Калия соли кристаллические

Гексанитрокобальтат П1) натрия Каз[Со(КОг)б] выделяет из растворов солей калия желтый кристаллический осадок двойной соли калия и натрия [c.124]

Эта соль дает с растворами солей калия белый кристаллический осадок кислого виннокислого калия [c.71]

Фторцирконат калия технический — кристаллическая соль. [c.162]

Перманганат калия или сульфат марганца. Для получения безводной соли кристаллический сульфат марганца сушат 3— 5 ч при 150 °С, после чего прокаливают 20—Ш мин при 400 °С. [c.129]

Выделение иода из буровых вод основано на окислении содержащихся в них иодистых солей и последующей адсорбции выделившегося иода активированным углем. Для этой цели применяют либо порошкообразный уголь, который взмучивают в содержащем иод растворе, либо зерненный активированный уголь, через который фильтруют содержащие иод растворы. Адсорбированный иод извлекают из угля едкими щелочами или восстановителем, например сульфитом натрия. Из полученных при этом концентрированных растворов действием окислителей — хлора, хромпика или хлората калия выделяют кристаллический иод, который очищают возгонкой. [c.426]

Степин Б. Д., Плющев В. Е., О соосаждении микроколичеств калия с кристаллическими осадками солей рубидия, ЖНХ, 6, вып, 2, 462 [c.288]

Азотнокислый калий ККО, (кристаллический), загрязненный. (На яг соли добавить 5 г мелко растертого угля). [c.143]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (И) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг +, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. В качестве индикаторов используют дифениламин, а также дифениламинсульфоновую кислоту, фенилантраниловую и др. [c.286]

Образование малорастворимого карбоната лития. Соли лития образуют с карбонатами натрия или калия белый кристаллический осадок карбоната лития Ь12СОз [c.242]

Образование малорастворимого тетрароданогидраргирата(11) кобальта Со [Hg(S N)4]. Соли кобальта (И) образуют с раствором тетрароданогидраргирата(И) аммония или калия синий кристаллический осадок Со [Hg(S N)4] [c.270]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Ископаемые соли обычно подвергают флотационному обогащению с различными коллекторами. Например, сильвинит отделяют от остальных солей с помощью первичных аминов, пользуясь тем, что аминовая группировка катиона R-NHJ, образующаяся в результате диссоциации амина или его соли, может изоморфно замещать катион калия в кристаллической решетке. В результате поверхность кристаллов сильвинита покрывается жирной мономолекулярной пленкой из радикалов R-, становится гидрофобной и уносится в пену пузырьками воздуха. При обогащении магниевых солей, например, карналлита, пользуются тем, что ионы Mg образуют с карбоновыми кислотами R- OOH нерастворимые соли ( мыла ). В результате этого карбоновые анионы присоединяются к поверхности карналлитовых минералов и делают ее гидрофобной. [c.54]

Раствор соли K2Ni( N) можно получить перед самым определением титрованием цианида калия солью никеля в присутствии мурексида (см. определение цианида в предыдущем параграфе), что не очень удобно при проведении серийных определений. Поэтому автор рекомендует применять твердую соль К2 1(СМ)4, которая, однако, должна иметь точный стехиометрический состав, т. е. отношение N1 СМ в ней должно быть равным 1 4. Для получения этой соли лучше всего пользоваться следующей прописью 20 г сульфата никеля (М150,,-7Н20) растворяют в 50 мл воды и прибавляют при энергичном перемешивании 20 г твердого цианида. Образуется желтый раствор, из которого выделяется сульфат калия. Последний извлекают из раствора почти полностью прибавлением 100 мл спирта. После фильтрования под вакуумом фильтрат упаривают почти досуха. Образуется твердая кристаллическая соль, которую смешивают с 50 мл спирта, после охлаждения фильтруют и дважды промывают 3 мл спирта. Затем тонкие игольчатые кристаллы растворяют в большой чашке и оставляют на несколько дней на воздухе, освобожденном от пыли. В течение этого времени последние следы цианида переходят в карбонат. Образовавшийся продукт не совсем чист, так как содержит незначительное количество сульфата калия, но имеет точный стехиометрический состав, который проверяют следующим образом две порции по 100 мг приготовленного препарата растворяют в 10 мл воды, к которой предварительно прибавляют 0,5 мл разбавленного раствора аммиака. После добавления небольшого количества мурексида появляется красная окраска. Если прибавить к одному из растворов одну каплю 0,01 раствора сульфата никеля (или нитрата серебра), то красная окраска должна перейти в желтую. Второй раствор от одной капли 0,01 М раствора комплексона должен окраситься в темнофиолетовый цвет. [c.61]

Реактивы. Молибденовокислый аммоний, раствор. 5 г мо-либден-овокислого аммония, растворенного на холоду в35жл воды, выливают в 35 мл азотной кислоты (уд. вес 1,2) Бензидин, раствор. 0,5 г бензидина или его солянокислой соли растворяют ъ 0 мл концентрированной уксусной кислоты и разбавляют водой до 10б мл Углекислый калий-натрий, кристаллический Азотная кислота, 6%-ный раствор Серная кислота, концентрированная Фтористый кальций, кристаллический Уксуснокислый натрий, насыщенный раствор [c.258]

Едкий натр и едкое кали — твердые кристаллические вещества. Они плавятся при температурах около 350°, а при более высоких температурах улетучиваются, не разлагаясь. На воздухе они притягивают влагу и, реагируя с СО2, обра-вуют углекислые соли. Едкий натр и едкое кали являются типичными примерами щелочей. Они прекрасно растворимы [c.287]

Осаждение гидротартратом натрия NaH 4H40e или винной кислотой H2 4HiOe. Винная кислота и ее кислая натриевая соль выделяют из растворов солей калия белый кристаллический осадок [c.175]

Винная кислота Н2С4Н4О6 и ее кислая натриевая соль — гидротартрат натрия МаНС4Н40е образуют с растворами солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия. КНС4Н4О6. Рассмотрим эту реакцию подробнее. [c.62]

Винная кислота H2 H40g и ее кислая натриевая соль— гидротартрат натрия NaH iH Og—дают с растворами солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия КНС Н О . [c.118]

Платинохлористоводородная кислота Н2[Р1С1б] дает в достаточно концентрированных растворах солей калия желтый кристаллический осадок хлоронлатината калия [c.121]

Действие Н2С4Н4О6. Винная кислота выделяет из нейтраль-.IX растворов солей калия белый кристаллический осадок гидро-ртрата калия КНС4Н4О6 [c.175]

Реакция с винной кислотой. Н2С4Н4О6 и гндротартат натрия (ЫаНС4Н40б образуют с растворами солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия [c.59]

Получается действием избытка поташа и хлористого калия на водный раствор пиридиниевой соли. Кристаллическое вещество кирпично-красного цвета, растворимое в воде. Содержит одну молекулу воды, которая не удаляется при нагреваниии до 100—120°С. [c.103]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (II) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов за- [c.286]

К 1. Винная кислота Н2С4Н4О6 даёт с нейтральными концентрированными растворами солей калия белый кристаллический осадок КНС4Н4О6. Реакции мешает присутствие NH . [c.146]

Нитрат натрия NaNOg. Нитрат натрия, как и нитрат калия, бесцветное кристаллическое вещество, плавится при 310°С. Соль эта гигроскопична. [c.320]

Калий хлорнокислый КСЮ4 (перхлорат калия). Характеристика. Кристаллическое вещество, получается при нагревании и разложении бертолетовой соли. Применяется в производстве взрывчатых веществ. [c.211]