Стандартное состояние газа

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

Для обычных стандартных состояний газа и жидкости (р — [c.93]

Рис. 93. Энтропия одного моля В1 С1з в кристаллическом состоянии (/), в равновесных состояниях жидкости (2) и пара (3) и в стандартном состоянии газа (4) при температурах от 300 до 1200 К.

Для 25 °С изменение энтальпии воды при переходе из стандартного состояния жидкости в стандартное состояние газа =. = 10,519 ккал/моль. Поэтому [c.209]

Для величин — Яд и базисным состоянием служит стандартное состояние газа указанного молекулярного состава при О К. [c.328]

Базисным состоянием для всех величин в этих таблицах служит стандартное состояние газа указанного молекулярного состава при 298,15 К. Данные для этого состояния приведены в табл. 10. [c.465]

Из рис. 57а и б видно, что в стандартном состоянии свойства идеального и реального газа совпадают (сравни точки а и 0). Стандартное состояние не имеет физического смысла и не отражает реальные свойства газа. Однако в первом приближении можно считать, что свойства реального газа при Р=1 атм (101,3 кПа) практически не отличаются от идеальных. Для газа в идеальном состоянии при всех температурах / = Р и при всех температурах стандартное состояние будет характеризоваться равенством [о=1. С учетом стандартного состояния газа изменение энергии Гиббса определится по формуле [c.236]

Стандартным состоянием газа считают идеальный газ при давлении 1 атм [c.126]

Применяемые на практике мольные или парциальные мольные функции состояния Z, характеризующие термодинамическую систему, как правило, зависят от температуры, давления, а при реакциях в растворах также и от концентрации. В связи с этим, для того чтобы можно было табулировать данные о функциях состояния (что удобно для сравнения), оказалось целесообразным выбрать некоторое стандартное состояние, исходя из которого можно расчетным путем перейти к функции состояния для любого конкретного состояния системы. Примем и будем использовать в дальнейшем следующее определение стандартное состояние газа осуществляется при давлении р=101 325 Па=101,325 кПа (величины, относящиеся к стандартному состоянию, обозначают соответствующим символом с индексом О вверху справа). Давление 101 325 Па будем в дальнейшем называть нормальным давлением. Стандартное состояние зависит от температуры и поэтому записывается с индексом Т (Z t). В таблицах, как правило, приводят значения функций состояния при температуре 298,15К (Z°29s,i5) - Чтобы охарактеризовать стан- [c.216]

Заметим, что величины ц,° в обоих уравнениях совпадают, так как обе соответствуют Р, = 1 (стандартное состояние газа). [c.182]

При постоянной температуре из (111.34) получается формула, аналогичная (111.10). Она показывает, что с увеличением давления газа его энтропия уменьшается. Выведенные здесь соотношения применяются в вычислениях изменения энтропии при приведении газа к стандартным условиям, а условия стандартности состояния газа включают его соответствие уравнению идеального газа. Очень важно по причинам, которые станут ясны несколько позже (см. 5 этой главы), определение изменения энтропии при равновесном переходе вещества от кристаллического состояния при абсолютном нуле (энтропия So) до стандартного состояния при температуре 298,15° К (энтропия S29 ). Например, Н О (тв,0°К) HjO (пар, 1 атм, ид. газ, 298° К). Равновесный переход должен состоять из нескольких этапов. Первый этап — нагревание твердой воды от 0° К до температуры плавления. Изменение энтропии рассчитывается по (III.23). Именно [c.80]

Стандартное состояние Газы [c.142]

За стандартное состояние чистого газа принимают при каждой температуре гипотетическое состояние идеального газа, фугитивность которого при этой температуре равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, равном нулю. Представление о стандартном состоянии газа можно проиллюстрировать следующим мысленным экспериментом (рис. 28) реальный газ, находящийся в произвольном состоянии (точка а), сначала изотермически расширим до бесконечно малого давления Р (см. также рис. 7, с. 43), а затем сожмем по [c.142]

Началом отсчета фугитивности реального газа является некоторое стандартное состояние. В качестве стандартного состояния газа при каждой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором p=f=. Свойства вещества в стандартном состоянии отмечаются верхним индексом О у соответствующего символа, например фугитивность в стандартном состоянии обозначается как /°. [c.23]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

Рис. 3.3. Стандартные состояния газов, растворителей и растворенных веществ.

Величины Д р,с,1 и AFr,p i не равны друг другу вследствие того, что при Г°/с° = 1 соответствующая величина р° отличается от с° множителем RT, так как р° = °RT. Поэтому, если стандартное состояние газообразного адсорбата выбрано так, что с = с° и Г°/с° = 1, для того же стандартного состояния отношение Т°/р° =7 1. И наоборот, если стандартное состояние газа р = р° выбрано так, что Г°/р° = 1, то для этого стандартного состояния Г7с° 1. [c.119]

Значения всех термодинамических свойств рассчитаны для веществ, находящихся в стандартных состояниях. Под стандартным состоянием чистого твердого или жидкого, вещества подразумевается его состояние при температуре 298,15° К и давлении 1 физическая атмосфера. За стандартное состояние газа при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм. Для идеальных газов это состояние тождественно состоянию газа при давлении в 1 атм. [c.23]

Если исходные и конечные вещества находятся в стандартном состоянии (/ = 25°С к Р = 0,1013 МПа), то теплоту образования называют стандартной и обозначают Я дд ц. Стандартное состояние газов отвечает гипотетическому состоянию, в котором газ при давлении 0,1013 МПа подчиняется законам идеального газа. [c.210]

Подставляя L из (9) в формулу (6) с учетом (3), получаем окончательное выражение для летучести z, определяющей стандартное состояние газа при температуре Т [c.48]

Для реальных газов и их смесей в качестве стандартного состояния газа всегда принимается состояние, в котором летучесть газа = 1 атм. Поэтому активность газов совпадает с их летучестью. Такое же совпадение активности с летучестью имело бы место и для всех чистых жидкостей и чистых твердых тел, если бы в качестве их стандартного состояния принималось то, для которого /° = 1. Нужно, однако, иметь в виду, что для чистых жидкостей и твердых тел в качестве их стандартного состояния принимают не такое, для которого их насыщенный а-пар имеет давление в 1 атм (т. е. /° = 1), а такое, в котором внешнее давление на жидкость или твердое тело р = 1 атм, а это может соответствовать при комнатной температуре малому значению /°. Не важно, как реализовано давление р° можно вообразить, например, что оно производится поверхностью несжимаемой а-фазы. [c.350]

Выражения (111,41) и (111,42) можно рассматривать как определения летучести. Из выражения (111,40) видно, что летучесть может представлять собой некоторую величину, умноженную на произвольный множитель, так как под логарифмом находится отношение летучестей. Это совпадает с тем фактом, что абсолютное значение термодинамического потенциала неизвестно, а в выражении (111,40) фигурирует разность их. Поэтому нужно выбрать некоторое (стандартное) состояние газа, для которого летучесть имела бы определенное значение. От этого значения можно вести отсчет летучести. Из определения летучести следует, что при Р- О /-> Р, ибо при. малых давлениях, близких к нулю, все газы приобретают свойства идеальных. Значит [c.144]

Для идеального газа /, = Р,-. В стандартном состоянии газа f =i За летучесть компонента жидкого Р. [c.259]

Стандартное.состояние газ Р2 = 1.013 Ю5 Па, раствор хг = 1. [c.253]

Энтропия вещества в стандартном состоянии газа 5г 8 =336,76 Дж/(моль К) [80,43 кал/(моль-°С)] и твердого вещества 5298 =167.52 Дж/моль [c.630]

При вычислениях по уравнению (ХП, 1) надо отдавать себе отчет в следующем переход от одной единицы давления к другой, например от атмосферы к миллиметру ртутного столба, означает изменение стандартного состояния газа. В первом случае стандартным состоянием газа является его состояние при давлении в одну атмосферу во втором — его состояние при давлении в один миллиметр ртутного столба. Поэтому для разности з Р, Т)—8 Р=, Т) будут получаться различные значения (при неизменном Р) в зависимости от выбора единицы давления и, следовательно, от выбора стандартного состояния газа при давлении, равном единице давления. [c.290]

В современной термодинамике за стандартное состояние газа принимают его состояние не при р=1 атм, а при f (летучесть), равной единице. Однако для рассматриваемых здесь вопросов это не имеет существенного значения. [c.54]

При.постоянной температуре из (3.55) получается формула, аналогичная (3.10). Она показывает, что с увеличением давления газа его энтропия уменьшается. Выведенные здесь соотношения применяются в вычислениях изменения энтропии при приведении газа к стандартным условиям, а условия стандартности состояния газа включают его соответствие уравнению идеального газа. [c.95]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Величина для стандартного состояния газа, численно равная единице давления, под знаком логарифма опущена, но это не означает, что под знаком логарифма в (4.7) стоит размерная величина. Если в дальнейшем будут встречаться выражения типа ЛПпРу, то под этим следует понимать ЛЛп(/ у// д). [c.58]

Рис. 111,8. Зависимости поверхностного давления я = o — а = — Ао, нзыененш свободной энергии — АР II внутренней энергии —Л[/ от величины адсорбции Г этана на графитированной термической саже ири 173 К. За стандартное состояние газа принято р° = 760 мм рт. ст. Изотермы адсорбцип приведены на рис. Ш.1.

Энтропия вещества в стандартном состоянии газа 5198 =349,20 Дж/(моль К) [83,4 кал/(моль-"С)] и жидкости 51д8 =263,45 Дж/(моль-К) [62,92кал(моль-°С)]. Энтропия вещества при различных температурах [c.618]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология