Аммония соли кристаллические сульфат

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

В. К 0,3 мл раствора соли пятивалентного мышьяка (около 0,001 г иона арсената) прибавляют по 1 мл растворов хлорида аммония, аммиака и сульфата магния образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте (отличие от арсенитов). [c.162]

Сульфат аммония (молекулярный вес 132) представляет собой белые прозрачные кристаллы аммонийной соли серной кислоты. Удельный вес кристаллического сульфата аммония равен 1,77. Вес 1 м3 (насыпной вес) кристаллического сульфата аммония — в среднем около 800 кг. [c.102]

Соли серной кислоты. Серной кислоте, как кислоте двухосновной, отвечают два ряда солей кислые соли (или бисульфаты) и средние соли (или сульфаты). В кристаллическом виде получены лишь бисульфаты щелочных металлов и аммония бисульфаты же других металлов существуют только в растворе, а в кристаллическом виде образуются лишь средние соли. [c.399]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Сульфат аммония натрия — кристаллическая соль, окрашенная органическими примесями, от белого до темно-серого цвета. [c.99]

Ионы Ре являются сильными восстановителями. Вследствие этого соединения, содержащие ионы Ре , даже в кристаллическом состоянии легко окисляются кислородом воздуха до соединений железа (III). Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа (II), известная в химии под названием соль Мора. [c.234]

Центрифуги ВФШ и ФГШ применяют для обработки суспензий с кристаллической твердой фазой концентрацией более 20 % при размерах частиц более 100 мкм (сульфаты натрия, аммония, железа, цинка, глауберова соль, нитроцеллюлоза, поташ, волокнистые материалы и др.). Наибольший эффект достигается при концентрации твердой фазы более 40 %. [c.333]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Сульфат аммония (ГОСТ 9097-65) коксохимического производства, предназначенный в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Кристаллическая соль белого или слабоокрашенного цвета. [c.121]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

Сульфат аммония или гипсовая вода. При добавлении раствора сульфата аммония к раствору соли стронция выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция, частично растворимый в довольно концентрированных растворах кислот [c.39]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Центрифуги типа НГП применяются для обработки кристаллических продуктов сульфата аммония, медного купороса, поваренной соли, нитрата иатрия, поташа, мочевины, алюминиевых квасцов, глауберовой соли и др. Можно обрабатывать также коротковолокнистые и аморфные продукты, например ацетилцеллюлозу, этилцеллюлозу, нитроклетчатку, перхлорвиниловую смолу и т. п. [c.520]

В сатураторном способе поглощение аммиака серной кислотой совмещено с кристаллизацией сульфата аммония в специальном аппарате - сатураторе, Сатуратор представляет собой сварной цилиндр с конусным днищем. Коксовый газ поступает снизу по центральной трубе с барботажным зонтом, погруженным в маточный раствор - насыщенный раствор (КН4)2504, содержащей избыток Н2804. В аппарат непрерывно подается свежая 72 -78% Нг504 и отводится пульпа - суспензия кристаллического сульфата аммония в маточном растворе, подаваемая насосом в кристаллоприемник. Из кристаллоприемника осветленный раствор самотеком возвращается в сатуратор, а соль (NH4)2S04 подается на центрифугу, где отделяется от раствора, промывается водой и после сушки поступает на склад. [c.62]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

III). Поэтому для изучения свойств железа (II) следует брать кристаллическую двойную соль гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (NH4)2S04-FeS04-6H20 (соль Мора) и для каждого опыта готовить свежий раствор, растворяя два микрошпателя этой соли в 5—6 каплях воды. Двойная соль Мора в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ионы, поэтому в уравнениях реакций можно записывать лишь формулу сульфата двухвалентного железа. [c.190]

Выходящие из центрифуги кристаллы сульфата аммония содержат 2% влаги. При такой влажности кристаллический сульфат аммония слеживается. По мере снижения влажности слеживаемость уменьшается и при содержании влаги менее 0,2% сульфат аммония практически не слеживае гся Поэтому после центрифуги 10 кристаллы транспортером 11 подают в сушил ку 12. Применяют сушилку различного вида типа вибрацнонносуши ьноп транспортера, на котором кристаллы высушивают в токе горячего (НО— 130 °С) воздуха, или получившую большое распространение в отечественно коксохимической промышленности сушилку с кипящим слоем, в котоц. предусматривается как сушка, так и охлаждение соли. Воздух входит в су шилку при 125—130 °С, выходит из нее при 40—50°С. [c.230]

При получении кристаллического сульфата аммония остающиеся в сульфатном расрворе органические продукты частично конденсируются с образованием смол и окрашивают кристаллы соли. Кроме того, накапливаясь в кристаллизаторах, органические продукты препятствуют росту кристаллов, а попадая в подогреватели, закоксовывают трубки. Органические продукты частично попадают и в конденсат сокового пара, загрязняя его. Поэтому тщательная очистка растворов сульфата аммония перед выпариванием представляется исключительно важной. Но этой операции не всегда придают должное значение. [c.151]

Приготовить раствор сульфата железа (И) взвесить на техно-химических весах 2 г восстановленного железа и растворить в стакане при нагревании в 10%-ной серной кислоте (предварительно рассчитать по уравнению реакции необходимый объем кислоты, узнав ее плотность по табл. 4 Приложения). Отфильтровать полученный горячий раствор от углерода и держать на водяной бане до образования пленки на поверхности раствора. Приготовить насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллическую соль (рассчитать необходимое количество) рас1во-рять в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упарить на водяной бане также до начала кристаллизации. Слить оба горячих раствора, подержать на водяной бане до образования сверху кристаллической пленки и оставить на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зеленого цвета [c.214]

A. Получите соль Мора (ЫН4)2504-Ре304-6Н20. Вычислите количество 25%-й серной кислоты, необходимое для растворения 0,5 г железа, и возьмите 1,5-кратный избыток. Железный порошок насыпьте в пробирку, прилейте серную кислоту и осторожно нагрейте. Когда металл растворится, раствор профильтруйте и упарьте в фарфоровой чашке до начала образования кристаллической корки на поверхности. Приготовьте горячий насыщенный раствор сульфата аммония из расчета, чтобы на 1 атом железа приходилась молекула сульфата ам.мо-ния. Полученные растворы смешайте горячими и оставьте кристаллизоваться при 0°С. Выделившиеся кристаллы отделите от жидкости и высушите фильтровальной бумагой. Взвесьте соль и рассчитайте выход в процентах от взятого железа. [c.398]

При добавлении к кислым растворам сульфатов циркония и гафния сульфатов аммония, щелочных и других металлов выпадают соли типа Ме4 [Zr(S04)4l xH20 и Ме2 [2г(504)з]-д Н. 0. Из водных растворов сульфата и оксихлорида циркония выделяются кристаллические суль-фатогидроксоцирконаты (их называют также сульфатоцирконатами) с соотношением 504 " Zr, равным 1,5, 1,0, 0,5. Их эмпирические формулы [c.288]

Образование твердых растворов (смешанных кристаллов) позволяет осадить те ионы, которые в обычных условиях не осаждаются. Например, сульфаты стронция и свинца образуют смешанные кристаллы, которые можно выделить, добавляя к раствору с малым содержанием РЬ -+ раствор соли стронция и затем избыток сульфата. Весь РЬ выделится с осадком из раствора вместе со ЗгЗО . Свинец отделяют, превратив сульфаты в карбонаты и растворив последние в кислоте. Малое количество мышьяка (V) в виде ионов А504 осаждают вместе с фосфатом магния и аммония, добавляя в раствор ионы РО , МН , М - . Арсенат-ион образует изоморфный твердый раствор с фосфатом, замещая его частично в кристаллической решетке. [c.80]

Реакция с серной кислотой или сульфаюм аммония. Поместите в пробирку 1 кайлю растворимой в воде соли бария и прибавьте 1—2 капли разбавленной серной кислоты или реактивного растиора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO,. [c.175]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Центрифуги применяют также для разделения суспеизий со среднеабразивной твердой фазой в основном для обработки кристаллических продуктов (сульфата аммония, медного купороса, поваренной соли, нитрапа и нитрита натрия, поташа, мочевины, алюминиевых квасцов и глауберовой соли), а также коротковолокнистых материалов (ацетил- и этилцеллюлозы, нитроклетчатки и аморфных продуктов), На центрифугах этого типа производится эффективная промывка осадка. [c.567]

На предприятиях азотной промышленности для первой стадии регенерации катионитовых фильтров, насыщенных катионами жесткости, рационально применять вместо хлорида натрия хлорид или нитрат аммония, а вместо содово-щелочной смеси использовать раствор смеси карбоната аммония с аммиаком (либо водный раствор аммиака, наполовину карбонизованный диоксидом углерода дымовых газов или содержащимся в воздухе, использованном в декарбонизациопных колоннах ионообменных установок). В результате обработки катионита раствором соли аммония на первой стадии регенерацит он переходит в ЫН4+-форму. На второй стадии регенерации катионита 20%-ным раствором серной кислоты отработанный раствор содержит сульфат аммония и после нейтрализации остаточной кислоты аммиаком может быть направлен в производство сульфата аммония непосредственно или в смеси с отработанным раствором после регенерации ОН -фильтров I ступени (находящихся в 5042--форме). Возможно также получение твердого кристаллического или гранулированного сульфата аммония в распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя. [c.228]

Особенности реакционной способности четырехзамещенных солей аммония. Эти соли являются бесцветными кристаллически-мы соединениями, хороц Ю растворяются в воде. Удается получить также гидроксиды тетраалкнламмония, нанример, действием Ag.20 иа галогениды или Ва(0П)2 на сульфаты или пропуская раствор через колонку с ионообменной смолой (анионитом) [c.399]