39 Синтетические миЮ1цие средства 604 [c.709]

Числа эти нельзя считать теплотою нейтрализации, потому что вода здесь играет свою роль. Так, напр., серная кислота и едкий натр, растворяясь в воде, выделяют очень много тепла, а происходящая сернонатровая соль (представ. яя ее безводною), растворяясь в воде, выделяет тепла очень мало, следовательно, в безводном виде будут теплоты иными, в гидратном виде опять другими. Малоэнергические кис. оты, соединяясь с таким же количеством щелочей, как и при образовании средних солей серной или азотной кислот, дают однако всегда меньше тепла. Напр., с едким натром углекислота 10,2, синильная 2,9, сероводородная 3,9. А так как и слабые основания (напр., Ре-О ) выделяют тепла менее сильных оснований, то некоторое общее отношение между термохимическими сведениями и понятием о мере сродств выступает и здесь, как в других случаях, что однако не дает никакого права судить по теплоте образования солей в слабых растворах о мере сродств, связывающих элементы солей. Особенно ясно это из того, что вода может разлагать многие соли, а при их образовании выделяется тепло. [c.456]

По способности к диссоциации все электролиты делятся на слабые и сильные. Слабые электролиты в растворах содержатся как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. К слабым электролитам принадлежат многие кислоты, например уксусная, синильная, хлорноватистая, угольная, сероводородная, борная все труднорастворимые основания и гидрат окиси аммония некоторые соли, например Hg b и d b. Сильные электролиты в растворах диссоциируют практически полностью и состоят только из ионов. К ним относятся кислоты — соляная, бромистоводородная, иоди- [c.21]

Слабые электролиты диссоциируют не более чем на 3%. В эту группу входят угольная Н2СО3, сероводородная H2S, синильная H N, борная Н3ВО3 кислоты, аммиак NH4OH, многие органические кислоты и основания. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология