Валентности главные

Комплексные соединения имеют центральное строение Атомы элементов могут проявлять два типа валентности — главную, и побочную. [c.369]

Элемент-комплексообразователь стремится насытить и главную и побочную валентности. Главная валентность насыщается только анионами, а побочная - как анионами, так и нейтральными молекулами. [c.64]

Комплексные ионы хорошо знакомы студентам, изучавшим общую химию интенсивно синее окрашивание медноаммиачного комплекса, турнбуллева синь или берлинская лазурь — часто встречающиеся комплексные соединения. Комплексные ионы образуются вследствие взаимодействия простого катиона с нейтральной молекулой или с другими ионами. Первое систематическое изучение комплексных соединений этого типа было предпринято Альфредом Вернером в конце XIX столетия. Он указал, что некоторые ионы металлов имеют главную (первичную) и побочную (вторичную) валентность. Главная валентность приводит к образованию солей нормального типа — СиЗО , СиС и т.д., тогда как побочная валентность используется для того, чтобы присоединить нейтральные молекулы или другие ионы. Элементы могут иметь различную побочную валентность, измеряемую координационным числом . Медь, реагируя с четырьмя молекулами аммиака, образует [Си (NN3)4] + +, ее координационное число 4. Серебро, образующее [А (ННд)2] +, имеет координационное число =2. Кобальт образует [Со (N1 3)5]+ ++, его коорди- [c.25]

Остановимся кратко на характере связей ионов-комплексообра-зователей с лигандами в комплексных соединениях и их изображении. Часто эти связи разделяют на образованные главными и побочными валентностями главные изображают сплошной чертой, а побочные — пунктиром или стрелкой, направленной от донора электронов — лиганда к акцептору — комплексообразователю. Однако опыт показывает, что в комплексах связи с одинаковыми лигандами ничем не отличаются друг от друга. Эти связи, подобно многим обычным химическим связям, смешанные, гибриды ионных и ковалентных связей. В зависимости от строения лигандов, связи могут быть в большей или меньшей степени ионные или ковалентные. [c.287]

Описанные выше нестехиометрические каталитические решетки состоят из металла и кислорода и представляют собой, таким образом, только окисел данного металла. Однако дефекты решетки можно получить и в том случае, когда в структуру решетки включены посторонние ионы (ионы других элементов). Это особенно важно, когда инородные примеси имеют валентность, отличную от валентностей главных компонентов, образующих решетку. Валентности этих [c.366]

Валентная структура 529 Валентность главная 658, 708 [c.527]

Атомность — валентность, главным образом по водороду. [c.692]

Процесс проводят в присутствии катализаторов — тяжелых металлов переменной валентности (главным образом в присутствии кобальт-магний-бромидного катализатора) в растворе уксусной кислоты, в которой терефталевая кислота нерастворима, а продукты побочных реакций хорошо растворимы. [c.190]

Вернер не сомневался в родственной природе сил главной и побочной валентности. Главной валентностью он называл такое проявление химического сродства, которое может быть выражено в водородных единицах. Посредством главной валентности происходит образование молекул из атомов, побочная же валентность проявляется при образовании соединений высшего порядка из молекул, способных к самостоятельному суш ествованию. Силы главной валентности исходят нз С1, Вг, Ка, СНз и т. п. силы побочной валентности — пз КНз, Н2О, КС и т. д. [c.14]

Мицеллы, образующие структуру угля, только частично связаны между собой химическими силами, или силами валентности, главным же образом они удерживаются более слабыми физическими силами аттракции. Доказательством этому служат пластичность угля — одно из важнейших его свойств — и способность ряда растворителей п е п т и з и-ровать вещество угля, т. е. разрывать его на мицеллы посредством преодоления сил сцепления между ними. По мере старения геля число связей между мицеллами и особенно доля химических связей постепенно увеличивается, пока все мицеллы не станут неподвижными, и структура угля пе прио бретет жесткость. [c.121]

В своих химических соединениях марганец проявляет переменную валентность, главным образом равную +2, 4-3, +4, +6 и +7. Известны соединения и 4-5-валентного элемента, например КазМп04 7Н2О — малоустойчивая синяя соль. [c.530]

Многие элементы способны выступать в качестве комплек-сообразователей, проявляя при этом два типа валентности главную, или, на современном языке, степень окисления, и побочную - координационное число. [c.64]

Применение часто используемого при окислении аминов в нитроксилы комплексона трилона В не обязательно. Его роль заключается лишь в связывании ионов металлов переменной валентности, главным образом железа, которые индуцируют разложение пероксида водорода. Кроме того, в присутствии ионов железа распад пероксида водорода может происходить по ра дикальному пути с образованием ЮН радйкала. В этих условиях выход нитроксильных радикалов падает и наблюдается образование большого количества примесей. Этих осложнений можно избежать, проводя окисление в деионизированной воде. [c.14]

Распространение этой теории на следующий член ряда СоС1з-4ЫНз приводит к формуле VII. Два иона хлора насыщают оба типа валентности — главную и побочную следовательно, они прочно удерживаются в координационной сфере. Поэтому в растворе комплекс диссоциирует на два иона, СГ и [Со(ЫНз)4С12]+. [c.19]

Сделав краткую экскурсию в сферу физики, обратим снова наш взгляд на вызывавший у современников глубокое недоумение факт, что в канун открытия электрона существовала целая плеяда экспериментально обоснованных, но никак не согласующихся между собой теорий химического сродства. Так, к этому времени вполне сложилось представление о главной валентности. Главные валентности могли обладать или не обладать способностью к ионизации. Первые случаи получали удовлетворительное объяснение с помощью дуалистических электрохи-мических представлений. Однако эти представления казались неприложимыми к объяснению неиони-зируемых связей. Такие явления, как замещение положительного водорода в молекулах органических веществ отрицательным [c.28]

В соединениях железо проявляет валентность главным образом 2+ и 3+. Оно образует окислы закись РеО, окись РСаОд, закись-окись Рз04- [c.314]

Галлий проявляет положительную валентность, главным образом, III. Соединения двухвалентного галлия (например,. Ga b) неустойчивы. [c.262]

По необходимости пам пришлось опустить некоторые вопросы, примыкающие к теории валентности. Главные из них — это спектроскопия, межмолекулярные силы и теория твердого тела. Мы понимаем, что для надлежа- [c.9]

В соединениях свинец проявляет положительную валентность, главным образом равную двум, хотя может быть и четырехвалентным. С кислородом свинец образует два простых окисла РЬО и РЬОз и два смешанных РЬ.,Оз и РЬдО , которые содержат свинец обоих степеней валентности [c.262]

Однако мы не можем еще достаточно полио объяснить роль этих сил в образовании коллоидной структуры углей. Мы приближенно учитываем только основные из них и предполагаем, что мицеллы угля только частично связаны между собой химическими силами пли силами валентности главным же образом они удерживаются более слабыми физическими силами аттракции или ваи-дер-ваальсовыми силами. [c.33]

Но упорядоченное занятие либо октаэдрических, либо тетраэдрических междуузлий не всегда происходит, даже если занимаются позиции только одного из этих двух типов —не всегда они занимаются полностью. Возни-1 ают структуры вычитания и деления, картина осложняется. Тут возможны три характерных случая, которые, по нашему мнению, могут рассматриваться ак структурные варианты нри классификации шпинелей в междуузлия внедряются а) атомы одного элемента с разной валентностью, например II и III (например Fe), б) атомы разных элементов, например Mg (II) и А1 (III) с разной валентностью, в) атомы одного элемента с постоянной валентностью, главным образом равной III (нанример А1). [c.627]

Иногда взамен хлористого аммония используют соли щелочных, щелочноземельных маталлов, металлов с переменной валентностью (главным образом хлоридов), а также соли пиридина, хинолина, трибутиламина и других третичных аминов. [c.20]

Аргументы, свидетельствующие об ограниченной возможности гидроксильного радикала инициировать патогенетические процессы в организме, в значительной степени снимаются, если принять во внимание так называемую сайт-специфичную концепцию его действия. Суть этой концепции заключается в том, что образование гидроксильного радикала в клетке происходит не равномерно во всем объеме, а только в определенных сайтах — участках, где удерживаются ионы металлов с переменной валентностью главным образом железа и меди [24, 77]. Если такой сайт локализован на внутриклеточной мембране или макромолекуле, несущей функциональную нагрузку, то вследствие минимального расстояния между местом образования и потенциальной мишенью гидроксильный радикал имеет большие шансы реализовать свой цитотоксический потенциал, избежав встречи с различными низкомолекулярными метаболитами и антирадикальными агентами. Так, если лигандом металла является молекула ДНК, следствием образующегося 0Н будет модификация азотных оснований. Если [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология