Щавелевая гидроокисями металлов

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Торий в природе практически всегда связан с редкоземельными металлами, и его оксалаты и фториды но отношению к щавелевой и фтористоводородной кислоте ведут себя так же, как соответствующие соединения редкоземельных элементе Гидроокись тория, подобно гидроокисям редкоземельных элементов, нерастворима в растворах едких щелочей. Цирконий также встречается во многих редкоземельных минералах, и при определении редкоземельв ых металлов и тория во всех операциях следует учитывать его присутстви(з. Поэтому в процессе анализа цирконий удобно обрабатывать совместно с группой редкоземельных элементов, хотя он и не образует нерастворимого оксалата и фторида. В некоторых реакциях цирконий ведет себя подобно церию (IV) и торию. [c.618]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Осажденная на холоду гидроокись циркония легко растворима в разбавленных минеральных кислотах, щавелевой кислоте, а также в концентрирстанных р творах карбонатов щелочных металлов и особенно в карбонате аммония [600]. Кроме того, она растворяется в кош1ентрированш)м, растворе щелочи в присутствии перекиси водорода с образованием перцирконата, осаждающегося при добавлении этанола [727]. [c.13]

Цирконий-95 без носителя непосредственно перед постановкой опыта очищался от дочернего изотопа МЬ обычным методом [7], после чего добавлялось рассчитанное количество хлорокиси циркония, и индикатор с носителем нагревался в течение часа в 10Л НКОд. Из охлажденного до комнатной температуры раствора осаждалась гидроокись циркония, которая после повторного переосаждепия растворялась в соляной или щавелевой кислоте. Подготовка исходного раствора гафния осуществлялась аналогичным образом, причем в качестве меченого гафния использовалась облученная нейтронами хлор-окись гафния. Из полученных таким образом растворов готовилась серия растворов с постоянной концентрацией металла и с необходимым содержанием соляной и щавелевой кислот. Растворы (50 мл) контактировались с навеской анионита (100 мг) в С1 - или С204-форме до установления равновесия. [c.171]

Навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты. Остаток фторидов нагревают со щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при < 800°. При этом большинство металлов образуют окислы, а кальций, стронций, барий, магний и щелочные металлы—карбонаты. При обра ботке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроокись магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных металлов, соответственно их растворимости. [c.275]

Степень диссоциации электролитов средней силы варьирует в пределе от 3 до 30%. Такими электролитами являются орто-фосфорная Н3РО4, сернистая H2SO3, плавиковая HF, щавелевая Н2С2О4 кислоты, гидроокись магния Mg(0H)2, некоторые соли тяжелых металлов. [c.48]

Были получены многочисленные оксалаты и двойные окса-латы титана, имеющие различные структуры. Еще в патенте 1914 г. Спенс и Ригли [35] предложили синтезировать оксалаты титана по методу, подобному описанному выше, но без стадии образования промежуточного продукта — карбоната, а непосредственным добавлением щавелевой кислоты или оксалатов щелочных металлов к титанилсульфату или к двойным сульфатам титана. Еще раньше в 1900 г. Розенхейм и Шютте [36] сообщили, что свежеосажденная гидроокись титана легко растворима в растворе щавелевой кислоты при молярном соотношении 1 1. Полученный такИхМ образом раствор нельзя сконцентрировать досуха, но можно выделить вязкий продукт, который, по их мнению, представляет собой титанилоксалат, имеющий эмпирическую [c.115]