Молочная кислота и другие оксикислоты

Аминокислоты, при действии достаточно коротковолнового излучения многие аминокислоты в водном растворе гидролизуются до соответствующих оксикислот с выделением свободного аммиака (59). Скорость реакции обычно зависит от pH минимальная скорость наблюдается вблизи pH=6. Однако наряду с реакциями гидролиза могут происходить и другие реакции. Так, при облучении насыщенного азотом раствора аланина в 0,1 соляной кислоте нефильтрованным излучением ртутной лампы, кроме молочной кислоты, образуется пировиноградная кислота [160]. [c.263]

Оксикислоты широко представлены в природе одни из них образуются в процессе брожения сахаров (молочная кислота) другие находятся в плодах растений (яблочная, лимонная кислоты). [c.230]

Оксикислоты — органические соединения, в которых одновременно содержатся карбоксильная и гидроксильная группы, напр, молочная кислота СНз—СН(ОН)— СООН. О. проявляют все свойства, характерные для кислот (диссоциация, образование солей, сложных эфиров и т. д.), и свойства, характерные для спиртов (окисление, образование простых эфиров и т. д.). О. широко распространены в природе. См. Яблочная, Молочная, Винные, Лимонная и другие кислоты. [c.93]

Название оксикислоты производится из названия соответствующей кислоты с прибавлением слова окси. Место гидроксила указывается буквой греческого алфавита. Кроме указанного названия, многие оксикислоты имеют еще и другие названия, сложившиеся исторически. Например, а-оксипропионовая кислота называется иначе молочной кислотой, оксиуксусная кислота — гликолевой кислотой и т. д. [c.109]

Резюмируя вышеизложенное, можно отметить, что теория Вант-Гоффа и Ле Беля дала прекрасное объяснение существованию право- левовращающего изомера молочной кислоты, а также существованию право- и левовращающих оптических форм других вешеств. Эта теория не объяснила, однако, существования третьего — оптически неактивного изомера молочной кислоты. Причина существования наряду с оптическими антиподами оптически неактивных изомеров оставалась неясной и до известной степени загадочной. Эта загадка была блестяще решена Луи Пастером в процессе изучения другой оксикислоты — винной кислоты. [c.155]

О- или Ь-. Остается установить, к какому именно ряду, а для этого необходимо выяснить их пространственное соответствие в конечном счете с 0 или -глицериновым альдегидом, или с -винной кислотой, или с одной из оксикислот, отношения которых (стр. 384) с этими опорными веш ествами установлены. Это выполнили В. Кун и Фрейденберг довольно убедительным сравнением молекулярного вращения плоскости поляризованного света ряда производных /)- и -молочных кислот, с одной стороны, и (+)-аланина — с другой (табл. 50). [c.499]

Молочные кислоты. Пропионовой кислоте отвечают две изомерные оксикислоты. В одной из них (а) оксигруппа расположена при смежном с карбоксильной группой углеродном атоме, т. е. в а-положении к карбоксильной группе, в другой (б) — в р-положении [c.357]

Все эти аминокислоты, вращающие плоскость поляризованного света в разные стороны, относятся, следовательно, к одному и тому же ряду или Остается установить, к какому именно ряду, а для этого необходимо выяснить их пространственное соответствие в конечном счете с О- или -глицериновым альдегидом, или с -винной кислотой, или с одной из оксикислот, отношения которых (стр. 360) с этими опорными веществами установлены. Это выполнили В. Кун и Фрейденберг довольно убедительным сравнением молекулярного вращения плоскости поляризованного света ряда производных Ь- и -молочных кислот, с одной стороны, и (+)-аланина — с другой (табл. 50). [c.469]

Наряду с этими названиями пользуются и другими, например прибавляя слово окси- к названию той кислоты, от которой производится данная оксикислота путем замещения водорода на гидроксил. Так, молочной кислоте (с тремя атомами углерода) соответствует пропионовая кислота СНз — СНг — СООН и поэтому молочную кислоту называют также окси-пропионовой кислотой, а яблочную кислоту — оксиянтарной кислотой. [c.195]

Наряду с этими названиями пользуются и другими, например прибавляя приставку окси к названию той кислоты, от которой произ Во-дится данная оксикислота путем замещения атома водорода на гидроксил. Так, молочной кислоте (с тремя атомами углерода) соответствует [c.170]

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

В последнее время в рядах аналогично построенных оптически активных вешеств с выясненным пространственным строением (например, в случае а-аминокислот и а-окснкислот) стало обычным обозначать соединения, независимо от их действительного знака вращения, как й и /-, по их принадлежности к тому или другому сте-рическому ряду, В этих случаях истинное направление оптического вращения вещества обозначается знаком, (-Ь) или (—), который помещают за буквами / или й. Так, например, все а-оксикислоты с одинаковым пространственным расположением ОН-группы называют /, а их антиподы — -оксикислотами /-молочная кислота СН3СНОНСООН вращает плоскость поляризованного света вправо и называется поэтому /(-1-)-молоч-ной кислотой, а ее антипод — й(—)-молочной кислотой. [c.138]

В оксикнслотах карбоксильная и гидроксильная группы могут реагировать друг с другом с отщеплением воды, причем образуются сложные эфиры различных типов. Если в реакцию вступают гидроксил и карбоксил одной и той же молекулы, то получаются внутренние сложные цикличе-ск не эфиры с молекулярным весом на 18 единиц меньше, чем исходное вещество называемые л а к т о н а л и. Циклические сложные эфиры другого типа, так называемые лактиды, образуются, если в реакцию вступают две молекулы оксикислот и карбоксилы каждой молекулы реагируют с гидроксилами другой. Образование лактида, характерное вообще для а-оксикислот, впервые наблюдалось для молочной кислоты (ас1с ит 1исис1), откуда и произошло название этого класса соединений. [c.141]

С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле кислоты способность кислоты к окислению резко повышается. Однако, например, молочная кислота и особенно винная и лимонная кислоты окисляются марганцовокислым калием на холоду медленнее, чем муравьиная и щавелевая. И здесь ионы двухвалентного марганца, накопляясь в смеси, катализируют окисление. Оксикислоты при действии КМПО4 образуют кетокислоты, двуокись углерода и другие продукты. [c.144]

Существует большой выбор препаратов для дезинфекции воздуха, каждый из которых имеет свои достоинства в различных ситуациях. Среди прочих следует отметцть хлорноватистую кислоту, триэтиленгликоль, молочную кислоту и другие сс-оксикислоты, резорцин и алкилрезорцины. Поскольку раньше считали, что бактерии погибают при столкновении с капельками дезинфицирующих веществ, первоначальным способом применения последних было распыление их в чистом состоянии или их растворов в подходящем растворителе. Однако расчеты показали, что столкновения между частицами препаратов и бактериями вряд ли имеют практическое значение в основном бактерициды действуют в паровой фазе, [c.355]

Зеркально изомерные молочные кислоты могут превращаться одна в другую. Такие превращения подобны взаимным превращениям эпимерных альдоз (стр. 298) и вероятно проходят через стадию образования единой для обеих изомерных оксикислот таутомерной ентриольной формы, не содержащей асимметрического атома углерода [c.358]

Так как метод бихроматометрии имеет преимущества перед другими методами, особенно при определении некоторых солей указанных кислот, мы решили усоверщенствовать этот метод, в частности, ускорить окисление и повысить точность анализа. Определение муравьиной кислоты и оксикислот проводили при оптимальной концентрации серной кислоты, обеспечивающей максимальную точность при затрате минимального количества времени. На основании предварительных опытов установлено, что окисление лучше проводить в 12—13 н. растворе серной кислоты двойным избытком 0,1 н. раствора бихромата калия (это не относится к определению молочной кислоты). Эти условия способствуют быстрому и полному окислению веществ. Нагревание колбы с реакционной смесью проводили на кипящей водяной бане в течение 5—15 минут. Лимонная кислота окисляется труднее, поэтому окисление ее приходится проводить с обратным холодильником при легком кипении реакционной смеси. [c.332]

Возможности применения оксикислот для увеличения различий в значениях потенциалов полуволн многих ионов, как показано Бреда и другими [27], еще пе исчерпаны. Это следует из табл. 2, в которой авторы П(.иводят значения для потенциалов полуволн 25 катионов в насыщенных растворах лимонной, винной, малоновой, молочной кислотах и в растворах их солей при различных значениях pH. [c.365]

По другим данным нагревание молочной кислоты с обратным холодильником до осмоления с последующей отгонкой легколетучих примесей дает смолы, хорошо совмещающиеся с производными целлюлозы, природными смолами, смоляными эфирами, алкидными смолами и т. д. Их используют в лаках, прессовочных композициях, клеящих пленках и т. п. Очищая смолы от низкомолекулярных составных частей методом фракционирования, получают смолы, устойчивые к действию этанола и воды. Аналогичные результаты получаются при обработке обычной молочнокислой смолы незначительными количествами фурфурола, глицерина и т. д. или комбинированием с лактозой (5—20%) в присутствии УС14, хлористого бензоила или фурфурола. Наконец, можно проводить этерификацию оксикислотами (оксистеариновая, рицинолевая, оксибензой-ная) или одноосновными карбоновыми кислотами (масляная, стеариновая) п спиртами или фенолами (додециловый спирт, глицерин, фенол, нафтол) . [c.483]

Иногда при конденсации в смесь дабавляют оксикислоты. Например, конденсация 1 моля фталевого ангидрида с 1 молем глицерина в присутствии мо.точной кислоты дает смолу, растворимую в ацетоне и уксусной кислоте и совместимую с ацетилцеллюлозой. В других случаях оксикислота является компонентом смеси. Например, 300 ч. молочной кислоты конденсируют с 92 ч. глицерина при 195°, а затем добавляют 222 ч. фталевого ангидрида и продолжают конденсацию при 220°. Полученная отверждающаяся смола растворима в ацетоне и в смеси этанола с бензолом [c.507]

Этот электрод успешно применялся для определения этанола в крови. Ошибка при определении этанола в сыворотке крови может быть обусловлена, во-первых, непосредственной реакцией фермента с другими субстратами и, во-вторых, расходом кислорода на неферментативные реакции, например с аскорбиновой кислотой или цистеи-ном. В первом случае некоторые карбоновые кислоты и оксикислоты (уксусная, муравьиная, молочная, оксимасляная, пировиноградная и хлоруксусная кислоты) окисляются алкогольоксидазой и тем самым мешают определению спирта в крови. Мешающее действие молочной кислоты, содержащейся в сыворотке крови, можно снять, добавив к пробе перед анализом лактатдегидрогеназу. Во втором случае мешающие вешества предварительно определяют при тех же условиях с платиновым электродом в отсутствие фермента [255]. Установлено, что ни одно из веществ, обычно имеющихся в крови, например аскорбиновая кислота, цистеин, фенилаланин, глюкоза, мочевая кислота, не реагирует на электроде. В то же время ферментный электрод чувствителен к альдегидам и карбоновым кислотам так же, как и к спиртам, и поэтому его можно использовать для определения и альдегидов, и кислот. [c.90]

Некоторые замещенные монокарбоновые кислоты образуются в природных условиях в результате жизнедеятельности бактерий или других живых организмов, например Р-оксимасляная кислота СНзСН(ОН)СНгСООН, а-оксипропионовая (или молочная) кислота СНзСН(ОН)СООН, пировиноградная кислота СН3СОСООН и ацетоуксусная кислота СН3СОСН2СООН (см. главу 27). Гало-гензамещенные кислоты типа КСНСЮООН часто являются промежуточными продуктами для различных синтезов. Химические свойства замещенных кето-, галоген- и оксикислот определяются наличием в молекуле двух функциональных групп, которые оказывают влияние друг на друга. Многие оксикислоты образуют внутренние сложные эфиры — лактоны — в результате взаимодействия карбоксильной и гидроксильной групп внутри одной молекулы. 207 [c.207]

Будучи одноосновною кислотою, она при известных условиях дает средний эфир но она способна дать и другой эфир, также средний, подобно тому как винный спирт способен тоже дать, но один эфир. Этот второй эфир молочной кислоты должен получиться при условиях, общих с получением винного эфира, т. е. при действии на первый эфир молочной кислоты сначала калия или натрия, а потом иодистого этила или ( соответствующих ему соединений (стр. 265). Как видно из приведенной выдержки, И. Н. Соколов ясно нонял спиртокислотный характер молочной кислоты, а затем распространил эти представления на гликолевую, глицериновую и 3-оксипропионовую кислоты. Ценность каждого нового представления в науке растет, когда это представление имеет предсказательную силу. Учение о природе водородных атоыов в оксикислотах имела такую силу Н. И. Соколов не только объяснил все тогда известные химические превращения молочной кислоты, но и предсказал несколько ее производных, в то время еще не известных. Он считал, что из молочной кислоты могут быть получены всего три хлорангидрида два из них состава С3Н5СЮ2, причем в одном замещен кислотный водород, в другом — спиртовый в третьем хлорангидриде состава С3Н4С12О оба водорода — кислотный и спиртовый — замещены на хлор. Н. Н. Соколов предсказал [c.175]

Наряду с этими названиями пользуются и другими, например, прибавляя приставку окси- к названию той кислоты, от которой производится данная оксикислота путем замещения атома водорода на гидроксил. Так, молочной кислоте (с тремя атомами углерода) соответствует пропионовая кислота СНз — СНа — СООН и поэтому молочную кислоту называют также опсипропионовой кислотой] яблочную кислоту называют также оксиянтарной кислотой. Место гидроксильной группы оксикислоты обозначают обычно греческой буквой, начиная обозначения атомов в углеродной цепи в порядке греческого алфавита от того атома углерода, который непосредственно связан с карбоксильной группой. Поэтому более точное название молочной кислоты (с обозначением места гидроксила)— это а-оксипропионовая кислота [c.142]

Синтетический полиэфир впервые был получен в 1833 г. Гей-Люссаком и Пелузе из молочной оксикислоты [1], а в 1847 г. Берцелиус [2] описал продукты конденсации винной кислоты и глицерина. Позднейшие исследования реакции этерификации обусловили в двадцатые — тридцатые годы быстрое развитие производства глифталевых и других алкидных смол. В последнее время получило широкое развитие производство конструкционных пластических масс на основе ненасыщенных полиэфиров холодного отверждения. [c.9]

Некоторые основания предполагать, что вещество принадлежит к та-КИМ оксикислотам, как винная, слизевая, сахарная, лимоиная, могут быть по- , -чеиы уже в результате предварительного исследования. Другие смсикис-лоты, иапример молочная, гликолевая и яблочная кислота, также хорошо растворимы. в воде и мало летучи. К остальным кислотам, растворимым в воде, относятся низшие двуосновные. кислоты щавелевая, янтарная, ма-лоновая кислота или кетокислоты, например пировиноградная кислота. [c.523]

А. Энгельгардта — первый русский химический журнал. Разработал (1858—1859) учение о различных функциональных особенностях водорода в органических соединениях. Установил природу оксикислот на примерах гликолевой, молочной, оксипропионовой и глицериновой кислот, которые им были впервые получены и подробно исследованы. Показал, что в оксикислотах часть атомов водорода носит кислотный, а другая — спиртовой характер, при этом правильно установил количественное соотношение этих частей в названных кислотах. Развивал идеи о сложности химических элементов и предсказывал их разложимость. В числе его учеников были Я. А. Меншуткин, П. А. Лачинов, М. Г. Кучеров. [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология