Потенциометрическое титрование смесей

Рис. 6. Типичные кривые потенциометрического титрования смесей солей в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Работа 12. Потенциометрическое титрование смеси галогенид-ионов [c.137]

И последующем раздельном потенциометрическом титровании смеси выделившихся кислот. [c.227]

Рис. У.4. Потенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное потенциометрическое титрование смеси трех веществ (б).

Работа 29. Потенциометрическое титрование смеси кофеина и бензоата натрия в уксусном ангидриде [c.114]

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 21.9. Кривая потенциометрического титрования смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия раствором дифенилгуанидина (ДФГ) (/) дифференциальная кривая (II)

Рис. 2.17. Кривая полуавтоматического потенциометрического титрования смеси двух одноосновных кислот

Из кривой потенциометрического титрования смеси слабой поликислоты и соли полиоснования можно рассчитать 0 при некоторых значениях pH раствора по формуле [c.124]

Следует заметить, что потенциометрическое титрование смеси окислителей или восстановителей является зачастую незаменимым методом, поскольку визуальный контроль точки эквивалентности с помощью редокс-индикаторов может быть затруднен из-за наложения их окраски друг на друга или окрашенности отдельных компонентов редокс-систем. [c.238]

Рис. 18.5. Кривые потенциометрического титрования смеси аминокислот в среде ледяной уксусной кислоты

Р и с. 7. Потенциометрическое титрование смеси дихлоруксусной и уксусной иислот. [c.27]

Рис. 1.6. Кривые потенциометрического титрования смесей кислот

Рис, 11.7. Кривые потенциометрического титрования смеси триэтила-мина и пиридина в воде (/) и в 6М водном растворе хлорида натрия (2). [c.416]

Рис. 11.17. Кривая потенциометрического титрования смеси 3,46% гидроксида

Рис. 11.18. Кривая потенциометрического титрования смеси 3,39% хлористоводородной кислоты и 4,56% морфолина.

Методом, подобным описанному, можно анализировать смеси кислот с первичными и (или) вторичными аминами. На рис. 11.1 8 приведена кривая потенциометрического титрования смеси морфолина и хлористоводородной кислоты. Присутствующую в пробе кислоту титровали раствором щелочи. После нейтрализации про-бы прибавляли сероуглерод и дитиокарбаминовую кислоту оттитровывали щелочью. Таким методом с использованием тимолфталеина в качестве индикатора были анализированы смеси морфолина с хлористоводородной кислотой и дибутиламина с уксусной кислотой (табл. 11.33). Этот метод имеет значительные преимущества для анализа смесей аминов с кислотами, так как титрование проводится в одной пробе. [c.457]

При потенциометрическом титровании смеси Се и раствором гидрохинона наблюдаются два отчетливых скачка потенциала, соответствующих окончанию восстановления [61] каждого из них. Аналогичным образом можно раздельно определять Се " и Сг" при титровании смеси Сг и Vv получаются менее надежные результаты. При определении всех трех веществ в смеси сначала восстанавливается Се второй скачок потенциала соответствует окончанию восстановления Сг 1 и третий — окончанию восстановления VV до V0 . Воспроизводимость результатов зависит от относительных количеств трех определяемых компонентов смеси. [c.257]

На рис. 13 даны кривые спектрофотометрического и потенциометрического титрования смеси м- и п-нитрофенолов в изопропило- [c.54]

Ход анализа. Навеску влажного щелочного плава около 1 г взвешивают на аналитических весах и растворяют в 25 мл ацетона в мерной колбе емкостью 100 мл, прибавляют по каплям соляную кислоту (10%-ный раствор в изопропиловом спирте) до кислой реакции по индикатору конго красному и доводят объем до метки изопропиловым спиртом. Отбирают 25 мл приготовленного раствора и титруют приблизительно 0,1 н. раствором КОН в изопропиловом спирте потенциометрическим методом со стеклянно-каломельной системой электродов. Кривые потенциометрического титрования смесей кислот, полученных разложением щелочного плава соляной кислотой, представлены на рис. 36. Как видно из рисунка, кривые характеризуются наличием трех [c.119]

На рис. 44 представлена кривая потенциометрического титрования смеси хлористоводородной, малеиновой и фталевой кислот в метилэтилкетоне спиртовым раствором КОН. Из сопоставления кривых титрования индивидуальных кислот (кривые IS) видно, что хлористоводородная кислота проявляет себя как кислота значительно большей силы, чем малеиновая и фталевая. Первый ска- [c.128]

Рис. 54. Кривые потенциометрического титрования смесей солей, смесей солей с кислотами, смесей солей с основаниями в среде метилэтилкетона.

Рис. 55. Кривые потенциометрического титрования смесей азотной кислоты и нитратов редкоземельных элементов в среде метилового спирта и ацетона (1 4)

При потенциометрическом титровании смесей высших а-сульфокарбоновых (выше Сю), серной и жирных кислот в водно-ацетоновой смеси (1 10) с использованием в качестве титранта 0,Ш этанольного раствора ТЭТА на кривой титрования наблюдается три скачка потенциала. Первый соответствует окончанию нейтрализации сульфогруппы а-сульфокарбоновой кислоты и первого протона серной кислоты, второй— нейтрализации второго протона серной кислоты и третий — нейтрализации карбоксильных групп а-сульфокарбоновых и жирных кислот, (рис. 2 кривая 4). [c.271]

При потенциометрическом титровании смеси хлороводородной и ортофосфорной кислот первая точка эквивалентности соответствует [c.414]

Для потенциометрического титрования смеси пригоден любой рН-метр. [c.415]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

После первого скачка новые одинаковые порции прибавляемого титранта будут вызывать почти одинаковые изменения pH (или потенциала) системы. На этом этапе процесса нейтрализации титрант снова приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока очередная порция раствора NaOH не вызовет резкого изменения pH (или потенциала) системы. Второй скачок па кривой измеряют, приливая титрант порциями по 2—3 капли. После второго скачка титрант добавляют по 0,5 мл до установления постоянного значения pH (или Е). Первый скачок иа кривой потенциометрического титрования смеси кислот соответствует нейтрализации НС1 (Ui мл NaOH), второй скачок — СНзСООН (Уз мл NaOH) (рис. 3.14). [c.226]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Рис. 18. Кривые потенциометрического титрования смеси силыюй и слабой кислот

Рис. 2.18. Типичная кривая потенциометрического титрования смеси сильноЛ и слабой кислот

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси слабых кислот или многоосноБНых кислот либо смеси слабых оснований или многокислотных оснований с точностью до 1 % возможно в том случае, если Kl К2, /(2 Кз, Кз Ki >10 , где /( — соответствующие константы диссоциации кислот или оснований (см. книга 2, гл. II, 7). В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH вблизи точки эквивалентности. Примером подобного титрования может служить последовательная нейтрализация фосфорной кислоты до Н2РО4 и HPOJ- [c.42]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Рис. 96. Кривая потенциометрического титрования смеси НС1 и Н3ВО3 раствором Снова отбирают в стакан- NaOH (1) и дифференциальная

Какой вид имеет кривая потенциометрического титрования смеси КС1 и KI с одинаковыми концентрациями компонентов стандартным раствором AgNOg Какой индикаторный электрод целесообразно использовать при этом титровании [c.245]

Для определения метилольных групп в фенолоформальдегидных резольных смолах используют щелочное иодирование фено-лоформальдегидного полимера с последующим подкислением раствора избытком НС1 и потенциометрическим титрованием смеси хлористоводородной, иодистоводородной и муравьиной кислот. В этом случае количество образовавшейся муравьиной кислоты эквивалентно содержанию метилольных групп в образце. [c.218]

Метод основан на экстрагировании стеаратов из каучука спиртотолуольной смесью в присутствии серной кислоты, вытесняющей стеариновую кислоту из ее солей и потенциометрическом титровании смеси кислот в экстракте спиртовым раствором едкого кали. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.158]

Молибден (VI) — железо (III) — медь (II), молибден (VI) и другие элементы. При изучении (102] потенциометрического титрования смеси соединений названных элементов раствором r lg с применением вольфрамового индикаторного электрода было установлено, что восстановление лучше всего идет в солянокислой среде при 70° С. Метод применяют для анализа ферромолибдена. [c.178]

Рис. 51. Кривые потенциометрического титрования смесей азотной и а-окси-. изомасляной кислот

Большой интерес представляет разработанный метод анализа двух- и трехкомпонентиых смесей нитратов редкоземельных элементов с нитратами других элементов. Метод основан на прямом потенциометрическом титровании смесей нитратов в среде метиловый спирт — ацетон раствором гидроокиси тетраэтил- или тетраметиламмония, так как нитраты в данной среде проявляют себя как кислоты разной силы. Кривые титрования двухкомпонентных смесей нитратов редкоземельных элементов и их смесей с азотной [c.149]

Рис. 65. Кривые потенциометрического титрования смесей СНз)з81С1 и [(СНз)з510]зВ в различных средах (для получения более отчетливых скачков, добавляют глицерин после первого скачка титрования)

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот не удается из-за недостаточной четкости скачка потенциала около первой эквивалентной точки, отвечающей содержанию хлороводородной кислоты. Поэтому определение складывается из потенциометрического титрования двух аликвотных порций анализируемого раствора. Сначала титрованием порции водного раствора находят объем стандартного раствора гидроксида натрия (см. гл. ХУП1, 10), эквивалентный суммарному содержанию обеих кислот. Затем, титруя порцию водно-ацетонового раствора, определяют содержание хлороводородной кислоты, поскольку в присутствии ацетона степень диссоциации уксусной кислоты сильно понижается (гл. ХУП1, 16). [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология