Барий термическое разложение

При получении окиси бария термическим разложением в вакууме происходит одновременная очистка ее от примеси щелочных металлов. Содержание примеси натрия по сравнению с исходным сырьем снижается примерно на порядок от 5 4- 1-10-3% до 2+ 4-10 [c.462]

Термическим разложением фторосиликата бария [c.487]

Препарат, содержащий до 99,9% ВаО, может быть получен термическим разложением перекиси бария в вакууме [c.68]

Катализатор хромит меди СиО-СгаОд получают следующим образом. Растворяют в воде 261 г трехводного нитрата меди и 31,3 г нитрата бария, доводят объем до 900 мл, добавляя нужное количество воды, нагревают до 80° и приливают 720 мл водного раствора, 151,2 г бихромата аммония и 150 мл 28%-ного аммиака. Осадок отфильтровывают, сушат при температуре 75—80° и измельчают. После измельчения его делят на три порции и каждую из них подвергают термическому разложению, нагревая, при перемешивании, в фарфоровой чашке на пламени горелки, причем после начала разложения, не прекращая перемешивания массы, отставляют горелку. Выделяется большое количество газов, и масса чернеет. После тщательного перемешивания массу охлаждают, соединяют три порции вместе, обрабатывают 600 мл 10%-ной уксусной кислоты, фильтруют, промывают водой (6 раз, порциями по 100 мл), сушат при температуре 115° и измельчают. Получают около 150 г катализатора . Нитрат бария плохо растворим в воде, поэтому лучше сначала растворить его в воде, а затем добавить нитрат меди. Нитрат бария добавляют для того, чтобы избежать восстановления катализатора водородом (в последнем случае катализатор приобретает красную окраску), так как восстановленный катализатор теряет свою каталитическую способность. Катализатор нечувствителен к действию воздуха к влаги если количество воды велико, он переходит в коллоидное состояние. [c.531]

Хромит меди был получен прокаливанием основной хромовокислой меди при красном калении и термическим разложением двойной хромовокислой соли меди и аммония Ч Приведенная здесь методика является видоизменением последнего метода , согласно которому добавляется также двойная хромовокислая соль бария и аммония . Медно-хромовые окисные катализаторы гидрогенизации были также получены измельчением или совместным нагреванием окиси меди и окислов хрома, разложением карбонатов медн, аммония и хрома или нитратов меди и хрома а также низкотемпературным прокаливанием двойных хромовокислых солей меди и аммония [c.304]

Актуальность проблемы. Стеараты кальция, бария, кадмия, свинца, цинка (карбоксилаты двухвалентных металлов) являются эффективными термостабилизаторами полимеров, например поливинилхлорида (ПВХ), являющегося одним из наименее стабильных карбоцепных полимеров. В большинстве случаев нагревание до температуры переработки приводит к частичному термическому разложению полимера. При переработке ПВХ в 2003 г. в мире было использовано примерно 500 тыс. т термостабилизаторов. Среди вышеуказанных термостабилизаторов стеарат кальция является наиболее многотоннажным продуктом, но менее эффективным, чем другие стеараты, однако по своей доступности, нетоксичности и хорошим смазывающим свойствам превосходит их. [c.3]

Способ I [1]. Оксид бария можно получить путем термического разложения нитрата (плавится с пенообразованием и разлагается), иодата и пероксида. Температура в конце процесса разложения должна быть выше 800 °С, на воздухе обычно нагревают до 1100 С в противном случае полученный препарат содержит пероксид. [c.998]

Сульфурилфторид получают термическим разложением фторсульфоната бария [c.356]

В обзорной статье Решетникова, посвященной применению электронной микроскопии в электровакуумной промышленности [57], приводится, в частности, значительный материал по исследованию влияния различных факторов (температура, концентрация раствора, соотношение компонентов) на величину и форму частиц простых, двойных и тройных карбонатов бария, стронция и кальция, осаждаемых из растворов. Путем термического разложения этих солей получают оксидные покрытия на катодах в электронных лампах. Была установлена зависимость эмиссионных свойств оксидных катодов от размеров и формы частиц карбонатов, причем выяснилось, что лучшие катоды получаются на основе высокодисперсных осадков. В результате была разработана технология получения тонкозернистых карбонатов, причем контроль за степенью дисперсности осадков осуществлялся при помощи электронного микроскопа. [c.222]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

В промышленности и лаборатории оксиды элементов подфуппы ILA получают не из металлов, а термическим разложением их карбонатов или гидр-оксидоа. Оксид бария ВаО удобно также получать нагреванием нитрата. Оксиды ЭО-твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается при переходе от ВеО к ВаО. На компактный оксид ВеО при комнатной температуре не действуют вода, кислоты и щелочи MgO легко реагирует с кислотами СаО бурно взаимодействует не только с кислотами, но и с водой ВаО еще более реакционноспособен. [c.332]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Очень чистый оксид бария получают при термическом разложении ВаСОз в высоком вакууме. Целесообразно сначала проводить нагревание при 950 °С для отщепления основного количества Oj, а затем остаток нагревать при 1100—1150°С. При работе по этой методике удается избежать сплавления продукта реакции. [c.998]

О комбинированной установке для дистилляции и азотирования стронция см. работу [4]. О получении ВазЫг путем термического разложения азида бария см. следующую методику (получение BaaNi). [c.1002]

В лаборатории имеются следующие соединения пероксид бария, хлорат калия, перманганат калия. Какое из этих веществ при термическом разложении в п эесчете на одну и ту же массу даст наибольшую массу кислорода [c.226]

Фторобериллаты, в отличие от фторида бериллия, хорошо проводят в расплаве электрический ток. Термическая устойчивость их возрастает с увеличением радиуса М+ или М +. Фторобериллат магния (MgBep4) вообще не был выделен. Фторобериллат кальция СаВер4 плавится с разложением, а фторобериллаты стронция и бария — без разложения и характеризуются высокой термической устойчивостью [170] [c.27]

Другое исследование термического разложения перхлоратов магния, кальция и бария показало, что в случае перхлората магния конечным продуктом является (Mg l)20. Кальциевая соль в результате разложения дает хлористый кальций со следами окиси кальция,а бариевая соль—только хлористый барий. [c.47]

Сочетая методы ДТА и ТГА с рентгеноструктурным, химическим и газовым анализом, Стришков, Лапнцкий и Власов [97 ] показали, что при термическом разложении тетрагидрата титаннл-оксалата бария происходят следующие процессы [c.227]

Высокопарафинис-тые бензины прямой гонки (I) или термического разложения (И) Бензины с повышенным октановым числом (И1) Цинк-хромовый (промышленный) (А), алюмо-хромовый (промышленный) (Б) 2—40 бар, rvi540° С, 0,3—2,0 ч Выход III с октановым числом 70—75 из I на А — 89—91%, на Б — 82— 86%, коксообразование 2,4—3,4%. Из 11 на А выход III — 76%, коксообразование 6,4% [913] [c.504]

Изучение кинетики термического разложения ацетатов кальция, бария, кадмия и магния [3—5] и сопоставление ее с кинетикой кетонизации уксусной кислоты на карбонатах кальция и бария, а также окислах кадмия и магния [2, 4, 6], показывает, что реакция каталитической кетонизации состоит из двух стадий первая, быстрая,— образование соли вторая, медленная,— разложение соли на карбонат и кетон. То н е самое было найдено в случае кетонизации на карбонатах металлов I группы [5, 7], однако с некоторыми отличиями,— а именно, в случае металлов II группы разложение соли протекает в твердой фазе, а в случае металлов I группы — в расплаве. Кинетика реакции описывается топокинетическим уравнением Ерофеева (в твердой фазе, ацетаты металлов II группы) и уравнением второго порядка (в жидкой фазе, ацетаты металлов I группы). [c.142]

Катализатор Адкинса—хромит меди. Готовят раствор 31 е нитрата бария и 260 г тригидрата нитрата меди в 900 мл воды при 80°. Раствор охлаждают до комнатной температуры, смешивают с другим раствором, содержащим 151 г бихромата аммония и 225 мл 28%-ного раствора аммиака. Осадок фильтруют, отжимают воду, отсасывают, насколько это возможно, и сушат в течение 12 час. при 75—80°. Для последующей операции термического разложения осадок рекомендуется разделить на три порции каждую из них подвергают термическому разложению в чашке над открытым пламенем. Нагрев регулируют с таким расчетом, чтобы реакция не протекала слишком бурно. По окончании выделения газа порошок извлекают из чашки, охлаждают и в течение 30 мин. обрабатывают 10%-ным раствором уксусной кислоты, после чего фильтруют. Катализатор подвергают шестикратной промывке порциями воды по 100 мл сушат 12 час. при 125° и измельчают в порошок. Тонкоизмельченный черньп. катализатор стабилен, и его можно хранить сколько угодно. [c.82]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Рис. I. Комплексное термографическое изучение термического разложения титанилоксалатов бария (а), стронция ( б), кальция (в) и свинца (г).

Химический и рентгенофазовый анализ веществ, полученных в результате термического разложения титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца, показал, что они имеют состав и структуру метатита-натов соответствующих металлов [12]. [c.235]

Для уточнения характера термического разложения титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца и температур, при которых проходит это разложение, мы исследовали эти процессы с помощью кварцевых весов. Навески соли порядка 0,2 г подвешивались в кварцевой чашечке на кварцевой спирали внутри кварцевой трубки. Наблюдение за положением указателя производили при помощи микроскопа МИР-1, объектив которого был снабжен шкалой. Цена деления шкалы составляла [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология